高中化学苏教版（2019）-试题列表-第48页

1、某化学实验小组用

Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O

样品进行实验：

已知 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ 为黄色， ${[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。

下列说法错误的是

A、蒸干

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液无法直接获得

Fe {({NO}_{3})}_{3}

固体 B、溶液a呈黄色的原因是

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

水解生成

{[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}

C、反应①中现象说明配体与

{Fe}^{3 +}

的结合能力：

{SCN}^{-} > H_{2} O

D、反应②的离子方程式为

{Fe}^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[{FeF}_{6}]}^{3 -}

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2、化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M为芳香族化合物 B、M为烃的含氧衍生物 C、1 mol M最多能消耗

4 mol H_{2}

D、M能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 L {CH}_{4}

和

22.4 L O_{2}

的混合气体中分子总数为2

N_{A}

B、

1 L 0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1

N_{A}

C、2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2

N_{A}

D、5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3

N_{A}

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4、名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是

A、鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B、蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C、蛋白质是纯净物 D、加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析

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5、化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A、可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B、为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的

{CO}_{2}

用

{NH}_{3}

捕获生成

{NH}_{4} {HCO}_{3}

，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C、雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D、高碳钢比低碳钢的韧性好

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6、下列化学用语或图示正确的是

A、反-丁烯二酸的结构简式：

B、四氯化碳的空间填充模型：

C、

{SO}_{3}

分子中中心原子的轨道杂化类型：

{sp}^{3}

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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7、下列考古文物的主要成分为蛋白质的是


A.西汉嵌金片花纹铁匕首	B.西汉金缕玉衣

C.明犀角杯	D.宋钧窑天蓝釉唇口盘

A、A B、B C、C D、D

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8、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、(考虑立体异构)。

(6)、C与

生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

和

H_{2} C = CH - CN

为原料合成

的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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9、非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称是， A→B的反应条件和试剂为。

(2)、写出D的结构简式为， F中含氧官能团名称为。

(3)、F→H的化学反应方程式为。反应类型为。

(4)、B的属于芳香族化合物的同分异构体有种。

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10、低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} (g)

制备

C_{2} H_{4} (g)

的主要反应如下：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ΔH₁=+41.2kJ/mol；

② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ΔH₂=-210.5kJ/mol；

③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ ΔH₃=-90kJ/mol；

回答下列问题：

(1)、写出由

{CO}_{2}

和

H_{2}

直接反应生成

C_{2} H_{4}

的热化学方程式，该反应在(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} (g)

，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．气体密度不变

b．气体压强不变

c. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变

d. $C_{2} H_{4}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量相等

(3)、平衡常数与温度之间满足关系lnK=

- \frac{Δ H}{R T} + C

(R、C为常数)，反应②和③的lnK与

\frac{1}{T}

的关系如图1所示，则表示反应②的直线为(填“L₁”或“L₂”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、在恒压密闭反应器中，

H_{2} (g)

和

{CO}_{2} (g)

初始投料比

n (H_{2}) ： n ({CO}_{2}) = 3 ： 1 ，

总压为p，若只发生

{CO}_{2}

和

H_{2}

直接生成

C_{2} H_{4}

的化学反应，测得相同时间内，不同温度下

H_{2}

的转化率如图2所示(实线)，a点：v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，T₂K时Kp=(列出代数式即可)。

(5)、电解法可将

{CO}_{2}

转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取

{CH}_{4}

，温度控制在

10^{\circ} C

左右，持续通入二氧化碳，电解过程中

{KHCO}_{3}

的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：；阳极产生的气体是(写化学式)。

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11、某实验小组欲使用

100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}

的氨水和

{SO}_{2}

气体制取少量

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液并测定其产率。已知

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液pH约为8.5。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，仪器b的作用为，甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置乙中使用冰水浴的目的是，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是。

(3)、丙中发生反应的离子方程式为。

(4)、将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量

c_{1} mol \cdot L^{- 1}

的碘液

V_{1} mL ，

，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为

c_{2} mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的平均体积为

V_{2} mL

，上述测定过程所涉及的反应如下：

{S O}_{3}^{2 -} + I_{2} + H_{2} O = {S O}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 2 H^{+}

、

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-} 。

根据实验数据，计算

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

的产率为

\times 100 %

(用含

c_{1} 、 V_{1} 、 c_{2} 、 V_{2}

的代数式表示)。

(5)、如果反应开始没有用

N_{2}

排出装置中的空气，测定的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

的产率会偏低，原因是。

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12、在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A、路径1决速步骤为

C H_{3} O^{*} = H C H O^{*} + H^{*}

B、路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C、甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D、H-H键的键能为

22.25 k J \cdot m o l^{- 1}

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13、已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1个晶胞中有12个

{Na}^{+}

B、该晶体铁元素的化合价为+3价 C、该晶体的密度为

\frac{9.56 \times 10^{32}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、阴阳离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} apm

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14、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液蒸发结晶	得到白色固体	该白色固体为 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$
B	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液	溶液红色变浅	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡
C	将盛有 ${NO}_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半	最终气体颜色比原来浅	增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
D	取 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，加入 $6 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 发生的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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15、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为

16 Li + {xS}_{8} = 8 {Li}_{2} S_{x} ；

用该电池电解含锰酸性废水可得到

{MnO}_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、M极为负极，发生氧化反应 B、当N极质量增加1.4g时，有

0.2 {molCl}^{-}

由c区移动至b区 C、电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D、Y极电极反应式为

{Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H^{+}

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16、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	物质性质	微观解释
A	pKa：CF₃COOH<CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致 ${CF}_{3} COOH$ 中羟基极性大
B	键角 $(H - N - H) ： {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$	孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
C	稳定性： $HF > H_{2} O$	H-F键的键能大于H-O键
D	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	$O_{3}$ 和 ${CCl}_{4}$ 均为非极性分子， $H_{2} O$ 为极性分子