高中化学苏教版（2019）-试题列表-第51页

1、现有五份溶液：

① $0.2 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液；②饱和AgCl溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 10})$ ；③饱和AgI溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 16})$ ；④饱和 ${Ag}_{2} Y$ 溶液 $(K_{sp} \approx 4 \times 10^{- 9})$ ；⑤1 mol/L氨水

已知： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $K \approx 10^{7}$ ；忽略 ${Ag}^{+}$ 和 $Y^{2 -}$ 的水解。

下列说法错误的是

A、溶液中

c ({Ag}^{+})

：

④ > ② > ③

B、溶液①和溶液②等体积混合后

c ({Ag}^{+}) \approx 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}

C、溶液②和溶液③等体积混合后无沉淀生成 D、溶液④和溶液⑤等体积混合后

c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) \approx 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

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2、南开大学科学家研制了一种以

H_{2} {SO}_{4}

溶液为电解质的铅—醌

(Pb - PCHL)

低温水系电池，该电池装置如图所示。

已知：四氯对苯醌 $(PCHL)$ 的结构简式为。

下列说法正确的是

A、放电时，

H^{+}

向Pb电极迁移 B、放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C、充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6 g D、充电时，阳极反应为：

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3、固体电解质在电池、传感器等装置中应用广泛。现有一种由

A^{n +}

、

B^{m +}

和

C^{-}

组成的固体电解质，该物质50.7℃以上形成M，50.7℃以下变为N，二者结构见下图。

下列说法错误的是

A、电解质的化学式：

A_{2} {BC}_{4}

B、

A^{n +}

、

B^{m +}

中

n = 2

，

m = 1

C、晶体中与

C^{-}

最近且距离相等的

C^{-}

有12个 D、该电解质具有良好导电性与晶体中含有阳离子空穴有关

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4、2-溴丁烷在碱性条件下发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示(“

”表示过渡态)。

下列说法正确的是

A、反应过程中，

{OH}^{-}

均进攻2-溴丁烷的氢原子 B、

C、发生消去反应时，无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于生成2-丁烯 D、

发生消去反应时，过渡态可能为

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5、某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是

A、可用排水法收集H B、G与足量

O_{2}

反应可直接生成J C、G与L反应的产物水溶液显酸性 D、不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J

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6、由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 和 ${NH}_{4} F$ 的混合溶液中滴加KSCN溶液，未出现红色	推测结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
B	将 ${NaHSO}_{4}$ 晶体溶于水，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解	$Al {(OH)}_{3}$ 具有两性
D	向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，未出现白色沉淀	苯酚与溴未发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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7、某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：

Z < W < R

B、最高价含氧酸酸性：

Y < Z < W

C、基态原子的单电子数：

X < Y < Z

D、电负性：

R < Y < W

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8、下列反应对应的离子方程式错误的是

A、将少量金属钠投入

{CuSO}_{4}

溶液：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

C、用含氟牙膏防治龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、向酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴加无水乙醇：

2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 4 {Cr}^{3 +} + 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O

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9、乙炔与酮(醛)可按如下方式反应：

下列说法正确的是

A、M中所有碳原子共平面 B、N容易形成分子内氢键 C、生成M或N的反应为取代反应 D、乙炔可与丙二醛反应生成高分子

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10、下列对物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	硫化橡胶具有较好的强度	橡胶硫化后形成网状结构
B	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	相邻平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
C	冠醚18-冠-6能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 接近
D	NaCl熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的配位数大于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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11、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、分子式为

C_{20} H_{14} O_{4}

B、苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C、1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D、可用红外光谱辅助测定其结构

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12、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．实验室制备 ${Cl}_{2}$	B．用盐酸滴定NaOH溶液

C．在铁片上镀镍	D．探究铁与水蒸气反应

A、A B、B C、C D、D

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13、下列关于物质性质与用途的说法错误的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用于漂白纸浆 B、丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品 C、油脂能在碱性条件下水解，可利用油脂生产肥皂 D、

{Cu}^{2 +}

能使蛋白质变性，可用

{CuSO}_{4}

制作波尔多液防治农作物病虫害

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14、电石

({CaC}_{2})

与饱和食盐水反应制备乙炔：

{CaC}_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} ↑ + Ca {(OH)}_{2}

。下列说法错误的是

A、

{CaC}_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的共价键类型：

s - {sp}^{3} σ

键 C、

C_{2} H_{2}

的空间填充模型：

D、

Ca {(OH)}_{2}

的电离方程式：

Ca {(OH)}_{2} ⇌ {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

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15、宜宾作为2026年总台春晚分会场惊艳亮相。下列春晚涉及的物品中，主要成分属于金属材料的是

A、“LED地砖屏”的发光材料——氮化镓 B、“机器熊猫”的电机永磁材料——钕铁硼合金 C、“人形机器人”的机身涂层材料——纳米二氧化钛 D、“水上机场航空器”的电池封装材料——有机硅

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16、镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、

F

和少量的

Ga

、

Fe

、

K

、

Ca

等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子 $M^{n +}$ 的原理如图。已知：

①浸取液中， $Ga (III)$ 和 $Fe (III)$ 以 ${[{MCl}_{m}]}^{(m - 3) -} (m = 0 \sim 4)$ 微粒形式存在， ${Fe}^{2 +}$ 最多可与2个 ${Cl}^{-}$ 配位，其他金属离子与 ${Cl}^{-}$ 的配位可忽略。

(1)、“电解”中，反应的化学方程式为。

(2)、“浸取”中，由

{Ga}^{3 +}

形成

{[GaCl ​_{4}]}^{-}

的离子方程式为。

(3)、“还原”的目的：避免元素以(填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。

(4)、“LAEM提取”中，原料液的

{Cl}^{-}

浓度越，越有利于

Ga

的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入(填化学式)，以进一步提高

Ga

的提取率。

(5)、一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比

Co : Ga : Ni =

，其立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

。

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17、

我国是金属材料生产大国，Cu、Co均为重要工业金属。请回答下列问题：

I． ${CuCl}_{2}$ 溶液与乙二胺 $(H_{2} N - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {NH}_{2})$ 可形成配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ ( $En$ 是乙二胺的简写)。

（1）配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ 的中心离子价电子排布式为。

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为杂化。

（3）如图1配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ 的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有(填字母)。

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．金属键

II．

（4）由 ${CoCl}_{2}$ 可制备 ${Al}_{x} {CoO}_{y}$ 晶体，其立方晶胞如图。 $Al$ 与 $O$ 最小间距大于 $Co$ 与 $O$ 最小间距， $x$ 、 $y$ 为整数，则Co在晶胞中的位置为(填“面心”、“体心”、“核心”或“顶点”)；晶体中一个AI周围与其最近的O的个数为。

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18、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

12 g

金刚石中含有的

C - C

数目为

4 N_{A}

B、

2.24 L

乙烯中含

σ

键的数目为

0.5 N_{A}

C、

32 g

环状

S_{8}

(

)分子中含有的

S - S

键数为

N_{A}

D、

1 mol [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

与足量

{AgNO}_{3}

溶液反应，产生

AgCl

沉淀的数目为

3 N_{A}

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19、陈述I和II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	分子间作用力： $H_{2} O > H_{2} S$	稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$
B	电负性： $F > Cl$	酸性： ${CF}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH$
C	分子极性： $CO > N_{2}$	沸点： $CO < N_{2}$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同

A、A B、B C、C D、D

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20、结构决定性质、性质决定用途。下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键
B	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	${CCl}_{4}$ 的相对分子质量大于 $H_{2} O$ 的相对分子质量
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的 $p$ 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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