高中化学苏教版（2019）-试题列表-第29页

1、劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	施加适量石膏降低盐碱地(含Na₂CO₃)土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -}$ (aq)+CaSO₄(s) $⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ +CaCO₃(s)
B	桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护	Fe作为电解池阴极而被保护
C	珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪	不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
D	用氧化铁调配红色油漆	氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定

A、A B、B C、C D、D

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2、一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是

参数

分子

分子直径

/nm

分子与H₂O的

结合能E/(kJ·mol^－¹)

CH₄

0.436

16.4

CO₂

0.512

29.91

A、CH₄的空间结构呈正四面体形，H₂O、CO₂空间结构呈V形 B、CH₄、CO₂都是含极性键的非极性分子 C、水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定 D、可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键

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3、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A、属于烃的衍生物 B、不含手性碳原子 C、可发生加成反应 D、具有一定的挥发性

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4、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A、四氯化碳和苯 B、环己烷和水 C、溴乙烷和水 D、苯和水

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5、现代科技，增强民生福祉。下列说法错误的是

A、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH₂=CHCl B、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe₃O₄具有磁性 C、穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D、固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

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6、下列化学用语表述正确的是

A、

{NO}_{2}^{-}

的VSEPR模型为V形 B、乙醇的结构简式：C₂H₆O C、CCl₄分子的空间填充模型为

D、羟基的电子式为：

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7、有机物vii是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)。

(1)、化合物iv的分子式为，名称为o

(2)、化合物iii中官能团的名称是。化合物iii的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应和水解反应，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于合成路线图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填字母)。

A、i→ii反应过程中，有碳碳双键的断裂和碳氢单键的形成 B、生成Vii的反应过程中，有C—0、N—H断裂和C—N、0—H形成 C、vi易溶于水，是因为分子中的羟基和氨基能与水分子形成氢键 D、V是由共价键构成的极性分子，分子中C、0的杂化方式均为sp³

(4)、化合物V在一定条件下可以转化为乙二醇，分析预测乙二醇可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②

(5)、化合物A与O₂反应生成化合物v，原子利用率为100%。A为o

(6)、以丙烯为唯一有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②由丙烯出发，第一步反应生成的有机产物为(写结构简式)。

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8、

含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

（1）基态Cr的价电子排布式是：________。

I．工业废气H₂S分解可制取H_2.

（2）已知热化学方程式：

ⅰ. $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) Δ H_{1}$

ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$

ⅲ. $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$

$H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________(用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

（3）一定温度下，2molH₂S在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H₂的产率为40%，则0~ts内 $H_{2} S$ 的平均分解速率为________ $mol ⋅ L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；H₂S充分分解达到平衡时，容器中H₂S和H₂的分压相等，则该温度下的平衡常数 $K =$ ________。

Ⅱ．KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $C r^{3 +}$ 与SCN^-发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ． $C r^{3 +} + SC N^{-} ⇌ {[Cr (SCN)]}^{2 +}$ $K_{1} = 74.1$

ⅴ． ${[Cr (SCN)]}^{2 +} + SC N^{-} ⇌ {[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 13.0$

（4）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B. 加入少量

FeC l_{3}

固体，溶液中含铬微粒总数不变

C. 反应

C r^{3 +} + 2SC N^{-} ⇌ {[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}

的平衡常数

K_{3} = K_{1} \times K_{2}

D. 溶液中

c (C r^{3 +})

减小，SCN^-与

{[Cr (SCN)]}^{2 +}

浓度的比值减小

（5）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $c_{0} (C r^{3 +}) = 0.2 mol ⋅ L^{- 1}$ 、 $c_{0} (SC N^{-})$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $C r^{3 +}$ 、 ${[Cr (SCN)]}^{2 +}$ 、 ${[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}$ 的浓度 $c_{平}$ (含铬微粒)随 $c_{平} (SC N^{-})$ 的变化曲线如图所示，

$c_{平} (SC N^{-}) = 0.05 mol ⋅ L^{- 1}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为________；A点时，溶液中 ${SCN}^{-}$ 的平衡浓度为________(写出计算过程)。

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9、烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是

已知反应①2CH₃OH(g) $⇌$ C₂H₄(g) $+$ 2H₂O(g)ΔH=-20.9kJ·mol^-1

A、图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线b表示的温度更高 B、图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C、图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在600℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D、图丁表示烯烃与H₂的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程

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10、已知：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-

⇌

H⁺+A^2-某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的0.1mol·L^-¹Na₂A溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、常温下，Na₂A溶液(不含CO₂)呈碱性 B、温度高于60℃，Na₂A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO₂逸出 C、0.1mol·L^-1Na₂A溶液中：0.2mol·L^-1=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-) D、利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的pH将随温度升高而减小

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	金属活泼性：Cu<Fe
B	沸点：H₂S<H₂O	稳定性：H₂S<H₂O
C	H₂O₂具有还原性	H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	酸性：HCOOH>CH₃COOH	羟基中O-H键的极性：CH₃COOH>HCOOH