高中化学苏教版（2019）-试题列表-第55页

1、化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A、聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B、北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C、电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D、“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷

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2、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、0～

t_{1}

s内A的反应速率为。

(3)、平衡后与反应前的压强之比为。

(4)、

(t_{1} + 10)

s时，A气体的体积分数为，此时

v_{正} (A)

(填“>”“<”或“=”)

v_{逆} (B)

。

(5)、关于该反应的说法正确的是(填字母)。

a．到达 $t_{1}$ s时反应已停止

b．在 $t_{1}$ s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在 $t_{1}$ s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

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3、铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)、铜与浓硫酸反应的化学方程式为。

(2)、反应过程中观察到品红溶液，说明产物二氧化硫具有性。

(3)、浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是。写出用该种溶液吸收尾气的离子方程式：。

(4)、工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。

(5)、实验室中

{SO}_{4}^{2 -}

的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，观察是否有白色沉淀生成。

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4、在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由

{NO}_{2}

和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为

A、1.12 L B、1.008 L C、0.224 L D、0.448 L

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5、下列各装置能构成原电池的是

A、

B、

C、

D、

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6、下列图示变化为吸热反应的是

A、

B、

C、

D、

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7、下列对于硝酸的认识，不正确的是

A、浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、金属与硝酸反应不产生氢气 D、常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸

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8、下列物质不属于硅酸盐材料的是

A、陶瓷 B、玻璃 C、水泥 D、生石灰

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9、草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体

(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

，回答下列问题：

经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞【 $Hg {({NO}_{3})}_{2}$ 】作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、

{CuSO}_{4}

溶液除去的杂质气体分子式为。

(3)、装置A中发生的制备乙炔的化学方程式为。

(4)、装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是。

(5)、某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。

①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。

②该实验中草酸晶体的产率： $%$ (结果保留两位有效数字)。

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10、

Ⅰ.回答下列问题：

（1）对进行系统命名：。

（2）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯()在一定条件下合成，请写出聚苯乙烯的结构简式：。

Ⅱ、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，沸点为148℃。某兴趣小组从粗品中分离提纯有机物 $M$ ，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 $M$ 的分子组成和结构，实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化

蒸馏装置如图所示

（3）图中虚线框内应选用右侧的仪器(填“x”或“y”)。

步骤二：确定 $M$ 的实验式和分子式

（4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生 ${CO}_{2} 8.8 g$ 和 $H_{2} O 3.6 g$ 。已知 $M$ 的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则 $M$ 的相对分子质量为， $M$ 的分子式为。

步骤三：确定 $M$ 的结构简式

（5）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为 $1:3:1:3$ ；M的红外光谱如图2所示。

M中官能团的名称为。

（6）M的结构简式为。

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11、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐

({BaCuSi}_{x} O_{y})

。回答下列问题：

(1)、“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}

，该配离子中

{Cu}^{2 +}

提供，配位原子是。

(2)、向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，会形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。深蓝色透明溶液的主要成分为(写出化学式)。

(3)、

BaO

的熔沸点

MgO

(填“>”“<”“=”)。

(4)、立方

CuO

晶胞结构如图所示，通过_______实验，可确定该晶体结构(填标号)。

A、核磁共振 B、红外光谱 C、

X

射线衍射 D、质谱

(5)、立方

CuO

晶胞中

{Cu}^{2 +}

的配位数为，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为

a pm

，则其晶体密度为

g \cdot {cm}^{-3}

。

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12、

Ⅰ.高氯酸三碳酰肼合镍(II) $\{[Ni {(CHZ)}_{3}] {({ClO}_{4})}_{2}\}$ 是一种新型的起爆药，回答下列问题：

（1）基态 ${Cu}^{+}$ 的价电子排布式为。

（2） ${ClO}_{4}^{-}$ 的空间结构名称是形。

（3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

①分子中C-N键的键长(填“>”或“<”或“=”)N-N键的键长。

②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为。

$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$
520	7298	11815

Ⅱ.二氯化二硫( $S_{2} {Cl}_{2}$ )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

（4） $S_{2} {Cl}_{2}$ 的化学键类型为(填下列序号)。

A. 极性键

B. 非极性键

C.

σ

键

D.

π

键

（5） $S_{2} {Cl}_{2}$ 为分子(填“极性”或“非极性”)。 $S_{2} {Cl}_{2}$ 分子中S原子的杂化轨道类型为。

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13、已知：

。有机物

C_{8} H_{14}

被酸性

{KMnO}_{4}

氧化后的产物为：

{CH}_{3} COOH

、

，则该有机物的结构简式可能为

A、

B、

C、

D、

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

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14、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	气态氢化物稳定性：HF强于HCl	分子间氢键
B	键能： $F-F$ 键 $<Cl-Cl$ 键	电负性
C	熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅	共价键键能
D	键角： ${CH}_{4} (109^{\circ} 28^{'}) {>NH}_{3} (107^{\circ})$	中心原子杂化方式

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于有机物的分析不正确的是

A、丙烯和氯化氢加成反应的产物有2种 B、

{({CH}_{3} {CH}_{2})}_{2} {CHCH}_{3}

的一氯代物有4种 C、分子式为

C_{4} H_{10} O

并能和钠发生反应的有机物5种 D、

在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为

3:1:4

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1mol冰晶体中含有氢键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L

己烷中含有碳原子数目为

0.6 N_{A}

C、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中所含

σ

键的数目为

12 N_{A}

D、

1 {molSiO}_{2}

晶体中含

Si-O

键的数目为

4 N_{A}

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17、对香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。

(1)、化合物I的分子式为，化合物I中含氧官能团的名称为。

(2)、符合下列条件的化合物V的同分异构体共种(不考虑立体异构)

a.能发生银镜反应、能和 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应、能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应

b.有1个手性碳原子；除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在I生成III的过程中，只有

π

键的断裂与形成，无

σ

键的断裂与形成 B、化合物II是草酸的同系物，且能与乙二醇发生原子利用率为100%的缩聚反应 C、在III分子中，有大

π

键，可能形成氢键，但不存在手性碳原子 D、在IV分子中，有9个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化

(4)、由IV到V的转化中须用到

(甲)，甲与

(乙)互为同分异构体。取等量甲和乙在相同条件下分别进行核磁共振氢谱测试，请在下图中画出二者核磁共振氢谱示意图并用“甲”、“乙”标注峰的归属(已知：吸电子能力强的原子或基团会使氢的化学位移变大，且距离越远，影响越小)。

(5)、参照I-IV合成路线，以乙烯和丙二酸为有机原料(无机试剂任选)，合成

(已知狄尔斯-阿尔德成环反应：

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。

②第三步，进行氧化反应：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③成环反应中，含碳较多的反应物为。

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18、

{CO}_{2}

作为主要温室气体，其资源化利用对实现“碳中和”与环境保护具有重要意义。

(1)、在

{CO}_{2}

资源化利用过程中常使用含Cu催化剂，Cu的价层电子排布式为。

(2)、

{CO}_{2}

和CO加氢制甲烷可实现

{CO}_{2}

资源利用的同时实现氢能的储存，相关反应如下：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①恒温下，向恒容密闭容器中充入一定量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，下列说法正确的是。

A.反应体系中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

B.容器中 $n ({CH}_{4})$ 不变时，反应Ⅰ不一定达到平衡

C. $|Δ H|$ ：Ⅱ>Ⅰ，由此可推断活化能：Ⅱ＜Ⅰ

D.待体系达到平衡时，增加CO的浓度，反应Ⅰ平衡逆向移动

② ${CO}_{2}$ 制备甲烷过程中， ${CO}_{2}$ 活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和生成物稳定性角度分析说明CO*是 ${CO}_{2}$ 活化的优势含碳中间体的原因是。

(3)、

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

发生重整反应制备的

H_{2}

/CO合成气可应用于多个有机合成反应，实现

{CO}_{2}

的高值化利用，主要涉及的反应如下。

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

Ⅳ. $3 {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = + 329 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅴ. ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①基于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，计算反应Ⅲ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②反应温度对反应Ⅰ～Ⅴ的吉布斯自由能变 $Δ G$ 的影响如下图所示，则曲线X对应的反应为（填序号）。欲使反应Ⅲ自发进行，反应体系的温度应（填“高于”或“低于”）642℃。

(4)、恒容密闭容器中，初始投料

n_{0} ({CH}_{4}) / n_{0} ({CO}_{2}) = 1

的条件下，仅考虑反应Ⅲ～Ⅴ，达到化学平衡时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的转化率及

n (H_{2}) / n (CO)

随温度的变化趋势如下图。

①综合反应Ⅲ～Ⅴ，解释当温度低于850℃时， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率高于 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率。

②温度为800℃， $n_{0} ({CH}_{4}) = 1 mol$ ，则平衡时的 $n (CO) =$ 。(用含a，b，m的表达式表示，写出计算过程)

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19、废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含

{LiCoO}_{2}

、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。

已知：

①抗坏血酸( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )具有强还原性；

②浸出液中含 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ ，其氢氧化物溶度积分别为 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ 、 $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] =$ $2 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、“浸出”时可采取的优化措施是；若用盐酸替代

H_{2} {SO}_{4}

和抗坏血酸，也可以得到含有

{Li}^{+}

、

{Co}^{2 +}

溶液，但缺点是。

(2)、在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾(

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

)沉淀，同时伴随气体逸出，反应的离子方程式为。

(3)、“沉铝”生成

Al {(OH)}_{3}

的离子方程式为；“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中

{Co}^{2 +}

浓度为0.30

mol \cdot L^{- 1}

，通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？。(列出算式并给出结论)

(4)、“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为。

(5)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

受热分解可生成氧化锂(

{Li}_{2} O

)。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。

①氧化锂( ${Li}_{2} O$ )晶体的密度是 $g / {cm}^{3}$ 。( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

②在下图中绘制氧化锂( ${Li}_{2} O$ )晶胞沿x轴方向的投影分布图

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20、配合物在生活生产中应用广泛。

(1)、

{NH}_{3}

是一种常见配体，形成配位键时提供(填“空轨道”或“孤电子对”)。

①铜氨配合物的制备。

用 ${CuSO}_{4}$ 溶液和氨水制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体时，加入乙醇的作用是。从体系中分离出晶体的操作是(填序号)。

a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸发结晶 d.渗析

②银氨溶液的应用。银氨溶液可用于醛基的检验，写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：。

(2)、兴趣小组探究KSCN与铁盐的反应。实验设计如下：向2 mL 0.1 mol/L

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液中，加入0.1 mol/L KSCN溶液，无明显现象。之后逐滴滴加3%的双氧水，发现实验现象受KSCN及双氧水用量影响。

序号	0.1 mol/L ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /mL	KSCN/滴	$H_{2} O_{2}$ /滴	实验现象
实验1	2	1	8	滴加双氧水，溶液立即变黄，并维持颜色不变
实验2	2	4	8	滴加双氧水，溶液立即变红，滴入第6滴双氧水后溶液由红色变为橙色，继续滴加至8滴双氧水，溶液变为黄色
实验3	2	8	8	滴加双氧水，溶液立即变红，并维持颜色不变

该小组继续探究实验2中溶液颜色由红变黄的原因。

①提出假设：

假设1；双氧水对实验体系溶液的稀释；

假设2：双氧水使 ${Fe}^{3 +}$ 转化；

假设3：双氧水使 ${SCN}^{-}$ 转化；

假设4：双氧水使 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 均发生转化；

②设计实验：

i.按实验2方案重复实验，将滴加4滴双氧水后得到的红色溶液平均分成两份，一份继续滴加2滴蒸馏水，溶液仍为红色；另一份继续滴加2滴3%双氧水，溶液变为黄色。

ii.按实验2方案重复实验，将实验所得黄色溶液平均分成2份，一份加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液，溶液仍为黄色；另一份加入KSCN溶液，溶液变为红色。

③得出结论：

从实验i和ii可推导假设1、2、4不成立，假设3成立。其判断依据是。

④交流讨论：

分析和验证双氧水使 ${SCN}^{-}$ 转化的产物。甲同学向实验2所得黄色溶液中加入足量盐酸，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，发现产生白色沉淀，基于此，甲同学认为 ${SCN}^{-}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。小组同学认为该实验设计存在缺陷，将该方案改进为(填实验操作、现象)。

(3)、兴趣小组还发现除溶液颜色变化外，试管壁上还有无色气泡产生，对该气体成分提出假设，并探究来源。

①提出假设：。

②设计实验

序号	操作	现象
实验4	向2 mL 0.1 mol/L ( ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴加8滴3%双氧水	溶液变黄并立即产生大量气泡，试管口带火星的木条复燃

③假设成立。实验4中气体立即产生，而实验3中气体产生较慢的原因是。

(4)、另举一例说明配合物在物质检验中的应用。

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