高中化学苏教版（2019）-试题列表-第61页

1、通过电化学方法制备Br，进而由Br，与

反应合成

为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H₂O₂>Br。下列说法不正确的是（）

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为：O₂+ 2H⁺+ 2e²^-=H₂O₂ C、电解液中 H₂SO₄可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.1mol

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2、下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（）

H₂SO₄(l) + Fe(OH)₂(s) = FeSO₄(s) + 2H，O(I) △H₁

H₂SO₄(l)+ 2NaOH(s)= Na₂SO₄(s)+ 2H₂O(I) △H₂

H₂SO₄(l)+ Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) + H₂O(I) △H₃

SO₃(g) + Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) △H₄

SO₃(g) + H₂O(I)= H₂SO₄(I) △H₅

A、△H₁-△H₂>0 B、△H₂-△H₃>0 C、△H₃-△H₄<O D、△H₄ ， -△H₅<0

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3、下列含铁化合物的制备方案正确的是（）

选项	目标产物	制备方案
A	FeCl₃·6H₂O	FeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B	Fe₂O₃	红热的铁粉与水蒸气反应
C	FeCl₂	FeCl₂·4H₂O在干燥的HCI气流中脱水
D	Fe(OH)₂	FeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤

A、A B、B C、C D、D

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4、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（）

A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl₃溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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5、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）


A.铁制镀件上镀铜	B.实验室快速制备氨气	C.实验室蒸馏分离CCl₄和 CH₂Cl₂	D.检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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6、下列离子方程式正确的是（）

A、HCO₃^-的水解反应：HCO₃^-+ H₂O=H₃O⁺+ CO₃^2- B、CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H⁺ 一 Fe²⁺+H₂O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

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7、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（）

选项	结构	性质
A	正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基	两者的水溶性相当
B	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
C	聚乳酸的结构是	聚乳酸可降解
D	油酸甘油酯分子中有碳碳双键	油酸甘油酯易被氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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8、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B、氧化铝具有两性，可用于制作埚 C、SiO₂熔点高，可用于生产光导纤维 D、氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

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9、下列实验原理或方法不正确的是（）

A、可用CCl₄萃取碘水中的I₂ B、可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C、可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D、可用浓Na₂CO₃溶液将CaSO₄转化为CaCO₃

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10、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Mg>Na B、电负性：C> Si C、非金属性：Br>I D、热稳定性：NH₃>PH₃

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11、下列化学用语表示不正确的是（）

A、CH₄的结构式：

B、基态氧原子的轨道表示式

C、p 电子云轮廓图：

D、CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃的系统命名：2-乙基丁烷

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12、下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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13、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是

A、工业制硫酸：黄铁矿

{FeS}_{2} \to_{燃 烧}^{空 气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃}^{空 气, 催 化 剂} {SO}_{3} \overset{98.3 % 的 浓 硫 酸 吸 收}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、侯氏制碱法：饱和

NaCl (aq) \overset{{NH}_{3}, {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} (s) \overset{加 热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

C、工业制取镁：

{MgCl}_{2} (aq) \overset{加 热 蒸 干}{\to} {MgCl}_{2} (s) \overset{电 解}{\to} Mg (s)

D、工业制高纯硅：

{SiO}_{2} \to_{高 温}^{C} Si

(粗)

\to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过 量 H_{2}}^{1100 ℃} Si

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14、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：

请回答下列有关问题：

(1)、物质A的名称是，无机物M是(填化学式)。

(2)、化合物C中官能团的名称为，结构简式为。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。

(5)、A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有。

①CH₂=CH₂②CH₃CH₂OH③HOCH₂CH₂OH④⑤

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15、利用

{CO}_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用

CO

、

H_{2}

合成甲醇主要涉及以下反应：

a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$

b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入

4 {molCO}_{2}

、

10 {molH}_{2}

，恒温下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

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16、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)、装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。

(3)、B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

(4)、C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

(5)、该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO₂和12mol·L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO₂和4mol·L^-1稀盐酸混合物	无明显现象