高中化学苏教版（2019）-试题列表-第53页

1、下列有关金属的说法正确的是(　　)

①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A、①④⑤⑥ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②⑤⑥

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某碱性无色溶液中：

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、饱和氯水中：

K^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、0.1mol/L

{NaHSO}_{4}

溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、能溶解氧化铝的溶液中：

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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3、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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4、以

Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}

、工业硫酸铵(含

{FeSO}_{4}

杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验

{Fe}^{2+}

是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴

0 .1mol \cdot L^{-1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，溶液紫红色不褪色，证明

{Fe}^{2+}

全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取

{100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。

由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

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5、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素

(C_{15} H_{22} O_{5})

获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：

请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成

I_{2}

，生成的

I_{2}

与

40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成

{1molI}_{2}

。②

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

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6、

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。

（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。

（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。

II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。

（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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7、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

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8、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

4:1

C、反应器III中生成

{160g Fe}_{2} O_{3}

时，转移

1mol

电子 D、含

CO

和

H_{2}

各

1mol

的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

\frac{16}{9} {mol H}_{2}

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9、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快