高中化学苏教版（2019）-试题列表-第48页

1、下列化学用语表示正确的是

A、CH₄的空间填充模型为：

B、含10个中子的氧原子的核素符号：

{}_{8}^{18}O

C、S的结构示意图：

D、HCl的电子式：

查看解析

2、下列文物中，属于有机高分子材料的是

文物
选项	A．西周青铜神面卣	B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项	C．五代王处直墓武士浮雕石刻	D．清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是


A.C919使用的轮胎	B.塑料水桶	C.高铁钢轨	D.陶瓷碗

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、燃煤烟气中

{SO}_{2}

和

NO x

是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)、尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液脱硫脱硝。尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是一种强还原剂。

60^{\circ} C

时在一定浓度的尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液中通入含有

{SO}_{2}

和

NO

的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液对

{SO}_{2}

具有很高的去除效率，写出尿素和

H_{2} O_{2}

溶液吸收

{SO}_{2}

，生成硫酸铵和

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、除去烟气中的

{NO}_{x}

，利用氢气选择性催化还原(

H_{2} - SCR

)是目前消除

NO

的理想方法。

$H_{2} - SCR$ 法的主反应： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 241.5 kJ / mol$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{4} = + 180.5 kJ / mol$

若估算 $H_{2} - SCR$ 法的主反应的 $Δ H_{1}$ 需要(填数字)种化学键的键能数据， $Δ H_{2}$ 0 (填“<”“>”或“=”)

② $H_{2} - SCR$ 在 $Pt - HY$ 催化剂表面的反应机理如题所示：

已知在 $HY$ 载体表面发生反应的 $NO 、 O_{2}$ 物质的量之比为4：1，反应中每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移的电子的物质的量为mol。

(3)、

V_{2} O_{5}

/炭基材料(活性炭、活性焦、活性炭纤维)也可以脱硫脱硝。

V_{2} O_{5}

/炭基材料脱硫原理是：

{SO}_{2}

在炭表面被吸附，吸附态

{SO}_{2}

在炭表面被催化氧化为

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

再转化为硫酸盐等。

① $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 ${VOSO}_{4}$ 的吸收峰，再通入 $O_{2}$ 后 ${VOSO}_{4}$ 吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。(用文字或化学方程式描述均可)

② $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 $O_{2}$ 的存在对 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当 $O_{2}$ 浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。

查看解析

5、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。

①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。

②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。

①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。

②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。

①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。

②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。

查看解析

6、化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。

(1)、化合物X与足量H₂加成后手性碳原子数目为个。

(2)、吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成Y，Y中C原子的杂化类型及个数之比为。

(3)、

中N原子轨道杂化类型为。

(4)、

的熔点比

的高，主要原因是。

(5)、已知-SO₃H (其结构表示为

)中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易断裂。现有A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小AB(填“<”“>”或“=”)；原因是。

A： B：

查看解析

7、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K sp ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K sp ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

_{34} Se

的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2-}) :c ({SO}_{4}^{2-})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

查看解析

8、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入一定量的NH₃ ，测得溶液pH为7
3	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液pH约为10
4	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(NO₃)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(

{HSO}_{3}^{-}

)＞c(H₂SO₃) ＞c(

{SO}_{3}^{2-}

) B、实验2所得溶液中存在c(H₂SO₃)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{NH}_{4}^{+}

) C、实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D、实验4说明NaHSO₃具有还原性，白色沉淀为BaSO₄

查看解析

9、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2^{+}}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1 $mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =2 .5 \times 10^{-3}$
C	室温下，向溶液 $X$ 中滴加少量双氧水，再加入 $KSCN$ 溶液，变红	溶液 $X$ 中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	室温测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 大	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如

2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 8 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、上述反应中有2种离子化合物 B、

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

提供孤电子对的成键原子是

N

和

Cl

C、

1 mol {[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2^{+}}

中含有

16 mol

共价键 D、氧化剂

H_{2} O_{2}

是非极性分子

查看解析

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，

Z

最外层电子数为

K

层的一半，

W

与

X

可形成原子个数比为4：2的

{18e}^{-}

分子。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z>X>Y

B、

W

与

Y

能形成含有非极性键的化合物 C、

X

和

Y

的最简单氢化物的沸点：

X > Y

D、由W、X、Y三种元素所组成的化合物一定是离子化合物

查看解析

12、阅读下列材料，完成有关问题：

黄铜矿(CuFeS₂)用Fe₂(SO₄)₃溶液浸泡后生成单质硫。Cu₂O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO₄溶液中的Cu²⁺在水中以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄；Cu在O₂存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-。

(1)、下列说法正确的是

A、Cu₂O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有2个 B、[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位原子为H原子 C、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺后H-N-H键角变大 D、[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-中Cu元素的杂化类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S B、Cu₂O溶于稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O C、CuCl溶于KCl溶液：2Cu⁺+5Cl^－=[CuCl₂]^-+ [CuCl₃]^2- D、Cu在O₂存在下与氨水反应：2Cu+8NH₃+O₂+4H⁺=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+2H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、CuFeS₂呈金黄色，可用于制取单质Cu B、CuSO₄溶液呈酸性，可用于湿法炼铜 C、CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl₂] D、Cu²⁺有空轨道，可与NH₃反应制[Cu(NH₃)₄]²⁺

查看解析

13、麻黄碱盐酸盐(

)是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是

A、原子半径：r(C)＜r(N) B、元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C、酸性：HNO₃＜HClO₄ D、元素的第一电离能：I₁(N)＜I₁(O)

查看解析

14、实验室制取

{Cl}_{2}

时，下列装置能达到相应实验目的的是

A、制备

{Cl}_{2}

B、净化

{Cl}_{2}

C、收集

{Cl}_{2}

D、尾气处理

查看解析

15、下列图示或化学用语正确的是

A、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型为

B、

{CS}_{2}

是含有极性共价键的极性分子 C、

{CaC}_{2}

的电子式

{Ca}^{2 +} {[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

查看解析

16、随着科技的发展，化学在能源、材料等领域的科技支撑作用越发显著，下列说法正确的是

A、高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料 B、量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为

{SiO}_{2}

C、火箭使用的燃料偏二甲肼（

{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}

），属于烃类 D、人造太阳使用的

^{2} H

、

^{3} H

，属于不同的核素

查看解析

17、磺胺甲氧吡嗪可用于治疗呼吸系统、泌尿系统和肠道感染等疾病。其合成路线如图所示：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、

A \to C

分2步制取的目的可能是避免副反应，提高C的产率和纯度 B、化合物D与苯酚具有相似的平面结构 C、化合物E的碱性比化合物

强 D、在

F \to

磺胺甲氧吡嗪的反应中，NaOH作催化剂

(4)、

C \to D

的化学方程式是。

(5)、化合物H是有机物E的同系物，且H比E多2个碳原子。写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式。

①分子中含苯环。

②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1。

(6)、以乙烯、甲醇和化合物C为原料，设计化合物

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看解析

18、钛铁矿主要成分为钛酸亚铁

({FeTiO}_{3})

，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。工业上由钛铁矿制取二氧化钛一般按以下工艺流程进行：

已知：i：浸取过程中钛铁矿与浓硫酸的反应： ${FeTiO}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4} = {TiOSO}_{4} + {FeSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。

ii： ${TiO}^{2 +}$ 离子的特征反应： ${TiO}^{2 +} + H_{2} O_{2} = {[TiO (H_{2} O_{2})]}^{2 +}$ (橙黄色)。

iii：过量的铁可以使部分钛(Ⅳ)还原为紫色的钛(Ⅲ)。

(1)、若在实验室中进行灼烧操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯，坩埚和。

(2)、混合溶液I中加入的铁粉需要控制用量，原因是。

(3)、滤液Ⅱ中加热水使钛盐水解得偏钛酸

(H_{2} {TiO}_{3})

沉淀，化学方程式为。

(4)、下列有关说法不正确的是___________。

A、可以用其它活泼金属如锌、铝等代替铁粉还原

{Fe}^{3 +}

B、浸取过程控制温度不超过

70^{°} C

，以免硫酸氧钛过早水解为偏钛酸沉淀 C、滤渣I需洗涤，且洗涤完成的标准为：取洗涤液滴加

3 % H_{2} O_{2}

溶液，溶液无明显变化 D、制备绿矾时，需将滤液I蒸发至大量晶体析出

(5)、钛盐水解可分以下几个步骤，请将下列操作排序：。

a．继续煮沸约 $10 ~ 15 min$ 后，再慢慢加入其余全部滤液

b．用热水冲洗多次，直至洗涤液中检验不到 ${Fe}^{2 +}$ 为止

c．在不断搅拌下，逐滴加入约为滤液Ⅱ总体积 $8 ~ 10$ 倍的沸水中

d．加完后继续煮沸约半小时(应不断补充水)

e．静置沉降，过滤后，用热的稀硫酸(1：10)洗涤 $2 ~ 3$ 次

先取经分离硫酸亚铁后的滤液Ⅱ约 $1 / 5$ 体积 $\to$ ___________ $\to$ ___________ $\to$ __________ $\to$ ___________ $\to$ ___________ $\to$ 干燥后即得到偏钛酸。

(6)、在本实验条件下，

{TiOSO}_{4}

发生水解时，由

H_{2} O

中的O提供孤电子对填充到

{Ti}^{4 +}

的空轨道上，而溶液中

{Ti}^{3 +}

和

{Fe}^{3 +}

不会同时水解，请从结构角度说明原因。

查看解析

19、工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(

{NO}_{X}

)的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的

{NO}_{X}

，使其达到排放标准，且无需二次处理。

SCR主反应：

$4 NO (g) + 4 {NH}_{3} (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ (i)

$2 {NO}_{2} (g) + 4 {NH}_{3} (g) + O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ (ii)

SCR副反应

$2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ (iii)

请回答：

(1)、标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：

物质	$N_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	${NH}_{3} (g)$	$NO (g)$	$H_{2} O (g)$	${NO}_{2} (g)$
相对能量 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	0	0	-50	91	-242	34

①计算反应(ii)的 $△ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②判断反应(ii)在什么条件下自发进行(填“任意温度”“高温”或“低温”)。

(2)、已知尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

的分解作为还原剂

{NH}_{3}

的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是。

电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生 $H_{2}$ 导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作20分钟，产生尿素0.005mol，则该电解装置的电解效率 $η =$ ( $η = \frac{生成目标产物的电荷量}{工作电荷量}$ )。［已知：电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间 $(s); N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}; e = 1.60 \times 10^{- 19} C$ 。］

(3)、

{NO}_{X}

的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的

{NO}_{X}

浓度(即入口

{NO}_{X}

浓度，用

c i n l e t / (μg \cdot g^{- 1})

表示)等因素的影响，结果如图

a

、

b

所示。

下列有关说法中正确的是___________。

A、为取得最优氮氧化物的去除效果，入口

{NO}_{X}

浓度应保持在

2000 μg / g

B、结合图像，分析

{NO}_{X}

的去除率的下降主要受NO去除率的影响 C、当氨氮比小于0.9时，

{NO}_{2}

去除率为负值，

{NH}_{3}

主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成

{NO}_{2}

D、由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高

{NO}_{X}

去除率

(4)、空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为

h^{- 1}

，它反映气体与催化剂的接触时间，该脱硝工艺中空速控制在

620 - 650 h^{- 1}

，请解释空速不宜过低的原因：。

查看解析

20、VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、下列说法不正确的是___________。

A、基态N原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{3}

B、化学键中离子键成分的百分数：

GaN > GaAs

C、给出

H^{+}

的能力：

{NH}_{3} > {[{CuNH}_{3}]}^{2 +}

D、热稳定性：

{PH}_{3} < {AsH}_{3}

(2)、砷化镍的一种晶胞结构如图所示。

则砷化镍的化学式为， As原子的配位数为。

(3)、磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸，其中三聚链状磷酸的结构如图所示，请画出三聚环状磷酸的结构。

(4)、氟磷灰石［主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

等杂质］是一种重要的磷矿，以其为原料可制得多种重要的化工产品。如常用钾肥及缓冲剂磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)与锂电池常用的高纯度

{LiPF}_{6}

可由以下流程获得。

①流程II中废渣主要成分为。

②流程II中…代表的一系列操作为。

③流程I中生成 ${LiPF}_{6}$ 的化学方程式为。

④若将锂离子电池中电解质 ${LiPF}_{6}$ 换成 ${LiAsF}_{6}, {Li}^{+}$ 的迁移速率将会更快，原因是。

查看解析

相关试卷