河南省2025年1月普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题

试卷更新日期：2025-01-15 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（）
A．云锦
B．牡丹瓷
C．麦秆画
D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语或图示正确的是（）

A、CaO的电子式： B、 $L i^{+}$ 的结构示意图： C、中子数为38的镓原子： $_{31}^{38} G a$ D、的化学名称： $2 -$ 乙基戊烷

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3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（）

A、气体V可通过排水法收集 B、X与水反应能生成气体V C、Y易溶于水，溶液显碱性 D、电解Z的水溶液可得到W

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4. 下列图示中，操作规范的是（）
A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液
B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液
D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液

A、A B、B C、C D、D

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5. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

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6. 某化合物分子式为 $Y W Z X_{2}$ ， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、电负性： $W < Y$ B、 $W X_{2}$ 的空间结构为直线形 C、最简单氢化物的沸点： $X < Z$ D、Y的第一电离能高于同周期相邻元素

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7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A、向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C {u^{2}}^{+} + H_{2} O$ B、以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： $3 S + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ C、醋酸铵的水解： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、向碘酸钾溶液中滴加双氧水： $H_{2} O_{2} + 2 I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 2 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$

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8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是（）

A、配合物1中含有2种配体 B、配合物2中N原子采取 $s p^{2}$ 杂化 C、转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D、转变前后，Co的化合价由 $+ 2$ 价变为0价

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9. 我国科学家设计了一种水系 $S - M n O_{2}$ 可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A、充电时，电极b为阳极 B、充电时，阳极附近溶液的pH增大 C、放电时，负极的电极反应： $C u_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 C {u^{2}}^{+}$ D、放电时，溶液中 $C u^{2 +}$ 向电极b方向迁移

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10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	$C H_{2} C l_{2}$ 无同分异构体
B	将 $S O_{2}$ 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质为钠盐
D	常温下， $C H_{3} C O O H$ 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 $p H = 8$	$C H_{3} C O O H$ 为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是（）

A、该反应的还原剂是 B、反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C、用同位素标记的代替可得到 D、环己酮转化为环己醇的反应为

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12. $C O_{2}$ 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是（）

A、 $x = m + n$ B、反应原子利用率为100% C、G在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 $α -$ 羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为 $v_{1} = k_{1} c (N) \cdot c (P)$ 和 $v_{- 1} = k_{- 1} c (Q) ， k_{1}$ 和 $k_{- 1}$ 分别为正，逆反应的速率常数， $E_{1}$ 和 $E_{- 1}$ 分别为正，逆反应的活化能。 $l n k$ 与 $\frac{1}{T}$ 关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $E_{1} > E_{- 1}$ B、升高温度，平衡逆向移动 C、达到平衡时 $\frac{k_{1}}{k_{- 1}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}$ D、加入催化剂可以提高N的平衡转化率

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14. 向 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液(有足量 $C a C_{2} O_{4}$ 固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进 $C a C_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 $C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}$ 。平衡时 $l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ，分布系数 $δ (M)$ 与pH的变化关系如图所示(其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 H C_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )。比如 $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}$ ， $c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 。已知 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 8.63}$ 。
下列说法正确是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})] \sim p H$ 的变化关系 B、 $p H = 3$ 时，溶液中 $c (C l^{-}) > 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$ C、总反应 $C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{3.09}$ D、 $p H = 5$ 时， $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的分布系数关系为 $\frac{δ (C_{2} O_{4}^{2 -})}{δ (H C_{2} O_{4}^{-})} > 10$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，含有少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 、 T i O S O_{4} 、 M g S O_{4} 、 M n S O_{4}$ 等]和农药盐渣(主要成分为 $N a_{3} P O_{4} 、 N a_{2} S O_{3}$ 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{s p}$ 如下表。
氟化物
$F e F_{2}$
$M g F_{2}$
$M n F_{2}$
$K_{s p}$
$2.3 \times 1 0^{- 6}$
$5.1 \times 1 0^{- 11}$
$5.2 \times 1 0^{- 3}$
回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得 $T i O^{2 +}$ 水解以 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若 $H_{2} O_{2}$ 加入速度过快，会导致 $H_{2} O_{2}$ 用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是 $M n O_{2} \cdot x H_{2} O$ ，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 产量降低，原因。

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16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定 $C {a^{2}}^{+}$ ，从而间接测定 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的总浓度。已知EDTA与 $C {a^{2}}^{+}$ 按物质的量之比 $1 : 1$ 反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取 $100.0 m L N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot {L^{-}}^{1} C a C l_{2}$ 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用 $c_{2} m o l \cdot {L^{-}}^{1} E D T A$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 $V_{2} m L$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是；②的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是。

(3)、步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是；加入的 $C a C l_{2}$ 溶液需过量的原因是。

(4)、步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式优点是。

(5)、步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是。

(6)、 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液中， $C O_{3}^{2 -}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的总浓度 $c_{总} =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (写出计算式)。

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17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原 $S i C l_{4}$ (沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为， $S i C l_{4}$ 晶体的类型为。

(2)、化合物 $H_{3} B P F_{3}$ 的结构如图1所示， $H_{3} B P F_{3}$ 中F-P-F键角略大于 $P F_{3}$ 分子中的F-P-F键角，原因是。

(3)、Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数 $a = b \neq c, a = β = y = 90 °$ )，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

(4)、在Zn还原 $S i C l_{4}$ 的过程中会生成副产物 $S i C l_{2}$ ，抑制 $S i C l_{2}$ 生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ： $S i C l_{4} (g) + 2 Z n (g) ⇌ S i (s) + 2 Z n C l_{2} (g) Δ H_{1} = - 134 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $S i C l_{4} (g) + Z n (g) ⇌ S i C l_{2} (g) + Z n C l_{2} (g) Δ H_{2} = + 98 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $S i C l_{4} (g) + S i (s) ⇌ 2 S i C l_{2} (g) Δ H_{3}$
① $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o {l^{-}}^{1}$ 。
②在总压分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 和 $p_{3}$ 下，反应达平衡时： $S i C l_{2}$ 物质的量与初始 $S i C l_{4}$ 物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为，判断的依据是。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始： $S i C l_{4} (g)$ 和 $Z n (g)$ 分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的 $S i C l_{2}$ 忽略不计，恒压反应4min时， $S i C l_{4}$ 分压变为20kPa，0~4min内用 $S i C l_{4}$ 分压表示的平均反应速率为 $k P a \cdot m i {n^{-}}^{1}$ ，此时可生成硅g。

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18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是。

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、H中含氧官能团的名称是。

(6)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$ 的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

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A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管

C．蒸发浓缩NaCl溶液	D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液

氟化物	$F e F_{2}$	$M g F_{2}$	$M n F_{2}$
$K_{s p}$	$2.3 \times 1 0^{- 6}$	$5.1 \times 1 0^{- 11}$	$5.2 \times 1 0^{- 3}$


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞