湖南省九校联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2024-12-23 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列化学用语错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、二甲醚的结构式： C、溴乙烷的核磁共振氢谱图： D、石墨结构中未参与杂化的p轨道：

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2. 下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ B、用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的 ${IO}_{3}^{-} : {IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、用盐酸除铁锈： $2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O$ D、将 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴入 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： $2 {MnO}_{4}^{-} + 3 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 {MnO}_{2} ↓ + 4 H^{+}$

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3. 物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、 $S_{8}$ 是非极性分子，易溶于 ${CS}_{2}$ B、配合物 $[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]$ 是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C、味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、四甲基硅烷 $[{({CH}_{3})}_{4} Si]$ 常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷

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4. 下列实验装置规范并能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A制备二氧化硫
B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的
C除去苯中少量苯酚
D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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5. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是

A、基态X原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B、和M原子最外层电子数相同的同周期元素还有3种 C、X与Z形成的化合物为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下可以与M单质反应

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6. 复合硒 $(V_{2} C @ Se)$ 材料电极由于 ${[{AlCl}_{4}]}^{-}$ 的嵌入脱出，引起 ${Se}^{2 -}$ 和 ${SeCl}_{2}$ 、 $V^{2 +}$ 和 $V^{3 +}$ 之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时 $V_{2} C @ Se$ 电极为正极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有 $1 {molSe}^{2 -}$ 参与反应时，外电路转移的电子数目大于 $4 N_{A}$ D、充电时阳极反应为 ${SeCl}_{2} + 2 {[{Al}_{2} {Cl}_{7}]}^{-} + 4 e^{-} = {Se}^{2 -} + 4 {[{AlCl}_{4}]}^{-}$

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7. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁 $[(OOCCH = CHCOO) Fe]$ 中的 ${Fe}^{2 +}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，说明该试样中存在 ${Fe}^{2 +}$
B	探究淀粉水解程度	取 $2 mL$ 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~ $3 min$ ，冷却后加入 $NaOH$ 溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈现黄色，说明溶液中有 ${Na}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $X (g)$ ，发生下列反应：
反应I． $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ． $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、活化能： $E_{a} (I) > E_{a} (Ⅱ)$ B、 $t = 0 s$ 时， $c (X) = 1.5 mol / L$ C、反应开始时加入有利于反应I的催化剂，会增大Y的平衡产率 D、28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后 $\frac{c (X)}{c (Z)}$ 增大

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9. 常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的 $pH$ 时，各微粒浓度的对数 $\lg c (M)$ ( $M$ 代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ )随 $pH$ 的变化曲线如图所示。已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}$ 。下列有关说法错误的是

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 2}$ 的数量级为 $10^{- 5}$ B、 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、虚线④代表 ${Ca}^{2 +}, pH = 12$ 时，溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) ＜ 10^{- 4.31}$ mol/L D、A点时，c(H⁺)> $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ >c(OH^-)

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

10. 以钛铁矿(主要成分为 ${FeTiO}_{3}$ ，含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )为主要原料制取 $Ti$ 和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。
已知：①“酸浸”时， ${FeTiO}_{3}$ 转化为 ${TiO}^{2 +}$ ，铁元素的价态不改变；
②“加热”过程中发生反应 ${TiOSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} H_{2} {TiO}_{3} ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

(1)、 $Ti$ 在元素周期表中的位置为。

(2)、“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为。

(3)、“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是(用离子方程式解释)。

(4)、由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是。

(5)、下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是(填标号)。
a．“工序②”发生反应 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + {CO}_{2}$
b．“还原②”可以用氮气做保护气
c．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似

(6)、当 $\frac{n (B)}{n (C)} = 2$ 时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是(写两点)。

(7)、钛与卤素形成的化合物 ${TiX}_{4}$ 的熔点如表所示。
${TiX}_{4}$
${TiF}_{4}$
${TiCl}_{4}$
${TiBr}_{4}$
${TiI}_{4}$
熔点/℃
377
-24
38.3
153
解释 ${TiX}_{4}$ 熔点差异的原因：。

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11. 化合物 $H$ 是一种药物中间体，合成路线如下。
已知：

(1)、C中所含官能团的名称为。

(2)、A→B过程中，A先与 $HCHO$ 发生加成反应，再与 $HCl$ 发生取代反应，写出A的结构简式：。

(3)、B与 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物， $B \to C$ 的反应方程式为。

(4)、 $E + F \to G$ 的反应类型为。

(5)、从结构角度解释，框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是。

(6)、有机物 $M$ 与 $F$ 互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为。

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12. 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。

(1)、已知反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g) Δ H = - 15 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。根据下图判断

1 mol

H_{2} (g)

分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

kJ

。

(2)、室温下，向

1 L

密闭容器中加入

1 molHI (g)

，发生反应

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入

1 molHI

(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。

A、平衡常数 B、

HI

的体积分数 C、

HI

的转化率 D、

HI

的平衡浓度

(3)、

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

的速率方程为

v_{正} = k_{正} c^{2} (HI)

，

v_{逆} = k_{逆} c (H_{2}) \cdot c (I_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只与温度有关)。

①某温度下， $K = 15$ ， $k_{逆} = 4$ ，则 $k_{正} =$ 。

②已知： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (R、 $C$ 为常数， $k$ 为速率常数， $T$ 为热力学温度， $E_{a}$ 为正反应活化能)。 $k$ 与 $E_{a}$ 、 $T$ 的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

(4)、

HI

分解的平衡转化率较低，为了促进

HI

的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：

HI

的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为

100 kPa

，反应开始时，投料均为

1 molHI

气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为

3.0 \times 10^{- 8} mol \cdot s^{- 1} \cdot {Pa}^{- 1}

，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
反应器示意图	无膜反应器
80s达平衡后反应器中物质的量/ $mol$	$n (HI) = 0.83$	① $n (H_{2}) =$
反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as “<”或“三”) a2(填“	17％	$α_{2} =70$ ％	$α_{3}$ ， $α_{3}$ $α_{2}$ (填“>”“<”或“=”)

(5)、国内某科技研究小组首次提出一种新型的

{Li}^{+}

电池体系，该体系正极采用含有

I_{3}^{-}

、

I^{-}

、

{Li}^{+}

的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用

{LiNO}_{3}

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

①(填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。

②放电时正极的电极反应式为。

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实验装置
实验目的	A制备二氧化硫	B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的	C除去苯中少量苯酚	D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

${TiX}_{4}$	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-24	38.3	153

湖南省九校联盟2025届高三上学期第一次联考 化学试题

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

湖南省九校联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题