相关试卷

1、金属钼( $Mo$ )的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为 $apm$ 。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是

A、图3中原子3和原子4的连线长度为 $apm$ B、金属钼的密度为 $\frac{2 \times 96 \times 10^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}$ C、若图1中原子1的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则原子2的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ D、钼原子的空间利用率为 $\frac{\sqrt{3} π}{8}$

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2、利用下图所示装置可合成己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 。充电时生成己二腈，放电时生成O₂ ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H₂O会解离出H⁺和OH^-向两极移动。下列说法正确的是

A、放电时，N极的电势高于M极的电势 B、放电时，双极膜中H⁺向N极移动 C、充电时，N极的电极反应式为 $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 e^{-} + 2 H^{+} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ D、若充电时制得 $1 molNC {({CH}_{2})}_{4} CN$ ，则放电时需生成1molO₂才能使左室溶液恢复至初始状态

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3、从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.2 \times 10^{- 14}$ 、 $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ； ${PbSiF}_{6}$ 、 $H_{2} {SiF}_{6}$ 为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A、步骤i使用的物质a具有还原性 B、步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C、步骤iii反应的离子方程式是 ${PbCO}_{3} + 2 H^{+} = {Pb}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、工业上用 ${PbSiF}_{6}$ 和 $H_{2} {SiF}_{6}$ 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅

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4、由 $C_{2} H_{6}$ 直接脱氢制 $C_{2} H_{4}$ 的反应为 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H$ 。在密闭容器中发生该反应，测得 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、X、Z两点平衡常数： $K (Z) > K (X)$ B、该反应在任何条件下都能自发进行 C、X、Y两点的化学反应速率： $v_{正} (X) {>v}_{逆} (Y)$ D、减压、升温均有利于提高 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率

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5、含 $Fe$ 元素或 $Cu$ 元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、若 $a$ 为红色，则 $b$ 在高温下的稳定性强于 $g$ B、若 $c$ 为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： $c \to b \to a$ C、若 $a$ 能被强磁铁吸附，则 $a$ 和 $e$ 能发生化合反应 D、若 $d$ 为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

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6、化合物 $Z$ 是合成维生素 $E$ 的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中所有碳原子不可能全部共平面 B、 $Y$ 分子中不存在手性碳 C、 $Z$ 分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z

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7、下列仪器在相应实验中选用不正确的是

A、凝固熔融态物质制备硫晶体：① B、实验室用大理石制 ${CO}_{2}$ ：④ C、灼烧海带：⑤⑥ D、重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦

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8、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B、W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C、简单氢化物的键角：X＞Y D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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9、下列化学(离子)方程式书写错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应： ${MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}$ B、 ${SbCl}_{3}$ 水解制取 ${Sb}_{2} O_{3}$ ： $2 {SbCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6 HCl$ C、牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、将 $0.1 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液和 $0.2 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液等体积混合并加热： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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10、侯氏制碱法将CO₂通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应， ${NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、向1L1mol/L的NH₄Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目小于N_A B、工业上由N₂合成17gNH₃ ，转移电子的数目小于3N_A C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数目为28N_A D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中含 ${HCO}_{3}^{-}$ 数目小于0.1N_A

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11、下列说法错误的是

A、 $O$ 的电负性比 $S$ 大，可推断 ${OF}_{2}$ 分子的极性比 ${SF}_{2}$ 的大 B、核酸分子的碱基含有 $N - H$ 键，碱基间易形成氢键 C、已知邻二氮菲(简称为 $phen$ )与 ${Fe}^{2 +}$ 形成的配位键可表示为：，则 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 的配位数为6 D、不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、3，3-二甲基戊烷的键线式： B、乙烯分子中σ键的电子云图： C、空间填充模型，可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子 D、用电子式表示HCl的形成过程：

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13、2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是

A、全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜( $PET$ )，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B、全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C、空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D、全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料

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14、某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于 $N_{2}$ 性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在 $500~600 ° C$ ， $17 .5~20 .0MPa$ 和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。

(1)、已知 $H_{2} 、 {NH}_{3}$ 的燃烧热分别为 $akJ/mol 、 bkJ/mol$ ，写出合成氨的热化学反应方程式。

(2)、锇催化的过程为： $H_{2} 、 N_{2}$ 先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成 ${NH}_{3}$ ，然后 ${NH}_{3}$ 脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义 $θ$ 为催化剂的表面覆盖率。 $θ$ 随压强的变化如图所示。 $θ$ 值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在 $17 .5~20 .0MPa$ 的原因是。

(3)、在 $500K$ ，体积为 $1L$ 的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料 $N_{2} (g)$ 为 $0 {.2mol,H}_{2} (g)$ 为 $0 {.05mol,NH}_{3} (g)$ 为 $0 .15mol$ ，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡（填序号）。
① $H_{2}$ 的体积分数不变 ② $N_{2}$ 的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④ ${NH}_{3}$ 的分压不变 ⑤体系密度不变

(4)、 ${NO}_{2}$ 可以发生二聚 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由 $289K$ 升至 $311K$ ，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为。

(5)、对于可逆反应： $eE(g)+fF(g) ⇌ {gG(g)+hH(g),K}_{p}^{θ} = \frac{{(p_{H} {/p}^{θ})}^{h} {(p_{G} {/p}^{θ})}^{g}}{{(p_{E} {/p}^{θ})}^{e} {(p_{F} {/p}^{θ})}^{f}} {,P}^{θ} =100kPa$ 。现有总压 $100kPa$ 下 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，其密度为同状态下 $H_{2}$ 密度的34.5倍，求 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 反应的平衡常数 $K_{p}^{θ} =$ 。

(6)、 ${NO}_{2}$ 可以与许多金属发生氧化还原反应。在 $300K$ ，体积为 $VL$ 的恒容容器中加入一定量的 $Ag(s)$ 和 ${NO}_{2} (g)$ ，发生如下三个反应：
① ${Ag(s)+NO}_{2} (g) ⇌ {AgNO}_{2} (s)$
② ${Ag(s)+2NO}_{2} (g) ⇌ {AgNO}_{3} (s)+NO(g)$
③ ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时 $Ag(s)$ 已被消耗完， ${AgNO}_{2} (s) 、 {AgNO}_{3} (s)$ 均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则 $NO(g)$ 的摩尔分数 $x(NO)$ 随压强p的变化趋势为。（填“①”“②”或“③”） $[x(NO)= \frac{n(NO)}{n(NO)+n ({NO}_{2}) +n (N_{2} O_{4})}]$ 。

(7)、已知理想气体状态方程： $pV=nRT$ ，当体积单位为L时，压强单位为 $kPa,R= \frac{25}{3} J/(mol \cdot K)$ 。 $N_{2} O_{5}$ 的可逆分解： $N_{2} O_{5} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} (g),v {(N_{2} O_{5})}_{正} {=k}_{正} c (N_{2} O_{5}),v {(N_{2} O_{5})}_{逆} {=k}_{逆} c (N_{2} O_{4}) \times c {(O_{2})}^{\frac{1}{2}}$ 。
在 $300K$ ，体积为 $1L$ 的恒容容器中，对于 $N_{2} O_{5}$ 的可逆分解， $k_{正} =0 {.1s}^{-1} {,k}_{逆} =0 {.025mol}^{- \frac{1}{2}} \cdot L^{\frac{1}{2}} \cdot s^{-1}$ 。若上述体系初始分压 $p_{N_{2} O_{5}} {=17kPa,p}_{N_{2} O_{4}} =34kPa$ ， $p_{O_{2}} =8 .0kPa$ 。则平衡时 $O_{2}$ 的压强为 $p_{O_{2}} =$ $kPa$ 。（不考虑 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ）

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15、联苯双酯是治疗病毒性肝炎和药物性肝损伤引起转氨酶升高的常用药物。其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的系统命名为；D的官能团名称为。

(2)、试剂X为。

(3)、写出B→C的化学方程式：。

(4)、C→D的反应类型为；E的结构简式为。

(5)、有机物F为D的同分异构体，符合下列条件的F的结构有种(不考虑立体异构)。
ⅰ.遇氯化铁能发生显色反应，且除苯环外无其他环状结构
ⅱ.1molF最多与5molNaOH反应
ⅲ.结构中只有两种官能团且苯环上有三个取代基

(6)、设计的合成路线如下。其中M和N的结构简式为和。

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16、硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题：

(1)、硼氢化钠( ${NaBH}_{4}$ )是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料， ${NaBH}_{4}$ 中阴离子的空间构型为；在元素周期表中，B位于区。

(2)、硼酸( $H_{3} {BO}_{3}$ )晶体的层状结构如图所示， $1 {molH}_{3} {BO}_{3}$ 晶体中含有 $mol$ 氢键。

(3)、某二价锰的配离子的结构如图所示：
①该配离子酯基上C原子的一个杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成(填“ $σ$ ”或“ $π$ ”)键。
②该配离子中 ${Mn}^{2 +}$ 的配位数是。

(4)、三甲胺()的沸点异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

(5)、一种铁氮化物 $({Fe}_{4} N)$ 在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为 $a pm$ ， $Cu$ 可取代晶胞中的 $Fe$ ，取代不同位置 $Fe$ 的转化过程中能量变化不同(如图2)。
①基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为。
②形成更稳定的 $Cu$ 替代型产物时， $Cu$ 取代的是位置(填“I”或“Ⅱ”)的 $Fe$ ， $Cu$ 取代该位置的 $Fe$ 后，得到新晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示； $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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17、乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下：

(1)、X的化学名称是：；反应1的反应类型是。

(2)、反应2的化学方程式为。

(3)、链烃B分子式为 $C_{4} H_{4}$ ，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为。

(4)、下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。

A、D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键 B、 $1 molC$ 、D都能与 ${2molH}_{2}$ 反应 C、E中有3个手性碳原子 D、E能发生加聚反应

(5)、D的结构简式：； $C \to D$ 选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是。

(6)、为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在 $E \to M$ 的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是。

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18、工业上以铬铁矿（ ${FeCr}_{2} O_{4}$ 含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ 等杂质）为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 存在。
②煅烧的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。
③室温下， ${Al(OH)}_{3} {+OH}^{-} ⇌ {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {,K=10}^{0 .63} {,K}_{w} =1 \times 10^{-14}$

(1)、 $Cr$ 元素位于元素周期表第周期，第族。

(2)、“煅烧”时 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 参与反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分为。

(4)、“酸化”过程中发生反应的离子方程式为，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择 ${CO}_{2}$ 的优点是。

(5)、室温下“中和”： ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-} {+H}^{+} ⇌ {Al(OH)}_{3} ↓ {+H}_{2} O$ 。控制 $pH=$ ，可保证 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 恰好沉淀完全（溶液中浓度为 $1 \times 10^{-5} mol/L$ ）。

(6)、分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。

A、硫酸 B、氢碘酸 C、硝酸钾 D、氢氧化钾

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19、2021年BenjaminList和DaveMaCMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：
下列说法正确的是

A、Aldol反应方程式： B、1→2为消去反应，2→3为加成反应 C、化合物3和4互为同分异构体 D、中间体3中存在氢键

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20、多卤离子 $I_{3}^{-} 、 {IBr}_{2}^{-} 、 {ICl}_{2}^{-}$ 在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
$I_{3}^{-} (aq)$
$I_{3}^{-} (aq) = I_{2} (aq) + I^{-} (aq)$
$1.4 \times 10^{- 3}$
${ICl}_{2}^{-} (aq)$
${ICl}_{2}^{-} (aq) = ICl (aq) + {Cl}^{-} (aq)$
$6.0 \times 10^{- 3}$
${IBr}_{2}^{-} (aq)$
${IBr}_{2}^{-} (aq) = IBr (aq) + {Br}^{-} (aq)$
K
下列说法错误的是

A、 $K < 6.0 \times 10^{- 3}$ B、上述分解反应均为氧化还原反应 C、共价键极性： $ICl > IBr$ D、 ${BrCl}_{2}^{-} (aq)$ 可分解为 $BrCl (aq)$ 和 ${Cl}^{-} (aq)$

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离子	分解反应	平衡常数值
$I_{3}^{-} (aq)$	$I_{3}^{-} (aq) = I_{2} (aq) + I^{-} (aq)$	$1.4 \times 10^{- 3}$
${ICl}_{2}^{-} (aq)$	${ICl}_{2}^{-} (aq) = ICl (aq) + {Cl}^{-} (aq)$	$6.0 \times 10^{- 3}$
${IBr}_{2}^{-} (aq)$	${IBr}_{2}^{-} (aq) = IBr (aq) + {Br}^{-} (aq)$	K