相关试卷

1、某化学学习小组为探究 ${Fe}^{3+}$ 在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
I
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水
棕黄色
深棕色
Ⅱ
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
几乎无色
几乎无色
Ⅲ
${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
黄色
深黄色
已知：水溶液中， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 几乎无色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n}$ (棕黄色)； ${[{FeCl}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{-}$ 为黄色。
下列说法错误的是

A、实验I加热前后颜色变化的原因为 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+nH}_{2} O ⇌ {[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n} {+nH}_{3} O^{+} (n=1~6)$ ，加热后平衡正向移动，颜色变深 B、实验II中溶液颜色无明显变化的原因为 $H^{+}$ 对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C、常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的 $NaCl$ 溶液后，溶液可变为黄色 D、三组实验说明，可用 $HCl$ 调节 $pH$ 探究 ${Fe}^{3+}$ 显色的原因

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2、四碘合汞酸银 $({Ag}_{2} {HgI}_{4})$ 是一种热致变色材料， ${β-Ag}_{2} {HgI}_{4}$ 晶体结构如图， ${Ag}^{+}$ 和 ${Hg}^{2+}$ 随机占据由 $I^{-}$ 构成的四面体空隙。下列说法错误的是

A、基态I原子的价电子排布式为 ${5s}^{2} {5p}^{5}$ B、 ${HgCl}_{2}$ 分子中 $Hg$ 为 $sp$ 杂化 C、 ${[{HgI}_{4}]}^{2-}$ 的空间结构为正四面体形 D、若m处粒子的分数坐标为 $(0,0,0)$ ，则晶胞中 ${Hg}^{2+}$ 的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})$ 或 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{5}{8})$

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3、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示：
下列说法错误的是

A、电池工作时，质子由a极移向b极 B、b为电池正极 C、a极反应式为 ${SO}_{2} {-2e}^{-} {+H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ D、理论上每吸收 ${1molSO}_{2}$ ， b电极消耗的 $O_{2}$ 的体积为 $11 .2L$ (标准状况)

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4、利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集 ${NH}_{3}$
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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5、X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的 $2p$ 能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道， $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、简单氢化物的还原性： $Y < Z$ C、化合物 $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 中Y和Z均存在单电子，可形成大 $π$ 键 D、同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

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6、抗过敏药物 $BTL-MK$ 的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、 $1mol$ 该物质最多可与 $5molNaOH$ 反应 B、 $1mol$ 该物质最多可与 $4mol$ 溴反应 C、所含三个羟基化学性质相同 D、可形成分子内氢键和分子间氢键

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7、下列描述错误的是

A、稳定性： $HF > HCl > HBr > HI$ B、熔点： $NaCl$ 晶体 $>CsCl$ 晶体 C、配离子稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ D、中心原子杂化轨道的数目： $H_{2} {O>BF}_{3} {>CO}_{2}$

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8、下列有关实验操作的描述正确的是

A、银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B、配制 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液时，需加入少量 $NaOH$ 溶液 C、检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 ${Cu(OH)}_{2}$ D、滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差

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9、下列化学用语正确的是

A、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： B、基态碳原子的核外电子排布图： C、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D、的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷

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10、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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11、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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12、铁的化合物如 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀 $Fe {(OH)}_{2}$ 。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 迅速分解而转化为 ${Fe}^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ；酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应制得。
①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。
②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。
③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。
④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。
⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液制备 ${FeC1}_{3}$ 。若酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液中： $c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L$ ， $c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L$ ，则该溶液的 $c (H^{+}) =$ 。

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13、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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14、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
主族
周期
$Ⅰ$ A
$Ⅱ$ A
$Ⅲ$ A
$Ⅳ$ A
$Ⅴ$ A
$Ⅵ$ A
$Ⅶ$ A
0
一
①

二

②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳
c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：。
②a点的数值为：mL。

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15、从含有 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如下：
下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择 $H_{2} O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}$ D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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16、CO与 $O_{2}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ 的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的 ${CO}_{2}$ D、CO和O生成 ${CO}_{2}$ 的过程涉及了电子转移

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17、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M与Y组成的化合物 ${MY}_{2}$ 可作自来水杀菌消毒剂 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径： $M > Y > Q$ D、M和R形成的物质含有离子键和共价键

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18、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是
①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液
②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小
④利用图c配制一定物质的量浓度Na₂CO₃溶液
⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高
⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A、①⑥ B、②⑤ C、①④ D、①⑤

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19、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）固体	NaOH	充分反应后过滤
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	CO₂（HCl）气体	饱和NaHCO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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20、下列有关化学键的说法正确的是（）

A、HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B、碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C、氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D、钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成

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实验编号	试剂	加热前溶液颜色	加热后溶液颜色
I	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水	棕黄色	深棕色
Ⅱ	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	几乎无色	几乎无色
Ⅲ	${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	黄色	深黄色


A．制备并收集 ${NH}_{3}$	B．制备氯气

C．定量制备氧气	D．制备 $HCl$

主族周期	$Ⅰ$ A	$Ⅱ$ A	$Ⅲ$ A	$Ⅳ$ A	$Ⅴ$ A	$Ⅵ$ A	$Ⅶ$ A	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩