高中化学-试题列表-第93页

1、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \to_{点 燃}^{Fe} {FeCl}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2} 溶 液 \to_{}^{{CO}_{2}} HClO \to_{}^{光 照} {Cl}_{2}

C、

Cu \to_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CuSO}_{4} \to_{}^{石 灰 乳} Cu {(OH)}_{2}

D、

{SO}_{2} \to_{}^{{CaCl}_{2}} {CaSO}_{3} \to_{}^{O_{2}} {CaSO}_{4}

查看解析

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溴水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色	${Br}_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生	HClO的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
C	向久置于空气中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加稀硫酸，有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已完全变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	将盐酸滴入少量磷酸钙［ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ］固体中，固体逐渐溶解	Cl的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B、

{Na}_{2} O_{2}

有强氧化性，可用作漂白剂 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D、

{NaHCO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉

查看解析

4、

K_{2} Mg {({SO}_{4})}_{2}

被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

B、离子半径：

r ({Mg}^{2 +}) > r (O^{2 -})

C、最外层电子数：

N (S) = N (O)

D、单质与水反应的剧烈程度：Mg>K

查看解析

5、下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是

A、蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B、用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C、蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D、检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断

查看解析

6、根据下列实验信息，完成下面小题：

用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式为

B、

H_{2} {SO}_{4}

的摩尔质量为

98g \cdot {mol}^{- 1}

C、

S^{2 -}

的结构示意图为

D、中子数为8的碳原子可表示为

_{6}^{8} C

(2)、下列有关说法不正确的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

中只存在共价键 B、用光照射

{KMnO}_{4}

溶液会产生光路 C、

{SO}_{2}

属于酸性氧化物 D、澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大

(3)、下列有关实验现象分析不正确的是

A、无水硫酸铜变蓝证明气体中有

H_{2} O (g)

B、品红溶液褪色证明气体中有

{SO}_{2}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明

{SO}_{2}

有漂白性 D、澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有

{CO}_{2}

(4)、下列有关反应表示正确的是

A、木炭与浓硫酸反应：

{2H}_{2} {SO}_{4} (浓) + C ≜ {2SO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O

B、二氧化硫溶于水：

{SO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{4}

C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：

{2MnO}_{4}^{-} + {5SO}_{2} + {4OH}^{-} = {2Mn}^{2 +} + {5SO}_{4}^{2 -} + {2H}_{2} O

D、澄清石灰水中出现白色浑浊：

{2OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

查看解析

7、中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物

{Mg}_{x} {Fe}_{2 - x} {SiO}_{4}

。该物质所含元素属于第二周期的是

A、Mg B、Si C、Fe D、O

查看解析

8、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

(1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁p₂(填“>”“<"或"=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH₂ ，生成0.02molCO

(2)、在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。

①平衡时H₂的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填"增大”“不变"或“减小")。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“”“<"或“=”)。

③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

查看解析

9、甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。

(1)、已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41.2 kJ/mol，CH₃OH(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₂= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。

在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂ ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

(2)、M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(3)、工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH₃(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由。

查看解析

10、完成下列问题

(1)、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁ ， E₂(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？。

(2)、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)。

查看解析

11、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L稀H₂SO₄溶液	0.05 mol/L KMnO₄溶液
①	25	3.0	V₁	2.0	3.0
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0
③	30	2.0	V_2	2.0	3.0

(1)、该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3 H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。该实验还需要测量的数据是。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。

(4)、若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。

(5)、某同学绘制了瞬时速率

v

和时间

t

的图像

①该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。

②该同学推测可能的催化剂是(填物质化学式)。

③验证猜想的方法是。

查看解析

12、恒容密闭容器中，反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) + 4 H_{2} O (g)

在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量

(n)

如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

ΔH>0

B、

a

为

n (BaS)

随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入

BaS ， H_{2}

的平衡转化率减小

查看解析

13、在金催化剂表面

X \to Z

反应的历程如图所示。

下列叙述错误的是

A、总反应分两步进行 B、总反应的

Δ H > 0

C、

Y

是中间产物 D、

v (X \to Y) > v (Y \to Z)

查看解析

14、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

查看解析

15、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

查看解析

16、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A、

VSEPR

理论认为

VSEPR

模型与分子的空间结构相同 B、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、

{sp}^{3}

杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

查看解析

17、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

$Se$

(1)、元素Cs在周期表中的位置是， ⑤的阳离子结构示意图为。

(2)、元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测

{SeO}_{2}

具有一定性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是(填写化学式)。

(3)、在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

(4)、M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是________。

(5)、单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。

(6)、写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实________。

查看解析

18、

I．实验小组利用传感器探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质。

【查阅资料】 $pH$ 越小， ${OH}^{-}$ 浓度越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

编号

实验操作

实验数据

实验①

测量下述实验过程的温度变化

实验②

测量下述实验过程的 $pH$ 变化

【分析与解释】

（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是________。(填化学式)

（2）实验②中， ${OH}^{-}$ 未参与该反应的实验证据是________。

（3）实验②中，滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的pH变化与滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的有明显差异，原因是滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。

（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的 ${NaHCO}_{3}$ ，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数________。(保留3位有效数字)

II．可用 ${Cl}_{2}$ 和 ${Ca(OH)}_{2}$ 制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

（5）写出制备漂粉精的化学方程式________。

（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是________。

查看解析

19、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。

已知：①铝灰含 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 为和少量 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ ；

② ${SiO}_{2}$ 不溶于强酸；

③氨水的主要成分是 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，是一元弱城，其电离方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$

④不同温度 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问趣：

(1)、“酸漫”后溶液中主要的金属离子有

{Fe}^{3+}

、。“滤渣I”的主要成分为。(填化学式)

(2)、①“氧化”过程中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

② ${Fe}^{2+}$ 的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是。

(3)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________。(填编号)

A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0

(4)、若某工厂研究小组为了避免滤液中含有

{NH}_{4}^{+}

，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入

KOH

溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是________(用离子方程式表示)。

(5)、得到明矾晶体的“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

查看解析

20、实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

(1)、上述实验制取氯气的离子反应方程式为________。

(2)、选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a________i。

(3)、如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)

A、饱和

NaCl

溶液 B、浓

NaOH

溶液 C、足量

{AgNO}_{3}

溶液 D、浓硫酸

(4)、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)

A、图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B、图2说明久置的氯水失去漂白能力 C、电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D、图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气

(5)、

{FeI}_{2}

是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的

{FeI}_{2}

溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。

假设1： $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化

假设2： ${Fe}^{2+}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化。

请你完成下表，验证假设：

	实验操作	预期现象	得出结论
甲组	取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液	①	假设1成立
乙组	取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②	溶液变红	假设2成立

③甲组同学得出结论“ ${Cl}_{2}$ 可将 $I^{-}$ 氧化”，其反应的离子方程式为。

④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水， ${Cl}_{2}$ 只能与还原性强的离子先反应；

丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制 ${FeI}_{2}$ 溶液，向溶液中先加入 $0 ． 5mL$ 煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性： ${Fe}^{2+}$ $I^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是。

查看解析

相关试卷