高中化学-试题列表-第96页

1、五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：

V_{2} O_{5}

、

{VOSO}_{4}

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{SiO}_{2}

和

{Fe}_{2} O_{3}

等)中回收

V_{2} O_{5}

的一种生产工艺流程如下图所示：

已知： $+ 5$ 价钒在溶液中主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${VO}_{3}^{-}$ 的形式存在，两者转化关系为 ${VO}_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ {VO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$ 。

(1)、写出基态钒原子的价层电子排布式。

(2)、“废渣I”的主要成分为。“还原”后的溶液中含有阳离子

{VO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

H^{+}

， “还原”过程中

V_{2} O_{5}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示

{VO}^{2 +}

或

{Fe}^{2 +}

， HA表示有机萃取剂的主要成分)：

{RSO}_{4} (水 层) + 2 HA (有 机 层) ⇌ 2 {RA}_{2} (有 机 层) + H_{2} {SO}_{4} (水 层)

。工艺流程中可循环使用的试剂有(写化学式)。

(4)、“氧化”时欲使3mol的

{VO}^{2 +}

变为

{VO}_{2}^{+}

，需要氧化剂

{KClO}_{3}

至少为mol。

(5)、“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为、。

(6)、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为；已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为

{g/cm}^{3}

(列出计算式即可)。

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2、配合物在生产、生活中应用广泛。例如：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)用于检验

{Fe}^{2 +}

。回答下列问题：

(1)、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的配位数为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子是(填元素符号)。

(2)、配位体

{CN}^{-}

电子式为，对应氢化物HCN分子中

σ

键与

π

键数目之比为。

(3)、工业上，以石墨为电极，电解

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

(亚铁氰化钾)溶液可以制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，阳极的电极反应式为。

(4)、探究

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在电离平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} ⇌ {Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ ；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性。

【设计实验】

序号	实验操作	实验现象
I	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______
II	在10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中插入一根无锈铁丝	$A_{1} min$ 产生蓝色沉淀
III	在10mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同)	$A_{2} min$ 产生蓝色沉淀

【结果分析】

①实验I证明猜想1成立，实验现象i是。

②已知：常温下， ${Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ $K_{稳 1} = 10^{43.6}$ ； ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ， $K_{稳 2} = 1.0 \times 10^{2.95}$ ， $K_{稳}$ 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因。

③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了 ${Fe}^{2 +}$ ，生成的 ${Fe}^{2 +}$ 与未反应的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的氧化性(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和 ${Na}_{2} S$ 溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中 $A_{1}$ $A_{2}$ (填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”)。

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3、某实验小组利用如图所示装置制备

Fe {(OH)}_{2}

。已知甲装置的工作原理为：

2 {Na}_{2} S_{2} + {NaBr}_{3}

= {Na}_{2} S_{4} + 3 NaBr

，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是

A、乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 B、乙装置中可用

{CuCl}_{2}

溶液代替NaCl溶液 C、电极b发生的反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

D、理论上每生成9.0g

Fe {(OH)}_{2}

，甲装置中将有0.2mol

{Na}^{+}

向惰性电极II移动

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4、已知

H_{2} O_{2}

在少量

I^{-}

作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：

H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + {IO}^{-}

(慢反应，

Δ H > 0

)，II：

H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = I^{-} + H_{2} O + O_{2} ↑

(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是

A、

B、

C、

D、

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5、化合物(XY₄)₂Z₂E₈可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是

A、该化合物中Z元素的化合价为+7 B、ZE₃的VSEPR模型为四面体 C、ZE₂分子的键角比ZE₃分子的键角小 D、第一电离能：E＞X＞Z

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6、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是


A．分离乙醇和乙酸	B．验证乙醇的还原性

C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	D．制取少量乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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7、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中产生HClO和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{3}$ 的酸性比HClO的酸性强
B	工业固氮中将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 在一定条件下反应合成 ${NH}_{3}$	$N_{2}$ 具有还原性
C	高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池	晶体硅具有半导体性能
D	相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低	HF分子间作用力弱于HCl

A、A B、B C、C D、D

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8、氯碱工业涉及

{Cl}_{2}

、

H_{2}

、NaOH、NaCl等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1molNaCl固体中，含离子数为

2 N_{A}

B、1L

1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，含有氧原子数为

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{Cl}_{2}

和

H_{2}

的混合气体含有共价键数目为

2 N_{A}

D、将

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol

{Cl}_{2}

转移电子数为

2 N_{A}

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9、部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、从原子结构角度分析，g比f稳定 B、工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C、常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D、向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系

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10、某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是

A、铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B、浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C、冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D、通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸

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11、木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是

A、可与NaOH溶液反应 B、该结构中含有5种官能团 C、该结构中所有原子共平面 D、与足量

H_{2}

加成后的产物不含手性碳原子

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12、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用福尔马林制作生物标本	甲醛有强氧化性
B	${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 ${Cu}^{2 +}$
C	用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	铝和NaOH溶液反应生成 $H_{2}$
D	施加适量石膏降低盐碱地(含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$

A、A B、B C、C D、D

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13、一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是

A、铝作负极，发生还原反应 B、海水中的

{Na}^{+}

移向铝电极 C、每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D、空气一极发生的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

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14、化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是

A、土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B、新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D、将

{Na}_{2} O_{2}

粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色

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15、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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16、客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正确的是

A、用盐腌制梅菜，能延长保存时间 B、用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物 C、豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸 D、酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化

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17、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是

A、“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 B、“C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子 C、“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，

{}_{1}^{1}H

与

{}_{1}^{2}H

互为同位素 D、“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区

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18、纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是


A．洛神赋图	B．三彩载乐骆驼俑	C．木雕双头镇墓兽	D．三星堆青铜神树

A、A B、B C、C D、D

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19、利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。

(1)、化合物ii的分子式为，化合物vi的名称为。

(2)、反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为。

(3)、化合物y为v的同分异构体，可与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为

6 : 2 : 1 : 1

， y的结构简式为(写一种)。

(4)、根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			氧化反应(生成有机产物)

(5)、关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、反应④中有

C-H

键和

O-H

键的断裂 B、反应⑤中有σ键的断裂和形成 C、化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D、化合物vii中碳原子均采取

{sp}^{2}

杂化，分子中仅含1个手性碳原子

(6)、以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和(写结构简式)。

②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为(注明反应条件)。

③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为(写一个即可，注明反应条件)。

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20、

${CO}_{2}$ 的资源化利用是化学领域关注的热点。

Ⅰ．利用 ${CO}_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的一种途径。 ${GaZrO}_{x}$ 催化 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制甲醇的化学方程式为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注， $TS$ 代表过渡态)。

（1） $Ga$ 与 $Al$ 同主族，则基态 $Ga$ 原子价层电子的轨道表示式为________。

（2）下列说法正确的是_______。

A. 该反应在低温下能自发进行

B.

{GaZrO}_{x}

催化剂能提高甲醇的平衡产率

C. “吸附a”与“氢化”两个步骤消耗

H_{2}

的分子数之比为

1 : 2

D. 降低步骤

{CH}_{3} O * + H * = {CH}_{3} OH *

的能垒，能有效加快甲醇的生成速率

（3）恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始浓度分别为 $amol \cdot L^{- 1}$ 和 $3 amol \cdot L^{- 1}$ ，一定温度下只发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g), ts$ 时反应达到平衡，平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数为b，则 $ts$ 内 $v (H_{2}) =$ ________ $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ (用含a、b和t的式子表示)。

（4）恒定总压和碳氢投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3]$ ，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。

①图中Q点对应的产率________(填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为________。

②当温度高于 $520K$ 时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为________(写两条)。

Ⅱ．捕获 ${CO}_{2}$ 有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。

已知：① $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}, K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 10.33}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.35}$ 。

②25℃时，海水的 $pH \approx 8$ ，表层海水中 $c (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 4.97} mol \cdot L^{- 1}$ 。

（5） $25 ℃$ 时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为________(填“ $H_{2} {CO}_{3}$ ”“ ${HCO}_{3}^{-}$ ”或“ ${CO}_{3}^{2 -}$ ”)。

（6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )可能涉及反应 ${Ca}^{2+} {(aq)+2HCO}_{3}^{-} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} {(s)+H}_{2} {CO}_{3} (aq)$ 。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小：________(平衡常数可反映反应的趋势。一般认为 $K > 10^{5}$ 时，反应基本能完全进行； $K < 10^{- 5}$ 时，则反应很难进行)。

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