高中化学-试题列表-第92页

1、乙烯可由

{CO}_{2}

和

H_{2}

制取：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

。在0.1MPa下，反应起始

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

的条件下，不同温度下达到平衡时，

{CO}_{2} 、 H_{2} 、 C_{2} H_{4} 、 H_{2} O

四种组分的物质的量分数如图所示：

下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、440K时

H_{2}

的平衡转化率为50% C、曲线b表示

H_{2} O

的物质的量分数随温度的变化 D、在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，可以提高

H_{2}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率

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2、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为

Ni {(CN)}_{x} \cdot Zn {({NH}_{3})}_{y} \cdot {zC}_{6} H_{6}

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为

a = b \neq c

，

α = β = 90 °

。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是

A、基态Zn原子的价电子排布式为

3 d^{8} 4 s^{2}

B、

{Ni}^{2 +}

与

{Zn}^{2 +}

的配位数之比为

2 : 1

C、晶胞中

{Ni}^{2 +}

采取

{sp}^{3}

杂化 D、

x : y : z = 2 : 1 : 1

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3、从炼钢粉尘(主要含

{Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}

和ZnO)中提取锌的流程如下：

“盐浸”过程ZnO转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法正确的是

A、“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充

{NH}_{4} Cl

B、“滤渣”的主要成分为

Fe {(OH)}_{3}

C、“沉锌”过程发生反应

{Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓

D、应合理控制

{({NH}_{4})}_{2} S

用量，以便滤液循环使用

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4、电解法处理酸性含铬废水(主要含有

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2^{+}} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

，最后

{Cr}^{3 +}

以

Cr {(OH)}_{3}

形式除去，下列说法错误的是

A、阴极反应为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、电解过程中废水的pH变大 C、电路中每转移6mol电子，最多有

1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}

被还原 D、该条件下

{Fe}^{2 +}

的还原性强于

{Cr}^{3 +}

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5、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	常温下，向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加少量 ${BaSO}_{4}$ 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) < K_{sp} ({BaSO}_{4})$
C	向含有少量 ${FeCl}_{3}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，搅拌一段时间后过滤	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中少量 ${FeCl}_{3}$
D	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、该配合物中镍的化合价为

+ 4

B、基态原子的第一电离能关系：

C > H

C、该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D、Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族

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7、

{PtF}_{6}

是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

的制备方式如图所示，下列说法错误的是

A、整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B、整个反应过程中，

F^{-}

起到了催化剂的作用 C、整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D、反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙

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8、下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A、向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

2 S^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

B、黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)的燃烧：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

C、氟化物预防龋齿的化学原理：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

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9、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法正确的是

A、谷氨酸的分子式为

C_{5} H_{8} O_{4} N

B、可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C、等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为

6.02 \times 10^{23}

D、“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

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10、下列有关物质结构或性质的说法错误的是

A、氢键(

X - H \cdot \cdot \cdot Y

)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B、低温石英(

α -

石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C、根据原子半径推知，

F - F

键的键能大于

Cl - Cl

键 D、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

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11、下列有关实验操作的说法，正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C、实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D、蒸馏操作中需要使用球形冷凝管

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12、下列化学用语或描述错误的是

A、甲烷分子式和实验式均可表示为“

{CH}_{4}

” B、中子数为16的磷原子：

_{15}^{31} P

C、石墨的层状结构如图 D、SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体

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13、第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是

A、君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B、巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C、洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D、岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料

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14、镍离子

({Ni}^{2 +})

和钴离子

({Co}^{2 +})

性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并在直流电场作用下分别向两极迁移，

{Co}^{2 +}

与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A、电流方向：

n \to N \to M \to m

B、石墨M电极的电极反应式为

{Co}^{2 +} + 2 e^{-} = Co

C、水解离出的

{OH}^{-}

可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D、导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g

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15、

S和 ${SO}_{2}$ 是自然界中硫循环的重要组成部分。

Ⅰ．S的产生与去除

（1）水体中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 在微生物作用下可转化为 $N_{2}$ 和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液将废水中的 ${HS}^{-}$ 转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随 $H_{2} O_{2}$ 加入量的变化如图所示。 $H_{2} O_{2}$ 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

Ⅱ．烟气中 ${SO}_{2}$ 的测定与利用

（3） ${SO}_{2}$ 含量的测定

如图所示，向装置通入含 ${SO}_{2}$ 烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ${SO}_{2} + I_{2} + {2H}_{2} O =$ $H_{2} {SO}_{4} + 2HI$ ），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 ${BaSO}_{4}$ 沉淀0.233g。

①判断碘水中 $I_{2}$ 恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（以 $mg \cdot L^{- 1}$ 为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得 ${SO}_{2}$ 的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4） ${SO}_{2}$ 的脱除

用氨水吸收过量 ${SO}_{2}$ 可得 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 ${SO}_{2}$ 逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

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16、

以海水和海带为原料可制取碘化镁。

Ⅰ．海带制碘

实验室用海带制备碘单质的流程如下：

（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。

（2）含 $I^{-}$ 溶液中通入氯气可获得 $I_{2}$ 。说明性， ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ （填“>”或“=”或“<”）。

（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。

Ⅱ．制碳酸镁

向除去 ${Ca}^{2 +}$ 的浓缩海水中通2分钟 ${CO}_{2}$ 至酸性，然后在通 ${CO}_{2}$ 的同时加入NaOH溶液，可得到 ${MgCO}_{3}$ 沉淀，过滤洗涤干燥后得到 ${MgCO}_{3}$ 。过程中海水pH随时间变化如图所示。

（4）写出生成 ${MgCO}_{3}$ 的离子反应方程式：。

（5）先通2分钟 ${CO}_{2}$ 的目的是防止制得的 ${MgCO}_{3}$ 中混有（填化学式）。

（6）待 ${Mg}^{2 +}$ 完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中 ${MgCO}_{3}$ 的产率会减小的原因是。

Ш．制碘化镁

以单质 $I_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 为原料，反应可得到 ${MgI}_{2}$ 溶液，同时产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

（7）该反应中 $N_{2} H_{4}$ 的作用为。

（8）为提高 $I_{2}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的利用率，须控制 $n (I_{2}) : n (N_{2} H_{4})$ 约为。

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17、

以食盐水和HCl为原料均可制 ${Cl}_{2}$ 。

Ⅰ．以食盐水为原料制 ${Cl}_{2}$

（1）除去粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，常用试剂为： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸。

①用于除去 ${Ca}^{2 +}$ 的试剂是。

②除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，判断 ${SO}_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方法是。

③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。

（2）电解饱和食盐水可得到 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH。

①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为。

②电解时有少量 $O_{2}$ 产生，则电解产生的 $n (H_{2}) : n ({Cl}_{2})$ （填“>”或“<”或“=”）1：1。

③电解后的溶液中产生少量 ${ClO}^{-}$ 的可能原因是（用化学方程式表示）。

Ⅱ．以HCl为原料制 ${Cl}_{2}$

（3）利用 $CuO / {CuCl}_{2}$ 循环可将HCl氧化为 ${Cl}_{2}$ ，转化关系如图所示。

①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。

②已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，难溶于水。 ${CuCl}_{2}$ 溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	73	77.3	87.6	96.6

请补充完整回收废催化剂（含CuO、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）获取 ${CuCl}_{2}$ 晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，，过滤、洗涤、干燥得 ${CuCl}_{2}$ 晶体。

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18、A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：

(1)、C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。

(2)、由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。

(3)、F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。

(4)、D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5)、化合物

{EG}_{3}

熔融状态不导电，其含有化学键的类型为。

(6)、写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。

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19、阅读下列材料，完成下面小题：

工业废碱渣的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等，水浸后用于烟气脱硫后得到 ${NaHSO}_{3}$ ，再经中和获得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 可用于处理废水中的 ${Cl}_{2}$ 。相关过程如下：

(1)、下列相关说法不正确的是

A、“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B、“吸收”后脱硫烟气中的

{CO}_{2}

比“吸收”前烟气中的多 C、“中和”时反应的化学方程式为

NaOH + {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，说明其中含

{Na}_{2} {SO}_{4}

(2)、适量

{Na}_{2} {SO}_{3}

除去弱酸性废水中

{Cl}_{2}

反应为：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

（未配平），下列有关说法正确的是

A、

{Cl}_{2}

发生氧化反应 B、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 C、反应后废水的pH减小 D、反应中每产生1mol

{Cl}^{-}

转移2mol电子

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20、实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

等为原料制取少量

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、除去

{CO}_{2}

中的少量HCl可在乙装置中加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 B、用冰水浴冷却丙装置有利于析出

{NaHCO}_{3}

固体 C、丙装置中析出

{NaHCO}_{3}

固体的上层清液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

D、丁装置是为了吸收丙装置中逸出的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

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