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相关试卷

1、为测定阿伏加德罗常数，某研究小组试图利用电解法根据电极上析出物质的质量来测验，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。
②在电流强度为IA，通电时间为t秒钟后，精准测得某电极上析出的铜的质量为mg。
下列说法不正确的是

A、电极B反应方程式：2Cl^-_2e^-=Cl₂↑ B、电流方向：F→B→A→C→D→E C、为精确测定质量，应在高温下烘干电极再测量，从而减少O₂的溶解 D、结合测得的析出物质的质量，算出1mol金属所含的原子： $\frac{It \times 64}{Δm \times 2 \times 1.60 \times 10^{- 19}}$ [已知单个电子的电荷量为q=1.6×10^-19C，Q为流经电路的电荷总量，Q(C)=I(A)×t(s)]

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2、已知Cl₂溶于水存在以下平衡：
I Cl₂＋H₂O $⇌$ HCl＋HClO K₁= 4.0×10^-4
II Cl^-＋Cl₂ $⇌$ Cl $_{3}^{-}$ K₂= 0.20
298K时，测得Cl₂在不同浓度的盐酸溶液中的溶解度(见表)和盐酸浓度与溶解Cl₂及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是
盐酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.200
0.500
1.000
2.000
3.000
4.000
Cl₂溶解度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
0.0620
0.0630
0.0665
0.740
0.0830
0.0910

A、盐酸浓度越大，Cl₂溶解度越大 B、当c(HCl) =1.000 mol·L^-1时，溶液中c(Cl₂)=0.0530 mol·L^-1 ，此时c(Cl $_{3}^{-}$ ) < c(HClO) C、除去Cl₂中的HCl气体时，为降低Cl₂的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳 D、曲线b代表盐酸浓度与HClO浓度变化关系

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3、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是

A、第二电离能：Y > Z > X B、热稳定性：XH₄>HZ C、氧化性强弱：YZ $_{2}^{+}$ > HYZ₃ D、失电子能力：WH $_{4}^{-}$ > BH $_{4}^{-}$

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4、某种医用胶经元素分析仪测得存在碳、氢、氧、氮4种元素，由质谱分析法测定出其相对分子质量为153.0，红外光谱和核磁共振氢谱图如下。下列有关医用胶的说法不正确的是
已知：该医用胶的成分具有单组分、无溶剂、黏结时无须特殊处理，聚合速度较快。

A、氰基具有较强的极性，对碳碳双键基团有活化作用，故此常温、常压下即可发生加聚反应 B、氰基体积小且可形成氢键，增大了聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性 C、该化合物中存在具有极性的酯基，可发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解 D、对分子进行结构修饰，增加多个碳碳双键，从而形成可反复加热熔融加工的体型共聚物

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5、下列化学反应与方程式不相符的是

A、高炉炼铁的主要反应： ${Fe}_{2} O_{3} ＋ 3CO ⇌_{}^{高温} 2Fe ＋ {3CO}_{2}$ B、R₃N(R代表烃基)在水中可能存在平衡： $R_{3} N ＋ H_{2} O ⇌ R_{3} {NH}^{+} ＋ {OH}^{-}$ C、HSO₃X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应： ${HSO}_{3} X ＋ {3OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} ＋ X^{-} ＋ 2 H_{2} O$ D、蓝铜矿[主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂]与焦炭反应： $2 [{CuCO}_{3} \cdot Cu {(OH)}_{2}] ＋ 3C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 6Cu ＋ {7CO}_{2} ↑ ＋ 2 H_{2} O$

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6、化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是

选项	科学研究	化学方法
A	价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构	理论模型
B	金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料	预测与类比
C	探究“Fe³⁺催化H₂O₂的分解”需要控制温度、浓度等因素相同	变量控制
D	进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规划	化学实验设计

A、A B、B C、C D、D

7、用Cu₂S、FeS处理酸性废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，发生的反应如下：
反应①：Cu₂S＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H⁺=Cu²⁺＋ ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
反应②： FeS＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H⁺=Fe³⁺＋ ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)
下列判断错误的是

A、处理等物质的量的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，反应①和②中消耗H⁺的物质的量相等 B、用相同物质的量的Cu₂S和FeS处理Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，Cu₂S消耗更多Cr₂O $_{7}^{2 -}$ C、反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D、用FeS处理废水不仅可以除去Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ，还可吸附悬浮杂质

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8、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、蛋白质是人类必需的营养物质，从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B、向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 C、表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D、甜味剂三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用

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9、下列说法不正确的是

A、图①装置可用于探究卤族元素性质的递变 B、图②操作可排出盛有[Ag(NH₃)₂]OH滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置可验证无外力下气体可通过分子的扩散自发地混合均匀 D、图④装置可用于精密测量雨水的酸度

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10、下列说法不正确的是

A、羰基硫(COS)的电子式： B、白磷的结构式： C、乙炔分子中π键示意图： D、乙醛的核磁共振氢谱：

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11、下列说法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺离子，工业废水处理过程中可用Na₂S作沉淀剂 B、非遗文化“打铁花”，铁水被击打化作无数火树银花点亮夜空照，此过程涉及到焰色试验 C、波尔多液(胆矾与石灰乳混合制得)作为一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性 D、纤维素硝酸酯(又称硝酸纤维)，极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等

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12、下列物质的组成不正确的是

A、3-甲基戊烷：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ B、铜蓝：CuS C、石炭酸：C₆H₅COOH D、加热到150℃的石膏：2CaSO₄·H₂O

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13、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)、写出工业上由食盐制备 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得 ${Br}_{2}$ ，步骤Ⅱ中又将 ${Br}_{2}$ 转化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和 ${Br}^{-}$ ，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中通入热空气吹出 ${Br}_{2}$ ，利用了 ${Br}_{2}$ 的___________(填标号)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(4)、步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收 ${Br}_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质也能吸收 ${Br}_{2}$ 的是___________(填标号)。

A、 $H_{2} O$ B、NaCl溶液 C、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液

(6)、查阅资料知， ${Br}_{2}$ 的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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14、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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15、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

16、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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17、Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A、 $_{38}^{90} Sr$ 的质子数为38 B、 $_{38}^{90} Sr$ 的中子数和核外电子数之差为11 C、 $_{38}^{87} Sr$ 和 $_{38}^{90} Sr$ 互为同位素 D、 ${SrCO}_{3}$ 可能是一种不溶于水的物质

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18、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)、Ge在元素周期表中的位置是， GeCl₄晶体所属类别是。

(2)、步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号
加料量(CaCl₂/Ge)
母液体积(mL)
过滤后滤液含锗(mg/L)
过滤后滤液pH
锗沉淀率(%)
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85

(4)、步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。

(5)、步骤⑥的化学反应方程式为。

(6)、Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则分数坐标为(0，0， $\frac{1}{2}$ )的离子是。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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19、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 ${(CNO)}_{3} H_{3} {+2NaClO=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {Na+NaOH+H}_{2} O$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} {+H}^{+} {+2H}_{2} {O=(CNO)}_{3} H_{3} +2HClO$
${HClO+2I}^{-} {+H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$
$I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量= \frac{测定中转化为HClO的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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20、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} {(M}^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298K$ 时 $c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是

A、溶液 $pH = 4$ 时， ${c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ B、MA的溶度积 $K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}$ C、溶液 $pH=7$ 时， ${c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}$

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