高中化学苏教版（2019）-试题列表-第29页

1、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

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2、香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物i的化学名称是。

(2)、化合物ii的分子式为；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为(填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为(写出一种结构简式)。

(3)、下列说法正确的有_______(填选项字母)。

A、在化合物i分子中，C、O原子均为sp²杂化 B、反应③过程中，有

σ

键的断裂和

π

键的形成 C、在化合物V分子中，存在大

π

键，所有原子均可共平面 D、vi分子间可形成氢键

(4)、利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii(

)

①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为(填结构简式)。

②第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)，属于(填反应类型)。

(5)、化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。

①第一步反应得到一氯代物。

②第二步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步反应所需要的试剂为。

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3、硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题：

(1)、基态

Si

原子的价层电子排布图为。

(2)、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。

Zn

还原

{SiCl}_{4}

的反应如下：

反应1： $400 ℃ ~ 756 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (l)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

反应2： $756 ℃ ~ 907 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ ；

反应3： $907 ℃ ~ 1410 ℃$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (g) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$ 。

①对于上述三个反应，下列说法合理的是(填选项字母)。

a.升高温度会提高 ${SiCl}_{4}$ 的平衡转化率　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c. $Δ H_{1} < Δ H_{2} < Δ H_{3}$ 　　d. $Mg$ 可以代替 $Zn$ 还原 ${SiCl}_{4}$

②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应：

反应4： ${SiCl}_{4} (g) + Zn (g) ⇌ {SiCl}_{2} (g) + {ZnCl}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 98 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应5： ${SiCl}_{4} (g) + Si (s) ⇌ 2 {SiCl}_{2} (g)$ $Δ H_{5} = + 330 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则 ${ΔH}_{3} =$ ；在(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。

(3)、向刚性密闭容器中充入

1 {molSiCl}_{4} (g)

和

2 molZn (g)

，在催化剂

A

、催化剂

B

的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应

t min

时测得

{SiCl}_{4}

转化率、

{SiCl}_{2}

选择性[

{SiCl}_{2}

选择性

= \frac{n_{生 成} ({SiCl}_{2})}{n_{生 成} ({SiCl}_{2}) + n_{生 成} (Si)}

]与温度的关系曲线如图所示(在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变)：

在催化剂A的作用下，表示 ${SiCl}_{4}$ 转化率与T的关系曲线是(填“X”或“Z”)。

(4)、向温度恒为

1500K

的刚性密闭容器中充入

1 {molSiCl}_{4} (g)

和

2 molZn (g)

，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为

p_{0} kPa

，达到平衡后，测得反应体系总压强为

0.8 p_{0} kPa

，

{ZnCl}_{2}

的分压为

0.5 p_{0} kPa

，则

Si

的物质的量为

mol

，用分压表示反应3的平衡常数

K_{p} =

{kPa}^{- 1}

(用含

p_{0}

的代数式表示)。

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4、含钒碳质金矿中含

Fe

、

Au

、

V

、

Zn

的化合物，一种用该矿综合提炼金属

Au

、

V

的工艺流程如图所示：

已知：P204不可萃取 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ ，但对 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 有很强的萃取能力。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成

CO

，该反应的化学方程式为。

(2)、“浸出”后的浸出液中含有少量

{VO}_{2}^{+}

、

{Fe}^{3 +}

，浸出液通入

{SO}_{2}

目的为，操作X为。

(3)、“溶解”时，含金沉淀转为强酸

{HAuCl}_{4}

，

{HAuCl}_{4}

由

H^{+}

和

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

配离子组成，

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

的空间结构与

{CH}_{4}

相同，下列关于

{HAuCl}_{4}

的说法正确的是_______(填选项字母)。

A、

{Au}^{3 +}

的配位数为5 B、

{Au}^{3 +}

采取

{sp}^{3}

杂化 C、

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

的空间结构与

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

相同 D、

{HAuCl}_{4}

是一元酸

(4)、“还原”时，反应的离子方程式如下：

_______ ${[{AuCl}_{4}]}^{-} +$ _______ ${SO}_{3}^{2 -} +$ _______ $=$ _______ $Au ↓ +$ _______ $+ 6 H^{+} +$ _______ ${Cl}^{-}$

完成上述离子方程式：；常温下，当 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9$ 时，溶液中 $2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ (填“＜”、“=”或“>”)。

(5)、

V - Ni

合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示：

该合金的晶胞中，粒子个数最简比 $V:Ni=$ ；晶体中与 $Ni$ 原子最近且等距离的V原子的数目为；设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，晶胞中两个 $Ni$ 原子间的最小距离为nm(用含 $N_{A}$ 、 $ρ$ 的代数式表示)。

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5、缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持

pH

稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数

K_{a}

。回答下列问题：

(1)、知识回顾：向血浆的

H_{2} {CO}_{3} (aq) / {HCO}_{3}^{-} (aq)

缓冲体系中加入少量强碱时，会使得(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的

pH

出现大幅变化。

(2)、配制溶液：

20 ° C

时，用醋酸钠晶体(

{CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O

，

M = 136 g \cdot {mol}^{- 1}

)配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液；用纯乙酸配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液。

①本实验中必须用到的仪器有(填选项字母)。

②下列说法正确的是(填选项字母)。

A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为 $1 . 36g$

B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大

C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大

D.纯乙酸稀释至 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 后 $pH = 1$

(3)、探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果：用浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液和

{CH}_{3} COOH

溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入

pH

传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，测得混合液

pH

变化情况如下(

{CH}_{3} {COO}^{-}

用

{Ac}^{-}

表示)；选取第Ⅳ组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

稀盐酸并测得

pH

变化。

实验序号	$T / ° C$	$V (NaAc)$ $/ mL$	$V (HAc)$ $/ mL$	$V (H_{2} O)$ $/ mL$	加稀盐酸后 $pH$ 变化曲线	加 $NaOH$ 溶液后 $pH$ 变化曲线
I	20	6.00	24.00	0	——
Ⅱ	35	6.00	24.00	0	——
Ⅲ	50	6.00	24.00	0	——
Ⅳ	20	15.00	15.00	0
V	20	$a$	6.00	$b$	——
Ⅵ	20	14.00	16.00	0	——	——

①第V组实验中 $b = 10.00$ ，则 $a =$ 。

②分析第Ⅳ实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为 $1 : 1$ 时，缓冲溶液对(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、Ⅱ、Ⅲ组实验数据可得结论：其他条件相同时，。

③第V、Ⅵ组实验欲探究对缓冲溶液的缓冲能力的影响。

(4)、该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定

20 ° C

下醋酸的电离常数

K_{a}

，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案：(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。

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6、拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

，双极膜可将膜内的水分子解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和

{NaHCO}_{3}

溶液，下列说法正确的是

A、装置a中溶液显碱性的原因是

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的电离程度 B、装置a中溶液的作用是吸收废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

C、装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D、装置b中的总反应为

{NO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \overset{通电}{=} {NO}_{3}^{-} + HCOOH

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7、氯化铁是重要的化工原料，可将

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

与液体

{SOCl}_{2}

(沸点为77℃)混合并加热制得无水

{FeCl}_{3}

，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。下列说法不正确的是

A、圆底烧瓶中发生的反应为

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {FeCl}_{3} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12 HCl ↑

B、装置a的作用是冷凝回流

{SOCl}_{2}

，提高其转化率 C、装置b的作用为除去生成的

HCl

和

{SO}_{2}

D、产物中

{SO}_{2}

具有强还原性，制得的无水

{FeCl}_{3}

中可能含有少量还原性杂质

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8、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。电解含

{KNH}_{2}

的液氨溶液制

H_{2}

的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度

= \frac{电 解 {NH}_{3} 可 释 放 出 H_{2} 的 物 质 的 量 (mol)}{液 氨 的 体 积 (L)}

，该实验条件下液氨的密度为

0.77 g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法不正确的是

A、电解液氨时，

K^{+}

向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为

6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}

C、电解液氨时，液氨的“能量密度”约为

68 mol \cdot L^{- 1}

D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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9、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	乙醇分子含羟基( $- OH$ )	乙醇能与 $Na$ 反应
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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10、

AgCl

难溶于水，但可溶于氨水生成

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

。常温下，向

AgCl

悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是

A、向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中

c ({Ag}^{+})

减小 B、悬浊液II中存在平衡：

AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

C、向悬浊液II中加入

NaCl

固体，

c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})

增大 D、向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象

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11、某同学设计了如下装置用于制取

{SO}_{2}

并验证

{SO}_{2}

的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入

N_{2}

，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入

70 %

硫酸，下列说法正确的是

A、硫酸浓度越大，反应速率一定越快 B、若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象 C、装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明

{SO}_{2}

具有还原性 D、可以用饱和

{NaHSO}_{3}

溶液进行尾气处理

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molD}_{2} O

(重水)中含有中子的数目为

10 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {LCl}_{2}

与足量

Fe

反应，理论上转移电子的数目为

3 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、

1 {molCH}_{4}

与

1 {molCl}_{2}

在光照条件下反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子的数目为

N_{A}

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13、已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中

c

的原子序数最小。下列说法正确的是

A、金属性： a>b B、简单氢化物稳定性：e>f C、最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D、a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键

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14、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	钠保存在煤油中	钠的密度比煤油小
B	${SO}_{2}$ 可用于漂白纸浆	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $KSCN$ 溶液显红色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 生成配合物
D	${FeCl}_{3}$ 溶液可蚀刻铜制电路板	${Cu}^{2 +}$ 具有还原性， ${Fe}^{3 +}$ 被还原生成 $Fe$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是

A、工业制硝酸：

N_{2} \overset{过 量 O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制备烧碱：饱和

NaCl

溶液

\overset{电 解}{\to} NaOH

溶液

\to NaOH

固体 C、纯碱工业：

NaCl

溶液

\overset{过 量 {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、工业制硫酸：

S \overset{过 量 O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

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16、配制一定浓度的

NaOH

溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是

A、称取一定质量的

NaOH

固体 B、定容一定浓度的

NaOH

溶液 C、定容后摇匀 D、用

NaOH

标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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17、下列关于材料的说法不正确的是

A、聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到 B、天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 C、石墨烯存储材料中有碳原子以

{sp}^{2}

杂化形成的平面结构 D、聚四氟乙烯(

PTFE

)可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯(

{CF}_{2} = {CF}_{2}

)

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18、劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用食醋除水壶中的水垢(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )	醋酸酸性强于碳酸
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )溶液清洗油污	碳酸根水解使溶液显碱性
C	用“84”消毒液(含 $NaClO$ )给环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性
D	用 ${NaHCO}_{3}$ 治疗胃酸过多	${NaHCO}_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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19、科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是

A、“奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料 B、“北斗卫星”的太阳能电池板使用单晶硅，单晶硅是共价晶体 C、“重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性 D、“氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能

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20、某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A、分子中含有4种官能团 B、含有手性碳原子 C、可发生取代反应和加成反应 D、

1mol

该物质最多能与

2molNaOH

反应

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