高中化学苏教版（2019）-试题列表-第56页

1、某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是

A、可用排水法收集H B、G与足量

O_{2}

反应可直接生成J C、G与L反应的产物水溶液显酸性 D、不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J

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2、由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 和 ${NH}_{4} F$ 的混合溶液中滴加KSCN溶液，未出现红色	推测结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
B	将 ${NaHSO}_{4}$ 晶体溶于水，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解	$Al {(OH)}_{3}$ 具有两性
D	向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，未出现白色沉淀	苯酚与溴未发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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3、某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：

Z < W < R

B、最高价含氧酸酸性：

Y < Z < W

C、基态原子的单电子数：

X < Y < Z

D、电负性：

R < Y < W

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4、下列反应对应的离子方程式错误的是

A、将少量金属钠投入

{CuSO}_{4}

溶液：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

C、用含氟牙膏防治龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、向酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴加无水乙醇：

2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 4 {Cr}^{3 +} + 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O

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5、乙炔与酮(醛)可按如下方式反应：

下列说法正确的是

A、M中所有碳原子共平面 B、N容易形成分子内氢键 C、生成M或N的反应为取代反应 D、乙炔可与丙二醛反应生成高分子

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6、下列对物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	硫化橡胶具有较好的强度	橡胶硫化后形成网状结构
B	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	相邻平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
C	冠醚18-冠-6能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 接近
D	NaCl熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的配位数大于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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7、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、分子式为

C_{20} H_{14} O_{4}

B、苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C、1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D、可用红外光谱辅助测定其结构

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8、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．实验室制备 ${Cl}_{2}$	B．用盐酸滴定NaOH溶液

C．在铁片上镀镍	D．探究铁与水蒸气反应

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于物质性质与用途的说法错误的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用于漂白纸浆 B、丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品 C、油脂能在碱性条件下水解，可利用油脂生产肥皂 D、

{Cu}^{2 +}

能使蛋白质变性，可用

{CuSO}_{4}

制作波尔多液防治农作物病虫害

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10、电石

({CaC}_{2})

与饱和食盐水反应制备乙炔：

{CaC}_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} ↑ + Ca {(OH)}_{2}

。下列说法错误的是

A、

{CaC}_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的共价键类型：

s - {sp}^{3} σ

键 C、

C_{2} H_{2}

的空间填充模型：

D、

Ca {(OH)}_{2}

的电离方程式：

Ca {(OH)}_{2} ⇌ {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

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11、宜宾作为2026年总台春晚分会场惊艳亮相。下列春晚涉及的物品中，主要成分属于金属材料的是

A、“LED地砖屏”的发光材料——氮化镓 B、“机器熊猫”的电机永磁材料——钕铁硼合金 C、“人形机器人”的机身涂层材料——纳米二氧化钛 D、“水上机场航空器”的电池封装材料——有机硅

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12、镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、

F

和少量的

Ga

、

Fe

、

K

、

Ca

等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子 $M^{n +}$ 的原理如图。已知：

①浸取液中， $Ga (III)$ 和 $Fe (III)$ 以 ${[{MCl}_{m}]}^{(m - 3) -} (m = 0 \sim 4)$ 微粒形式存在， ${Fe}^{2 +}$ 最多可与2个 ${Cl}^{-}$ 配位，其他金属离子与 ${Cl}^{-}$ 的配位可忽略。

(1)、“电解”中，反应的化学方程式为。

(2)、“浸取”中，由

{Ga}^{3 +}

形成

{[GaCl ​_{4}]}^{-}

的离子方程式为。

(3)、“还原”的目的：避免元素以(填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。

(4)、“LAEM提取”中，原料液的

{Cl}^{-}

浓度越，越有利于

Ga

的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入(填化学式)，以进一步提高

Ga

的提取率。

(5)、一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比

Co : Ga : Ni =

，其立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

。

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13、

我国是金属材料生产大国，Cu、Co均为重要工业金属。请回答下列问题：

I． ${CuCl}_{2}$ 溶液与乙二胺 $(H_{2} N - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {NH}_{2})$ 可形成配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ ( $En$ 是乙二胺的简写)。

（1）配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ 的中心离子价电子排布式为。

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为杂化。

（3）如图1配离子 ${[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}$ 的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有(填字母)。

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．金属键

II．

（4）由 ${CoCl}_{2}$ 可制备 ${Al}_{x} {CoO}_{y}$ 晶体，其立方晶胞如图。 $Al$ 与 $O$ 最小间距大于 $Co$ 与 $O$ 最小间距， $x$ 、 $y$ 为整数，则Co在晶胞中的位置为(填“面心”、“体心”、“核心”或“顶点”)；晶体中一个AI周围与其最近的O的个数为。

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14、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

12 g

金刚石中含有的

C - C

数目为

4 N_{A}

B、

2.24 L

乙烯中含

σ

键的数目为

0.5 N_{A}

C、

32 g

环状

S_{8}

(

)分子中含有的

S - S

键数为

N_{A}

D、

1 mol [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

与足量

{AgNO}_{3}

溶液反应，产生

AgCl

沉淀的数目为

3 N_{A}

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15、陈述I和II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	分子间作用力： $H_{2} O > H_{2} S$	稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$
B	电负性： $F > Cl$	酸性： ${CF}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH$
C	分子极性： $CO > N_{2}$	沸点： $CO < N_{2}$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同

A、A B、B C、C D、D

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16、结构决定性质、性质决定用途。下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键
B	$I_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	${CCl}_{4}$ 的相对分子质量大于 $H_{2} O$ 的相对分子质量
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的 $p$ 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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17、下列有关漂白剂说法正确的是

A、SO₂是含有非极性键的非极性分子 B、O₃是含有极性键的非极性分子 C、H₂O₂是含有极性键和非极性键的极性分子 D、NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物

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18、下列说法正确的是

A、“杯酚”可分离

C_{60}

和

C_{70}

，这反应出超分子具有自组装的特性 B、利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量 C、基态

S

原子核外电子的运动状态有9种 D、苹果酸

含有1个手性碳原子

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19、生活中的化学无处不在。下列关于生活中的化学描述错误的是

A、金刚石的熔点高于

SiC

，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 B、水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D、量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为二氧化硅

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20、杀虫剂氯噻啉（化合物

H

）合成路线如下（部分条件已略去）：

回答下列问题：

(1)、

A

能发生银镜反应，其结构简式为。

(2)、

B

中官能团名称为醛基和。

(3)、

F \to H

的反应类型为。

(4)、参照

E \to F

过程，设计某药物中间体

K

的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为，

J \to K

的化学方程式为。

(5)、

B \to D

可能经历的过程如下图所示。

X \to Y

发生巯基（

-SH

）参与的取代反应，

Y

的结构简式为。

Y

发生分子内氨基（

{-NH}_{2}

）与醛基的加成、消去反应生成

Z

和

H_{2} O

，则

Z

的结构简式为（不考虑立体异构）。

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