高中化学苏教版（2019）-试题列表-第19页

1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B、同素异形体：活性炭、

C_{60}

、石墨、金刚石 C、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D、混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石

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2、习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与

H_{2}

的混合气体)转化成甲醇，反应为

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

。

(1)、已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	$H - H$	$C - O$	$C = O$	$H - O$	$C - H$
$E / (kJ / mol)$	436	343	1076	465	413

则 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $p_{1} 、 p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

② $A 、 B 、 C$ 三点的平衡常数 $K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C}$ 的大小关系是。

(3)、在

T_{2} ℃ 、 p_{2}

压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与

0.4 {molH}_{2}

发生反应。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $H_{2}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 ${CH}_{3} OH$ 的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $CO : 0.1 mol 、 H_{2} : 0.2 mol 、 {CH}_{3} OH : 0.2 mol$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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3、在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液的pH，溶液中的

H_{2} C_{2} O_{4} 、 {HC}_{2} O_{4}^{-} 、 C_{2} O_{4}^{2 -}

的物质的量分数

δ (X)

随pH的变化如图所示。

请回答以下问题：

(1)、请写出草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

在水中的电离方程式：。

(2)、若要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为。(写两点)

(3)、

pH = 5

时，

\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} =

。

(4)、为测定某实验样品中

H_{2} C_{2} O_{4}

的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。

取25.00mL于锥形瓶，用 $cmol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准液滴定，平均消耗VmL。

①请写出 ${KMnO}_{4}$ 与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应的离子方程式：。

②当最后半滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。

③样品中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的质量分数为。(用含 $c 、 V 、 m$ 字母表示)

④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。

a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗

b．滴定前平视，滴定后俯视读数

c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装 ${KMnO}_{4}$ 溶液

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡

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4、改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：

0.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	$H_{2} O_{2}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $/ mL$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$t_{1}$
2	10	20	a	b	25	$t_{2}$
3	10	20	10	c	28	$t_{3}$

(1)、实验1、2的目的是研究对反应速率的影响；

a =

。

(2)、通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3)、实验1中反应的离子方程式为。

(4)、实验结束后，指导老师指出KI溶液对

H_{2} O_{2}

的分解具有催化作用。已知：

2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在含少量I的溶液中，

H_{2} O_{2}

的分解机理为：

第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + {IO}^{-}$ (慢)

第二步： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ (快)

回答下列问题：

①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下， $10 mL 0.5 mol / L$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

$t / min$	0	2	4	6	8	10
$V (O_{2}) / mL$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

请计算 $0 - 6 min$ 的平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) =$ ； $0 - 6 min$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

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5、回答下列问题。

(1)、已知：①

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

ΔH = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}

② $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$ $ΔH = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $ΔH = - 171 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出 $CO$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的热化学方程式。

(2)、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)

ΔH < 0

。回答下列问题：

①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{1} < 0$

反应Ⅱ： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{2} > 0$

下列示意图中[a表示 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g), b$ 表示 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s), c$ 表示 $CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。

②反应Ⅰ在(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。

③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为 $2 : 1$ 的氨气和二氧化碳，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，可判断其达到平衡状态的是。

A．氨气的体积分数不再变化

B． $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$

C．氨气与二氧化碳的比值不再变化

D．密闭容器中压强不随时间变化而变化

(3)、研究大气中含硫化合物(主要是

{SO}_{2}

和

H_{2} S

)的转化具有重要意义。

①将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3} 、 {FeCl}_{2} 、 {CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

该循环过程中 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。

②某化学小组对反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{Δ} 2 {SO}_{3} (g)$ $ΔH = - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $O_{2}$ 的体积分数是 ${SO}_{2}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。实验测得反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 中 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	$99.2 %$	$99.6 %$	$99.7 %$	$99.9 %$
500	$93.5 %$	$96.9 %$	$97.8 %$	$99.3 %$
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为

0.1 mol / L

的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的

pH = 9.4

。下列说法错误的是

A、上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于

{CN}^{-}

的水解程度 B、将缓冲溶液加热至

80^{\circ} C

，溶液的

K_{w}

保持不变 C、加水稀释，缓冲溶液中

\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

的值减小 D、加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化

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7、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：

X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

ΔH < 0

。

t_{1}

时刻达到平衡后，在

t_{2}

时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、

0 \sim t_{1}

内，

v_{正} > v_{逆}

B、其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动 C、

t_{2}

时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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8、已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

电离平衡常数

$K_{a} = 1 ． 7 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a} = 4 ． 7 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 4 ． 2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5 ． 6 \times 1 0^{- 11}$

A、三种酸的酸性由强到弱的顺序是：

{CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > HClO

B、

{CO}_{2}

与

NaClO

溶液反应的离子方程式为：

2 {ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} O = {HClO+CO}_{3}^{2 -}

C、常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：

NaClO > {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa

D、向

NaClO

溶液中滴加醋酸，可生成

HClO

，使杀菌、消毒能力增强

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9、下列的实验事实和解释或结论都正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深	气体颜色变深说明平衡正向移动， $I_{2}$ 的物质的量浓度增大
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的 $c ({OH}^{-})$ 减小
C	用广泛pH试纸测定 $1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液的酸碱性，测得 $pH = 3.2$	${NaHSO}_{3}$ 溶液呈酸性，证明 ${HSO}_{3}^{-}$ 在水中的电离程度小于水解程度
D	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为

N_{A}

B、

1 {molN}_{2}

与

4 {molH}_{2}

反应生成的

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

C、

pH = 1

的稀硫酸中，含有

H^{+}

总数为

0.1 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol / {LCuCl}_{2}

溶液中，所含

{Cu}^{2 +}

数目为

0.1 N_{A}

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A、使甲基橙显红色的溶液中：

{Cl}^{-} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1.0 \times 10^{12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、含有

{Al}^{3 +}

的溶液中：

K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

D、由水电离产生

c (H^{+}) = 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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12、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．准确测定中和热	B．定量测定化学反应速率

C．碱式滴定管排气泡	D．制备 ${FeCl}_{2}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的

A、pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B、使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C、将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 D、打开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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14、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污	升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B	用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 有氧化性
C	灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分	草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
D	用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢