高中化学苏教版（2019）-试题列表-第48页

1、如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是

A、氯化钠晶体在熔融状态下不导电 B、氯化铯的一个晶胞中，含有8个

{Cs}^{+}

， 8个

{Cl}^{-}

C、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性 D、在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为

1 : 4

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2、下列化学用语或图示表达正确的是

A、中子数为8的碳原子表示为

_{6}^{8} C

B、HCl的

σ

键电子云图形：

C、K的原子结构示意图：

D、四氯化碳的空间填充模型：

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3、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)、下列过程中的能量变化能用图表示的是（填标号）。

①氢气在氯气中燃烧 ②盐酸与碳酸氢钠的反应 ③铝片与盐酸反应制氢气

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应制熟石灰

(2)、已知：断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量如下表。

断裂（或形成）的 $1mol$ 化学键	$H — H$	$O = O$	$H — O$
吸收（或放出）的能量/ $kJ$	436	498	465

则由 $1mol$ 氢气和 $0.5mol$ 氧气完全反应生成水蒸气时（填“放出”或“吸收”） $kJ$ 的热量。

(3)、下列化学反应理论上可以设计成原电池的是（填标号）。

a． ${Cu+2FeCl}_{3} {=CuCl}_{2} {+2FeCl}_{2}$ b． ${Na}_{2} {O+H}_{2} O=2NaOH$

c． ${CH}_{4} {+2O}_{2} {=CO}_{2} {+2H}_{2} O$ d． ${Ba(OH)}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O$

(4)、电化学气敏传感器通过把化学能转化为电能，测定汽车尾气中

CO

含量，原理如图。

根据燃料电池的原理，推测A电极是该电池的（填“正极”或“负极”），B电极上的电极反应式为；溶液中的 $H^{+}$ 向（填“A”或“B”）极移动。若该燃料电池吸收了 $5 ． 6LCO$ （标准状况下），则外电路中通过导线的电子数目为。

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4、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)、写出两种合成塔中加快合成氨气反应速率的措施、。

(2)、分离器中压强约为

15MPa

，温度约为

- 20 ° C

，分离氨应用了氨的性质。

(3)、氧化炉中主要发生氨气的催化氧化反应，其氧化剂与还原剂之比是。

(4)、在吸收塔中不断补充空气的目的是。

(5)、吸收塔中出来的尾气会含有

NO 、 {NO}_{2}

等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理：

① ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收法：反应原理为 ${NO+NO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} =$ ${+CO}_{2}$ （请完成化学方程式）；根据反应，每产生 $22 .4L$ （标准状况下） ${CO}_{2}$ ，吸收液质量将增加g。

②氨催化还原法。以 ${NO}_{2}$ 为例， ${NH}_{3}$ 可将 ${NO}_{2}$ 还原为无污染 $N_{2}$ ，该反应的方程式为。

(6)、工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料。

a．铜 b．铂 c．铝 d镁

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5、

碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

I．将等物质的量浓度的 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 蒸气放入密闭容器中进行反应： $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ ，反应经过5分钟测得 $HI$ 的浓度为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ ， $I_{2}$ 的浓度为 $0 .05mol \cdot L^{-1}$ 。

（1）前5分钟平均反应速率

v (H_{2}) =

，

H_{2}

的初始浓度是。

（2）下列能说明反应已达平衡状态的是（填序号）。

a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． $c (H_{2}) :c (I_{2}) :c(HI)=1:1:2$

c． $2v {(I_{2})}_{正} {=v(HI)}_{逆}$ d．反应混合体系的颜色不再发生变化

Ⅱ．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 $0 .01mol \cdot L^{-1}$ 的 $H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4} 、 KI 、 {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为： $H_{2} O_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2H}_{2} O$ ，反应分两步进行：反应A：……反应B： $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$

（3）反应A的离子方程式是。对于总反应，

I^{-}

的作用是。

（4）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ。（溶液浓度均为

0 .01mol \cdot L^{-1}

）

	$H_{2} O_{2}$ 溶液	$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	$KI$ 溶液（含淀粉）	$H_{2} O$
实验I	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	8	x	y

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是 $30min$ 、实验Ⅱ是 $40min$ 。实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是。

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6、抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是

A、抗坏血酸具有很强的还原性 B、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 C、抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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7、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 ${SO}_{2}$ 通入盛有 $2mL$ 新制氯水的试管中	新制氯水褪色	${SO}_{2}$ 有氧化性
B	取少量待测液于试管中，加入浓 $NaOH$ 溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铜片溶解，铁无明显变化	金属活动性： $Cu > Fe$
D	取少量待测液于试管中，滴加几滴 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A、a与c、d、e都有可能反应生成b B、d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C、试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D、c通入

{BaCl}_{2}

溶液中，有沉淀产生

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9、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验的说法正确的是

A、乙酸乙酯的沸点小于

100 ℃

B、试管乙中盛放

NaOH

浓溶液 C、试管乙中导管应该插入液面下，使产品吸收完全 D、实验结束后，将试管乙中混合液蒸发可得到乙酸乙酯

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10、某温度时，在容积为

3L

的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的

A、该反应的化学方程式为

2Z+2Y ⇌ 3X

B、反应开始至

2min

末，

v(X)=0 .2mol \cdot L^{-1} \cdot S^{-1}

C、该反应正、逆反应同时开始的，

3min

时反应停止 D、若增加X的物质的量，化学反应速率会增大

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11、如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是

A、负极发生的反应是：

{2H}^{+} {+2e}^{-} {=H}_{2} ↑

B、溶液中

{SO}_{4}^{2-}

向

Cu

的方向移动 C、电子从

Zn

流向

Cu

D、若生成

0 {.2mol H}_{2}

，则有6.5克锌溶解

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12、有科学家提出硅是“21世纪的能源”，关于硅及其化合物的应用与原因分析都正确的是

选项	物质用途	化学知识
A	工业用焦炭还原石英砂制硅	还原性： $C>Si$
B	用氢氟酸腐蚀玻璃	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物
C	用氮化硅制作坩埚	${Si}_{3} N_{4}$ 熔点高，硬度大
D	$Si$ 用作光导纤维	$Si$ 是良好的半导体

A、A B、B C、C D、D

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13、氮气是空气的主要成分，其氧化物是空气污染物，下列说法错误的是

A、

N_{2}

既可作氧化剂又可作还原剂 B、氮的固定是将

N_{2}

转化成含氮的化合物 C、

NO

、

{NO}_{2}

均能与水发生反应 D、

NO

在空气中容易转化为

{NO}_{2}

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14、下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D、Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂

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15、化学与生活密切相关，化学可让生活更美好。下列说法错误的是

A、聚氯乙烯可以制成食品包装袋 B、

{SO}_{2}

可用作葡萄酒中的食品添加剂 C、用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃 D、

{BaSO}_{4}

可用于消化系统X射线检查的内服药剂

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16、克立硼罗是一种用于治疗特异性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物B的分子式为。

(2)、反应④的化学反应类型为。

(3)、写出反应⑤的化学方程式。

(4)、同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式。

ⅰ．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；ⅱ．能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应；ⅲ．苯环上有两个取代基

(5)、关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有___________(填字母)。

A、反应①的原子利用率为100％ B、反应②过程中加入适量

K_{2} {CO}_{3}

可以提高转化率 C、反应③过程中存在碳原子杂化方式的改变 D、化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水

(6)、以乙烯为唯一有机原料，参考上述信息，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为。

(b)相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为。

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17、钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：

(1)、钛在元素周期表中的位置为。

(2)、钛元素的检验方法如下：

① ${TiO}^{2 +}$ 可与 $H_{2} O_{2}$ 形成配离子 ${[TiO (H_{2} O_{2})]}^{2 +}$ ，其原因是。

② $H_{2} O_{2}$ 中含有的化学键类型有(填字母)。

A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键

(3)、二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的

{NO}_{2}^{-}

转化为

{NO}_{3}^{-}

；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为

{CO}_{2}

等。

① ${NO}_{2}^{-}$ 的空间结构为。

②亚甲基蓝(如图)中C原子的杂化类型为、。

③常温下，1L水中大约可溶解 ${CO}_{2}$ 、HCHO的体积分别为1L、480L，其原因有。

(4)、钙钛矿晶胞如图所示，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为g∙cm⁻³(设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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18、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知：

选项	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$
苯胺	93	$- 6.2$	184	1.022
冰醋酸	60	16.7	118	1.049
乙酰苯胺	135	115	305	1.212

依据下列实验流程，回答相关问题：

（1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。

①仪器A的名称是。

②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是。

③加入锌粉的作用是。

④生成乙酰苯胺的化学方程式为。

（2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。

①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是。

②温度不宜更高的原因是。

③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的(填标号)。

Ⅰ． Ⅱ．

分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。

（3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用方法进一步提纯。

（4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是(保留3位有效数字)。

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19、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题：

(1)、基态

{Fe}^{2 +}

的核外电子排布式为。

(2)、

{NH}_{3}

是一种很好的配体，

{NH}_{3}

与

{PH}_{3}

比较，沸点较高的是。

(3)、N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

(4)、科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为。

(5)、As的卤化物的熔点如下：

物质	${AsCl}_{3}$	${AsBr}_{3}$	${AsI}_{3}$
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是。

(6)、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表

{Fe}^{3 +}

。下列有关该配离子的说法正确的是___________。

A、1mol该配离子中含有

π

键的个数约为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

B、该配离子中

{Fe}^{3 +}

的配位数为4 C、该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D、该配离子的配体中存在s-p

σ

键

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20、一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个

H_{3} {BO}_{3}

和2个

{[B {(OH)}_{4}]}^{-}

缩合而成，下列说法不正确的是

A、离子半径：

{Na}^{+} > O^{2 -}

B、第一电离能：Na<B<O C、

H_{3} {BO}_{3}

中B原子未达到8电子稳定结构 D、硼酸显酸性的原因为

H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+}

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