相关试卷

1、湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为 ${Sb}_{2} O_{3}$ ，含有少量CuO、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示：
已知：① ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化性强弱相当；② ${Sb}_{2} O_{3}$ 属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：

(1)、加快含锑废渣“溶解”的措施为(写出一条)。

(2)、“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为，该过程中温度应控制在80℃，原因是。

(3)、“滤渣2”的主要成分为(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为。

(4)、“滤液4”中的金属阳离子有。

(5)、加入 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的 ${Sb}_{2} O_{3}$ ，往往先进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为。

(6)、写出“还原2”发生反应的化学方程式：。

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2、
温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 ${CO}_{2}$ 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化剂作用下由 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 转化为 ${CH}_{3} COOH$ 的反应历程示意图如下。
（1）在合成 ${CH}_{3} COOH$ 的反应历程中，下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A. 增大压强有利于提高该合成反应的产率
B. 该过程中，有 $C - H$ 断裂和 $C - C$ 形成
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 总反应 $Δ H = E_{2} - E_{1}$
Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )，涉及的主要反应如下：
a． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 122.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
b． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（2）反应 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ ________。
（3）在压强、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始投料一定的条件下，发生反应a、b，实验测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性随温度的变化如图所示。
已知： ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的平衡选择性 $= \frac{2 n ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，其中表示平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________；为同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性，应选择的反应条件为________(填字母)。
a．低温、低压                    b．高温、高压                    c．高温、低压                    d．低温、高压
Ⅲ．以 ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 为原料合成的主要反应为 ${CO}_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + CO (g)$     $Δ H = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ ，达到平衡时 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量分数为20%，乙烯的转化率为________ ，该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ ________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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3、
I. 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂属于区元素；基态Li原子形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。
（2）回答问题：
①比较Li和Na的第一电离能，并从原子结构角度解释。
②碱金属元素最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最(填“强”或“弱”)。
（3）磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 电池是常见的新能源汽车电池。
①Li、O、P的电负性由大到小的顺序是。
②某磷酸铁锂电池的工作原理如下图，下列说法正确的是(填字母)。

a．负极反应为 ${Li}^{+} + C_{6} - e^{-} = {LiC}_{6}$
b．Li⁺向磷酸铁锂电极移动
c．磷酸铁锂电极上发生还原反应
（4）我国科学家研发利用太阳能从海水提取金属锂的技术，原理如图：
①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
Ⅱ.已知氯及氯的化合物中C-Cl键长如下：

一氯乙烷
一氯乙烯
一氯乙炔
键长(×10^-10m)
1.8031
1.7369
1.6471
（5）①一氯乙烯(CH₂=CHCl)分子结构如下图所示：
其中C原子采取杂化方式，C原子的一个杂化轨道与 Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的一个3p轨道与 C的2p轨道形成3中心4电子的大π键( $Π_{3}^{4}$ )，使得一氯乙烯(CH₂=CHCl)分子中C−Cl 键长短于一氯乙烷。
②在一氯乙炔(CH≡CCl)分子中，C−Cl 键长更短的理由是：
(i)C的杂化轨道中 s 成分占比越高，形成的 C−Cl 键键长越短；
(ii)。
(iii)CH₃Cl 分子的空间结构为， Cl原子的核外电子排布式为。

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4、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念： $A G = \lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ 。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计，已知 $10^{0.8} \approx 6.3$ )。下列说法错误的是

A、常温下，HCN的电离常数 $K_{a} \approx 6.3 \times 10^{- 10}$ B、该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色 C、达到滴定终点前，水的电离程度一直增大 D、滴定过程中， $\frac{c (HCN) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CN}^{-})}$ 的值不变

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5、高炉炼铁以铁矿石(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ )、焦炭、空气为原料，主要发生反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ 。该反应在不同温度的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
下列说法不正确的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、利用空气将焦炭转化为CO，有利于增大铁的生成速率 C、其他条件一定时，增加高炉的高度不能改变平衡气体中CO的含量 D、1000℃，当尾气中CO与 ${CO}_{2}$ 体积分数分别达到15%和25%时，反应达到平衡

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6、常温下，一元酸HA的 $K_{a} (HA) = 1.0 \times 10^{- 4}$ 。在某体系中， $H^{+}$ 与 $A^{-}$ 不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中 $c_{总} (HA) = c (HA) + c (A^{-})$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A、溶液Ⅰ中 $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (A^{-})$ B、溶液Ⅰ中的HA的电离度[ $\frac{c (A^{-})}{c_{总} (HA)}$ ]为 $\frac{1}{10001}$ C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $c_{总} (HA)$ 相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $c (A^{-})$ 之比为 $10^{6}$

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7、科学家研制了一种以 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是

A、充电时， ${SO}_{4}^{2 -}$ 向氧化石墨烯电极迁移 B、放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极 C、充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g D、放电时，电池总反应为 $2 Pb + 4 H^{+} +$ $+ 2 {SO}_{4}^{2 -} =$ $+ 2 {PbSO}_{4}$

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8、以石灰石矿(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ，含少量 ${MgCO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、MgO及 $Mg {(OH)}_{2}$ 。
下列说法不正确的是

A、过程Ⅱ， ${NH}_{4} Cl$ 溶液浸出 ${Ca}^{2 +}$ 而非 ${Mg}^{2 +}$ 是因为 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$ B、若过程Ⅱ在高温下进行，则过程Ⅲ沉钙产率降低，可能原因是高温时过程Ⅱ中 ${NH}_{3}$ 逸出增多 C、过程Ⅲ反应的离子方程式为 ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、该流程循环利用的物质是 ${CO}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$

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9、下列说法正确的是

A、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液，可以证明存在 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解平衡 B、常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 C、常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3 D、相同 $c ({NH}_{4}^{+})$ 的溶质的物质的量浓度：c(NH₄HCO₃)<c(NH₄Cl)<c(NH₄HSO₄)

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10、对下列事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用可溶性铁盐作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 水解生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降
B	工业合成氨反应温度控制在700 K左右	$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，高温有助于提升平衡转化率
C	密闭容器中反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡状态后，压缩容器，气体色变深	容器体积减小， $c (I_{2})$ 增大
D	海水中，在钢铁设备上安装锌块可以保护设备不被腐蚀，而锌块需定期检查、更换	锌比铁活泼，钢铁作为原电池正极被保护，锌块作为原电池负极被腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、由水电离的 $c (H^{+}) = 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ B、无色溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、含有 $I^{-}$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $pH = 14$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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12、关于如图所示各装置的叙述正确的是

A、图 1：化学能转变为电能的装置，总反应为Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺ B、图 2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 $O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}$ C、图 3：可在铁件表面镀铜，CuSO₄溶液浓度基本不变 D、图 4：验证牺牲阳极法

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13、价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型均为四面体形 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为平面三角形 C、 ${CF}_{4}$ 和 ${SF}_{4}$ 均为非极性分子 D、 ${CO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 的键角相等

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14、一定条件下，气态 $HCN (a)$ 与 $HNC (b)$ 的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是

A、HNC比HCN更稳定 B、 $HCN (g) ⇌_{}^{} HNC (g) Δ H = + 59.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、HCN一定需要加热才能转化为HNC D、 $1 mol HCN (g)$ 中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量

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15、在酸性条件下，向双氧水中加入 $I_{2}$ 或 ${HIO}_{3}$ ，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B、过程i中，氧化性强弱： ${HIO}_{3} > O_{2}$ C、过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 $1 : 5$ D、过程ii中发生的化学方程式为： $5 H_{2} O_{2} + I_{2} = 2 {HIO}_{3} + 4 H_{2} O$

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16、下列化学用语表达不正确的是

A、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、基态P原子的价电子轨道表示式： D、HCl分子中σ键的形成过程：

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17、胃舒平的有效成分为 $Al {(OH)}_{3}$ ，测定其中 $Al {(OH)}_{3}$ 含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或 $NaOH$ 溶液反应)。
①加入 $25.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸；
②用移液管量取 $20.00 mL$ 胃舒平悬浊液于锥形瓶中；
③配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸和 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液；
④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入 $100 mL$ 蒸馏水充分搅拌；
⑤用 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 $NaOH$ 溶液的体积。回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是③④(填序号)。

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为、。

(3)、该测定实验共进行了4次。实验室现有 $50 mL$ 、 $100 mL$ 、 $250 mL$ 、 $500 mL$ 四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为mL。用密度为 $1.2 g / {cm}^{3}$ 、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是(填标号)。
A．查漏
B．转移
C．定容
D．摇匀

(4)、某同学4次测定所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗 $NaOH$ 溶液体积/mL
15.90
17.30
16.10
16.00
胃舒平中 $Al {(OH)}_{3}$ 的质量分数为 $%$ (保留3位有效数字)。

(5)、用 $NaOH$ 固体配制实验中所需的 $NaOH$ 溶液时，下列操作会使胃舒平中 $Al {(OH)}_{3}$ 含量测定值偏高的是_____。

A、 $NaOH$ 固体中含有 $NaCl$ 杂质 B、定容时俯视容量瓶刻度线 C、溶液未冷却至室温即进行定容 D、摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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18、磺酰氯 $({S O}_{2} {C l}_{2})$ 是一种重要的化工原料，实验室用 ${C l}_{2}$ 和 ${S O}_{2}$ 催化制备 ${S O}_{2} {C l}_{2}$ 并检验 ${C l}_{2}$ 性质的装置如图所示，“ $\to$ ”表示气体流向。
已知：① ${S O}_{2} {C l}_{2}$ 的熔点为 $- {54.1}^{\circ} C$ ，沸点为 ${69.1}^{\circ} C$ ，遇水剧烈反应。
② ${S O}_{2}$ 和 ${C l}_{2}$ 反应过程中放出热量。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置乙中盛放试剂为，其作用为。

(3)、实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是(填标号)。
A． ${C l}_{2} 、 HClO 、 HCl$ B． $H C l 、 H C l O 、 {C l}_{2}$ C． $H C l 、 {C l}_{2} 、 {C l}_{2}$ D． ${C l}_{2} 、 HClO 、 {C l}_{2}$
丙装置实验体现了氯气的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(4)、冰水浴的作用是，戊装置中发生反应的化学方程式为，图示装置存在的一处缺陷是。

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19、“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：

(1)、Q在元素周期表中位于第周期第族；五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，非金属性最强的是。

(2)、X与Y形成的10个电子的分子为(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为。

(3)、Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为。甲与乙反应的离子方程式为。

(4)、R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。

A、 $R$ 的单质可与热水反应 B、 $R$ 的最高价氧化物的水化物为强碱 C、金属性： $Z > R > M$ D、 $Z$ 的单质能从 $R$ 的盐溶液中置换出 $R$ 的单质

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20、
I． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 在生产生活中应用广泛，已知常温下 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ； $H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。
（1）结合 $H^{+}$ 的能力： ${CO}_{3}^{2 -}$ ________ ${HCO}_{3}^{-}$ (填“>”“<”或“=”)。
（2）常温下 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______(填标号)。
A. $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})$
B. $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})$
C. $c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$
D. $c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c (H^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({OH}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$
（3）写出 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 水解的离子方程式：________，计算该反应的K为________(保留3位有效数字)。
Ⅱ．
（4） $H_{2} S$ 是二元弱酸，向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中滴加等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，溶液的 $pH =$ ________[已知 $H_{2} S : K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}$ ]。
（5）如果在 $1.0 {L Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中使 $0 .01 mol$ 的 ${BaSO}_{4}$ 全部转化为 ${BaCO}_{3}$ ，则 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的最初浓度为________(保留2位有效数字，忽略反应前后溶液体积的变化)[已知 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}, K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ ]。

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	一氯乙烷	一氯乙烯	一氯乙炔
键长(×10^-10m)	1.8031	1.7369	1.6471

实验序号	1	2	3	4
消耗 $NaOH$ 溶液体积/mL	15.90	17.30	16.10	16.00

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9


A．查漏	B．转移	C．定容	D．摇匀