高中化学苏教版（2019）-试题列表-第48页

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，

Z

元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A、简单离子半径大小：

Z < Y < W

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

Y < X < Z

C、

W

与

X

可形成两种离子化合物，均可与

{CO}_{2}

、

H_{2} O

反应 D、气态氢化物的热稳定性强弱：

W < Y

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2、某同学采用下列反应检验食盐中是否添加

{KIO}_{3}

：

{KIO}_{3} + 5 KI + 3 H_{2} {SO}_{4} = 3 K_{2} {SO}_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、该反应中还原剂是

KI

，氧化剂为

{KIO}_{3}

B、

I_{2}

既是氧化产物又是还原产物 C、生成

3 {molI}_{2}

时，转移

5 mol

电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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3、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学科学的重要价值。下列说法不正确的是

A、可通过电解

NaCl

、

{MgCl}_{2}

、

{AlCl}_{3}

的水溶液来制备金属

Na

、

Mg

、

Al

B、煤既可直接液化也可间接液化，煤与氢气作用直接液化生成液体燃料 C、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 D、“吹出法”海水提溴技术过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节

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4、下列化学用语表示不正确的是

A、

{CH}_{4}

的分子结构模型是：

B、电子式表示氧化钠的形成过程：

C、

HClO

的结构式：

H - Cl - O

D、Ne的原子结构示意图：

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5、下列说法不正确的是

A、

​^{35} Cl

和

​^{37} Cl

互为同位素 B、

{CH}_{4}

和

C_{6} H_{14}

互为同系物 C、

​^{14} C

和

​^{14} N

互为同素异形体 D、正丁烷和异丁烷互为同分异构体

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6、

尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]热解制备 ${NH}_{3}$ ，并利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应(与NO_x反应)是科研领域的一个研究方向。

Ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合热解制备 ${NH}_{3} (g)$ 时，发生如下反应：

ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)+HNCO(g) Δ H_{1} =+58 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

ⅱ． ${HNCO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) Δ H_{1} =-81 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

回答下列问题：

（1）已知

CO {({NH}_{2})}_{2} (g) 、 {NH}_{3} (g)

的燃烧热

Δ H

分别为

- 634.3 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 46.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

HNCO (g)

的燃烧热

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

（2）工业上将

CO {({NH}_{2})}_{2} (g)

与

H_{2} O (g)

混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。

① $750 ℃$ 时，0~10 min内， ${NH}_{3}$ 的生成速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ； $HNCO (g)$ 的转化率为(保留3位有效数字)。

②温度高于 $800 ℃$ ， $HNCO (g)$ 的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为。

（3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的

CO {({NH}_{2})}_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中

c [CO {({NH}_{2})}_{2}] = a mol \cdot L^{- 1}

，

c ({NH}_{3}) = b mol \cdot L^{- 1}

，

c ({CO}_{2}) = c mol \cdot L^{- 1}

。

①反应ⅰ的平衡常数 $K =$ (用含 $a 、 b 、 c$ 的代数式表示)。

②下列操作一定可以提高上述平衡体系中 ${NH}_{3}$ 浓度的是(填选项字母)。

A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 ${CO}_{2}$

Ⅱ．利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应时发生如下反应：

主反应	ⅲ． ${4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O$
	ⅳ． ${4NH}_{3} {+2NO}_{2} {+O}_{2} {=3N}_{2} {+6H}_{2} O$
副反应	ⅴ． ${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2}$
	ⅵ． ${4NH}_{3} {+3O}_{2} {=2N}_{2} {+6H}_{2} O$

（4）实验表明，其他条件一定时，

{NO}_{x}

去除率(R)随氨氮比[

n = \frac{c ({NH}_{3})}{c (NO) + c ({NO}_{2})}

， c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。

当 $n < 0.9$ 时， ${NO}_{2}$ 去除率为负值，解释其原因为。

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7、利用绿柱石(主要化学成分为

BeO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

，还含有少量FeO和

{Fe}_{2} O_{3}

)冶炼Be的一种工艺流程如下。

已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。

②氯化铍在熔融态时较难电离。

③在强碱性条件下，Be元素以 ${[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 形式存在。

(1)、“熔炼”过程中

{SiO}_{2}

发生的反应化学方程式为。

(2)、滤渣1的成分为， “溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于。

(3)、“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因。

(4)、“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(5)、氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是。

(6)、该流程中能循环使用的物质有

HF

、

{NH}_{3}

和(填化学式)。

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8、邻苯二酚类配体(

H_{2} L

)与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)

- H_{2} L

溶液体系

{Fe}^{3 +}

及

H_{2} L

的起始浓度分别为

2.0 \times 10^{- 4}

mol·L^-1、

5.0 \times 10^{- 3}

mol·L^-1 ，含铁元素微粒分布系数

δ (x) [δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}]

与pH的关系如图所示。已知

H_{2} L

的

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7.46}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 12.4}

。

下列说法正确的是

A、

pH = 6

时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是

{[{FeL}_{3}]}^{3 -}

B、

pH = 4.1

时，

c (L^{2 -}) + c ({HL}^{-}) + c (H_{2} L) = 4.7 \times 10^{- 3}

mol·L^-1 C、

pH = 9.93

时，溶液中

c (H^{+}) < c ({HL}^{-}) < c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})

D、pH由0到11，体系中

\frac{c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})}{c ({Fe}^{3 +}) \cdot c^{3} (L^{2 -})}

的比值逐渐增大

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9、下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中	溶液黄色褪去	反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应
B	向 CuCl₂ 和 FeCl₃ 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液	出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] >$ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$
C	向含酚酞的饱和Na₂SO₃溶液中滴入新制氯水	溶液红色褪去	HClO 具有漂白性
D	向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	溶液中出现砖红色沉淀	淀粉已水解

A、A B、B C、C D、D

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10、三甲胺

[N {({CH}_{3})}_{3}]

是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[

{({CH}_{3})}_{2} NCHO

，简称DMF]转化为三甲胺

[N {({CH}_{3})}_{3}]

。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该历程中决速步骤为

{({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {OH}^{*} = {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2}^{*} {+OH}^{*}

B、该历程中的最大能垒(活化能)为

0 .93 eV

C、升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D、若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出

1.02 eV \cdot N_{A}

的能量

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11、下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该物质的化学式为PbS₂ B、该晶体密度为

\frac{956}{N_{A} a^{2} c \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、M的分数坐标为(0，

\frac{1}{2}

， 1) D、M、N处S的核间距为

\frac{\sqrt{2}}{2}

a nm

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12、某种新型无机物的化学式为

X_{3} {YZW}_{4} {QW}_{3}

。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X > W > Q

B、氢化物的沸点：

W > Q

C、单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D、Z的最高价氧化物可用于干燥

H_{2} S

气体

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13、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	$N - H$ 、 $O - H$ 键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B	活泼性： $C_{2} H_{4} > C_{2} H_{6}$	碳碳键强度： $σ$ 键 $> π$ 键
C	沸点：醋酸 $>$ 硝酸	醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键
D	第一电离能：磷 $>$ 硫	磷原子的 $3 p$ 轨道处于半充满状态，不易失去电子