高中化学苏教版（2019）-试题列表-第42页

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

受热易分解，可用作氮肥 B、

Na

能与水反应，可用作高压钠灯 C、

MgO

不溶于水，可用作耐高温材料 D、

{Na}_{2} O_{2}

吸收

H_{2} O

、

{CO}_{2}

产生

O_{2}

，可用作呼吸面具供氧剂

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2、俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是

A、食盐：

NaCl

用作食品调味剂 B、烧碱：

NaOH

具有可燃性 C、硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D、蓝矾：

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

是蓝色晶体

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3、

Mg

在

{CO}_{2}

中点燃时发生反应：

2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 MgO + C

。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

是还原剂 B、

Mg

被还原 C、该反应为置换反应 D、消耗

22.4 {LCO}_{2}

时转移2个电子

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4、煤炭中含硫元素，燃烧时会产生

{SO}_{2}

气体。下列选项所述措施不能减少

{SO}_{2}

排放的是

A、以风能、太阳能代替燃煤 B、利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C、增加烟囱高度，将含

{SO}_{2}

的尾气排向高空 D、用足量石灰乳吸收含

{SO}_{2}

的尾气

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5、反应

HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O

是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是

A、

NaCl

晶体中含离子键 B、

H_{2} O

的电子式：

C、中子数为10的氧原子：

^{10} O

D、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

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6、下列物质中，能产生丁达尔效应的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液 B、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 C、75%乙醇溶液 D、稀硝酸

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7、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的

{Fe}_{3} O_{4}

。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL

1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下

H_{2}

的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算：

(1)、

H_{2}

物质的量是mol。

(2)、稀释后溶液中

c ({Fe}^{2+})

=mol/L。

(3)、样品质量m=g。

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8、

氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。

(一)在实验室中以 ${Cl}_{2}$ 和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 ${Cl}_{2} O$

反应原理： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + 2 {Cl}_{2} = 2 NaCl + 2 {NaHCO}_{3} + {Cl}_{2} O$ ，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。

已知：常温下， ${Cl}_{2} O$ 是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解

（1）装置A中仪器X的名称为。

（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。

（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。

（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是。

(二)用碳酸钠晶体( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )配制反应中所需的100mL1.500mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。

（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )需用到。

A．托盘天平 B．分析天平

（6）配制过程中，下列情况会引起 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏低的是。

A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水

B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

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9、工业上煅烧含硫矿物产生的

{SO}_{2}

可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。

(1)、溶液C的主要溶质的化学式是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率 B、途径Ⅰ的化学方程式为

{2SO}_{2} + O_{2} + 2 {CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}

C、多余

{SO}_{2}

可用碳酸钠溶液吸收 D、在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫

(3)、途径Ⅱ发生的离子方程式是：。

(4)、设计实验检验溶液B中的金属阳离子：。

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10、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：

(1)、元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式。

(2)、写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式。

(3)、元素⑦的原子序数是，请画出其原子结构示意图。

(4)、关于元素⑦的说法不正确的是___________。

A、⑦单质常温下为气体 B、⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收 C、简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D、最简单氢化物沸点：⑦>②

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11、请回答：

(1)、写出钡餐的化学式。

(2)、用电子式表示NaCl的形成过程。

(3)、非金属性SCl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。

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12、下列实验方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证HClO光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	新制氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
D	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向1mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性

{CuCl}_{2}

溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含

{Cu}^{2+}

、

H^{+}

和

{Cl}^{-}

等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。

已知：聚合氯化铁化学式为 ${[{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C、步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol

{[{Fe}_{2} {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}

消耗

\frac{3}{m} {molNaClO}_{3}

D、将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、6.4g

O_{2}

和

O_{3}

混合气体中含有原子总数为

0.4 N_{A}

B、标准状况下，2.24L

H_{2} O

含有的共用电子对数为

0.2 N_{A}

C、5.6g铁粉与0.1mol

{Cl}_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、100mL

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH水溶液中含有氧原子数为

0.01 N_{A}

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15、X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是

A、离子半径：N>Z>M B、最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N C、X与Z能形成型化合物

X_{2} Z

、

X_{2} Z_{2}

D、由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键

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16、下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、

{CS}_{2}

分子的空间结构是V形 C、离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成

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17、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是

A、d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B、等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则

n (e) : n (f) = 5 : 1

D、加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体

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18、物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B、浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C、铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D、铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板

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19、下列化学反应与方程式相符的是

A、

{Cl}_{2}

通入水中制氯水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、向氯化钙溶液中通入

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向含0.02mol

{FeBr}_{2}

溶液中通入0.02mo

{Cl}_{2}

：

{2Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} = 4 {Cl}^{-} + {Br}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}

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20、下列说法正确的是

A、金属钠不能保存在石蜡油中 B、新制氯水保存在无色试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装

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