高中化学苏教版（2019）-试题列表-第55页

1、六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：

( $Ph$ -代表苯基)

(1)、有机物G中的官能团名称为。

(2)、有机物F的分子式为

C_{10} H_{10}

，则其结构简式为。

(3)、D和乙二醇(

{HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

)以物质的量比为

2 : 1

完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应，且 $1mol$ 该分子水解时消耗 $4 m o l NaOH$ 。

(4)、D→E的过程中反应机理如下：

试写出该过程发生的反应类型：先发生反应，再发生反应。

(5)、写出以苯乙烯、苯甲酸、

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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2、二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

① ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{1} =41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CO(g)+2H}_{2} {(g)=CH}_{3} OH(g)$ ${ΔH}_{2}$

$225 ° C$ ， $8 \times 10^{6} Pa$ 下，将一定比例 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的体积分致如图所示。下列说法正确的是

A、

L_{4}

处与

L_{8}

处反应①的平衡常数K相等 B、反应②的焓变

{ΔH}_{2} >0

C、

L_{9}

处的

H_{2} O

的体积分数大于

L_{5}

处 D、混合气从起始到通过

L_{1}

处，

CO

的生成速率小于

{CH}_{3} OH

的生成速率

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3、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	探究方案	探究目的
A	室温下，测定浓度均 $0 .1mol/L$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的 $pH$	比较室温下 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离能力
B	向试管中加入 $0 ． 5g$ 淀粉和 ${4mL2mol/L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的 ${Cu(OH)}_{2}$ ，加热，观察现象	淀粉水解液中存在还原性糖
C	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D	用 $pH$ 计分别测定等体积的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的， ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$ 小	$O-H$ 键的极性增强，羧酸酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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4、硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、工业制硫酸过程中的物质转化：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{3} \overset{O_{2}}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、工业尾气中的

{SO}_{2}

处理：

{SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{2} (g)}{\to} {CaSO}_{4}

C、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+4SO}_{2} ↑ {+3H}_{2} O

D、钙基固硫主要反应：

{2CaO+O}_{2} {+2SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2CaSO}_{4}

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5、对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是

A、电离能大小：

I_{1} {(N)>I}_{1} {(O)>I}_{1} (S)

B、热稳定性：

H_{2} {O>CH}_{4} {>NH}_{3}

C、酸性强弱：

{HNO}_{3} {>H}_{2} {SO}_{3} {>H}_{2} {CO}_{3}

D、半径大小：

r (S^{2-}) >r (N^{3-}) >r (O^{2-})

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6、

探究 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液的反应。

资料： $CuS$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $NaOH$ 溶液反应。

【猜想】

a． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生复分解反应。

b． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若a成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想b的依据是。

【实验1】向 $2mL1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入 $2mL2mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S$ 溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $Cu$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式。

${2Cu+2S}^{2+} +_____{+H}_{2} O=_____+2CuS$

（4）通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $BaS$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

①分析实验，用离子方程式表示硫转化为 ${BaSO}_{3}$ 的过程。

②证明白色沉淀A中含 ${BaSO}_{3}$ 的实验操作：将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。试剂B是(填字母)。

a． $NaOH$ 溶液 b． ${BaCl}_{2}$ 溶液 c．稀硝酸

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7、汽车尾气中含有

CO 、 NO

等有害气体。

(1)、汽车尾气中

NO

生成过程的能量变化示意图如图：

该条件下， ${1mol N}_{2}$ 和 ${1mol O}_{2}$ 完全反应生成 $NO$ ，会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

(2)、通过

NO

传感器可监测汽车尾气中

NO

的含量，其工作原理如图所示：

$NiO$ 电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、利用催化技术可将汽车尾气中的

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

，反应的化学方程式为：

2NO+2CO ⇌_{}^{催 化 剂} {2CO}_{2} {+N}_{2}

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 和 $NO$ ，测得不同时间 $CO$ 的浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	……
$c(CO)/ \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 ~ 2 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ 。

②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率

为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t( $° C$ )	$NO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	$CO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{-1}$ )
I	280	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	82
II	a	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	124
III	350	b	$5 .80 \times 10^{-3}$	82

i．将表中数据补充完整：a ， b。

ii．实验I和实验II中， $NO$ 的物质的量浓度c( $NO$ )随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线(填“甲”或“乙”)。

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8、分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流表指针均发生了偏转。

(1)、图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：。

(2)、两组装置实现的能量转化形式均为。

(3)、下列关于图1和图2的说法正确的是。

a．锌和铁均失去电子发生了氧化反应

b．稀硫酸苹果汁中均含有自由移动的离子

c．电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片

(4)、用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是。

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9、分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol/L BaCl₂溶液中通入SO₂ ，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)

下列说法不正确的是

pH变化

溶液中是否产生沉淀

不含O₂的BaCl₂溶液中没有白色沉淀，

含有O₂的BaCl₂溶液中产生白色沉淀。

A、a所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃ ，溶液的c(H⁺)增大 B、b所示溶液中发生反应：

2 {Ba}^{2 +} + O_{2} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {BaSO}_{4} ↓ + 4 H^{+}

C、SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO₃沉淀 D、b比a所示溶液的pH小的原因：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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10、下图为合成氨反应的催化历程示意图。

下列说法中，不正确的是

A、氮分子内两个氮原子间以

N \equiv N

结合 B、过程②吸收能量，过程③放出能量 C、反应过程中有非极性键断裂、有极性键形成 D、标准状况下，生成

2 {.4L NH}_{3}

时转移电子数约为

6 \times 6 .02 \times 10^{23}

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11、某同学在如图所示注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列说法正确的是

A、蘸有酸性

{KMnO}_{4}

溶液的滤纸褪色，证明

{SO}_{2}

具有漂白性 B、湿润淀粉

-KI

试纸未变蓝说明

{SO}_{2}

的氧化性弱于

I_{2}

C、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、

NaCl

溶液可用于除去实验中多余的

{SO}_{2}

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12、用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是

	气体	a	b	c
A	${NO}_{2}$	浓硝酸	铜屑	氢氧化钠溶液
B	${NH}_{3}$	浓氨水	生石灰	碱石灰
C	${SO}_{2}$	浓硫酸	$Fe$	浓硫酸
D	${CO}_{2}$	盐酸	大理石	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、下列解释事实的化学用语不正确的是

A、浓硝酸用棕色瓶保存：

{4HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix} {4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

B、氨的催化氧化：

{4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O

C、氯水可用于吸收

{SO}_{2} {:Cl}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}

D、

Fe

溶于过量稀

{HNO}_{3} {:3Fe+2NO}_{3}^{-} {+8H}^{+} {=3Fe}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O

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14、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是

A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.6mol/(L·s) C、v(C)=0.5mol/(L·s) D、v(D)=0.15mol/(L·s)

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15、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，

C O_{2}

资源化利用倍受关注。

(1)、回收利用CO₂是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。

①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ∙mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-802.3kJ∙mol^-1

反应A的ΔH = kJ∙mol^-1

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO₂的转化效率，可能的原因是。

(2)、据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有(写出其中一种形式即可)。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为。

(3)、某研究小组使用

Z n - G a - O

催化剂实现了

C O_{2}

合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。

已知： $H_{2}$ 在 $Z n - G a - O$ 表面解离产生的 $H *$ 参与 $C O_{2}$ 的还原过程；

$Z n - G a - O$ 无催化活性，形成氧空位后有助于 $C O_{2}$ 的活化。

注：口表示氧原子空位， $*$ 表示吸附在催化剂上的微粒。

①理论上，每生成1molCH₃OH，该反应历程中消耗 $H *$ 的物质的量为mol。

②若原料气中 $H_{2}$ 比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是。

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16、三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色，难溶于冷水的物质，是合成其他一些含钴物质的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图：

已知：“浸出液”中含有Co²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋等；

(1)、加“适量NaClO₃”的作用是，发生反应的离子方程式：。

(2)、“加Na₂CO₃调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 (填化学式)。

(3)、流程中氯化铵除作反应物外，还可以防止加氨水时c(OH^-)过大，其原理是。

(4)、写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：。

(5)、该工艺得到的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体在实验室用如图装置可以制取Co₂O₃晶体。

请补充完整实验方案：取一定量的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体置于如图装置中，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，干燥得到Co₂O₃固体。(已知：2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋6NaOH=Co₂O₃↓＋12NH₃↑＋6NaCl+3H₂O)。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸)

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17、化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

(1)、B中含氧官能团的名称为和。

(2)、D

\overset{PPA}{\to}

E的反应过程分两步完成，D→X→E第一步加成反应，第二步反应类型为。(PPA在有机合成中常用作失水剂，环化剂，酰化剂等)

(3)、中间体X与D互为同分异构体，写出X的结构简式：。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：①苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其他基团时进入的位置，已知—CH₂COOH、—CH₂CONHCH₃、—NHCOCH₂CH₂CH₃具有类似的定位效应。

②

写出以、和 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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18、回答下列问题。

(1)、尿素(CO(NH₂)₂)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。

①基态N原子电子占据个能层，其最高能层有个原子轨道；

②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为；

③氢化物CH₄、NH₃、H₂O的热稳定性由大到小顺序。

(2)、黄铜矿(CuFeS₂)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe³^＋基态核外电子排布式为基态Cu原子外围电子排布式为。

(3)、元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是(填化学式)。

(4)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(5)、NH₃·BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(

H^{δ +}

)，与B原子相连的H负电性(

H^{δ -}

)。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是。

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19、CH₃OH可用作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO₂制备CH₃OH的原理如下：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 49.5 kJ / mol$ (主反应)

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.2 kJ / mol$ (副反应)

将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、 $3 MPa$ 、 $5 MPa$ 下，测得 ${CO}_{2}$ 在不同温度下的平衡转化率 $(α)$ 和生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性 $(S)$ (选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。

CO的分压p(CO)=p_总·X(CO)，X(CO)是指CO所占容器内气体的物质的量分数。

反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} = \frac{p (CO) \cdot p (H_{2} O)}{p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})}$

下列说法正确的是

A、代表

5 MPa

下

α ({CO}_{2})

随温度变化趋势的是曲线c B、P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数

K_{p} =

1 C、温度一定，增大压强平衡Ⅱ不移动 D、温度升高到一定程度，a，b，c三线合一原因是以反应Ⅱ为主

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20、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液

实验3：将 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验4：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、实验1中

0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

{c(Na}^{+} {)<2c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(HCO}_{3}^{-})

B、实验2所得溶液中：

{2c(Na}^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(H}_{2} {CO}_{3})

C、实验3所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c (H_{2} {CO}_{3})

) D、实验4中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}^{+}

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