高中化学苏教版（2019）-试题列表-第45页

1、卤化银(AgX)的熔点及晶胞结构见下表。

卤化银

AgCl

AgBr

α-AgI

熔点(^oC)

455

432

558

晶胞结构

类似NaCl晶体的晶胞

注：只画出了晶胞中I⁻的位置，Ag^＋填充在I⁻所围成的空隙中

(1)、比较表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因：。

(2)、实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性，如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgBr按离子性由小到大排列：。

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2、当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。

如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。

(1)、画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。

(2)、晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性_____。

A、弱 B、强 C、相当 D、无法比较

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3、晶体硅是半导体器件的核心材料；α-AgI是超离子导体，在固态电池上有突破性应用。工业上，常通过以下反应获得高纯硅： Si(粗)+3HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

SiHCl₃+H₂、SiHCl₃+H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si(纯)+3HCl

(1)、依据VSEPR理论，推断SiHCl₃的空间结构。

(2)、SiHCl₃易水解，故提纯过程须保持干燥。资料表明，SiHCl₃水解首先是H₂O中O与SiHCl₃中的Si形成了配位键，该配位键是O提供_____，Si提供_____。

A、孤电子对、3d轨道 B、孤电子对、3p轨道 C、2p轨道、孤电子对 D、sp³杂化轨道、孤电子对

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4、可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是I₂吗？

Ⅰ．探究碘水的成分

Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒

【方案1】

【方案2】

用木薯淀粉(粒径1×10⁻⁵~2×10⁻⁵m)制备的纳米淀粉(粒径40~100nm)，可吸附染料废水中的染料藏红T(C₂₀H₁₉N₄Cl)。

为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量q[q= $\frac{m (藏红 T) (mg)}{m (纳米淀粉) (g)}$ ]，实验如下：

(1)、类比Cl₂与H₂O反应，写出I₂与H₂O反应的化学方程式。

(2)、实验测得碘水中的含碘微粒有：I₂、I⁻、I

_{3}^{-}

、IO

_{3}^{-}

，资料显示：I⁻+I₂

⇌

I

_{3}^{-}

。推断产生IO

_{3}^{-}

的原因(用离子方程式表示)。

(3)、向无色KIO₃溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：。

(4)、向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。

(1)试管①中加入M，是为耗尽溶液中的I⁻ ，又不影响实验探究，M应选。

A．硝酸酸化的AgNO₃溶液

B．硫酸酸化的KIO₃溶液

(2)由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是I₂ ，而是I $_{3}^{-}$ 。完成实验记录：

实验现象		试管①	试管②	试管③
溶液颜色	加淀粉溶液前	黄色	黄色	黄色
溶液颜色	加淀粉溶液后			蓝色

(5)、在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_____。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致)

A、黄色黄色 B、黄色蓝色 C、紫色紫色 D、紫色蓝色

(6)、木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于_____；

A、溶液 B、胶体 C、乳浊液 D、悬浊液

(7)、纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是。

(8)、配制20.00mg·L⁻¹的藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

(9)、取20.00mg·L⁻¹、40.00mg·L⁻¹藏红T溶液各200mL，分别加入20mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示：

(1)40.00mg·L⁻¹藏红T溶液的吸附量q由所示。

A．曲线M B．曲线N

(2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为mol·L⁻¹·min⁻¹。

[已知：M(藏红T)=350.5g·mol⁻¹ ，忽略溶液体积的变化]。

A.4.42×10⁻⁷B.8.84×10⁻⁷C.4.42×10⁻⁴D.8.84×10⁻⁴

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5、木薯淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列关于淀粉的说法正确的是

A、属于糖类，有甜味 B、化学式可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，与纤维素互为同系物 C、是一种聚合物，可由葡萄糖通过加聚反应得到 D、在酸或酶作用下，淀粉水解最终生成葡萄糖

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6、下图为元素周期表的一部分，其中元素②在地壳中的含量最高。请回答：

		①	②
	③		④	⑤
⑥				⑦

(1)、写出元素①在周期表中位置为，元素①单质的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素⑥的单质具有半导体的特性 B、元素①、④的氧化物是形成酸雨的主要原因 C、用pH试纸可准确测得元素⑤单质水溶液的pH D、气态氢化物的稳定性：⑦>⑤

(3)、氧化硅薄膜制备过程中存在物质

{Si}_{5} {Cl}_{10}

，从化学键的角度分析

{Si}_{5} {Cl}_{10}

的结构是(选“a”或“b”)；

{Si}_{5} {Cl}_{10}

能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成

{Na}_{2} {SiO}_{3}

，则该反应的化学方程式为。

a． b．

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7、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表列出了a-j10种元素的位置，回答下列问题：

(1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、a的一种核素常用于考古，其中子数为8，该核素用符号表示为(如

_{Z}^{A} X

)。

(3)、b与氢元素可组成含10个电子的分子，其分子的化学式为。

(4)、g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是(填化学式)；(填名称)元素处于金属和非金属的分界处，可作半导体材料。

(5)、e、j的单质均可与水反应，反应较剧烈的是(填元素符号)。

(6)、c、e、f原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)，写出e的最高价氧化物对应的水化物与铝单质反应的化学方程式。

(7)、碲(

_{52} Te

)与i同主族，预测碲及其化合物可能的性质有______。

A、

H_{2} Te

的稳定性比

H_{2} O

弱 B、单质碲在常温下是气体 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

H_{2} {SO}_{4}

弱 D、非金属性：

Te > S

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8、工业上可由菱锌矿(主要成分为

{ZnCO}_{3}

，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液 $pH = 1$ ，所含金属离子主要有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cd}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 。

②弱酸性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 氧化 ${Mn}^{2 +}$ 时，产物中含Mn元素物质只有 ${MnO}_{2}$ 。

(1)、“氧化除杂”时，

{KMnO}_{4}

与

{Mn}^{2 +}

的离子方程式为。

(2)、“沉锌”生成碱式碳酸锌[

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot 2 H_{2} O

]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：。

(3)、“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。

(4)、测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用

X^{-}

表示)做指示剂，用

0.08000 mol \cdot L^{- 1}

的EDTA(

{Na}_{2} H_{2} Y

)标准液滴定其中的

{Zn}^{2 +}

(反应方程式为

{Zn}^{2 +} + X^{-} = {ZnX}^{+}

，

{Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{ZnY}^{2 -} + 2 H^{+}

)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知

X^{-}

呈蓝色、

{ZnY}^{2 -}

呈无色、

{ZnX}^{+}

呈酒红色)。

①滴定终点时的现象为。

②计算ZnO样品的纯度。(保留四位有效数字，写出计算过程)

(5)、ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作

{CO}_{2}

选择性加氢转化为

{CH}_{3} OH

的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将

{CO}_{2}

与

H_{2}

混合，同时发生以下两个反应：

反应Ⅰ $CO 2 (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 53.7 kJ / mol$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ / mol$

控制一定的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的 ${CO}_{2}$ 中生成甲醇的百分比)

已知：p-ZnO表面合成 ${CH}_{3} OH$ 的生成活化能 $Ea = 32 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， r-ZnO表面合成 ${CH}_{3} OH$ 的生成活化能 $Ea = 54 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高， ${CH}_{3} OH$ 与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是；

②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化 ${CO}_{2}$ 加氢性能，说明在 ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：。

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9、化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、F分子中碳原子的轨道杂化类型有种。

(3)、D的分子式为C₁₀H₁₁O₂Cl，写出D的结构简式：。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、设计以

、乙烯为原料制备

的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。

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10、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)、浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为（写一个）。

(2)、NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为。

(3)、利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是。

(4)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH=（填序号）左右：

A.2.0 B.3.0 C． 4.0

(5)、滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝。

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11、室温下，用含有少量

{Mn}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液制备

{ZnCO}_{3}

的过程如下。下列说法正确的是

A、

NaClO

溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({ClO}^{-}) + c ({OH}^{-})

B、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

C、“过滤”所得滤液中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

D、“过滤”所得滤液中：

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c^{2} ({OH}^{-})} < \frac{K_{sp} {(ZnCO)}_{3})}{K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}]}

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12、现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O ΔH

，

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

(已知 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 呈粉红色， ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[{ZnCl}_{4}]}^{2-}$ 为无色)

以下结论和解释正确的是

A、等物质的量的

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}

和

{[{CoCl}_{4}]}^{2-}

中σ键数之比为3：2 B、由实验①可推知△H<0 C、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动 D、由实验③可知配离子的稳定性：

{[{ZnCl}_{4}]}^{2-} > {[{CoCl}_{4}]}^{2-}

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13、在现有工业路线基础上，研究者提出一条“绿色”合成己二酸的路线，下列说法正确的是

A、环己醇与乙醇互为同系物 B、苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 C、环己烷分子中所有碳原子共平面 D、己二酸与

{NaHCO}_{3}

溶液反应有

{CO}_{2}

生成

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14、随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)、图中金属性最强的元素为(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是。

(2)、将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为。

(3)、元素d、e形成的简单离子，半径较大的是(填离子符号)。

(4)、e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为。

(5)、g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为。

(6)、h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为。

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15、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦
4

(1)、元素①~⑦中，金属性最强的是（填元素符号）。

(2)、元素④、⑤它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(3)、比较②、③和⑥原子半径的大小（填元素符号）。

(4)、主族元素砷（

As

）的部分信息如图所示。

i．砷（ $As$ ）在周期表中的位置是。

ⅱ．下列说法正确的是（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为 $+ 4$

b.推测砷有多种氧化物

c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)、某小组同学设计实验比较

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

和

I_{2}

的氧化性，设计如下实验：

实验中观察到浸有 $NaBr$ 溶液的棉球变为橙黄色，可知氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$ 。从原子结构角度说明理由：。依据“浸有淀粉 $KI$ 溶液的棉球变蓝”能否说明氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ ，说明理由。

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16、部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、元素B在元素周期表中的位置是。

(2)、元素C和D形成的离子化合物D₂C₂中阴、阳离子个数比为，元素G和H的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(3)、H的离子结构示意图为，元素A与H组成

18 e^{-}

的化合物其固体熔化时破坏(填“离子键”“分子间作用力”或“共价键”)。

(4)、元素M位于第四周期，与元素H同主族。根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填序号)。

A、M的最高正化合价为＋7价 B、A₂M的还原性比A₂H弱 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>H D、稳定性：A₂H>A₂M

(5)、原子序数比元素H大1的元素形成的单质与足量NaOH溶液发生反应。其离子方程式。

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17、下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。

已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、①的一种核素含5个中子，其原子符号为。

(2)、③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为。

(3)、用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。

(4)、As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是_______(填标号)。

A、酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄ B、As元素可以用于制备农药 C、原子半径：As>N D、非金属性强弱：As>⑦

(5)、为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。

实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。

实验操作及现象：取少量Na₂S溶液于试管中，滴入几滴新制氯水。预测实验现象为。

实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式。

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18、依匹哌唑M(

)是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如图：

已知：i．

ii． $R_{1} - X + R_{2} - {NH}_{2} \overset{K_{2} {CO}_{3}, DMF}{\to} R_{1} - NH - R_{2}$ (R表示H或烃基)

iii．试剂b的结构简式为

(1)、A分子中含有的官能团名称是。

(2)、C为反式结构，

D \to E

的化学方程式是。

(3)、G的结构简式是；

G \to H

的反应类型为。

(4)、K转化为L的过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。

(5)、X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式(不包括立体异构体)。

a．只含有一个环的芳香族化合物；

b．红外光谱显示分子内含有硝基；

c．核磁共振氢谱显示共有3组峰。

(6)、由化合物N(

)经过多步反应可制备试剂b，其中

Q \to W

过程中有

{CH}_{3} OH

生成，写出P、W的结构简式、。

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19、吡咯(

)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、B→C反应中，另一产物的结构简式为

(4)、D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、、。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。

①含有吡咯环结构和N—H键；

②含有2个羧基；

③核磁共振氢谱为4组峰。

(7)、另一种吡咯衍生物H

的合成路线(部分反应条件省略)如下：

已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为。

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20、乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = + 173.5 kJ / mol$

反应Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = 3 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 545 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。

	物质的量(mol)
	$C_{2} H_{5} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	$O_{2} (g)$
起始	4.5	8	2
平衡	a	2	0.5

①反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

②a=。

③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

(2)、Rh-Ni/La₂O₃—CeO₂—Al₂O₃催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。

反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及 ${CH}_{3}$ 和在催化剂表面积聚集，导致。

(3)、研究

{Al}_{2} O_{3}

分别负载

Pd

、

Pt

、

Rh

、

Ru

在

650 \sim 800 ​^{\circ} C

范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。

①氢气选择性最高的催化剂是。

②在 $650^{\circ} C \sim 850^{\circ} C$ 范围内， ${Al}_{2} O_{3}$ 分别负载 $Pd$ 、 $Pt$ 、 $Rh$ 、 $Ru$ 后 $H_{2}$ 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是。

(4)、恒温恒容密闭容器中，按原料组成

n (C_{2} H_{5} OH) : n (H_{2} O) = 7 : 9

进行反应Ⅰ。若初始总压为

80 kPa

，达到平衡时

p (C_{2} H_{5} OH) = p (H_{2} O)

。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa。

②该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{4}$ 。

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