高中化学苏教版（2019）-试题列表-第29页

1、

氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ.利用装置A和B制备Sr₃N₂

（1）装置A中仪器b的名称为________，a导管的作用是________。

（2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是________(填名称)，碱石灰的作用是________。

（3）A是N₂的发生装置，实验时先点燃装置________处酒精灯(填“A”或“B”)。

Ⅱ.测定Sr₃N₂产品的纯度

称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为________。

（5）判断滴定达到终点的现象为________。

（6）产品纯度为________(精确到0.1%)。

（7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是___________(填标号)。

A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

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2、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②当苯环上已有–NO₂、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

请回答下列问题：

(1)、A中共平面的原子数最多个，G中含氧官能团的名称：。

(2)、A→B反应的试剂1是。

(3)、写出有关反应的反应类型：B→C：。

(4)、写出G→H反应的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体共种；写出其中一种物质的结构简式；

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl₃溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

(6)、合成路线中，将C转化为D的目的是。

(7)、参照上述合成路线，以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

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3、铁氰化钾（化学式为

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成

KCN

、

{FeC}_{2}

、

N_{2}

、

{(CN)}_{2}

等物质。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)、①铁元素在周期表中的位置为，基态

{Fe}^{3 +}

核外电子排布式为。

②在 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中不存在的作用力有。

A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键

(2)、已知

{(CN)}_{2}

性质类似

{Cl}_{2}

：

{(CN)}_{2} + 2 KOH = KCN + KCNO + H_{2} O

、

KCN + HCl = HCN + KCl

、

CH \equiv CH + HCN \to {CH}_{2} = CH - C \equiv N

。

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。丙烯腈（ ${CH}_{2} = CH - C \equiv N$ ）分子中碳原子轨道杂化类型是，分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为。

②下图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积）。已知晶体密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则该晶胞的边长为nm。（用含有 $d$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示）

(3)、①

{As}_{4} S_{4}

俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为。

②甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。

(4)、已知氨氮废水中氨元素多以

{NH}_{4}^{+}

和

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以 ${Cl}^{-}$ 形式存在。

①NaClO电子式为。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为无污染气体，该反应的化学方程式为。

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4、T₀时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是

A、T₁时，若该反应的平衡常数K为50，则T₁<T₀ B、T₀时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1 C、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D、该反应的正反应是吸热反应

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5、25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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6、25℃时，在某氨水中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示：

下列说法正确的是

A、lg[K_b(NH₃•H₂O)]=9 B、随着CO₂的通入，

\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

不断减小 C、刚通入CO₂时反应的离子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH

_{4}^{+}

+HCO

_{3}^{-}

D、pH=8.5的溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)+c(H⁺)=c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

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7、25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A、HA的电离平衡常数Ka为1×10^-14 B、滴定时应选择甲基橙作指示剂 C、当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c( B⁺)=c(A^-) > c(OH^- ) = c(H⁺) D、当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A^-)> c(B⁺)> c(H⁺)> c( OH^- )

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8、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

实验目的	A.实验室制乙酸乙酯	B.蒸干 ${FeCl}_{3}$ ，溶液制无水 ${FeCl}_{3}$
实验装置
实验目的	C.苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作	D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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9、若用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、

1 {mol D}_{2} O

，质子数目为

12 N_{A}

B、锌与某浓度的浓硫酸反应，生成

{SO}_{2}

和

H_{2}

的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为

2 N_{A}

C、

0.1 {mol Cl}_{2}

和足量的铁粉反应，转移的电子数目为

0.2 N_{A}

D、在

1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1}

碳酸钠溶液中阴离子总数大于

0.1 N_{A}

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10、根据下表给出的信息

元素及其性质或结构特点
第m周期元素		第 $m+1$ 周期元素
X	该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 $NaOH$ 溶液	Q	焰色反应为紫色
Y	原子最高能层上仅有1个电子	W	与Z属于同主族元素
Z	该周期中原子半径最小

推断下列说法不正确的是

A、

QW

晶体中含有离子键 B、氧化性：

Z_{2} {>W}_{2}

C、第一电离能：

Q>Y

D、元素的金属性：

Y>X

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11、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A、将少量

{SO}_{2}

通入NaClO溶液：

{SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO

B、硫酸铵溶液显酸性：

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

C、浓硝酸用棕色瓶保存：

4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：

AgCl (s) + I^{-} (aq) ⇌ AgI (s) + {Cl}^{-} (aq)

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12、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是

A、¹⁴N和¹⁴C互为同位素 B、硫离子的结构示意图

C、NH₃的共价键类型：σ键和π键 D、Si₃N₄中N为-3价

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13、将

3.40 g

铜镁合金完全溶解于

80 mL

某浓度硝酸，得到

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体

3.36 L

(标准状况)，当向反应后溶液中加入350mL

2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为

6.80 g

。计算：

(1)、反应中消耗的

NaOH

的物质的量是。

(2)、

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体中，

{NO}_{2}

的体积分数是。

(3)、原硝酸溶液中

{HNO}_{3}

的物质的量浓度是。

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14、氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：

已知：炽热的铁屑与 $HCl$ 反应生成 ${FeCl}_{2}$ 。

实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生 ${Cl}_{2} \to$ _______→_______→_______→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入 ${Cl}_{2} \to$ 拆卸装置、收集 $D$ 中的产品。

a．点燃C处酒精灯，加热铁粉

b．C处管中有大量的黄绿色气体

c． $D$ 处的收集器内有棕褐色固体大量沉积

回答下列问题：

(1)、上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为。

(2)、装置A中制氯气的离子方程式为。

(3)、实验步骤中a～c的正确顺序为。

(4)、下列描述正确的是_______(填标号)。

A、装置A中KMnO₄可以用NaClO或

{MnO}_{2}

替代 B、装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速 C、收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华 D、装置E可以选择甲或丙

(5)、设计实验验证产品中含有氯化铁：。

(6)、指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：。

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15、含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中

X 、 Y 、 Z

均含硫元素)：

废旧轮胎(含S) $\to_{低温加热}^{空气中}$ 气体X $\overset{H_{2} O_{2} 溶液}{\to}$ 溶液Y $\overset{{NH}_{3}}{\to}$ 白色晶体Z

回答下列问题：

(1)、写出气体

X

的化学式：。

(2)、气体

X

被

H_{2} O_{2}

溶液吸收转化为

Y

。下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A、

H_{2} O_{2}

在反应中作还原剂 B、

X

被还原为

Y

C、反应中

X

中发生变价的元素化合价从+4升至+6 D、该反应属于复分解反应

(3)、写出用溶液

Y

吸收过量

{NH}_{3}

的离子方程式：。

(4)、白色晶体

Z

的化学名称为，它在农业中的主要作用是提供植物所需的元素(填元素符号)。

(5)、与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是(写一条)。

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16、下表列出了①～⑩10种元素在元素周期表中的位置：

回答下列问题：

(1)、写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：。

(2)、写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、写出元素④的单质与水反应的离子方程式。

(4)、写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：。

(5)、下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。

A、向

{NaHCO}_{3}

溶液中通入

{SO}_{2}

，产生气泡 B、

Al {(OH)}_{3}

能与

NaOH

反应，而

Mg {(OH)}_{2}

不能与

NaOH

反应 C、分别加热

HCl

气体和

HI

气体，

HI

气体更易分解 D、

Na + KCl (熔融) = NaCl + K ↑

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17、现有下列物质：①次氯酸钠溶液 ②干冰 ③硫酸 ④小苏打 ⑤熔融氯化钾 ⑥氨水 ⑦漂白粉。按要求回答下列问题：

(1)、以上物质属于电解质的是(填序号)。

(2)、写出①和③反应的离子方程式。

(3)、写出②的结构式：。

(4)、⑦的有效成分为(填化学式)。

(5)、写出④在水中的电离方程式：。

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18、下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	原溶液中一定含有 ${Na}^{+}$
B	向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	${NO}_{2}$ 通入水中	水面上仍有红棕色气体	${NO}_{2}$ 在水中溶解度低
D	${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	${AlCl}_{3}$ 溶液导电能力好	${AlCl}_{3}$ 固体含离子键

A、A B、B C、C D、D

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19、

{NH}_{2} Cl

常用作长效缓释消毒剂。下列有关说法不正确的是

A、

{NH}_{2} Cl

中

N 、 Cl

原子均满足8电子稳定结构 B、

{NH}_{2} Cl

消毒的原理是与水生成

HClO

，利用

HClO

消毒 C、

{NH}_{2} Cl

在消毒过程中若升高温度，则可增强消毒效果 D、与液氯相比，

{NH}_{2} Cl

消毒不会产生有毒的有机氯化物

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20、高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为

{SiO}_{2}

；

H

的非金属性大于

Si

。下列说法不正确的是

$石英 \underset{高温}{\overset{焦炭}{\to}} 粗硅 \underset{300^{\circ} C}{\overset{HCl}{\to}} {SiHCl}_{3} \underset{1100^{\circ} C}{\overset{H_{2}}{\to}} 纯硅$

A、制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B、粗硅中含

SiC

杂质，生产时要控制原料用量比例 C、

{SiHCl}_{3}

中

Si

元素的化合价为+2 D、高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料

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