高中化学苏教版（2019）-试题列表-第55页

1、以

{AlCl}_{3} / [EMIM] Cl

离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是

A、放电时，正极Al的化合价降低 B、充电时，

{EMIM}^{+}

离子向N极移动 C、充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D、放电时，N极反应：

{VO}_{2} + x {Al}_{2} {Cl}_{7}^{-} + x e^{-} = x {AlCl}_{4}^{-} + {Al}_{x} {VO}_{2}

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2、铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是

A、催化剂能提高CH₄平衡转化率 B、升高温度，n(CH₃OH)增大 C、CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D、CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等

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3、a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是

A、电负性：d<c B、a和e都是碱金属元素 C、最简单氢化物沸点：d>b D、基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形

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4、按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是

A、a试纸先变红后褪色 B、b滤纸褪色，说明

{SO}_{2}

有漂白性 C、右侧试管先浑浊，说明

H_{2} O_{2}

分解放热 D、

{Fe}^{3 +}

能降低

H_{2} O_{2}

分解的焓变

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5、AgCl悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}

，

{[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

。关于反应后的溶液叙述正确的是

A、微粒

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中配体为

{Ag}^{+}

B、通入少量

{NH}_{3}

，

\frac{c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}}{c {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}}

增大 C、加水稀释，促进

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

电离，溶液的碱性增强 D、体系中，

c ({Ag}^{+}) + c {[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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6、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深	${NO}_{2}$ 溶于水可生成硝酸
B	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸	电负性：F>Cl>H
C	${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀	可用KSCN检验溶液中是否有 ${Fe}^{3 +}$
D	饱和NaCl依次通入过量 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ，产生沉淀	${NaHCO}_{3}$ 溶解度小，易生成沉淀

A、A B、B C、C D、D

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol

{CH}_{2} = {CH}_{2}

中含有σ键的数目为5

N_{A}

B、1L 0.1mol/L

{FeCl}_{3}

溶液中含

{Fe}^{3 +}

的数目为0.1

N_{A}

C、22.4L CO和

N_{2}

的混合气体含有的分子数目为

N_{A}

D、7.8g

{Na}_{2} O_{2}

与足量

{CO}_{2}

反应，转移电子数目为0.2

N_{A}

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8、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

碱X→氧化物→金属单质→盐

A、X可为

Al {(OH)}_{3}

，熔点：

{Al}_{2} O_{3} < Al

B、X可为

Mg {(OH)}_{2}

，盐的水溶液一定显中性 C、X可为

Cu {(OH)}_{2}

，金属单质可与稀硝酸反应生成NO D、X可为

Fe {(OH)}_{3}

，金属单质可与S反应生成

{Fe}_{2} S_{3}

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9、丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是

A、分子式为

C_{3} H_{6} {NO}_{3}

B、可发生缩聚反应 C、含有手性碳原子 D、能与

{NaHCO}_{3}

反应生成

{CO}_{2}

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10、铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是

A、铜板为负极 B、铁发生反应：

Fe - {3e}^{-} = {Fe}^{3 +}

C、生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D、铁生锈还涉及反应：

4Fe {(OH)}_{2} + {2H}_{2} O + O_{2} = 4Fe {(OH)}_{3}

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11、下列方程式与所给事实不相符的是

A、将

{NO}_{2}

通入水中制备硝酸：

{3NO}_{2} + H_{2} O = {2HNO}_{3} + NO

B、

H_{2} O (g)

通过灼热铁粉制氢气：

{3H}_{2} O (g) + 2Fe \overset{高温}{=} {Fe}_{2} O_{3} + {3H}_{2}

C、用乙醇处理废弃的金属钠：

{2C}_{2} H_{5} OH + 2Na \to {2C}_{2} H_{5} ONa + H_{2} ↑

D、用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：

n {CH}_{2} = {CHCH}_{3} \overset{催 化 剂}{\to}

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12、劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动过程	化学知识
A	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
B	外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒	蛋白质在酸性条件下可水解
C	面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应
D	洗衣人员用氯水漂白顽固污渍	${Cl}_{2}$ 可与碱反应

A、A B、B C、C D、D

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13、含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是


A．将粗苯甲酸溶于热水	B．趁热过滤分离NaCl和泥沙

C．蒸发结晶直接得到苯甲酸	D．冷却结晶析出苯甲酸

A、A B、B C、C D、D

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14、“海上生明月，九天揽星河”，我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是

A、月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料 B、空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能 C、长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H₂燃烧过程体现其还原性 D、月壤提取的氦-3(

^{3} He

)可用于可控核聚变，

^{3} He

与

^{4} He

互为同位素

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15、化学就在身边。下列相关说法中正确的是

A、高压钠灯发出黄光是化学变化 B、化妆品所含甘油难溶于水 C、羊毛衫所含材料是纤维素 D、光导纤维主要成分是

{SiO}_{2}

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16、传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是


A．春节“五帝铜钱”	B．中秋纸灯笼

C．重阳菊花酒陶罐	D．端午木质龙舟

A、A B、B C、C D、D

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17、

纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿（CuS为主要成分）为原料制备。

I．获得纳米铜

（1）制备 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 溶液，用 ${FeCl}_{3}$ 溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入 ${NH}_{3}$ 制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为。[已知： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $K_{f} = 1.2 \times 10^{9}$ ； $K_{sp} (CuS) = 1.2 \times 10^{- 36}$ ]

（2）制备纳米铜。调节 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 溶液的 $pH = 11$ ，加入 $3 mol \cdot L^{- 1} N_{2} H_{4}$ 溶液， $75 ℃$ 水浴加热，充分反应得到纳米铜。

①获得纳米铜时， $N_{2} H_{4}$ 被氧化成 $N_{2}$ ，反应的离子方程式为。

② $N_{2} H_{4}$ 还原过程中可能生成难溶的CuCl（白色）和 ${Cu}_{2} O$ （红色），为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，。（已知： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$ ；必须使用的试剂和设备： $2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。 $6 mol \cdot L^{- 1}$ ${HNO}_{3}$ 溶液， $2 % {AgNO}_{3}$ 溶液，通风设备）

Ⅱ．应用纳米铜

（3）纳米铜铂电池。如图表示一种CuPt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt级区域之间产生 $I^{-}$ 浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向移动。

①该纳米棒的Cu极电极反应式为。

②该纳米棒向。（填“Cu极”或“Pt极”）方向定向移动。

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18、有机物G的一种合成路线如下图所示（反应②的条件未列出）。

(1)、反应②还需的反应物和条件是。

(2)、化合物E的结构简式为。

(3)、反应⑥的反应类型为。

(4)、

的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

I．能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色，能与Na反应放出 $H_{2}$ 不能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

(5)、已知：

+

\overset{{CH}_{3} {CH}_{2} ONa}{\to}

+ {CH}_{3} OH

。设计以1，3-丁二烯、

{CH}_{3} OH

和

{CH}_{3} {CH}_{2} ONa

为原料制取

的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。。

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19、单宁酸（

C_{76} H_{52} O_{46}

）-硫酸体系中，低品位软锰矿（

{MnO}_{2}

质量分数为29%）中的

Mn (Ⅳ)

）可被还原为

{Mn}^{2 +}

而浸出。其浸出过程如图所示。

(1)、当

1 mol C_{76} H_{52} O_{46}

完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为：。

(2)、写出葡萄糖还原

{MnO}_{2}

生成

{CO}_{2}

的离子反应方程式：。

(3)、浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中

{SiO}_{2}

对应衍射峰强度变化的原因：。

(4)、为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：

准确称取m g软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤，将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使 ${Mn}^{2 +}$ 完全氧化为 $Mn(Ⅲ)$ ，加热溶液至无气体产生，冷却后用浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的体积为V mL。

①实验室现配 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液进行的补充实验是。

②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率 $η$ 。[ $η = \frac{m (浸出的 {MnO}_{2})}{m (软锰矿中的 {MnO}_{2})}$ 。写出计算过程]

(5)、

90 ℃

下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得

c (H_{2} {SO}_{4})

对锰元素浸出率的影响如图所示。

c (H_{2} {SO}_{4}) > 2.0 mol / L

时，锰元素浸出率降低的可能原因是。

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20、捕集与转化

{CO}_{2}

的部分过程见题图。室温下以

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液吸收

{CO}_{2}

，忽略通入

{CO}_{2}

引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

，

H_{2} {CO}_{3}

电离常数分别为：

K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}

。下列说法正确的是

A、吸收液中：

c ({HCO}_{3}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -})

B、吸收液

c_{总} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

时，

c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-})

，且

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) > \frac{K_{w}}{K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})}

C、“再生”过程中发生反应的离子方程式有：

Ca {(OH)}_{2} {+HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} {+OH}^{-} {+H}_{2} O

D、将

{CaCO}_{3}

投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液

pH \approx 8.3

，则

c ({Ca}^{2+}) \cdot c ({CO}_{3}^{2 -}) \neq K_{sp} ({CaCO}_{3})

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