相关试卷

1、下列实验选用的实验药品正确的是

A、稀硫酸：去除锅炉内水垢 B、浓硝酸：进行苯的硝化反应 C、浓硫酸：进行蔗糖的水解实验 D、稀盐酸：清洗残留 ${MnO}_{2}$ 的试管

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2、1981年，我国在世界上首次人工合成核糖核酸。下列物质属于高分子化合物的是

A、核酸 B、磷酸 C、核糖 D、脱氧核糖

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3、 $G$ 是环氧树脂合成的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的名称是； $G$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型是。

(3)、 $B + HCHO \to C$ 中 $HCHO$ 作(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(4)、下列有关叙述错误的是(填标号)。
a． $D$ 和 $F$ 互为同系物 b． $B$ 和 $C$ 都能与水形成氢键
c． $D$ 一定有顺反异构体 d.1个 $G$ 分子含6个手性碳原子

(5)、 $D + E \to F$ 的化学方程式为。

(6)、在 $D$ 的同分异构体中，能发生银镜反应的结构还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。

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4、丙烯常作合成聚丙烯的单体。工业用丙烷制丙烯的方法有以下两种。
Ⅰ．直接脱氢： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 123.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．氧化脱氢： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、 $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在刚性密闭容器中充入 $2 {molCH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ，进行“氧化脱氢”制丙烯，测得单位时间内丙烯产率与催化剂( $Cat 1$ 、 $Cat 2$ )和温度关系如图1所示。
①催化效能： $Cat 2$ (填“>”“<”或“=”) $Cat 1$ 。
② $b$ 点(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是。 $b \to c$ 段丙烯产率降低的原因是(填一点)。

(3)、保持总压强为 $100 kPa$ ，向密闭容器中充入 $x molAr$ (不参与反应)和 $y {molC}_{3} H_{8}$ ，仅发生“直接脱氢”反应，丙烷平衡转化率与温度、投料比( $\frac{x}{y}$ )关系如图2所示。
①相同温度下，随着投料比增大，丙烷平衡转化率增大的原因是。
②平衡常数： $K (m)$ (填“>”“<”或“=”) $K (n)$ 。
③ $T_{1}$ 温度下，平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ 。(结果保留1位小数)
已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数( $K_{p}$ )，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数。
④若在 $Q$ 点对应的体系中，再投入物质的量均为 $0.5 mol$ 的丙烷、丙烯、氢气，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

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5、磷酸铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池因安全性能好、循环寿命长等优点被广泛使用。以磷酸铁锂(简称 $LFP$ )废料(含少量铝粉)为原料制备 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 和 ${FePO}_{4}$ 的工艺如下：
已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀 $pH$ 如下：
金属离子
开始沉淀的 $pH$
完全沉淀的 $pH$
${Fe}^{3 +}$
$1.5$
$3.7$
${Al}^{3 +}$
$3.8$
$5.0$
回答下列问题：

(1)、基态 ${Li}^{+}$ 的电子云轮廓图为(填“球形”或“哑铃形”)。 ${LiFePO}_{4}$ 中铁元素的化合价为。

(2)、如果将 $LFP$ 废料用 $X$ 溶液浸泡除去 $Al$ ，则 $X$ 的电子式为。

(3)、请将“焙烧1”工序中发生反应的化学方程式补充完整：
$12 {LiFePO}_{4} + 12 {NaHSO}_{4} \cdot H_{2} O +$ ___________ $\begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 12 {LiNaSO}_{4} +$ ___________ $+ 2 {Fe}_{2} O_{3} + 2 P_{2} O_{5} (g) + 18 H_{2} O (g)$ 。

(4)、“除杂”工序中分步调节 $pH$ ，除去的杂质依次是、(填氢氧化物的化学式)。

(5)、“反应池”中加入适当过量的 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 饱和溶液的目的是；但是，不宜加入过多 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 饱和溶液，其原因是(从环保角度分析)。

(6)、“沉铁”工序中 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 沉淀率随 $pH$ 变化如图，随着 $pH$ 增大， ${Fe}^{3 +}$ 、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 沉淀率变化趋势不同的原因是。

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6、某研究性学习小组为了探究海带中碘元素的含量，简化的实验步骤如图所示(条件省略)：
回答下列问题：

(1)、“灰化”主要用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、等。

(2)、从绿色化学角度考虑，“氧化”时宜选择下列试剂中的(填标号)，写出对应反应的离子方程式：。
A．稀硫酸、 ${MnO}_{2}$ B．氯气 C．稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ D．稀硝酸

(3)、“提取”操作时，将 $I_{2}$ 溶液转移至分液漏斗中，再加入 $X$ ， $X$ 可选择___________(填标号)。

A、氯仿 B、乙醇 C、苯 D、裂化汽油

(4)、萃取时，常采用多次萃取的方法提取碘，其目的是。

(5)、选用如图装置进行减压蒸馏，提取碘单质。
毛细玻璃管的作用是；克氏蒸馏头相对普通蒸馏头，其优点是(答一条)。

(6)、已知滴定反应为 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。将“氧化”后 $I_{2}$ 溶液配制成 $500 mL$ 溶液，准确量取 $25.00 mL$ 配制溶液于锥形瓶，滴加 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液体积为 $V mL$ 。该海带样品含碘量为 $g \cdot {kg}^{- 1}$ (用含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。若滴定前没有“润洗”滴定管，则会造成测定的碘元素含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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7、常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} Cr {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中加入少量 $NaOH$ 粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与 $pH$ 关系如图所示。已知： ${Cr}^{3 +} + {OH}^{-} ⇌ {[Cr (OH)]}^{2 +}$ $K_{1}$ ； ${Cr}^{3 +} + 2 {OH}^{-} ⇌ {[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}$ $K$ 。
下列叙述错误的是

A、 $L_{2}$ 曲线代表 ${[Cr (OH)]}^{2 +}$ 的浓度与 $pH$ 关系 B、常温下， $K = 10^{18.3}$ C、 ${[Cr {(OH)}_{2}]}^{2 +} + {OH}^{-} ⇌ {[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 10^{5 .9}$ D、 $pH = 4$ 时，离子浓度： ${[Cr (OH)]}^{2 +} > {Cr}^{3 +} > {[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}$

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8、某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与 $KCl$ 饱和溶液)。
已知：电池总反应为 $2 Ag + {Hg}_{2} {Cl}_{2} = 2 Hg + 2 AgCl$ 。
下列叙述错误的是

A、银的金属活动性比汞强 B、放电时， ${Cl}^{-}$ 向银极迁移 C、正极的电极反应式为 ${Hg}_{2} {Cl}_{2} + 2 e^{-} = 2 Hg + 2 {Cl}^{-}$ D、负极有 $21.6 gAg$ 参与反应时转移电子数目约为 $1.204 \times 10^{23}$

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9、 $HCHO$ 是常见的污染物， ${CuFe}_{2} O_{4}$ 催化氧化 $HCHO$ 的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。
下列叙述正确的是

A、总反应分4个基元反应进行 B、 $HCHO$ 氧化反应是放热反应 C、 $H_{2} {CO}_{2}^{*}$ 脱氢的速率最慢 D、图示物质中， $HCHO$ 最稳定

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10、利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是

选项	试剂 $a$	试剂 $b$	试剂 $c$	实验目的
A	浓盐酸	${MnO}_{2}$ 粉末	$KI -$ 淀粉溶液	探究氯的电负性比碘的强
B	$75 %$ 硫酸	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末	溴水	探究 ${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	探究氨水的酸碱性
D	稀硝酸	$NaHS$ 溶液	${CuSO}_{4}$ 溶液	探究 $CuS$ 的溶解性

A、A B、B C、C D、D

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11、强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下： $3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{强热}} \end{matrix} 4 {NH}_{3} ↑ + 3 {SO}_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ 。下列叙述错误的是

A、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 是含配位键的离子晶体 B、 $H_{2} O$ 和 ${NH}_{3}$ 的 $VSEPR$ 模型相同 C、 ${SO}_{2}$ 的沸点高于 $N_{2}$ D、 ${SO}_{2}$ 是非极性分子

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12、加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应： ${ZX}_{4} {XYT}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {YT}_{2} ↑ + {ZX}_{3} ↑ + X_{2} T$ ，其中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $T$ 代表短周期主族元素且原子序数依次增大。 ${ZX}_{4} {XYT}_{3}$ 也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是

A、原子半径： $T > Y > X$ B、第一电离能： $Z > T > Y$ C、单质的沸点： $Z > T > X$ D、电负性： $Y > Z > X$

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13、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，在铁铝合金片上滴加浓硫酸，无明显现象	铁、铝与浓硫酸不反应
B	向待测液中滴加少量盐酸，产生白色沉淀	待测液一定含 ${Ag}^{+}$
C	加热装有 ${CuCl}_{2}$ 溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色	$\underset{蓝色}{{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}} + 4 {Cl}^{-} ⇌ \underset{黄色}{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}} + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$
D	向含 $NaCl$ 和 $KI$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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14、涉县连翘是河北著名中药材，其活性成分三萜类化合物的结构如图所示。
下列有关该活性成分的叙述错误的是

A、能发生消去、取代、加成、还原反应 B、不能与氯化铁溶液发生显色反应 C、含3种含氧官能团 D、存在顺反异构体

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15、氮化硼主要用于磨料加工、涂层材料和陶瓷制造。工业上，制造 $BN$ 的原理有(1) $2 B + N_{2} \overset{1200 ℃}{=} 2 BN$ ；(2) $2 B + 2 {NH}_{3} \overset{灼烧}{=} 2 BN + 3 H_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下， $1120 {mLN}_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $0.1 N_{A}$ B、在反应(1)中，制备 $10 gBN$ 时转移电子数目为 $2.4 N_{A}$ C、在反应(2)中， $1 mol$ 硼单质完全反应时生成 $H_{2}$ 分子数目为 $3 N_{A}$ D、 $2.0 g {}_{5}^{11}B$ 含中子数目为 $1.2 N_{A}$

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16、高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是

A、脲醛塑料(俗称电玉)，绝缘性好，耐溶剂性好 B、聚丙烯为网状结构，可作包装材料、薄膜和管道 C、对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成有机高分子材料涤纶 D、用苯酚和甲醛合成的酚醛树脂可制作集成电路底板

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17、关于实验安全，下列表述错误的是

A、 $H_{2} S$ 和 ${SO}_{2}$ 都是有毒气体，相关实验要注意防护和通风 B、观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，要佩戴护目镜 C、实验室里药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D、实验结束后剩余的电石、过氧化钠等药品要回收

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18、燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是

选项	A	B
文物
朝代	战国(1977年出土)	五代(1995年出土)
名称	错金银虎噬鹿屏风座	白石彩绘散乐图浮雕
选项	C	D
文物
朝代	北齐(1989年出土)	元(1964年出土)
名称	文宣帝高洋墓墓道壁画	青花海水龙纹八棱带盖瓷梅瓶

A、A B、B C、C D、D

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19、化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化)：
请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是；从整个过程看，A→B的目的是

(2)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A的水溶性比化合物B的大 B、C→D的反应中有H，产生 C、化合物 B和 C分子中sp²杂化碳原子的数目相同 D、化合物G分子中含有2个手性碳原子

(3)、E→F的化学方程式。

(4)、生成G的同时还生成了HCI，则X的结构简式是

(5)、D→E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式（其分子式为C₂₆H₃₄O₆N₂且含有苯环)。

(6)、以和为有机原料，设计化合物(D指₁²H)的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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20、配合物二草酸合铜（[I)酸钾K₂[Cu(C₂O₄)₂](M=318g/mol)，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤I：80℃下，100mL水中依次加入0.024mol H₂C₂O₄·2H₂O、0. 016molK₂CO₃充分反应后，得到混合溶液M；
步骤II：混合溶液M中加入0.008molCuO充分反应，趁热过滤得滤液N；
步骤III：
步骤IV：200℃加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为K₂[Cu(C₂O₄)₂]
已知：
i.25℃时，H，CO的K=5.6X10^-²、K=5.4×10^-⁵；H，CO，的K=4.5X10^-7、K_a₂=4.7X10-”。
i.K₂[Cu(C₂O₄)₂]微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。
请回答：

(1)、K₂[Cu(C₂O₄)₂]·4H₂O中，与Cu²⁺形成配位键的配位原子是(填元素符号）。

(2)、步骤I所得的混合溶液M，在25℃C时其pH最接近于____。

A、2 B、3 C、4 D、5

(3)、步骤I，过滤去除杂质需趁热进行的原因是。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、步骤I，制备混合溶液M时，K₂CO₃应一次性快速加入，以确保反应完全 B、步骤I，应用水浴控制温度，以避免K₂[Cu(C₂O₄)₂]分解 C、热重分析法测得K₂[Cu(C₂O₄)₂]·xH₂O样品完全脱水后质量降低10.17%，则x=4 D、粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线行射法进行区分

(5)、室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是____。

A、样品质量、钾的物质的量 B、钾的物质的量、铜的物质的量 C、铜的物质的量、草酸根的物质的量 D、草酸根的物质的量、水的物质的量

(6)、有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的。请判断该同学观点正误，并说明理由。

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金属离子	开始沉淀的 $pH$	完全沉淀的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	$1.5$	$3.7$
${Al}^{3 +}$	$3.8$	$5.0$