相关试卷

1、铍元素在航空航天等领域具有重要意义。某科研团队用低品位绿柱石(含 ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 、FeO、 ${MgCO}_{3}$ 、 ${Li}_{2} O$ 等)生产工业氧化铍的工艺流程如下：
已知：a．萃取剂P204是一种有机酸的二聚体 ${(HA)}_{2}$ ，对 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 的萃取率极高。萃取时发生反应： $M^{n +} + n {(HA)}_{2} ⇌ M {({HA}_{2})}_{n} + n H^{+}$ ( $M^{n +}$ 为金属阳离子)， $M {({HA}_{2})}_{n}$ 进入有机相；
b．Be和Al位于元素周期表中对角线位置，两种元素及其化合物的性质具有相似性。常温下， $K_{sp} [Be {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 21}$ 。
回答下列问题：

(1)、为了提升焙烧效率，可采取的措施有(写一种即可)。

(2)、 ${CaF}_{2}$ 属于四类典型晶体中的晶体。

(3)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、调pH时需要控制 $pH = 3$ ，酸性太强会导致(从平衡移动角度分析)。

(5)、沉铍时， ${BeSO}_{4}$ 转化为 $Be {(OH)}_{2}$ 沉淀。该反应的化学方程式为。

(6)、常温下，若水相中 $c ({Be}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Be}^{2 +}$ 开始沉淀时溶液的 $pH =$ 。

(7)、若取100 g低品位绿柱石( ${Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}$ 的质量分数为53.7%)，经处理后得到 $5.0 g BeO$ ，则 $Be$ 元素的损失率为%(保留小数点后1位)。

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2、绿水青山就是金山银山。针对冶金、化工、养殖等行业产生的高浓度氨氮废水(主要含 ${NH}_{4}^{+}$ )，比较新颖有效的处理方法是磷酸铵镁沉淀法。
反应原理： ${Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + {HPO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} + 5 H_{2} O = {MgNH}_{4} {PO}_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓$
反应装置如图所示(固定装置已略)。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；仪器a中玻璃活塞替换成了聚四氟乙烯活塞，由此推测 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液显性(填“酸”或“碱”)。

(2)、装置b的作用是。

(3)、三颈烧瓶最适宜的规格是mL(填“250”或“500”)。

(4)、实验时，先加入适量 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，然后再滴加NaOH溶液调节反应体系的 $pH = 10.0$ 。pH不宜过大的原因是。

(5)、实验结束后用镊子取出磁子，蒸馏水洗涤。判断磁子洗涤干净的方法是。

(6)、现对磷酸铵镁粗产品进行纯度分析，为使分析的试样具有代表性，将其研磨后采用了四分法进行缩分取样，其操作示意图如下：
以下场景建议使用四分法进行缩分取样的是___________(填序号)。

A、对到货的一批袋装工业纯碱进行主含量抽检 B、采集工厂车间内空气样本以检测特定气体浓度 C、从湘江河里采集100.00 mL水样进行水质检测 D、制备农田土壤样本以检测其中的重金属残留

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3、手性 $1, 2 -$ 二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化 $α -$ 羟基酮氢化反应生成手性 $1, 2 -$ 二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、化合物E中存在配位键、氢键 B、化合物 $C_{7} H_{6} O_{3}$ 能发生缩聚反应 C、催化过程中Co的化合价发生改变 D、该反应的原子利用率可达到100%

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4、常温下，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定浓度均为 $0.02 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的混合溶液。滴定过程中pH随 $η$ [ $η = \frac{v_{(标准溶液)}}{v_{(待测溶液)}}$ ]的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是

A、水的电离程度： $a > b > c$ B、滴定过程中存在： $c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、b点时， $c ({Cl}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数约为 $2 \times 10^{- 4.76}$

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5、从高砷烟尘(主要成分为 ${As}_{2} O_{3}$ 、 ${As}_{2} O_{5}$ 和 ${Pb}_{5} O_{8}$ ，其中 ${Pb}_{5} O_{8}$ 中 $Pb$ 元素为 $+ 2$ 、 $+ 4$ 价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、 $1 mol {Pb}_{5} O_{8}$ 参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B、过滤得到的PbS和S，可使用 ${CS}_{2}$ 实现分离 C、氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D、系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

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6、下列实验操作、现象及对应结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取 ${NaHSO}_{4}$ 晶体加水充分溶解，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向溴水中加入足量的乙醛溶液	溴水褪色	乙醛具有还原性
C	使用pH计测量 ${CH}_{3} COONa$ 、NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH更大	${CH}_{3} COOH$ 的酸性比HClO强
D	恒温恒容时，向 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 平衡体系中充入 $I_{2} (g)$	平衡后混合气体颜色更浅	反应物浓度增大，平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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7、氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点代表 ${Cu}^{+}$ )，晶胞参数为 $a pm$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、晶胞中 ${Cl}^{-}$ 的个数为4 B、晶胞中4个 ${Cu}^{+}$ 构成正四面体 C、 ${Cu}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 的最小核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a pm$ D、晶体的密度为 $\frac{3.98 \times 10^{23}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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8、下列对有关物质结构或性质的解释错误的是

选项	事实	解释
A	键角： ${BF}_{3} > {PH}_{3}$	B、P的杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$
B	${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 比 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 更稳定	氢化物的稳定性： ${NH}_{3} > H_{2} O$
C	$I_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}$	$I_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 都是非极性分子
D	${SiO}_{2}$ 的熔点比 ${CO}_{2}$ 高很多	${SiO}_{2}$ 为共价晶体， ${CO}_{2}$ 为分子晶体

A、A B、B C、C D、D

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9、我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B、电解时， ${OH}^{-}$ 穿过离子交换膜向左移动 C、N电极上，Cu和 ${Cu}_{2} O$ 均发生还原反应 D、M电极上的电极反应式为： ${NO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 8 e^{-} = {NH}_{3} + 9 {OH}^{-}$

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10、 ${NCl}_{3}$ 在潮湿环境中能剧烈发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 3 HClO$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol {NCl}_{3}$ 中N的价层电子对数为 $3 N_{A}$ B、 $18 g H_{2} {}_{18}O$ 中含有的中子数为 $10 N_{A}$ C、标准状况下， $33.6 L {NH}_{3}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $4.5 N_{A}$ D、常温下， $1.0 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} HClO$ 溶液中 $H^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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11、前四周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态不同的电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子K层的电子数是3s电子数的两倍，N与Z形成的一种化合物俗称铁红。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、 $M_{2} Z_{2}$ 是碱性氧化物 C、最高价氧化物的水化物的酸性： $X > Y$ D、利用铝热反应能将N从其氧化物中置换出来

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12、下列过程中，对应的反应方程式正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、黑火药爆炸： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去乙炔中的 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓$ D、甲苯的氯代反应：+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl

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13、附子、川乌及莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱(如图所示)具有增强心脏收缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是

A、含有手性碳原子 B、所有碳碳键的键长均相等 C、不能发生消去和加成反应 D、不能与酸、碱反应生成盐

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14、化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是
A．酸式滴定管排气泡
B．蒸馏时的接收装置
C．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体
D．无色试剂瓶保存液溴

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${SiCl}_{4}$ 的电子式： B、基态 $Cr$ 的价层电子排布图： C、顺 $- 2 -$ 丁烯的结构简式： D、 ${SO}_{3}$ 分子的球棍模型：

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16、化学赋能科技创新，新材料层出不穷。下列说法正确的是

A、九三阅兵亮相的毫米波天线罩使用的氮化铝，属于硅酸盐材料 B、助力长沙地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金，属于金属材料 C、中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 D、天宫空间站中存储器使用的石墨烯，属于有机高分子材料

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17、取碳酸钠和碳酸氢钠混合物 $2.74 g$ 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 $2.12 g$ ，试计算：

(1)、原混合物中碳酸钠的质量为克；

(2)、原混合物与足量盐酸反应，产生 ${CO}_{2}$ 的物质的量为。

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18、无水 ${FeCl}_{3}$ 是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。

(1)、A中盛放浓盐酸的仪器名称为。

(2)、A中发生反应的离子方程式为：，若 $17.4 g {MnO}_{2}$ 与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上(填“>”“<”“=”) $0.2 mol$ 。

(3)、装置B的作用是。

(4)、检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：。

(5)、已知D为 ${FeCl}_{3}$ 的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为： $a \to$ $\to j \to k \to$ (填仪器连接口的字母编号)。

(6)、该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，(补充完整该实验方案)。

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19、含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)、氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是(填“A”或“B”)。

(2)、从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与(填字母)发生反应。
a． $NaOH$ b．Fe c．HCl

(3)、漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：。

(4)、向一定体积的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示：
下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是(填序号)。
①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ${CO}_{2}$
②向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中持续滴加稀硫酸
③向一定体积的 ${MgSO}_{4}$ 溶液中持续滴加 $KOH$ 溶液

(5)、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $2 {Fe}^{3 +} + x {OH}^{-} + 3 {ClO}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + y H_{2} O$ 。
方程式中的 $x =$ ， $y =$ 。

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20、按要求回答下列问题：

(1)、碳酸氢钠俗名为；写出碳酸氢钠的电离方程式。

(2)、咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因( $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ )。 $1 mol C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ 中所含 $N$ 原子的数目约为。

(3)、等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为。

(4)、11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是(填元素符号)。

(5)、二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。
①由上述反应判断氧化性： ${NaClO}_{3}$ ${Cl}_{2}$ (填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有。
②用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

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A．酸式滴定管排气泡	B．蒸馏时的接收装置

C．除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl气体	D．无色试剂瓶保存液溴