高中化学苏教版（2019）-试题列表-第29页

1、周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题。

(1)、W位于周期表区；基态Q原子核外简化电子排布式为。

(2)、

{FG}_{2}

中心原子杂化轨道类型：；

{FD}_{4}^{2-}

的

VSEPR

模型名称：。

(3)、I、J、K三种元素的基态原子中，未成对电子数由多到少的顺序是。(用元素符号表示)

(4)、C、E元素的简单氢化物为NH₃、PH₃ ，请对比水溶性：NH₃PH₃(填“<”、“>”或“=”)，理由为：。

(5)、由D、 H、G三种元素一起形成的化合物中，有一种化合物的阴离子为正四面体结构，写出该化合物的化学式。

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2、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，

H_{2}

分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B、Mg与Fe之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} a

nm C、在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D、储氢时一个晶胞中有4个H₂分子

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3、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X不能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 B、Y中所有原子均能共平面 C、1molZ最多能与4molH₂发生加成反应 D、X、Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别

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4、乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：

2-羟基丙腈在一定条件下发生反应a生成丙烯腈(CH₂=CHCN)，再通过反应b生成腈纶(聚丙烯腈纤维)。下列说法不正确的是

A、因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与

{CN}^{-}

作用 B、1mol 2-羟基丙腈分子中有8mol σ键 C、反应a是消去反应，反应b是加聚反应 D、与

HCN

加成的反应速率：

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5、由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的元素组成的某配离子是一种结构如图常用的有机催化剂。Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q⁺离子的价电子排布式为3d¹⁰ ，下列说法错误的是

A、该配离子中含有配位键、离子键、共价键 B、元素的第一电离能：X>Y C、M和X形成的化合物可以形成缔合分子(XM)_n D、该配离子中Q的配位数为4

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol甲基(

- {CH}_{3}

)中含有电子的数目为

{10N}_{A}

B、1.0L1

mol \cdot L^{-1}

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中含有

{Fe}^{3 +}

的数目为

N_{A}

C、标况下，

2 .24L

的C₃H₆中含有的

σ

键的数目为0.8

N_{A}

D、常温下，14g N₂中含

π

键的数目为1

N_{A}

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7、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	$HF$ 分子间氢键比 $H_{2} O$ 分子间氢键更强，但水的蒸发热高于液体 $HF$	汽化时破坏的分子间氢键数目： $H_{2} O > HF$
B	石墨可导电	石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子
C	${NH}_{3}$ 的键角 $< {CH}_{4}$ 键角	中心原子的杂化方式不同
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C - H$ 键，每步所需能量不同	各步中的C-H键所处化学环境不同

A、A B、B C、C D、D

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8、某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态

W

原子的

s

轨道与

p

轨道上的电子总数相等，基态

M

原子有4个未成对电子。下列说法正确的是

A、原子半径从大到小：W>Z>Y B、电负性：

X < Y

C、氢化物沸点：

Y < Z

D、最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

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9、薄荷醇卤代后的产物(X)可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是

A、该反应为消去反应，消去②号H原子的产物为Z B、有机物Y、Z的分子式为C₁₀H₁₈ ，互为同分异构体 C、有机物X中含有3个手性碳原子 D、Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰

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10、下列有机物的系统命名中正确的是

A、4-甲基-2，4-己二烯 B、2-甲基-3-丁炔 C、1-甲基-2-丙醇 D、2，3，3-三甲基-4-乙基己烷

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11、一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：

下列说法正确的是

A、三聚氰胺分子中含有非极性键和极性键 B、电负性：

N > O > C > H

C、沸点：尿素>丙酮 D、

1 mol

三聚氰胺分子中含有

12 molσ

键

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12、下列化学用语或化学图谱表述错误的是

A、邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为

B、顺-2-丁烯的球棍模型：

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的核磁共振氢谱：

D、聚乙炔的结构简式：

{[CH \equiv CH]}_{n}

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13、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法不正确的是

A、H₂O的VSEPR模型为V形 B、基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d⁵ C、NaClO的电子式为

D、³⁷Cl原子结构示意图为

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14、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B、不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色 C、制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体 D、乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要气体

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15、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面(填字母)反应放热加热食物。

A．稀硫酸和水 B．生石灰和水 C．碳酸氢钠和水

D．食盐和白醋 E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

(2)、反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是。

(3)、在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示可知：C(石墨)的燃烧热 $Δ H$ =。金刚石的稳定性石墨(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO₂(g) + H₂(g)

⇌

CO(g) + H₂O(g) △H

已知几种化学键的键能如下：

化学键	$H - H$	$O - H$	$C = O$	$C \equiv O (CO)$
键能/(kJ•mol^-1)	436	463	803	1075

则△H=kJ•mol^-1

(5)、一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(

{PCl}_{3}

和

{PCl}_{5}

)，反应过程中的能量变化关系如图所示。

写出固态红磷在一定量的 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生成气态物质( ${PCl}_{3}$ )的热化学方程式：。

(6)、稀溶液中，1 mol H₂SO₄与

NaOH

完全反应时，放出114.6kJ 热量

①写出表示中和热的热化学方程式。

②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H₂O(l)，则反应放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是。

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16、以丙烯

({CH}_{2} = {CHCH}_{3})

为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下：

(1)、化合物ⅶ所含官能团的名称为。

(2)、反应①的反应类型为，化合物ⅰ最多有个原子共平面。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、写出化合物ⅶ发生加成聚合反应的方程式。

(5)、下列说法正确的是___________(填标号)。

A、通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B、化合物vi和乙酸乙酯互为同系物 C、反应③的原子利用率为100% D、

1 mol

化合物ⅴ与足量

Na

反应可得到

2 mol H_{2}

(6)、已知：Ⅰ.醛基、酮羰基均不能与钠反应。Ⅱ.羟基连在碳碳双键上(C=C-OH)不稳定。

化合物iii的同分异构体中，既能与钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的稳定结构有种。

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17、海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题：

(1)、实验室淡化海水最简单的方法是。该方法常用到的冷凝装置名称为。

(2)、离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供(填离子符号)与水中阴离子

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

交换。

(3)、下图为海水制取常见化学产品的流程图。

①粗盐中含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。

A．Na₂CO₃溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液

②步骤Ⅱ可通入Cl₂置换出Br₂ ，则氧化性Cl₂Br₂(填“<”或“>”)。

③步骤Ⅲ在工业上也可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收吹出的 ${Br}_{2}$ (生成NaBr、 ${NaBrO}_{3}$ 并放出气体)。写出该反应的化学方程式：。

④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式：。

(4)、“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题：

“84消毒液”

【有效成分】NaClO 【规格】1000mL

【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm³

①某同学量取10 mL 此消毒液，并按说明稀释到1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中c( ${Na}^{+}$ )=mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。

②研究小组拟用Cl₂与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。实验中需要用到240mL 0.20mol/L NaOH溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是。

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18、

某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成 $Ca {(OH)}_{2}$ 并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

【实验探究】

（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是。

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的。

（5）装置(V)中仪器d的作用是。

【知识应用】

（6）氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理NO₂ ，生成环境友好的产物，写出反应方程式：。

（7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]

假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。

假设2：无水氯化钙。

假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。

[设计实验]

取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。

根据实验结果，假设(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的氢原子与氧原子个数比为：

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19、学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是

已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物 ${CaCl}_{2} \cdot 4 C_{2} H_{5} OH$ ，常温下稳定，受热会分解

2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应

A、将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B、打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C、可观察到粗铜丝先变黑后变红 D、配合物

{CaCl}_{2} \cdot 4 C_{2} H_{5} OH

发生分解反应，释放出乙醇

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20、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A、制取镁：海水

\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高 温}{\to} MgO \overset{电 解}{\to} Mg

B、制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{煅 烧}^{过 量 空 气} {SO}_{3} \to_{}^{98.3 % 浓 硫 酸 吸 收} H_{2} {SO}_{4} \cdot {xSO}_{3}

(发烟硫酸) C、制硝酸：

N_{2} \to_{催 化 剂}^{高 温 ， 高 压} {NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、海带

\to_{灼 烧}^{O_{2}}

海带灰

\overset{浸 取}{\to} \overset{{Cl}_{2}}{\to} I_{2} (aq) \to_{(2) 再 进 一 步 操 作}^{(1) 无 水 乙 醇 萃 取} I_{2}

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