高中化学苏教版（2019）-试题列表-第55页

1、化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是

A、苯甲酸钠作食品防腐剂 B、水果罐头加入维生素C C、

{SO}_{2}

用于丝织品漂白 D、谷物发酵酿造食醋

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2、布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C中官能团名称为。

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为。

(6)、布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为

12 : 2 : 2 : 1 :

1的同分异构体的数目有种。

(7)、下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为。

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3、苯乙烯（

C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2}

）是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯（

C_{6} H_{5} C_{2} H_{5}

）催化脱氢。

反应： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 117.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量

E =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是。

(3)、在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是（答出一条即可）。

(4)、分别将2 mol、4 mol、6 mol乙苯通入容积均为2 L的恒容密闭容器中发生催化脱氢反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。

①其中表示通入2 mol乙苯的曲线是（填序号）。

②一定温度下，初始时乙苯的投入量为6 mol，反应5 min末达到平衡，乙苯的转化率为50%，则该反应5 min内的平均速率 $v (苯乙烯) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、一种提高乙苯转化率的催化剂—钯膜（只允许

H_{2}

透过）反应器，其工作原理如图4所示。

①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。

②T℃和p kPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa。

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4、某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。

Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。

Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。

Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为。

(2)、步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和。

(3)、步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为

\to

③

\to

（填标号）。

①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器

(4)、步骤Ⅱ中加入饱和

{NaHSO}_{3}

溶液的作用是。

(5)、步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为、。

(6)、步骤Ⅳ中所用的干燥剂是（填字母）。

A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠

(7)、产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（

纯 度 = \frac{n (目 标 产 物)}{n (杂 质) + n (目 标 产 物)} \times 100 %

，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比

e : f = 1 : 6

，据此计算产品的纯度=%。

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5、五氧化二钒（

V_{2} O_{5}

）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含

V_{2} O_{4}

、

V_{2} O_{5}

、PbO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

）回收

V_{2} O_{5}

的一种工艺路线如下：

已知：

①“酸浸”时 $V_{2} O_{4}$ 转化为 ${VO}^{2 +}$ ； $V_{2} O_{5}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ 。

②“离子交换”和“洗脱”可表示为 $4 ROH + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗脱}^{离子交换} R_{4} V_{4} O_{12} + 4 {OH}^{-}$ （ROH为阴离子交换树脂）。

回答下列问题：

(1)、基态V的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸”产生的废渣1的主要成分是

{PbSO}_{4}

和（填化学式）。

(3)、“氧化”的目的是将

{VO}^{2 +}

氧化为

{VO}_{2}^{+}

，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为。

(4)、“中和”的目的之一是中和酸，沉淀

{Al}^{3 +}

和

{Fe}^{3 +}

；另一个目的是。

(5)、“洗脱”时淋洗液采用（填字母）。

A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.NaCl溶液

(6)、“沉钒”时钒以

{NH}_{4} {VO}_{3}

的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是（答出一条即可）。

(7)、“煅烧”

{NH}_{4} {VO}_{3}

时需在有氧条件下进行的原因是。

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6、常温下，向

{AgNO}_{3}

溶液中分别滴加

{Na}_{3} X

、

{Na}_{3} Y

、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是

已知：① $pA = - lgA$ [ $A$ 表示 $c (X^{3 -})$ 、 $c (Y^{3 -})$ 、 $c (Z^{-})$ ]

② $K_{sp} ({Ag}_{3} X) < K_{sp} ({Ag}_{3} Y)$

A、曲线

L_{1}

表示

p c (X^{3 -})

与pAg的关系 B、

K_{sp} (AgZ)

的数量级为

10^{- 12}

C、

{Ag}_{3} Y (s) + X^{3 -} (aq) ⇌ {Ag}_{3} X (s) + Y^{3 -} (aq)

的平衡常数

K = 10^{5.94}

D、常温下，在水中的溶解度：

AgZ > {Ag}_{3} Y

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7、钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是

A、晶体的化学式为

{CaTiO}_{3}

B、晶体中钛离子的配位数是6 C、晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{136}{ρ N_{A}}} \times 10^{10} pm

D、若图中A的分数坐标为

(0, 0, 0)

，则B的分数坐标为

(1, \frac{1}{2}, 1)

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8、由菱锰矿（

{MnCO}_{3}

，含有少量

Si

、

Fe

、

Ni

、

Al

等元素）制备锂电池正极材料

{LiMn}_{2} O_{4}

的流程如下。下列说法错误的是

A、粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B、反应器中加入

{MnO}_{2}

的作用是将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

C、加入BaS生成的沉淀只有NiS D、电解槽中发生电解反应的离子方程式为

{Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {MnO}_{2} ↓ + 2 H^{+}

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9、一种新型短路膜电池捕捉

{CO}_{2}

装置如下图所示。下列说法正确的是

A、正极反应为

O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

B、短路膜既能传递离子，又能传递电子 C、负极反应消耗

11.2 L H_{2}

，理论上转移1 mol电子 D、该装置从空气中捕获的

{CO}_{2}

最终由出口A流出

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10、

X_{8} Y_{2} {ZM}_{5} Q

是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是

A、第一电离能：

M > Y > Z

B、该阳离子中含有配位键、离子键 C、Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D、Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质

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11、HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、Ⅰ是催化剂 B、Ⅱ是中间体 C、②对应的基元反应是决速步 D、总反应的化学方程式为

HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + H_{2} ↑

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12、羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是

A、甲的分子式为

C_{12} H_{16} O_{5}

B、1 mol乙最多消耗

3 mol NaOH

C、丙中含有三种官能团 D、可用质谱法测定丙中存在羟基

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13、下列装置和试剂能达到实验目的的是


A.制备乙酸乙酯	B.制备无水 ${FeCl}_{3}$

C.除去 ${CO}_{2}$ 中的水蒸气	D.吸收多余的 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、福酚美克能影响机体免疫力，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、既能与酸反应又能与碱反应 B、可以聚合形成高分子化合物 C、分子中

{sp}^{3}

杂化的碳原子有1个 D、与氢气加成后的产物分子中手性碳原子有2个

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15、化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是

A、HI溶液中加入

H_{2} O_{2}

后溶液变为黄色：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 {OH}^{-}

B、

Cu {(OH)}_{2}

溶于氨水得到深蓝色溶液：

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、

{FeCl}_{2}

溶液中滴入

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，生成蓝色物质：

{Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = Fe {[Fe {(CN)}_{6}]}^{-}

D、酸性

{KMnO}_{4}

溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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16、CO与

H_{2} S

反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为

CO + H_{2} S = COS + H_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、标准状况下，4.48 L CO中含有的

π

键数为

0.2 N_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S

溶液中

H^{+}

的数目小于

0.1 N_{A}

C、6.0 g COS中的电子总数为

3 N_{A}

D、每生成

2 g H_{2}

转移的电子数目为

4 N_{A}

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17、绿色化学追求“原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济性”的是

A、乙烯加聚制备聚乙烯 B、甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷 C、铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜 D、石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅

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18、下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是

选项	生产、生活活动	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸钠与酸反应生成 ${CO}_{2}$
B	将洗净的铁锅擦干水放置	铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
C	将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低	${CO}_{3}^{2^{-}}$ 促进 ${NH}_{4}^{+}$ 水解
D	用75%医用酒精擦拭桌面消毒	乙醇能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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19、氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为

{Cs}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl = 2 CsCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

。下列说法错误的是

A、HCl中的共价键：s-p

σ

键 B、

H_{2} O

的VSEPR模型名称：V形 C、CsCl的晶体类型：离子晶体 D、

{CO}_{2}

的电子式：

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20、长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是

A、长春华夏第一玉鸟 B、榆树夫余青铜器 C、农安左家山石龙雕 D、德惠布纹瓦片

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