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相关试卷

1、下列离子方程式正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2+CO₂+H₂O $\overset{}{\to}$ ${CO}_{3}^{2-}$ +2 B、钠投入H₂O中：Na＋2H₂O = Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ C、向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ＋2H⁺＋Cl^- = AgCl↓＋2NH $_{4}^{+}$ D、向溶液中加入铜粉和少量浓H₂SO₄来检验溶液中存在NO $_{3}^{-}$ ：Cu＋4H⁺＋2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺＋NO₂↑＋2H₂O

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2、 ${Cl}_{2}$ 制备 ${Cl}_{2} O$ 的化学方程式为： $2 {Cl}_{2} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} + 2 NaCl + {Cl}_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCl}_{2} O$ 中原子总数为 ${3N}_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的数目等于 $0.1 N_{A}$ C、每消耗 $2 {molCl}_{2}$ ，转移电子数为 ${4N}_{A}$ D、 $1 {molCO}_{3}^{2 -}$ 中 $σ$ 键的数目为 ${3N}_{A}$

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3、下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是
选项
A
B
被提纯的物质(杂质)
Cl₂(HCl)
Fe(I₂)
方法
洗气
升华
除杂试剂及装置
选项
C
D
被提纯的物质(杂质)
Na₂CO₃固体(NaHCO₃)
Al(OH)₃胶体(AlCl₃)
方法
加热
渗析
除杂试剂及装置

A、A B、B C、C D、D

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4、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是

A、该有机化合物含有4种官能团 B、该分子中含有3个手性碳原子 C、该分子中碳原子有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 两种杂化类型 D、该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应

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5、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A、As原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p³ B、KCl形成过程： C、基态Mg原子的核外电子排布图为 D、Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素

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6、

船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。

实验	实验装置	实验步骤及现象
$Ⅰ$		电流表指针偏转， $Fe$ 电极上未见气泡生成；取出少量 $Fe$ 电极附近的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，未出现蓝色沉淀
$Ⅱ$		向 $Fe$ 电极附近滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀
$Ⅲ$		___________
$Ⅳ$		向 $A$ 区滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失

（1）实验 $Ⅰ$ 中， $Zn$ 作极。

（2）蓝色沉淀为 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ ，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 产生。

①对实验 $Ⅱ$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 产生的原因作出如下猜想：

猜想a． $H^{+}$ 将Fe氧化；

猜想b．___________将Fe氧化；

猜想c． $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 将Fe氧化；

猜想d． $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 被 $Zn$ 还原；

猜想b中的物质是；依据实验 $Ⅰ$ 中的现象可否定猜想(填字母)。

②理论分析：

资料i：实验 $Ⅰ$ 条件下， ${Fe}^{2 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ $K_{1} = 1.0 \times 10^{35}$ ，

${Zn}^{2 +} + 4 {CN}^{-} ⇌ {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ $K_{2} = 5.0 \times 10^{16}$ 。

根据资料i推测猜想d不成立，理由是：，无法生成蓝色沉淀。

因此猜想 $c$ 成立，其中生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。

（3）补全实验 $Ⅲ$ 中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀：。

资料ii：实验 $Ⅳ$ 条件下，Fe与 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 很难发生反应。

（4）结合平衡移动原理，解释实验 $Ⅳ$ 中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因。

（5）将实验 $Ⅳ$ 装置中的锌片换成铜片，重复实验 $Ⅳ$ 的操作，推测其与实验 $Ⅳ$ 现象的差异。

由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。

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7、钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。工业上用含三价钒 $(V_{2} O_{3})$ 为主的某石煤为原料(含 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等杂质)，低温硫酸化焙烧-水浸工艺高效提取钒制备高纯 $V_{2} O_{5}$ 的主要流程如下：
资料：
i．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表
沉淀物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
完全沉淀 $pH$
3.2
9.0
4.7
ii．有机试剂对溶液中离子萃取能力为 ${Fe}^{3 +} > {VO}^{2 +} > {Al}^{3 +} > {VO}_{2}^{+} > {Fe}^{2 +}$ ；
iii．含磷有机试剂“萃取”过程可表示为 ${VO}^{2 +} + 2 HA$ (有机相) $⇌ {VOA}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ ；
iv．沉钒过程前会发生 $10 {VO}_{2}^{+} + 8 H_{2} O ⇌ H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 14 H^{+}$ 。

(1)、焙烧过程中向石煤中通 ${SO}_{3}$ 焙烧，将 $V_{2} O_{3}$ 转化为 ${VOSO}_{4}$ 的化学方程式是。

(2)、焙烧时将原矿石磨碎且 ${SO}_{3}$ 气体与矿料逆流而行，目的是。

(3)、滤液A中含有 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}^{2 +}$ ，滤液C中钒的微粒为 ${VO}^{2 +}$ 。“还原”过程中，铁粉发生的反应有。

(4)、“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是。

(5)、沉钒过程中加入铵盐使 $H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -}$ 中的钒元素形成多钒酸铵沉淀，且沉淀颗粒大小影响最终产品品质。溶液pH值与沉钒率，沉淀颗粒直径的关系如图所示，请结合反应原理解释沉钒时的pH选择2.0-2.5的原因：。

(6)、测定产品中 $V_{2} O_{5}$ 的纯度：
称取 $ag$ 产品，先用硫酸溶解，得到 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。再加入 $b_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液 $({VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + {Fe}^{2 +} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O)$ 最后用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液滴定过量的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $b_{2} mL$ 。已知 ${MnO}_{4}^{-}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，假设杂质不参与反应。则产品中 $V_{2} O_{5}$ 的质量分数是。
( $V_{2} O_{5}$ 的摩尔质量： $182 g \cdot {mol}^{- 1}$ )

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8、某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

(1)、下列说法不正确的是___________。

A、硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B、化合物 $A$ 中的含氧含能团只有羧基 C、化合物 $B$ 具有两性 D、从 $C \to E$ 的反应推测，化合物 $D$ 中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(2)、写出 $B \to C$ 的化学方程式。

(3)、 $E \to G$ 的反应类型是。

(4)、已知氨基可发生反应： $N - H + \overset{δ^{+}}{X} - \overset{δ^{-}}{Y} \to N - X + H - Y$ ( $X 、 Y$ 分别代表带一定正电荷和一定负电荷的原子)
①相对于 $Y$ ，氨基中的 $N$ 更倾向于与 $X$ 成键的原因是。
②以环氧乙烷()和 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 等为原料合成 $F$ 的路线如下。
${NH}_{3} \overset{环氧乙烷}{\to} M \overset{{CH}_{3} {NH}_{2}}{\to} F$
M的结构简式是。

(5)、同时符合下列条件的化合物 $F$ 的同分异构体有种(不考虑立体异构)；写出其中1种的结构简式。
a． $^{1} H - NMR$ 谱和 $IR$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有 $N - H$ 键
b．分子中含一个环，其成环原子数 $\geq 4$

(6)、氯氮平的分子式是 $C_{18} H_{19} {ClN}_{4}$ ，其中氮原子有两种杂化类型，则氯氮平的结构简式是。

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9、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。
资料：i． ${ClO}_{2}$ 常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为 ${HClO}_{2}$ 和 ${HClO}_{3}$ 。
ii． ${PbO}_{2} / Ti$ 电极(惰性电极)可有效提高生成 $O_{2}$ 所需的电压，减少 $O_{2}$ 的产生。

(1)、 ${ClO}_{2}$ 分子的键角 $∠ O - Cl - O \approx 118 °$ 据此推测其中 $Cl$ 的杂化方式应为。

(2)、电解 $NaCl$ 溶液或 ${NaClO}_{2}$ 溶液均可制备 ${ClO}_{2}$ ，电解装置如图1(物质X为 $NaCl$ 或 ${NaClO}_{2}$ )：
① ${ClO}_{2}$ 可从(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得；
②铁电极上发生的电极反应为；
③物质 $X$ 选用 ${NaClO}_{2}$ 相比于 $NaCl$ 的优点是(写一条即可)；
④若物质 $X$ 选用 ${NaClO}_{2}$ ，在 ${NaClO}_{2}$ 浓度、电解时间相同时，测得 ${ClO}_{2}$ 的电解效率随电解电压的变化如图2；
定义物质 $A$ 的电解效率： $η (A) = \frac{n (最终生成 A 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$
${ClO}_{2}$ 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是。

(3)、 ${ClO}_{2}$ 由于不易运输和储存，可将其通入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液中，制得较稳定的“ ${ClO}_{2}$ 保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含 ${ClO}_{2}$ 的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)：
①“保存” ${ClO}_{2}$ 的离子方程式为；
②关于 ${ClO}_{2}$ 的保存和使用，下列说法中正确的是。(填字母)
a． ${ClO}_{2}$ 作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性
b．“ ${ClO}_{2}$ 保存液”中不含 ${ClO}_{2}$
c．该保存方法不会降低被保存 ${ClO}_{2}$ 的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示)

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10、黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ )可用于生产 $Cu$ 和硫酸。第一阶段转化过程如下：

(1)、基态Cu原子的核外电子排布式为。

(2)、 ${SO}_{2}$ 分子的空间构型为。

(3)、 ${Cu}_{2} O$ 晶胞为立方体，结构如图，“●”表示的原子为(填“铜”或“氧”)。其晶胞边长为cm。
已知： ${Cu}_{2} O$ 密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。

(4)、 ${Cu}_{2} O$ 与 ${Cu}_{2} S$ 结构相似，但 ${Cu}_{2} O$ 的熔点比 ${Cu}_{2} S$ 的高约 $100 ℃$ ，原因是。

(5)、将 ${Cu}_{2} O$ 还原为单质 $Cu$ 时，使用的还原剂一般为 ${Cu}_{2} S$ 或焦炭。
①焦炭还原 ${Cu}_{2} O$ 可涉及以下反应：
$Ⅰ$ ． ${Cu}_{2} O (s) + C (s) = 2 Cu (s) + CO (g)$ ${ΔH}_{1} = + 62.6 kJ / mol$
$Ⅱ$ ． $C (s) + {CO}_{2} (s) = 2 CO (g)$ ${ΔH}_{2} = + 172.5 kJ / mol$
则 $CO$ 还原 ${Cu}_{2} O$ 的热化学方程式为；
②从资源与反应原理的角度分析，使用 ${Cu}_{2} S$ 或焦炭作还原剂的优点分别为。

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11、研究 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液的制备、性质和应用。
①向 ${CoSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液。
②分别将等浓度的 ${CoSO}_{4}$ 溶液、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉 $KI$ 溶液变蓝的气体。
③ $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液可处理含 $NO$ 的废气，反应过程如下。
下列说法不正确的是

A、①中，为避免 ${CoSO}_{4}$ 溶液与氨水生成 $Co {(OH)}_{2}$ 沉淀，可先加入适量的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 B、②中， ${CoSO}_{4}$ 溶液中的 ${Co}^{2 +}$ 浓度比 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液中的高， ${CoSO}_{4}$ 的还原性比 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 的强 C、③中， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 转化为 ${[{({NH}_{3})}_{5} Co - O - O - Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{4 +}, Co$ 元素的化合价升高 D、③中， $pH$ 过低将不利于 $NO$ 的脱除

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12、 $25 ℃$ 时，向 $100 mL$ 蒸馏水中加入 $3 {gCaCO}_{3}$ 粉末，一段时间后再向其中加入 $10 mL$ 蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 略小于10。
$H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确的是

A、 $a \to b$ 过程的上层清液中： $c ({Ca}^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、 $c \to d$ 过程的上层清液电导率下降，说明 ${CaCO}_{3}$ 的溶解平衡逆向移动 C、 $e$ 点的上层清液中： $c ({CO}_{3}^{2 -}) < c ({HCO}_{3}^{-})$ D、体系中任意时刻都满足 $c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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13、实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是
选项
A
B
C
D
气体
$C_{2} H_{2}$
${SO}_{2}$
${NH}_{3}$
${Cl}_{2}$
试剂
电石、饱和食盐水
${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、较浓 $H_{2} {SO}_{4}$
${NH}_{4} Cl$ 、 $NaOH$
浓盐酸、 ${MnO}_{2}$
装置
c、f
a、e
b、e
c、d

A、A B、B C、C D、D

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14、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C、IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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15、下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe³⁺
KSCN溶液
B
I^-
Cl₂、淀粉溶液
C
SO $_{4}^{2 -}$
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH $_{4}^{+}$
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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16、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、 $1 {molC}_{2} H_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 mol / LHCl$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $1 N_{A}$ C、 $46 {gNO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数为 $3 N_{A}$ D、 $2.24 L$ (标准状况)乙醇与足量 $Na$ 充分反应，生成 $H_{2}$ 的分子数为 $0.05 N_{A}$

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17、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式： B、葡萄糖的结构简式： $C_{6} H_{12} O_{6}$ C、 ${Cl}^{-}$ 离子的结构示意图： D、乙烯分子中的 $π$ 键：

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18、有机物 $H$ 具有抑菌作用，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、F的化学名称为，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为(填序号)。
① ② ③

(2)、已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、C+D→E的化学方程式为，该反应的反应类型是。

(5)、既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有种(不含立体异构)。

(6)、参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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19、 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应重整可制备合成气 $(CO + H_{2})$ 。涉及如下反应：
反应Ⅰ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$     ${ΔH}_{1} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} = + 76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，利于反应Ⅲ正向进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、压强恒定为 $p$ 的密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为 $T_{0}$ 时，反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ (写出计算式即可)；甲烷的转化率为。

(3)、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 在不同配比的铁铈载氧体[ $\frac{x}{2} {Fe}_{2} O_{3} \cdot (1 - x) {CeO}_{2}$ ， $0 \leq x \leq 1$ ， $Ce$ 是活泼金属，正价有 $+ 3$ 、 $+ 4$ ]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ ，依次发生的主要反应：
反应Ⅳ： ${CH}_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} CO + 2 H_{2}$ ；
反应Ⅴ： $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$ 。
①反应Ⅳ中，产物气体积分数、 ${CH}_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 与 $x$ 的关系如图所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 mL$ 的 ${CH}_{4}$ 至反应结束， $CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $CO$ 和 $H_{2}$ 的总体积为mL。
②基态 $Fe$ 原子核外电子排布式为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个 $Fe$ ， $Fe$ 的原子分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。已知该晶体中距离最近的 $Fe$ 原子核之间的距离为 $apm$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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20、甘氨酸亚铁[ ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 转化为 ${FeCO}_{3}$ 后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

(1)、称量 $27.8 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、向上述溶液中缓慢加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到 ${FeCO}_{3}$ 。生成 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式为，该过程没有一次性加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的原因是。

(3)、制备 ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：
①装置A盛放 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器名称为。
②装置A烧瓶中若反应生成 $N_{2}$ (反应需加热)，该反应的化学方程式为。
③利用装置A中的反应产生 $N_{2}$ 将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $18.36 g {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

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选项	A	B
被提纯的物质(杂质)	Cl₂(HCl)	Fe(I₂)
方法	洗气	升华
除杂试剂及装置
选项	C	D
被提纯的物质(杂质)	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	Al(OH)₃胶体(AlCl₃)
方法	加热	渗析
除杂试剂及装置

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
完全沉淀 $pH$	3.2	9.0	4.7

选项	A	B	C	D
气体	$C_{2} H_{2}$	${SO}_{2}$	${NH}_{3}$	${Cl}_{2}$
试剂	电石、饱和食盐水	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、较浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${NH}_{4} Cl$ 、 $NaOH$	浓盐酸、 ${MnO}_{2}$
装置	c、f	a、e	b、e	c、d

选项	待检验离子	检验试剂
A	Fe³⁺	KSCN溶液
B	I^-	Cl₂、淀粉溶液
C	SO $_{4}^{2 -}$	稀盐酸、氯化钡溶液
D	NH $_{4}^{+}$	浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸