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相关试卷

1、小高在使用下列实验装置时，不正确的是

A、图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B、图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C、图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O₂、Cl₂、HCl、HBr、CO₂ D、图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO₂具有漂白性及酸性

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2、下列说法错误的是

A、元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B、因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C、稀有气体分子中不含有化学键 D、最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素

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3、下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是

A、反应会产生副产物NH₄Cl，且该流程中CO₂可以循环使用 B、侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO₂ ，再通氨气的原因是先通CO₂可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH₃ ，产生高浓度的 ${HCO}_{3}^{-}$ C、若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D、该制碱法工艺可以说明或看出NH₃在水中的溶解度大于CO₂

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4、在能使打磨过的铝片产生气泡(H₂)的溶液中，一定不能大量共存的是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、ClO^-、K⁺ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、CH₃COO^-、Ba²⁺、Mg²⁺ C、Cu²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2-

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5、亚硒酸(化学式：H₂SeO₃)溶液，遇到氯气时发生反应H₂SeO₃ + Cl₂+ H₂O = H₂SeO₄+ 2HCl，其反应中氧化产物是

A、H₂SeO₃ B、Cl₂ C、HCl D、H₂SeO₄

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6、当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、墨水 B、豆浆 C、蔗糖溶液 D、淀粉溶液

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7、下列含有非极性共价键的离子化合物是

A、氢氧化钠 B、硫化钾 C、过氧化钠 D、过氧化氢

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8、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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9、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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10、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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11、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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12、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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13、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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14、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、 ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、CaSO₃

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15、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯 ${ZnSO}_{4}$ 。向含有 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，再经处理可得到纯度较高的 ${ZnSO}_{4}$ 。 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，主要反应为： ${ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ ，请用计算数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因：。[已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ]

(2)、制备 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。将一定量 ${ZnSO}_{4}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。
①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。
②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 含量。
①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]
②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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16、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为 $C_{10} H_{14} O_{2}$ ， $B \to C$ 反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 $1 : 1$ 。

(5)、已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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17、在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 $1 : 1$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) Δ H_{1} = + 31.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH的选择性 $= \frac{n (HCOOH)}{n (HCOOH) + n (CO)} \times 100 %$ 。
下列叙述不正确的是

A、温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B、温度高于673K时，主要发生反应② C、平衡时，又充入 $0.1 {molCO}_{2}$ 和 $0.1 {molH}_{2}$ ，再次达到平衡时， $n (HCOOH)$ 减少 D、673K下反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 、HCOOH、CO的浓度之比为 $10 : 57 : 133$

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18、室温下，通过下列实验探究 $K_{2} A$ 与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：
$K_{a1} (H_{2} A) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} A) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{sp} (CaA) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。
实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液的pH约为8.0
实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊
实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性
下列说法不正确的是

A、实验1溶液中： $\frac{c ({HA}^{-})}{c (A^{2-})}$ 约为 $6.7 \times 10^{- 5}$ B、实验2过滤后所得清液中： $c (A^{2-}) = 2.3 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ C、实验3所得溶液中： $c (K^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-})$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中： $c (H^{+}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) +c (A^{2-})$

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19、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	在试管中加入0.5g淀粉和 $4 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，煮沸，观察溶液变化	淀粉水解程度
B	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被CO还原
C	用pH试纸分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液的pH	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与HCN的酸性强弱
D	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡 ${BaSO}_{4}$ 沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生	比较 $K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 和 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 大小

A、A B、B C、C D、D

20、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。
下列叙述正确的是

A、在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B、MP的化学名称是乙酸甲酯 C、MMA是MP的同系物，且均可与 $H_{2}$ 发生加成反应 D、MMA可加聚生成高分子

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