高中化学-试题列表-第96页

1、利用

{CO}_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用

CO

、

H_{2}

合成甲醇主要涉及以下反应：

a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$

b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入

4 {molCO}_{2}

、

10 {molH}_{2}

，恒温下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

查看解析

2、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)、装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。

(3)、B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

(4)、C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

(5)、该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO₂和12mol·L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO₂和4mol·L^-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

查看解析

3、铁黄

(FeOOH)

难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

等)为原料出产铁黄的流程如图。

(1)、FeOOH中Fe的化合价为， “酸浸”时，使用的酸为。

(2)、“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)、“还原”涉及的离子方程式有、。

(4)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是、冷却结晶。

(5)、“氧化”中

{Fe}^{2 +}

参与反应的离子方程式为。

(6)、利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

查看解析

4、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、制取硅：

{SiO}_{2} \to_{}^{稀 盐 酸} {SiCl}_{4} \to_{H_{2}}^{高 温} Si

B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水

\to_{}^{电 解} {Cl}_{2} \to_{}^{NaOH 溶 液}

漂白粉 C、制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}, Δ} NO \to_{}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3}

D、从海水中提取镁：海水

\to_{}^{石 灰 乳} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ} MgO \to_{}^{电 解} Mg

查看解析

5、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A C、常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，2.24L NH₃含有的电子数为N_A

查看解析

6、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的

{SO}_{2}

D、④验证

{NH}_{3}

易溶于水且其水溶液呈碱性

查看解析

7、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	铵盐受热易发生分解反应	实验室中利用NH₄Cl分解反应制备氨
B	铁常温下遇浓硫酸发生钝化	用铁桶装浓硫酸
C	HF能与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、某有机物的结构简式为HO－CH₂CH=CHCH₃ ，关于该有机物，下列说法错误的是

A、能与Na发生置换反应 B、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C、与乙醇是同系物 D、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

查看解析

9、下列离子反应方程式正确的是

A、铜与稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、过量

{SO}_{2}

气体通入氢氧化钠溶液中：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、氨水与醋酸溶液反应：

{OH}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O

D、

Si

与

NaOH

溶液反应：

Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑

查看解析

10、我国科研人员研制出一种Li—N₂电池，电池反应为

6Li ＋ N_{2} ＝ {2Li}_{3} N

，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A、a为正极，b为负极 B、a极的电极反应式为

Li － e^{-} ＝ {Li}^{+}

C、N₂发生氧化反应 D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

查看解析

11、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是

A、氢氧化钠与硫酸反应 B、高温下铝与氧化铁粉末反应 C、高温下焦炭与二氧化碳反应 D、常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

查看解析

12、下列化学用语表示正确的是

A、CH₄的空间填充模型为：

B、含10个中子的氧原子的核素符号：

{}_{8}^{18}O

C、S的结构示意图：

D、HCl的电子式：

查看解析

13、下列文物中，属于有机高分子材料的是

文物
选项	A．西周青铜神面卣	B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项	C．五代王处直墓武士浮雕石刻	D．清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是


A.C919使用的轮胎	B.塑料水桶	C.高铁钢轨	D.陶瓷碗

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为

{MnCO}_{3}

，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下。

在 $25 ℃$ 时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的 $pH$ 如表二所示。

表一

物质	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$MnS$	$CoS$	$NiS$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 16}$	$5.0 \times 10^{- 16}$	$1.0 \times 10^{- 11}$	$5.0 \times 10^{- 22}$	$1.0 \times 10^{- 22}$

表二

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	. ${Mn}^{2 +}$ .
开始沉淀的 $pH$	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是。

(3)、有同学提出，加入

{({NH}_{4})}_{2} S

除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：。

(4)、由

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体制备

{CuCl}_{2}

的方法是。

(5)、在

25 ℃

时，分离出滤渣3所得的滤液中

\frac{c ({Co}^{2+})}{c ({Ni}^{2+})} =

，欲使沉钴后的溶液中

c ({Co}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，需要控制溶液的

pH

至少为。(已知

\lg 3 \approx 0.48

)

(6)、电解废液中还含有少量

{Mn}^{2 +}

，向其中加入饱和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为。

查看解析

16、甲磺酸加雷沙星

(G)

是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型为；设计反应

A \to B

和

D \to E

的目的为。

(3)、

C \to D

反应的化学方程式为。

(4)、一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子的数目为。

(5)、苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。

查看解析

17、超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体

{Ca}_{2} {CuO}_{3}

{该物质的晶胞中存在

[{CuO}_{4}]

平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。回答下列问题：

(1)、基态钙原子的价层电子的轨道表示式为。第二电离能：

Ca

Cu

(填“>”或“<”)，理由是。

(2)、下列说法错误的是_______(填字母)。

A、电负性：

O>Cu>Ca

B、

[{CuO}_{4}]

平面结构中，铜原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、化学键中离子键成分的百分数：

{CaO<K}_{2} O

D、键角

∠ HNH : {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(3)、某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿

xOy 、 xOz 、 yOz

三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示，该晶胞中，H之间相互连接形成笼状结构。

①已知晶胞可以平移，原子分数坐标 $x,y,z \in [0,1)$ (原子分数坐标为1时记为0)。该晶胞中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, 0, \frac{1}{2})$ ，则C原子的分数坐标为。

②该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为 ${apm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

查看解析

18、工业上可用煤的气化产物(CO和H₂)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的主要化学方程式为：

反应Ⅰ(主反应)： $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ(副反应)： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$

在 $250 ℃$ 时，将 $2molCO$ 和 $4.2 {molH}_{2}$ 通入容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得 $CO$ 的转化率(或二甲醚的产率)如图所示。

下列有关说法正确的是

A、增大CO浓度有利于提高CO生成CH₃OCH₃的转化率 B、反应

2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{1} > 0

C、

260 ~ 290 ℃

时，发生CH₃OH脱水生成CH₃OCH₃的反应 D、

290 ℃

条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为3.52

查看解析

19、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应

\frac{1}{2} S_{8} {+e}^{-} \to \frac{1}{2} S_{8}^{2-}

，

\frac{1}{2} S_{8}^{2-} {+e}^{-} \to S_{4}^{2-}

，

{2Na}^{+} + \frac{x}{4} S_{4}^{2-} +2 (1- \frac{x}{4}) e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

。下列叙述错误的是

A、充电时

{Na}^{+}

从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是

b \to a

C、放电时正极反应为：

2 {Na}^{+} + \frac{x}{8} S_{8} + 2 e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

查看解析

20、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液、铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 弱
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯萃取了溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷