高中化学-试题列表-第94页

1、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	往某溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	该溶液一定含 ${Cl}^{-}$
B	向盛有 ${FeCl}_{3}$ 溶液的烧杯中滴加足量 $NaOH$ 溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体	产生一条光亮的“通路”	生成氢氧化铁胶体
C	含有杂质的 $KCl$ 溶液进行焰色试验	直接观察火焰显黄色	溶液一定有 ${Na}^{+}$
D	向 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末中加入过量浓盐酸	黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色	${Fe}_{3} O_{4}$ 属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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2、下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A、

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 H^{+} 、 {ClO}^{-}

B、

{OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Fe}^{3+} 、 K^{+}

C、

{Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

D、

{Ag}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {OH}^{-} 、 {Ca}^{2+}

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3、下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A、X元素只有一种氢化物 B、原子半径：W>Z C、最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D、单质的沸点：Y>R

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4、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A、液态的a中存在自由移动的离子 B、

H_{2}

在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C、c只有氧化性 D、可存在a→b→d→a的循环转化关系

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5、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 .0mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}

溶液中

{Cl}^{-}

数目为

N_{A}

B、标准状况下，

22 {.4L CH}_{4}

中含有质子数为

N_{A}

C、23gNa与足量

H_{2} O

反应生成的

H_{2}

分子数目为

N_{A}

D、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧生成

1mol HCl

转移的电子数目为

N_{A}

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6、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	分别加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体，试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
C	钠钾合金作核反应堆的传热介质	碱金属化学性质活泼
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是

A、在反应中作氧化剂 B、在反应中失去电子 C、在反应中被氧化 D、在反应中有元素化合价升高

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8、下列有关离子方程式正确的是

A、氯气与水的反应：

{Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应：

{SO}_{4}^{2-} {+H}^{+} {+OH}^{-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O

C、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应：

{2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-} {+O}_{2} ↑

D、Na投入

{CuSO}_{4}

水溶液：

{2Na+Cu}^{2+} {=Cu+2Na}^{+}

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9、“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项	劳动项目	化学原理
A	工业生产：用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板	${FeCl}_{3}$ 能与 $Cu$ 发生置换反应
B	学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水	加入电解质使胶体发生聚沉
C	消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅	${ClO}^{-}$ 具有强氧化性
D	自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	铝粉可与 $NaOH$ 溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、配制

480mL1 .00mol/L

的

NaCl

溶液，下列说法正确的是

A、上述实验操作的顺序为：④①②③ B、容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C、实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D、③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高

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11、下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A、

NaCl \to AgCl

B、

{Fe}_{2} O_{3} \to Fe

C、

{Cl}_{2} \to {CaCl}_{2}

D、

{Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH

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12、实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是

A、加热液体时，直接往热溶液中补加沸石 B、稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中 C、

Na

的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D、闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔

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13、广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是

A、烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物 B、染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物 C、使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自

FeO

D、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为：

H_{2} {O+NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl

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14、第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是

A、亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B、杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关 C、运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度 D、开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化

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15、材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是

物质
名称	A．储存和释放氢气用的储氢合金	B．商周时期的太阳神鸟金饰
物质
名称	C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒	D．辽宁舰甲板上的超级钢

A、A B、B C、C D、D

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16、奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）：

回答下列问题：

(1)、D的结构简式为________。

(2)、E中含氧官能团名称为硝基和________。

(3)、由I生成J的反应类型是________。

(4)、A+B→C化学方程式为________。

(5)、在

H

的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式。

①含有手性碳原子 ②含有醛基

(6)、氟他胺（

）也是抗肿瘤药的一种，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

为原料合成氟他胺的路线________（其他试剂任选）。

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17、

空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 及少量 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 等。

Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。

（1）请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应________（用反应序号表示），并说明选择的理由________。

$298 K$ 、 $101kPa$ 时反应的焓变、熵变和平衡常数
化学反应	反应①： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$	反应②： $N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO$
$ΔH (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$- 92.2$	$+ 90.25$
$ΔS (J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$	$- 198.2$	$+ 124$
K	$5 \times 10^{8}$	$3.8 \times 10^{- 31}$

Ⅱ．为有效降低空气中 ${CO}_{2}$ 的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 156.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）向甲、乙两个体积相同的容器中加入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ （假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（ $Pa$ ）随时间变化曲线如图：

①甲容器中，从开始到 $b$ 点，用 $H_{2}$ 分压变化表示的反应速率为________ $Pa \cdot s^{- 1}$ （用p表示）。

②乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是________。

（3） $400 ℃$ 时，向 $1 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $500 kP a$ ，主、副反应均达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ， ${CH}_{4}$ 的选择性为 $80 %$ ，则主反应的平衡常数 $Kp=$ ________（ ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{{CH}_{4} 物质的量}{反应 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ，列出计算表达式）。

Ⅲ．我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。

（4）采用双极膜（图中双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移），通过电解 ${KNO}_{3}$ 溶液制备 ${NH}_{3}$ 的同时收集 $O_{2}$ ，该装置的工作原理如图所示。回答下列问题：

①b是电源的________极（填“正”或“负”）。

②该装置电解的总化学反应方程式为________。

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18、碘酸钾

[M_{r} ({KIO}_{3}) = 214]

是一种白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备

{KIO}_{3}

并测定其纯度的操作如下：

I． ${KIO}_{3}$ 的制备：向含 $6.00 {gKMnO}_{4}$ （过量）的 $150.00 mL$ 热水溶液中，加入含 $3.00 gKI$ 的 $50.00 mL$ 水溶液，反应至出现大量棕褐色沉淀 $({MnO}_{2})$ ，加热 $30 min$ ；加适量的乙醇，充分反应；再进行过滤，向滤液中加10.00mL5%的醋酸，转移至蒸发皿中，加热至表面出现晶膜，停止加热：自然冷却，待大量固体析出，进行过滤；用冷乙醇洗涤固体，在培养皿内自然晾干，称量的固体质量为 $2.42 g$ 。

Ⅱ． ${KIO}_{3}$ 纯度测定：称取 $0.98 g$ 样品加水溶解后转移至 $250 mL$ 容量瓶中定容，取 $25.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，加入过量 $KI$ ，再加入 $5.00 mL 6.00 mol / L$ 的盐酸；置于暗处 $3 min$ ，用 $0.10 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定溶液至淡黄色，加入 $2.00 mL 0.5 %$ 的淀粉溶液后，继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至滴定终点，重复测定三次。消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积平均为 $25.40 mL$ 。

已知：①淀粉与 $I_{2}$ 形成的复合物可吸附部分 $I_{2}$ ；② $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。

(1)、

{KIO}_{3}

制备过程中，下列仪器在过滤操作时一定不需要的是________（填字母）。

(2)、请写出

{KMnO}_{4}

与

KI

反应的化学方程式________。

(3)、

{KIO}_{3}

的制备过程中乙醇过量带来的后果是________。

(4)、滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是________。

(5)、测定的样品纯度为（保留3位有效数字），若实验中配制

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液时未煮沸蒸馏水，可使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(6)、设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是

{KIO}_{3}

而非

KI

，写出关键操作及预期现象________。

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19、氧化钪（Sc₂O₃）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下：

查阅资料：1．钨的氧化物WO₃是酸性氧化物；

2．萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；

3．萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；

4．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。

(1)、钪的基态原子价电子轨道表示式为________。

(2)、“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。

表1萃取相比试验结果
萃取相比O/W	1：10		1：15		1：20	1：25	1：30		1：35		1：40
萃取率%	90		90		90	80	75		70		60
表2搅拌速度试验结果
搅拌器转速/ r/min		150		300		450		600		700
萃取率%		70		80		90		少量乳浊液		大量乳浊液

(3)、Sc³⁺与P204形成的配合物可表示为Sc(HA₂)₃ ，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)₃的化学方程式为________。

(4)、Sc(OH)₃粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na₂HPO₄溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是________。

(5)、苦杏仁酸（

）在酸性条件下可与Zr⁴⁺形成配合物，请解释其与Zr⁴⁺配位的化学原理是________。

(6)、空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为________。

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20、常温下，

0.1 mol / L

二元酸

H_{2} A

溶液中溶质微粒分布系数

δ

[如

δ (A^{2 -}) = c (A^{2 -}) / c_{总}

]与

pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A、

a

表示

H_{2} A

，

b

表示

{HA}^{-}

B、

Ka ({HA}^{-}) = 1 \times 10^{- 12.2}

C、

{Na}_{2} A

溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-})

D、等物质的量浓度的

NaHA

和

{Na}_{2} A

溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c ({Na}^{+}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})

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