高中化学苏教版（2019）-试题列表-第56页

1、为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出

H^{+}

和

{OH}^{-}

向两极迁移。下列说法错误的是

A、M极为阳极，

H_{2}

发生氧化反应 B、电解一段时间后，M极区域溶液pH增大 C、N极上生成甲醇的电极反应式为

{CO}_{2} + 5 H_{2} O + 6 e^{-} = {CH}_{3} OH + 6 {OH}^{-}

D、N极每消耗1mol

{CO}_{2}

， M极必消耗标准状况下67.2L

H_{2}

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2、

Cr {(OH)}_{3}

难溶于水，但在

H^{+}

浓度较高的溶液中因形成

{Cr}^{3 +}

、

{[CrOH]}^{2 +}

、

{[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}

而溶解，如下图所示。将适量

Cr {(OH)}_{3}

完全溶于盐酸，得到pH=3的溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释时，

{[CrOH]}^{2 +}

浓度不断升高 B、向溶液中加入NaOH固体，

{[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}

浓度一定保持不变 C、由图可知，

Cr {(OH)}_{3}

可发生电离：

Cr {(OH)}_{3} {+H}_{2} O ⇌ {[Cr {(OH)}_{4}]}^{-} {+H}^{+}

D、体系中，

c ({Cr}^{3 +}) + c ({[CrOH]}^{2 +}) + c ({[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

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3、部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、可能实现d→b→a转化 B、e、f均可由化合反应制得 C、e可用于治疗和预防缺铁性贫血 D、向沸水中滴加饱和e溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得g胶体

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4、下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	$Al {(OH)}_{3}$ 难溶于水	可用于治疗胃酸
B	${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ K>1	可在饮用水、食物或牙膏中适当添加氟化物
C	聚乳酸的结构式为	由乳酸合成聚乳酸的反应是加聚反应
D	工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨	该条件都是为了提高 ${NH}_{3}$ 的平衡产率

A、A B、B C、C D、D

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5、LiDFOB是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是

A、原子半径M＜Y＜Z B、键角：

{XZ}_{4} < {YZ}_{2}

C、第一电离能：Z>Y>X D、简单氢化物沸点：Z>Y>X

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6、某研究小组设计下图所示装置，验证

{SO}_{2}

性质，下列说法正确的是

A、实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备

{SO}_{2}

B、试管中的红色花瓣褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 C、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有

{BaSO}_{3}

生成 D、试管内

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色，说明

{SO}_{2}

具有氧化性

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7、结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释没有关联的是

选项	事实	解释
A	冠醚-18-冠-6可识别 $K^{+}$ ，从而增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚-18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 直径接近，形成易溶于有机溶剂的超分子
B	氢氧化钠溶液久置后瓶口析出白色固体	水分蒸发后，氢氧化钠结晶析出
C	不能用pH试纸测定KClO溶液的pH	${ClO}^{-}$ 水解生成的HClO具有漂白性
D	硫化橡胶有较高的强度	硫化使其由线型结构转化为网状结构

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验装置可以达到实验目的的是


A.蒸发浓缩纯碱溶液	B.实验室用电石和饱和食盐水制乙炔

C.混合乙醇和浓硫酸	D.除去 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体中的 ${AlCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、每年钢铁腐蚀产生的损耗巨大。下列说法正确的是

A、镀锌铁制品镀层受损后，铁腐蚀速率显著加快 B、生铁比纯铁更易生锈，是因为生铁更易发生电化学腐蚀 C、钢铁在酸性环境中腐蚀，负极反应为

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

D、采用外加电流法防止钢铁被腐蚀，外电路电流流向钢铁

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10、下列离子方程式书写错误的是

A、用稀硝酸洗涤附有银镜的试管：

{Ag}^{+} {+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} =Ag ↓ {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、电解饱和食盐水制烧碱和氯气：

{2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {2OH}^{-} {+H}_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑

C、氯气制84消毒液(主要成分为NaClO)：

{Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

D、

Ba {(OH)}_{2}

溶液中加过量

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液：

{Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O

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11、中国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是

A、青蒿琥酯属于有机高分子 B、具有较强的氧化性，可消毒杀菌 C、青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好 D、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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12、阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、1L1mol/L

{NaHCO}_{3}

溶液中，含有

{HCO}_{3}^{-}

的数目为

N_{A}

B、1mol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3

N_{A}

C、标准状况下，2.24L

{SO}_{3}

中所含的电子数为4

N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量

H_{2} O

反应转移的电子数为

N_{A}

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13、氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为

2 CuCl + H_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 {CuCl}_{2} + 2

H_{2} O

，下列说法正确的是

A、若该反应通过原电池实现，

{CuCl}_{2}

是正极产物 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C、

H_{2} O_{2}

的电子式为

D、水分子的VSEPR模型为V形

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14、广东省博物馆作为中华优秀传统文化的重要展示平台，下列馆藏文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是


A.唐人楷书写四分律卷	B.19世纪檀香木雕人物名片盒

C.清雍正广彩人物纹瓷盘	D.米色绸地广绣荷塘鸳鸯纹台布

A、A B、B C、C D、D

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15、Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的

α -

取代胺类化合物4a(

Ph -

代表苯基

C_{6} H_{5} -

)。

已知：

(1)、化合物1a中所含官能团的名称为，化合物2a的分子式为。

(2)、化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应(即含有

- OOCH

基团)的结构共有种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现，说明该有机物为1a．

(3)、关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B、反应过程中涉及σ键的断裂和形成 C、化合物3a中碳原子和硼原子的杂化类型一样 D、反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成

(4)、根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a．

①第一步：甲苯的卤代，其化学方程式为。

②第二步：进行卤代烃的(填反应类型)。

③第三步：醇的催化氧化。

④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为。

⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a．

(5)、参考上述多组分反应，可用2 mol 3a、1 mol(填有机物的结构简式)和2 mol(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。

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16、

研究CO₂的综合利用可实现碳循环。

Ⅰ．在反应器内CO₂和H₂在催化剂作用下可发生如下反应：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ/mol$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

（1）C、H、O的电负性由大到小为。

（2）已知25℃和101 kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热 $Δ H$ 分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{3} = + 44 kJ/mol$ ，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

（3）要提高CO₂平衡转化率，可采取的措施是。

A. 增大CO₂浓度	B. 增大压强
C. 及时分离H₂O(g)	D. 选用高效催化剂

（4）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性[ $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ ]，随温度变化关系如图1所示：

若233～251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：。

（5）在压强为2.2 MPa的恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为75%，计算主反应在该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ $({MPa}^{- 2})$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇

（6）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。

①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为。

②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上CO₂电还原为CH₃OH的反应过程中( $H^{+}$ 电还原为H₂的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。由此判断制甲醇应选择催化剂(填“A”“B”或“C”)，理由是。

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17、氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备

{Cu}_{2} O

的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 见表：

氢氧化物	${Cu(OH)}_{2}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Mn(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子的排布图为。

(2)、“酸浸”中加入

{MnO}_{2}

的作用是；写出其中生成单质

S

的化学方程式。

(3)、“调

pH

”的范围是。滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“还原”前

Cu

元素以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}

的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为

4 Cu {(NH)}_{3} H_{4} {(OH)}_{2} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 9 H_{2} O = 2 {Cu}_{2} O ↓ + N_{2} ↑ + 16 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对

{Cu}_{2} O

的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于

3.25 mol / L

时，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的转化率仍增大，但

{Cu}_{2} O

的产率下降，其可能的原因是。

(5)、氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定

A

原子坐标是

(0, 0, 0)

，

C

原子的坐标是

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

则B原子的坐标是；该氧化物的密度为

ρ g / {cm}^{3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶胞中

O^{2 -}

和

{Cu}^{+}

之间的最近距离为nm。(用含

ρ

、

N_{A}

的代数式表示)

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18、密闭容器中，发生①

A (g) + B (g) \to 2 C (g)

{ΔH}_{1}

和②

A (g) + B (g) \to D (g)

{ΔH}_{2}

两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B、升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C、反应

2 C (g) \to D (g)

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}

D、加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成

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19、一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为a nm，其最简式的式量为M_r ，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该氧化物的化学式为UO₃ B、与U原子距离最近且相等的O原子有6个 C、O原子与U原子最近的距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a nm

D、该晶体的密度为

\frac{4 M_{r}}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

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20、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Al片置于浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液的pH	pH：NaClO＞NaHCO₃	酸性H₂CO₃＞HClO
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si
D	向2 mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ MgCl₂溶液，再滴加5滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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