相关试卷

1、下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A.实验室制取并收集 NH₃
B.验证酸性强弱：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃
C.完成“喷泉”实验
D.配制稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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2、下列离子在透明溶液中能大量共存的是

A、 $B a^{2 +} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2-} 、 O H^{-}$ B、 $F e^{2^{+}} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2-} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、$ $I^{-}$ D、 $N a^{+} 、 C a^{2^{+}} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2-}$

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3、下列化学用语或图示表达正确的是

A、Ca²⁺的结构示意图： B、¹⁸O₂和¹⁶O₃互为同位素 C、质子数为22、中子数为24的 Ti的核素可表示为 ${}_{22}^{46}T i$ D、HClO 的结构式H-Cl-O

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4、劳动创造美好生活，下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	玻璃厂工人用氢氟酸蚀刻玻璃生产磨砂玻璃	HF 属于强酸
B	用干燥的模具盛装熔融钢水	铁与H₂O 高温下会反应
C	胃部造影前，BaSO₄作患者服用的“钡餐”	BaSO₄不溶于水，不与胃酸反应
D	用铁罐车运输浓硫酸	常温下浓硫酸使铁钝化

A、A B、B C、C D、D

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、100mL 18mol/L 的浓硫酸与足量 Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A B、 $0.1molN H_{3}$ 溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N_A C、 $0.1mol N_{2}$ 与足量的H₂反应，转移的电子数是0.6N_A D、58.5g的NaCl固体中含有N_A个氯化钠分子

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6、中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是

A、三星堆青铜人像 B、官窑彩瓷 C、金漆木雕大神龛 D、镶金兽首玛瑙杯

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7、 $1 mol$ 某芳香烃 $A$ 充分燃烧后可以得到 $8 mol {CO}_{2}$ 和 $4 mol H_{2} O$ ， $F$ 的结构简式为。烃 $A$ 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)、A的名称为。反应②所需试剂和条件是。

(2)、反应③的官能团的变化为：(填官能团名称，下空同)→。

(3)、反应⑤的反应类型为。H的结构简式为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上有三个取代基 ②核磁共振氢谱峰面积之比为 $6 : 1 : 1 : 2$

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8、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过 ${CO}_{2}$ 或者 $CO$ 与 $H_{2} S$ 反应制取 $COS$ ，相关反应如下：
反应1： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 38 kJ / mol$
反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 22 kJ / mol$

(1)、计算反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、在一定温度下，将 $2 mol CO$ 与 $2 mol H_{2} S$ 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。
①能证明上述反应达到平衡的标志是(填字母)。
A．混合气体的密度不变
B．CO的体积分数不变
C． $2 mol S - H$ 键断裂同时断裂 $1 mol H - H$ 键
D． $CO$ 与 $H_{2} S$ 的物质的量之比不变
②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压 $=$ 总压 $\times$ 体积分数)。若此时再向体系中加入 $1 mol CO$ 与 $1 mol H_{2}$ ，平衡将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。

(3)、将 $1 mol CO$ 、 $1 mol {CO}_{2}$ 与 $2 mol H_{2} S$ 通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2， $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 平衡时的转化率如图所示。 $H_{2} S$ 的转化率先减后增的原因是。

(4)、在强碱性条件下，利用 $CO$ 燃料电池为铅酸蓄电池充电：
①写出燃料电池中负极的电极反应式。
②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小g。

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9、苯甲酸乙酯()可用作食用香精。实验室可用苯甲酸(熔点 $122.1 ℃$ )与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2 g、乙醇60.0 mL、浓硫酸 $5.0 mL$ 、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2 h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有 $100.0 mL$ 水的烧杯中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品 $6.0 mL$ 。
部分物质的性质如下表所示：
物质名称
苯甲酸
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
相对分子质量
122
46
84
150
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$
1.2659
0.7893
0.7318
1.0500
沸点/℃
249.2
78.3
80.8
212.6
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷凝水的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、写出用 $^{18} O$ 标记的乙醇制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：。

(3)、装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。

(4)、步骤②中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(5)、步骤③中进行蒸馏操作时，应收集℃的馏分。

(6)、该实验中苯甲酸的转化率为。

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10、 ${MnO}_{2}$ 是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ ， ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ )进行废气脱硫，并制备 ${MnO}_{2}$ 和回收金属资源的工艺流程如下：
已知：有关金属离子沉淀的相关 $pH$ 见下表(当溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为沉淀完全)
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$
7.5
2.2
3.6
8.8
7.5
完全沉淀时的 $pH$
9.5
3.2
4.7
10.8
9.5
回答下列问题：

(1)、“化浆”时，将富锰废料研磨成细粉的作用是。

(2)、“吸收”过程中， ${SO}_{2}$ 主要发生的两个氧化还原反应的离子方程式分别是、。

(3)、“氧化”时所用氧化剂为 $H_{2} O_{2}$ ，请解释 $H_{2} O_{2}$ 易溶于水的原因是。

(4)、“调 $pH$ ”时，应当调节 $pH$ 的范围是。反应 ${Fe}^{3 +} (aq) + Al {(OH)}_{3} (s) ⇌ {Al}^{3 +} (aq) + Fe {(OH)}_{3} (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

(5)、“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、。

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11、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、N极为电池的负极 B、M极的电极反应式为+e^-=+Cl^-； C、随温度升高，电池的效率可能降低 D、每生成 $1 {molCO}_{2}$ ，有 $4 {molH}^{+}$ 迁入M极区

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12、BASF高压法制备醋酸，采用钴碘催化循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} OH$ 转化为 ${CH}_{3} I$ 的有机反应类型属于取代反应 B、该循环过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C、 $HCo {(CO)}_{4}$ 、 $HI$ 是反应的催化剂 D、从总反应看，循环过程中需不断补充 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$

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13、普鲁士蓝 $\{{Fe}_{4} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{3}\}$ 是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是

A、 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 离子中由碳原子提供孤电子对 B、基态离子中未成对电子数之比： $N ({Fe}^{2 +}) : N ({Fe}^{3 +}) = 5 : 4$ C、普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D、1个 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 离子中含有12个 $σ$ 键

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14、下列化学方程式正确的是

A、过氧化钠和 ${SO}_{2}$ 反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + O_{2}$ B、甲苯和 ${Cl}_{2}$ 光照下的反应： C、乙二醇的催化氧化： D、溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{乙醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$

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15、下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的有
①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别己烯和甲苯
④用溴水鉴别己烯、苯、 ${CCl}_{4}$
⑤用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液除去乙炔中混有的 $H_{2} S$ 杂质气体

A、④ B、①② C、③⑤ D、②④

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16、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验的装置错误的是
A．步骤①
B．步骤②
C．步骤③
D．步骤④

A、A B、B C、C D、D

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17、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 该物质与过量金属钠反应可产生 $33.6 L H_{2}$ B、该物质一个分子中含有2个手性碳原子 C、该物质中所有碳原子可能都在同一平面内 D、该物质属于芳香族化合物

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18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A、向 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入 $KSCN (s)$ 后颜色变深 B、将装有 ${NO}_{2}$ 气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C、向重铬酸钾溶液中滴加适量 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变黄色 D、实验室可用排饱和食盐水的方法收集 ${Cl}_{2}$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $14 g$ 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为 $3 N_{A}$ B、 $1 L$ 、 $0.1 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子总数大于 $0.1 N_{A}$ C、 $1.5 g$ 甲基 $(- {CH}_{3})$ 中含有电子的数目为 $0.7 N_{A}$ D、 $12 g$ 金刚石中含有 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$

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20、下列性质的比较中，不正确的是

A、第一电离能： $Li < Be < B$ B、熔点： $Na < Mg < Al$ C、热稳定性： ${CH}_{4} < {NH}_{3} < H_{2} O$ D、沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷

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A.实验室制取并收集 NH₃	B.验证酸性强弱：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

C.完成“喷泉”实验	D.配制稀硫酸

物质名称	苯甲酸	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯
相对分子质量	122	46	84	150
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$	1.2659	0.7893	0.7318	1.0500
沸点/℃	249.2	78.3	80.8	212.6

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$	7.5	2.2	3.6	8.8	7.5
完全沉淀时的 $pH$	9.5	3.2	4.7	10.8	9.5


A．步骤①	B．步骤②

C．步骤③	D．步骤④