高中化学-试题列表-第97页

1、对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4} 、 {MgSO}_{4} 、 {PbSO}_{4}

和

{Ag}_{2} {SO}_{4}

]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。

已知：室温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 8}, K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 5}, K_{sp} ({Ag}_{2} {CO}_{3}) = 8.5 \times 10^{- 12}$ ； $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2.1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、气态化合物a的化学式为。

(2)、“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的

pH

调至9.5，得到

Mn {(OH)}_{2}

沉淀，此时浸液中

{Mn}^{2 +}

的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、草酸镁晶体

({MgC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(4)、“浸出2”中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的目的为。

(5)、“浸出3”后，铅元素以

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为；“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、将“沉淀1”中所得的

Mn {(OH)}_{2}

焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(

Mn

和O原子省略)，晶胞棱长为

cnm

。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。

①该氧化物的化学式为。

②设该氧化物最简式的式量为 $M_{r}$ ，则晶体密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

实验序号	温度 $T/K$	反应试液			V_消耗 (K₂Cr₂O₇溶液)/mL
实验序号	温度 $T/K$	V(盐酸)/mL	$V (H_{2} O) / mL$	V(缓蚀剂)/mL	V_消耗 (K₂Cr₂O₇溶液)/mL
i	303	50.0	55.0	0	$V_{1}$
ii	323	50.0	55.0	0	$V_{2}$
iii	323	x	y	0	$V_{3}$
iv	323	100.0	0	5.0	$V_{4}$

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下，物质的量浓度相同的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$	室温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$
B	熔点： $MgO > CaO$	离子半径： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$
C	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $NaCl$ 固体反应可制备 $HCl$	$H_{2} {SO}_{4}$ 酸性强于 $HCl$
D	苯酚中苯环使羟基中的 $O — H$ 键极性变小	苯酚具有弱酸性

选项	劳动项目	化学知识
A	化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体	晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有
B	机械工程师：用氧炔焰切割金属	乙炔可以发生加成反应
C	食品质检师：用碘标准溶液检验食品中 ${SO}_{2}$ 的含量	${SO}_{2}$ 具有还原性
D	玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融	${Na}_{2} {CO}_{3} {+SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} {+CO}_{2} ↑$


A．分离苯酚钠溶液和苯	B．除去 ${NH}_{4} Cl$ 中的 $NaCl$

C．分离乙酸乙酯(沸点 $77 ℃$ )和乙醇(沸点 $78 ℃$ )	D．分离淀粉胶体和食盐水


A．大米制妆粉	B．缠枝牡丹纹玉梳

C．瑞兽葡萄铜镜	D．金累丝凤簪

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

相关试卷