高中化学苏教版（2019）-试题列表-第59页

1、乙烯和乙炔具有相似的化学性质，下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是

①它们既不是互为同系物，也不是互为同分异构体

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧时火焰最明亮，有浓的黑烟产生

⑤它们都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、①③④ B、①②④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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2、碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含

{MnO}_{2}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和

MgO

等)进行烟气脱硫并制备

{MnCO}_{3}

，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下：

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的 $pH$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。

(1)、“净化除杂”包含：

①加入少量 ${MnO}_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

②加氨水调节 $pH$ 将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的 $pH$ 应调节的范围是。

(2)、写出“沉锰”中生成

{MnCO}_{3}

的离子方程式。

(3)、“沉锰”过程中，溶液

pH

和温度对

{Mn}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

的沉淀率的影响如图5所示。则“沉锰”的合适条件是。当溶液温度高于45℃后，

{Mn}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

沉淀率变化的原因是。

(4)、工业上用电解

H_{2} {SO}_{4} - {MnSO}_{4} - H_{2} O

体系制备

{MnO}_{2}

。电解获得

{MnO}_{2}

的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的

{MnO}_{2}

有更强反应活性。

H_{2} {SO}_{4}

浓度与电流效率[

η = \frac{m {({MnO}_{2})}_{实 际}}{m {({MnO}_{2})}_{理 论}} \times 100 %

]的关系如图所示，当

H_{2} {SO}_{4}

浓度超过3

mol \cdot L^{- 1}

时，电流效率降低的原因是。实验表明，

{MnSO}_{4}

浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是。

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3、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用

{CO}_{2}

合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ．逆水汽变换： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．甲醇脱水： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

工艺2：利用 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ (反应Ⅳ)

①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为，反应Ⅰ低温自发进行(填“能”、“不能”)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 浓度保持不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料合成甲醇，实验测定

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。

①下列说法正确的是。

A．图甲纵坐标表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率

B． $p_{1} < p_{2} < p_{3}$

C．为了同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件

D．一定温度压强下，提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的

{CO}_{2}

转化率如图丙所示。温度高于

710 K

时，随温度的升高

{CO}_{2}

转化率降低的原因可能是。

(4)、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

图丁

①电极M为电源的极；

②电极R上发生的电极反应为。

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4、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：

I．三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol∙L^-1KMnO₄溶液。

Ⅱ．以0.1L∙min^-1流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。

Ⅲ．向润洗过的滴定管中装入0.0500 mol∙L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。

Ⅳ．重复上述实验3次，记录消耗的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

溶液体积

19.98mL

20.50mL

20.00mL

20.02mL

回答下列问题：

(1)、冷凝管的进水方向为(填“a”或“b”)。

(2)、设计步骤Ⅲ目的是，其中所用滴定管的名称是。

(3)、用平衡移动原理解释加入H₃PO₄后能生成SO₂的原因是。

(4)、上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，该样品中亚硫酸盐含量(以SO₂计)为g∙kg^-1 (写出计算过程)。

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5、根据要求回答下列问题：

(1)、盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长，盐碱地呈碱性，

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

改良苏打型盐碱地时生成

{Fe}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2}

沉淀和

{NaHCO}_{3}

，离子方程式为。

(2)、常温下，在

pH = 6

的

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} COONa

的混合溶液中水电离出来的

c ({OH}^{-}) =

。

(3)、25℃，已知0.05

mol \cdot L^{- 1}

NaA

溶液

pH = 8

，则

HA

的

K_{a} =

(近似值)。

(4)、25℃时，将a

mol \cdot L^{- 1}

氨水与0.01

mol \cdot L^{- 1}

盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})

，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数

K_{b} =

。

(5)、已知在25℃时，

{CO}_{3}^{2 -}

水解反应的平衡常数

K_{h} = \frac{c ({HCO}_{3}^{-}) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CO}_{3}^{-})} = 2 \times 10^{- 4}

，当溶液中

c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

时，溶液的

pH =

。

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6、甲醇通过反应

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

；

{CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)

可以获得

H_{2}

。将一定比例

{CH}_{3} OH

、

H_{2} O

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，

{CH}_{3} OH

的转化率、CO的选择性[

\frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{3} OH)} ×100%

]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、其它条件不变，增大压强，

{CH}_{3} OH

的平衡转化率增大 B、由

{CH}_{3} OH

制取

H_{2}

的合适温度为

290 ~ 300 ℃

C、副反应

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

的

ΔH<0

D、其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处

CO

、

{CO}_{2}

、

H_{2}

的量均不断增大

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7、室温下：

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 10^{- 1.23}

、

K_{a 2} ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = 10^{- 4.19}

。通过下列实验探究一定浓度的

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的 $pH$ 为3.00
2	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 混合溶液的 $pH$ 为4.19
3	向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4	向一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去

下列有关说法不正确的是。

A、实验1溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、实验2溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中

\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

的值逐渐变大 D、实验4中反应的离子方程式为：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

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8、常温时，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L^-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是

A、HX为强酸 B、在A点，c(X^‑)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C、在B点，两者恰好完全反应 D、在C点，c(X^‑)+c(HX)=0.10mol·L^-1

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9、以氧化铁渣(主要含Fe₃O₄和Fe₂O₃)制取氧化铁红的流程如下：

已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是

A、还原焙烧时Fe₃O₄发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄＋C

\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}

6FeO＋CO₂ B、酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解 C、滤液中主要存在的离子是：NH

_{4}^{+}

、H^＋、HCO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

D、煅烧时每生成1 mol Fe₂O₃ ，反应转移的电子数是2 mol

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10、根据图象所得结论正确的是

A、图甲是反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)ΔH<0中SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y₁>Y₂ B、图乙是室温下用0.1000mol•L^-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C、图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>c D、图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸

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11、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成

CO

和

H_{2} O

。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A、途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B、

{ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} <0

C、途径二

H^{+}

参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率 D、途径二反应的快慢由生成

的速率决定

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12、以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制Cl₂的原理为

4HCl (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) \begin{matrix}  \end{matrix} ΔH=-155 .6kJ/mol

，下列说法正确的是

A、平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B、因为是∆S<0，所以该反应一定不能自发进行 C、恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D、平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放热量变大

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13、常温下，下列有关溶液说法不正确的是

A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类相同 B、某物质的水溶液中由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- a} mol \cdot L^{- 1}

，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，

c ({NH}_{4}^{+})

前者小于后者 D、相同温度下，0.2mol∙L^-1的氨水与0.1 mol∙L^-1的氨水中

c ({OH}^{-})

之比大于2：1

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14、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A、在0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中：

{Al}^{3 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、常温下，

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

C、使甲基橙变红的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Mg}^{2 +}

D、25℃时，水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S^{2 -}

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15、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A、牺牲阳极的阴极保护法是应用电解池原理防止金属腐蚀 B、大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 C、工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 D、NH₄Cl和ZnCl₂溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

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16、储能材料是当前研究的热点。

(1)、

{AlH}_{3}

易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。

{AlH}_{3}

与

{Fe}_{2} O_{3}

的反应过程如下：

$Ⅰ$ ． ${AlH}_{3} (s) = Al (s) + 3 H (g)$ $ΔH = 521.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Ⅱ$ ． $6 H (g) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = 2 Fe (s) + 3 H_{2} O (g)$ $ΔH = - 1209.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Ⅲ$ ． $2 Al (s) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)$ $ΔH = - 851.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① ${LiAlH}_{4}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 在无水乙醚中反应可以生成 ${AlH}_{3}$ 和 $LiCl$ ，该反应的化学方程式为。

②反应 $2 {AlH}_{3} (s) + 2 {Fe}_{2} O_{3} (s) = 4 Fe (s) + 3 H_{2} O (g) + {Al}_{2} O_{3} (s)$ 的 $ΔH =$ 。

③ ${AlH}_{3}$ 与普通铝粉相比， ${AlH}_{3}$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应更容易引发的原因是。

(2)、

{NaBH}_{4}

是一种储氢材料，

Co - B

催化剂催化

{NaBH}_{4}

释氢的原理是：

{OH}^{-}

使催化剂表面的

{BH}_{4}^{-}

释放

H^{-}

，催化剂表面的

H^{-}

与

H^{+}

结合生成

H_{2}

(

Co

容易吸附阴离子)。在

Co - B

催化剂中掺有

{MoO}_{3}

会提高

{NaBH}_{4}

释氢速率，其部分机理如图-1所示。

① ${NaBH}_{4}$ 水解生成 $H_{2}$ 和 $B {(OH)}_{4}^{-}$ 的离子方程式为。

②用重水( $D_{2} O$ )代替 $H_{2} O$ ，通过检测反应生成的可以判断制氢的机理。

③掺有 ${MoO}_{3}$ 能提高催化效率的原理是。

④产氢速率与 ${NaBH}_{4}$ 浓度的关系如图-2所示。当 ${NaBH}_{4}$ 浓度大于 $1mol \cdot L^{- 1}$ 时，产氢速率下降的原因是。

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17、

通过处理废旧磁性合金钕铁硼( ${Nd}_{2} {Fe}_{14} B$ )可回收钕与铁。

$Ⅰ$ ．湿法分离

（1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为 ${Nd}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 进入滤液。酸浸过程中溶液温度、 $pH$ 随时间变化如图-1所示。已知：常温下 $K_{a2} (H_{2} {SO}_{4}) = 10^{- 2}$ ； ${HSO}_{4}^{-} (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ $ΔH<0$ 。

①常温下， $pH = 1.0$ 的硫酸中 $\frac{c ({HSO}_{4}^{-})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} =$ 。

②酸浸初始阶段溶液的 $pH$ 迅速上升的原因是。

（2）向酸浸后的滤液中加入 $NaOH$ 溶液，可将 ${Nd}^{3 +}$ 转化为 $NaNd {({SO}_{4})}_{2}$ 沉淀分离。

①若加入 $NaOH$ 溶液过多，放置时间过长可能会产生 $Fe {(OH)}_{2}$ 或 $FeOOH$ 。 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 $FeOOH$ 的离子方程式为。

②检验所得 $NaNd {({SO}_{4})}_{2}$ 沉淀中是否含有铁元素的实验方案为。

（3）将沉钕后过滤所得的滤液(含 ${FeSO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ )电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是。

$Ⅱ$ ．干法分离

（4）不同 $\frac{n ({NH}_{4} Cl)}{n ({Nd}_{2} {Fe}_{14} B)}$ 的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知： ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 难溶于水， $NdOCl$ 微溶于水， ${NdCl}_{3}$ 可溶于水。

请补充完整以 ${Nd}_{2} {Fe}_{14} B$ 原料制备 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 的实验方案：将 $\frac{n ({NH}_{4} Cl)}{n ({Nd}_{2} {Fe}_{14} B)} =$ 的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，，洗涤，干燥［须使用的试剂： ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液］。

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18、化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物E中有个手性碳原子。

(3)、若A经过步骤

\to_{吡 啶}^{HCl} \to_{碱}^{{CH}_{3} {CH}_{2} Br}

得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。

酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。

(5)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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19、以电炉钛渣(主要成分为

{Fe}_{2} {TiO}_{5}

，含少量

{CaTiO}_{3}

等)为原料制备

{TiO}_{2}

催化剂的流程如下：

(1)、原料

① ${CaTiO}_{3}$ 晶胞如图-1所示，其中 ${Ca}^{2 +}$ 的配位数(与金属离子距离最近且相等的 $O^{2 -}$ 的个数)比 ${Ti}^{4 +}$ 大，则处于晶胞体心的离子是。

②常温下，根据 $K_{a} (HF) = 3.375 \times 10^{- 4}$ 计算得到6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 溶液中 $c (H^{+})$ 约为 $4.5 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，实际测得6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 溶液中 $c (H^{+})$ 远大于 $4.5 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，且存在稳定的 ${HF}_{2}^{-}$ 离子，可能的原因是。

(2)、浸取

用浓度均为6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 和 ${NH}_{4} F$ 混合溶液浸取电炉钛渣， ${Fe}_{2} {TiO}_{5}$ 中 $Ti$ 、 $Fe$ 元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知： ${Fe}_{2} {TiO}_{5}$ 能与 $HF$ 反应转化为 ${FeF}_{6}^{3 -}$ 和 ${TiF}_{6}^{2 -}$ ； ${NH}_{4}^{+}$ 能与 ${FeF}_{6}^{3 -}$ 生成微溶的 ${({NH}_{4})}_{3} {FeF}_{6}$ 。

①浸取时，发生反应的离子方程式为。

②实验表明，用浓度均为6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HF$ 和 ${NH}_{4} F$ 混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12 $mol \cdot L^{- 1}$ $HF$ 溶液浸出的速率，其原因是。

③为提高 $Ti$ 元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是。

(3)、加氨

加入氨水的目的是。

(4)、

{TiO}_{2}

催化甲醇水溶液光解制

H_{2}

，同时可得到

HCHO

、

HCOOH

等产物(如图-3所示)。光催化剂

{TiO}_{2}

的表观量子产率(

\frac{反 应 转 移 的 电 子 数}{催 化 剂 吸 收 的 光 子 数} \times 100 %

)为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为

1.4 \times 10^{- 4} mol

，溶液中产生

HCHO

的物质的量为

2 \times 10^{- 5} mol

，根据以上数据计算生成

HCOOH

的物质的量为(不考虑其它产物，写出计算过程)。

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20、利用

Mo - Ce / {Al}_{2} O_{3}

作催化剂，可将废气中的

{SO}_{2}

转化为硫单质，涉及的反应主要有：

反应 $Ⅰ$ ${SO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = H_{2} S (g) + 2 H_{2} O (g)$

反应 $Ⅱ$ ${SO}_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g)$

将 $n ({SO}_{2}) :n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处 ${SO}_{2}$ 的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、低于300℃时，反应

Ⅰ

的速率大于反应

Ⅱ

B、硫单质的产率随温度的升高而下降 C、300℃时，出口处的气体中

H_{2} O

的体积分数约为30% D、增大体系压强，S单质的平衡选择性增大

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