高中化学苏教版（2019）-试题列表-第57页

1、

N a S b O_{3}

是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

4 N a N O_{3} + 4 S b + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 4 N a S b O_{3} + 2 N O + 2 N O_{2}

。下列说法错误的是（）

A、

N a S b O_{3}

中

S b

元素的化合价为

+ 5

B、

N O_{3}^{-}

的空间结构为平面三角形 C、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

4 : 7

D、反应中消耗

3 m o l O_{2}

，转移

20 m o l e^{-}

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2、

K^{+}

掺杂的铋酸钡具有超导性。

K^{+}

替代部分

B a^{2 +}

形成

B a_{0.6} K_{0.4} B i O_{3}

（摩尔质量为

354.8 g \cdot m o l^{- 1}

），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为

a n m

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、晶体中与铋离子最近且距离相等的

O^{2 -}

有6个 B、晶胞中含有的铋离子个数为8 C、第一电离能：

B a > O

D、晶体的密度为

\frac{3.548 \times 1 0^{21}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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3、

M Z_{2}

浓溶液中含有的

X [M Z_{2} (Y X)]

具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是

3 d^{10} 4 s^{2}

。

下列说法正确的是（）

A、电负性：

X > Y

B、Y形成的两种单质均为非极性分子 C、由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D、铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀

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4、下列有关物质性质的解释错误的是（）

	性质	解释
A	酸性： $C H_{3} C O O H < H C O O H$	$- C H_{3}$ 是推电子基团
B	熔点： $C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3} < N H_{4} N O_{3}$	$C_{2} H_{5} N H_{3}^{+}$ 的体积大于 $N H_{4}^{+}$ ；
C	熔点： $F e > N a$	$F e$ 比 $N a$ 的金属性弱
D	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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5、只用一种试剂，将

N a_{2} S O_{4} 、 {(N H_{4})}_{2} C O_{3} 、 A l C l_{3} 、 K N O_{3}

四种物质的溶液区分开，这种试剂是（）

A、

N a O H

溶液 B、

A g N O_{3}

溶液 C、

H_{2} S O_{4}

溶液 D、

B a (O H)_{2}

溶液

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6、加热时，浓硫酸与木炭发生反应：

2 H_{2} {SO}_{4} (浓) + C \overset{Δ}{=} C O_{2} ↑ + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

12 g^{12} C

含质子数为

6 N_{A}

B、常温常压下，

6.72 L C O_{2}

含σ键数目为

0.6 N_{A}

C、

1.0 L p H = 1

的稀硫酸中含

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

D、

64 g S O_{2}

与

16 g O_{2}

充分反应得到

S O_{3}

的分子数为

N_{A}

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7、化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是（）

A、

溶液褪色 B、

产生红色沉淀 C、

溶液呈紫色 D、

试纸变为蓝色

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8、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是（）

A、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B、金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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9、“碳中和”＂具有重要意义。

(1)、空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中

{CO}_{2}

含量。

已知：ⅰ． $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 的燃烧热分别为 $285.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 和 $890.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

ⅱ． $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则Sabatier反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、烟气中

{CO}_{2}

的捕集可通过下列转化实现。

“碳化”的温度不能过高的原因是；“脱碳”的化学方程式为。

(3)、

{CO}_{2}

氧化丙烷脱氢。

600 ℃

下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得

C_{3} H_{8}

转化率和

C_{3} H_{6}

选择性随时间的变化关系如图-1所示，图中A、B分别代表

n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2}) : n (N_{2}) = 1 : 2 : 7

、

n (C_{3} H_{8}) : n (N_{2}) = 1 : 9

的两种原料气。

①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明， ${CO}_{2}$ 氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应：

Ⅰ． $C_{3} H_{8} ⇌ C_{3} H_{6} + H_{2}$ ；

Ⅱ．。(填化学方程式)

②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是。

(4)、电催化还原

{CO}_{2}

可以制备甲酸，原理如图-2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为

KOH + {CH}_{3} OH

混合溶液，应将极区(填“a”＂或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为。

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10、废定影液的主要成分为Na₃[Ag(S₂O₃)₂]，用废定影液为原料制备AgNO₃的实验流程如图：

(1)、“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+S^2-(aq)

\overset{}{⇌}

Ag₂S(s)+4S₂O

_{3}^{2 -}

(aq)，平衡常数K=。检验沉淀完全的操作是。(已知：K_sp(Ag₂S)=1×10^-50 ， Ag⁺(aq)+2S₂O

_{3}^{2 -}

(aq)

\overset{}{⇌}

[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq) K₁=1×10¹³)

(2)、“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为。

(3)、已知：2AgNO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{440 ℃}} \end{matrix}

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，2Cu(NO₃)₂

\begin{matrix} \underline{\underline{200 ℃}} \end{matrix}

2CuO+4NO₂↑+O₂↑。AgNO₃粗产品中常含有Cu(NO₃)₂ ，请设计由AgNO₃粗产品获取纯净AgNO₃的实验方案：，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO₃。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)

(4)、蒸发浓缩AgNO₃溶液的装置如图所示。使用真空泵的目的是。判断蒸发浓缩完成的标志是。

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11、G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下：

(1)、G分子中氮原子的轨道杂化方式有。

(2)、C→D的转化中，除使用K₂CO₃外，还可以使用下列物质中的(填字母)。

A．CH₃COOH B．CH₃OH C．CH₃CH₂ONa

(3)、E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为反应。

(4)、F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为。

(5)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。

①不能使FeCl₃溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z；

②X、Y均为α-氨基酸；

③Z能使FeCl₃溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。

(6)、已知RCN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为RCOOH。设计以BrCH₂COOH、CH₃CH₂OH、

为原料制取

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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12、水体中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

、

{HCrO}_{4}^{-}

、

{CrO}_{4}^{2 -}

是高毒性的重金属离子，可用

Cr (VI)

表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含

Cr (VI)

废水。

(1)、钡盐沉淀法：

① ${HCrO}_{4}^{-}$ 部分转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的离子方程式为。

②向含 $Cr (VI)$ 的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的 ${BaCrO}_{4}$ 沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的 ${BaCl}_{2}$ 或 ${BaCO}_{3}$ ，反应足够长的时间，使用 ${BaCO}_{3}$ 时 $Cr (VI)$ 的沉铬率要优于使用 ${BaCl}_{2}$ 的原因是。

(2)、纳米铁粉还原法：

纳米铁粉可将水体中 $Cr (VI)$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ ，再通过调节溶液pH转化为 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀而被除去。

①在氮气气氛保护下，向一定量的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中逐滴加入一定量的 ${NaBH}_{4}$ 溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为 $2 {BH}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} + 6 H_{2} O = Fe ↓ + 2 B {(OH)}_{3} + 7 H_{2} ↑$ ，已知电负性： $χ (H) > χ (B)$ ，反应每转移4mol电子，被 ${Fe}^{2}$ 氧化的 ${NaBH}_{4}$ 的物质的量为。

②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理 $pH =$ 5的含 $Cr (VI)$ 废水，废水中 $Cr (VI)$ 的去除率随时间变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含 $Cr (VI)$ 废水的效果更好，原因是。

(3)、还原吸附法：

$CuS - {TiO}_{2}$ 可吸附并部分还原 $Cr (VI)$ ，原理如图2所示。实验控制在 $pH < 6$ 的弱酸性条件下进行。

① $CuS - {TiO}_{2}$ 在 $pH < 6$ 的水溶液中表面带正电荷，在 $pH > 6$ 的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是。

②起始 $pH = 4$ 时，溶液中 $Cr (VI)$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。 ${Cu}^{2 +}$ 浓度先增大后减小的原因是。

(4)、离子交换法：

阴离子交换树脂去除酸性废水中 $Cr (VI)$ 的原理为： $2 ROH + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ⇌ R_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 2 {OH}^{-}$ 。某树脂的 $Cr (VI)$ 摩尔交换总容量为 $1.45 mol \cdot L^{- 1}$ ，即每升湿树脂最多吸收 $1.45 molCr (VI)$ 。现将 $Cr (VI)$ 含量为 $50 mg \cdot L^{- 1}$ 的废水以 $1.0 L \cdot h^{- 1}$ 的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和。［ $Cr (VI)$ 均以铬元素计，写出计算过程］

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13、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：

反应I： ${CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$

反应II： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) \overset{}{⇌} CO (g) {+H}_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$

反应III： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) {ΔH}_{3} < 0$

向恒压、密闭容器中通入 ${1mol CO}_{2}$ 和 ${4mol H}_{2}$ 平衡时 ${CH}_{4} 、 CO 、 {CO}_{2}$ 的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B、

x = 0.26

C、为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D、a点所对应温度下反应II的平衡常数

K = \frac{1.11 \times 0.37}{0.26 \times 2.15}

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14、一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO₂ ，溶液中含碳物种的浓度

c (总) = c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

。忽略通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响

已知：H₂CO₃： $K_{a_{1}} =4 {.4×10}^{-7}$ ， $K_{a_{2}} =4 {.4×10}^{-11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 {.0×10}^{-9}$ ； $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2} ] =4 {.0×10}^{-6} $ ； $\lg 2 = 0.3$ 。

下列说法正确的是

A、饱和澄清石灰水pH=11.7 B、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

C、若“吸收”后

c (总) = 0.5 mol / L

，将该溶液稀释10倍，

c (H_{2} {CO}_{3})

几乎不变 D、“转化”后过滤，所得滤液中存在：

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c^{2} ({OH}^{-})} = 1.33 \times 10^{3}

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15、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向 $5 mL 1mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	向 $1 mL 0 .1mol/L {MgSO}_{4}$ 溶液中，滴入2滴 $0.1 mol/L$ NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴 $0.1 mol/L$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	证明： $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$
C	向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	苯环对甲基产生影响
D	测定 $0.1 mol/L {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH，测得溶液 $pH < 7$	$K_{水解} ({NH}_{4}^{+}) > K_{水解} (C_{2} O_{4}^{2 -})$

A、A B、B C、C D、D

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16、工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄ ，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO₃。下列说法不正确的是

A、“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=4：5 B、“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)₃而除去 C、不选用HCl“调pH”的原因可能与

{VO}_{3}^{-}

的氧化性较强有关 D、“沉钒”后的溶液中

c ({VO}_{3}^{-}) \cdot c ({NH}_{4}^{+}) = K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3})

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17、科学家最近发明了一种Al-PbO₂电池，电解质为KOH、K₂SO₄、稀H₂SO₄ ，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A、R区域的电解质浓度逐渐减小 B、

{SO}_{4}^{2 -}

通过Y膜移向N区 C、放电时，PbO₂电极上的电极反应式为

{PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、理论上，消耗2.7g Al时，N极区质量减少28.8g

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18、阅读材料，氧元素及其化合物的应用广泛。

O_{2}

性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物(

O_{2}^{2 -}

)。

O_{3}

的空间结构为V形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

F_{2}

能与熔融的

{Na}_{2} {SO}_{4}

反应生成硫酰氯(

{SO}_{2} F_{2}

)。

H_{2} S

的燃烧热为

518 \cdot kJ \cdot {mol}^{- 1}

。完成问题。

(1)、下列说法正确的是

A、

^{16} O_{2}

、

^{18} O_{2}

互为同素异形体 B、键角：

H_{2} O > H_{2} S

C、

H_{2} O_{2}

中O原子采用

{sp}^{2}

杂化 D、

1 mol {SO}_{2} F_{2}

分子中有

2 molσ

键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下，

O_{3}

氧化KI的离子方程式：

O_{3} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = O_{2} + I_{2} + H_{2} O

B、过氧化钾(

K_{2} O_{2}

)与水反应：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、

H_{2} S

燃烧的热化学方程式：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

Δ H = - 518 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、制备：

2 F_{2} + {Na}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{熔 融}} \end{matrix} 2 NaF + {SO}_{2} F_{2} + O_{2}

(3)、下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用作漂白剂 B、

H_{2} O_{2}

分子中存在过氧键，

H_{2} O_{2}

具有氧化性 C、

H_{2} O

分子之间形成氢键，

H_{2} O

的热稳定性强 D、

O_{3}

的极性微弱，在

{CCl}_{4}

中溶解度小于在水中溶解度

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19、工业上分别用

Mg

、

C

还原

{SiO}_{2}

可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是

A、硅单质属于非极性分子 B、熔沸点：晶体硅<

{SiO}_{2}

C、电负性：

x (O) < x (Si)

D、酸性：

H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SiO}_{3}

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20、“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是

A、聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B、丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C、“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应 D、“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是

N_{2} H_{4}

，其中N是第ⅤA族元素

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