高中化学苏教版（2019）-试题列表-第53页

1、下列说法错误的是（）

A、在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B、在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C、在配制0.100mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D、分液漏斗在使用前须检漏

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2、不正确的是（）

A、N₂（N≡N）的性质很稳定 B、I₂（Ⅰ-Ⅰ）单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大 C、苯酚（

）水溶液呈酸性 D、金刚石呈空间网状结构，导电性好

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3、关于元素周期律的认识错误的是（）

A、半径

M g^{2 +} < O^{2 -}

B、非金属性Si<S C、还原性Br^- ＜ Cl^- D、第一电离能

K^{+} < N a^{+}

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4、关于反应

S O_{2} + 2 C O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

S + 2 C O_{2}

，下列说法中正确的是（）

A、CO中的C失电子 B、SO₂是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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5、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子：

\frac{8}{7}

N C、基态铍原子核外电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2}

D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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6、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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7、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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8、1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用

{CO}_{2}

氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现

{CO}_{2}

的资源化利用。

主反应： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

同时还发生以下副反应：

反应I： ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：① $b > c$ ；

②有关化学键的键能数值如表所示。

化学键	$H - H$	$C \equiv O$	$C = O$ ( ${CO}_{2}$ 中)	$H - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	1072	803	462

回答下列问题：

(1)、c=；a=(用含b的式子表示)。

(2)、主反应的平衡常数为K，反应I的平衡常数为

K_{1}

，反应Ⅱ的平衡常数为

K_{2}

。图1为

lgK 、 {lgK}_{1} 、 {lgK}_{2}

与温度

(T)

的关系曲线，图2为

H_{2}

体积分数

[φ (H_{2})]

与温度

(T)

的关系曲线。

①图1中表示 $lgK$ 与T关系的是(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”，下同)，表示 ${lgK}_{1}$ 与T关系的是。

②x= ，理由是。

③图2中，温度低于 $T_{2}$ 时，随温度升高 $φ (H_{2})$ 增大的原因为。

(3)、某温度下，将

{2molCO}_{2}

和

2 {molCH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3}

置于容积为

2L

的恒容密闭容器中，发生上述反应。

10min

后体系达到平衡，此时，

n (CO) = n (H_{2} O) = 1.2 mol

，

{CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}

的平衡产率为

70 %, c ({CO}_{2}) =

mol \cdot L^{- 1}

；主反应的平衡常数

K =

。

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9、硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。微电子工业中用到的高纯硅是在

1200 ° C

的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)

。

已知：

化学键	$Si - Si$	$Si - H$	$Si - Cl$	$H - H$	$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	226	323	381	436	431

回答下列问题：

(1)、高纯硅制备反应的热化学方程式为

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g) Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；该反应的

Δ S

0(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为

p_{0} Pa

。混合气体的平均摩尔质量

(M)

随时间的变化如图所示。

已知A点时， ${SiHCl}_{3}$ 的转化率为 $20 %$ ，则用压强表示 $0 ~ 1.5 h$ 的化学反应速率 $v (HCl) =$ $Pa \cdot h^{- 1}; t_{0}$ 时刻反应达到平衡状态，测得 ${SiHCl}_{3}$ 与 $H_{2}$ 的分压比为 $2 : 7$ ，压强平衡常数 $K_{p} =$ (气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。

(3)、在恒容容器中放入足量的硅和等物质的量的

{SiHCl}_{3} 、 H_{2} 、 HCl

，部分气体分压

(p)

随时间在不同温度

(T_{1} > T_{2})

下的变化如图所示。

代表 $T_{1}$ 时 $p ({SiHCl}_{3})$ 变化曲线的是；代表 $T_{2}$ 时 $p (HCl)$ 变化曲线的是；判断理由为。

(4)、恒温条件下，将等物质的量的

H_{2}

和

{SiHCl}_{3}

通入容积一定的密闭容器中，发生上述反应，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、

H_{2}

和

{SiHCl}_{3}

的转化率之比保持不变 B、

v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 3 v_{逆} (HCl)

C、单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D、容器内混合气体的密度保持不变

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10、混醚通常用威廉森

（ Williamson ）

合成法制备，其机理是酚氧负离子与卤代烃的亲核取代反应。某化学小组同学利用下列装置，以钠、无水乙醇、苯酚和正溴丁烷为原料，在实验室中制取苯基正丁醚。实验装置如图所示。

主要试剂和产品的物理常数如表所示。

名称	相对分子质量	沸点 $/ ° C$	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	溶解性
乙醇	46	78.4	0.81	与水互溶
苯酚	94	182	1.071	溶于酒精，难溶于冷水
正溴丁烷	137	101.6	1.275	不溶于水，溶于乙醇
苯基正丁基醚	150	210	0.935	溶于乙醇，不溶于水

产品的制取、分离、纯化流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、图1中仪器X的名称为；应该从冷凝管口(填“a”或“b”)通入冷水。

(2)、苯酚钠与正溴丁烷反应生成苯基正丁醚的化学方程式为。

(3)、利用图2装置蒸馏分离乙醇时，应采用的加热方式为。

(4)、操作I的名称为，写出得到油层的操作方法：。

(5)、操作Ⅱ中先用

10%

的

NaOH

溶液洗涤粗产品两次，其目的是；再依次用水、

3 %

硫酸和水洗涤，最后加入无水

{MgSO}_{4}

，无水

{MgSO}_{4}

的作用是。

(6)、用

30mL

烧瓶及空气冷凝管组装图3装置，蒸馏收集

209 ~ 211 ° C

馏分，最终得产品约

6 .0g

，则其产率为。

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11、苯甲酸苄酯(

)是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。

已知：相关数据如表所示。

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	沸点 $/ ° C$	溶解性
氯化苄	126.5	1.1	179	易溶于苯、甲苯
甲苯	92	0.867	111	—
苯甲酸苄酯	212	1.2	324	易溶于苯、甲苯

实验步骤：将 $93 .6g$ 苯甲酸钠、 $63 .25g$ 氯化苄()、 $300mL$ 甲苯加入三颈烧瓶中，在 $90 ° C$ 下反应 $1h$ 。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到 $96 .8g$ 苯甲酸苄酯。

回答下列问题：

(1)、仪器X的主要作用是；冷却水应该从X的口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在

90 ° C

进行，实验中可采取的措施是。

(2)、加入甲苯的作用是；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、减压蒸馏后过滤除去的物质是(填名称)。

(4)、在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

A. 　　B. 　　C. 　　D.

安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，(填操作)，加热，弃去前馏分，收集 $324 ° C$ 的馏分。

(5)、本实验中苯甲酸苄酯的产率是(保留两位有效数字)。

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12、碱式碳酸铜

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

不溶于水和醇，在生产、生活中有广泛应用。一种以铜矿废渣(主要成分为

CuO

，还含有

Al 、 Fe 、 Si

等氧化物的杂质)为原料，制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 如表所示。

沉淀物	${Cu}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀 $pH$	5.4	3.4	1.5	6.3
沉淀完全 $pH$	6.7	4.7	2.8	8.3

回答下列问题：

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(答一条即可)；“滤渣I”的主要成分是。

(2)、“氧化除杂”时双氧水的作用是(用离子方程式表示)；“试剂X”可以是(填标号)。

A. $Cu$ 　　B. $CuO$ 　　C. ${CuSO}_{4}$ 　　D. $Cu {(OH)}_{2}$

(3)、已知碱式碳酸铜的产率随起始

n ({Na}_{2} {CO}_{3})

与

n ({CuSO}_{4})

的比值和溶液

pH

的关系如图所示。

①“沉铜”的合适条件： $\frac{n ({Na}_{2} {CO}_{3})}{n ({CuSO}_{4})} =$ ， $pH =$ 。

②充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，其中洗涤的实验操作是。

③实验后测得产品中 $Cu$ 元素含量大于 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中 $Cu$ 元素含量，可能的原因是。

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13、以重晶石(以

{BaSO}_{4}

为主，含少量

Fe 、 Ca

和

Mg

的化合物)为原料制备

{BaCO}_{3}

的工艺流程如图所示。“焙烧”时

Fe 、 Ca 、 Mg

均转化为较稳定的氧化物。

已知：表1 溶解度随温度的变化

温度 $/ ° C$	10	20	30	40	50	60
$Ba {({NO}_{3})}_{2} / g$	6.67	9.02	11.5	14.1	17.1	20.4
焙烧主产物 $BaS / g$	4.89	7.86	10.4	14.9	20.5	27.7

表2 几种硝酸盐的溶解度比较 $(50 ° C)$

溶剂	$Ba {({NO}_{3})}_{2} / g$	$Ca {({NO}_{3})}_{2} / g$	$Mg {({NO}_{3})}_{2} / g$	$Fe {({NO}_{3})}_{3} / g$
水	17.1	230.5	84.5	146.6
硝酸	0.87	134.35	51.0	69.56

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中原料的比值为(填“质量比”或“物质的量比”)；测得“废气”的平均摩尔质量为

36 g \cdot {mol}^{- 1}

，写出相应的主反应化学方程式：。

(2)、“净化”时加入浓硝酸有两个目的：①除去杂质；②获取硝酸钡。“净化”时生成淡黄色固体的离子方程式为；“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同为。

(3)、根据下图判断工业生产时，

{HNO}_{3} / BaS

配比最好为_______(填标号)。

A、3 B、4 C、4.3 D、5

(4)、“碳化”时应先通入；写出“碳化”总反应化学方程式：，该反应的化学平衡常数为{用

H_{2} {CO}_{3} [H_{2} {CO}_{3}

可代替

({CO}_{2} + H_{2} O)]

的电离常数

K_{a1} 、 K_{a2}, {NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数

K_{b} 、 K_{w}

和

{BaCO}_{3}

的溶度积

K_{sp}

表示}。

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14、有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、G中含有的官能团名称为(填名称)。

(2)、

B \to C

的反应试剂和条件是。

(3)、写出

D \to F

的化学方程式：，反应类型为。

(4)、F的同分异构体有多种，满足下列条件的有种(不含立体异构)。

①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 ③属于芳香族化合物且只有一个环状结构；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积为 $1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 2$ 的有机物结构简式为。

(5)、根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇(

)的合成路线：。

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15、医药中间体G(

)的一种合成路线如图所示。

已知：①( $R_{2}$ 代表烃基)

② $RCN \overset{H_{2}}{\to} {RCH}_{2} {NH}_{2}$ (R代表烃基)

③

回答下列问题：

(1)、A的名称为；D中所含官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为；

F \to G

的化学方程式为。

(3)、E分子中含有手性碳个数为。

(4)、同时满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

a.能发生银镜反应 b.与金属钠反应产生氢气

其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为 $1 : 1 : 2 : 6$ 的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、结合题目信息，以丙酮、

为原料，设计制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：。

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16、金属钴是生产合金和各种钴盐的重要原料。冶炼钴的含钴矿物多是伴生矿，除了含有

Co

外，还含有

C 、 N 、 P 、 B

等元素。回答下列问题：

(1)、

Co

属于过渡元素，易形成配合物，如

[Co (ONO) {({NH}_{3})}_{5}] {Cl}_{2}

。

①基态 $Co$ 的价电子排布式为。

② $[Co (ONO) {({NH}_{3})}_{5}] {Cl}_{2}$ 中 ${Co}^{3 +}$ 的配位数为；粒子中的大 $π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $π$ 键的原子数，n代表与形成大 $π$ 键的电子数(如苯分子中的大 $π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )，则配体中 ${NO}_{2}^{-}$ 的大 $π$ 键可表示为，其空间结构为。

③ $N 、 C1$ 和H可形成 ${NH}_{3}$ 和 ${NCl}_{3}, {NH}_{3}$ 和 ${NCl}_{3}$ 分子中N原子的杂化方式为，其中 ${NH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 键角(填“>”、“＜”或“=”) ${NCl}_{3}$ 中 $Cl - N - Cl$ 键角，其原因为。

(2)、氮化硼是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体；已知：立方氮化硼密度为

dg \cdot {cm}^{- 3}, B

原子半径为

xpm,N

原子半径为

ypm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶胞中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

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17、

MAX

相是一大类由同区元素形成的具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为

Ti 、 V

等元素，A为

Al 、 Ge

等元素，X为

C 、 N

等元素。

回答下列问题：

(1)、基态

Ge

原子价电子轨道表示式为；M包含的元素位于区，第4周期与M同区的元素中，基态原子未成对电子数最多的为(填元素名称)。

(2)、第一电离能：CN(填“>”、“＜”或“=”)；

{NH}_{3}

分子中键角小于

{CH}_{4}

分子中键角的原因为。

(3)、科学家合成出一种完全由碳原子形成的环形分子，其结构如图1所示。该物质的熔点(填“高于”或“低于”)金刚石；

21 .6g

该分子含有

molσ

键；碳原子与钛原子能形成多种团簇分子，其中一种结构如图2所示，该物质的分子式为。

(4)、氮化铝晶体是制备

MAX

相的重要物质，氮化铝晶胞为六方最密堆积，晶体结构如图3所示，每个氮原子(或铝原子)位于四个铝原子(氮原子)形成的四面体的体心。

①氮化铝晶体的化学式为。

②已知： $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， $\sin 60 ° = 0.866$ ，氮化铝晶胞底边边长为 $311 .2pm$ ，高为 $498 .2pm$ 。该晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的式子表示，列出计算式即可)。

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18、下列关于工业上合成氨的说法错误的是

A、该反应属于氮的固定 B、可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能 C、可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨 D、当

3 v_{正} ({NH}_{3}) = 2 v_{逆} (H_{2})

时反应达到平衡状态

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19、温度为

T_{1}

时，在容积相同的三个恒容密闭容器中仅发生反应：

2 {SiHCl}_{3} (g) ⇌ {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g) Δ H

。实验测得

v_{正} = k_{正} c^{2} ({SiHCl}_{3}), v_{逆} = k_{逆} c ({SiH}_{2} {Cl}_{2}) \cdot c ({SiCl}_{4})

，

k_{正} 、 k_{逆}

为速率常数，受温度影响。

容器编号	起始浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$			平衡浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$
容器编号	$c ({SiHCl}_{3})$	$c ({SiH}_{2} {Cl}_{2})$	$c ({SiCl}_{4})$	$c ({SiCl}_{4})$
①	2	0	0	0.5
②	0.8	0.2	0.4
③	0.3	0.3	0.15

下列说法正确的是

A、混合气体的密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 B、容器②中起始时

v_{正} > v_{逆}

C、平衡时，容器③中

{SiH}_{2} {Cl}_{2}

的体积分数小于

20 %

D、若温度为

T_{2} (T_{2} > T_{1})

时

2 k_{正} = k_{逆}

，则

Δ H > 0

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20、某无色溶液中含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

{AlO}_{2}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

中的若干种。现取该溶液进行如下实验：

A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；

B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；

C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。

根据上述实验回答下列问题：

(1)、溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是。

(2)、气体甲为(填化学式，下同)，写出生成白色沉淀a的离子方程式，气体乙为。

(3)、判断沉淀b成分的方法是。

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