备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编专题4非金属及其化合物

试卷更新日期：2026-04-25 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”探测器使用的新型 $S i C$ 基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B、“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C、中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D、“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

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2. 下列反应中，体现 $N H_{4}^{+}$ 还原性的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 加热分解有 $N H_{3}$ 生成 B、 $N H_{4} C l$ 和 $N a N O_{2}$ 的混合溶液加热有 $N_{2}$ 生成 C、 $M g (O H)_{2}$ 固体在 $N H_{4} C l$ 溶液中溶解 D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液出现白色沉淀

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3. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（）

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、高炉炼铁 D、接触法制硫酸

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4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $A l^{3 +} 、 N a^{+} 、 S^{2 -} 、 M n O_{4}^{-}$ B、 $F e^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 B r^{-}$ C、 $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、 I^{-}$ D、 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} 、 K^{+} 、 O H^{-} 、 C l^{-}$

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5. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( )

A、 $S i O_{2}$ 可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si： $S i O_{2} + 2 M g \begin{array}{l} \underline{\underline{650 ℃}} \end{array} S i + 2 M g O$

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6. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是（）

A、G、K均能与 $N a O H$ 溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、 $1 m o l G$ 与足量的J反应，转移电子数为 $N_{A}$

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7. 1827年，英国科学家法拉第进行了 $N H_{3}$ 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、图1：喷泉实验 B、图2：干燥 $N H_{3}$ C、图3：收集 $N H_{3}$ D、图4：制备 $N H_{3}$

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8. 室温下，通过下列实验探究 $S O_{2}$ 的性质．已知 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ．
实验1：将 $S O_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $p H = 3$ ．
实验2：将 $S O_{2}$ 气体通入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，当溶液 $p H = 4$ 时停止通气．
实验3：将 $S O_{2}$ 气体通入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．
下列说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中： $c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) > c (H^{+})$ B、实验2所得溶液中： $c (S O_{3}^{2 -}) > c (H S O_{3}^{-})$ C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 $N a H S O_{3}$ 固体 D、实验3所得溶液中： $c (S O_{4}^{2 -}) > c (M n^{2 +})$

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9. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A、稀盐酸：配制 $A l C l_{3}$ 溶液 B、稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C、稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D、浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

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10. 如图是反应装置，可以做下列（）

A、铁与稀硝酸反应制NO B、二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl₂ C、氢氧化钠与浓氨水制备NH₃ D、Na₂SO₃与浓硫酸制备SO₂

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11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $H N O_{3} (稀) \overset{C u}{\to} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2}$ B、工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}$ D、实验室制备少量 $N H_{3}$ 的原理： $2 N H_{4} C l + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A、过程 $①$ 白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B、过程 $②$ 固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C、过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D、过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

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13. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是

选项	实验及现象	结论
A	将 ${SO}_{2}$ 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去	${SO}_{2}$ 有漂白性
B	自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、Al粉)加水后，未产生气体	Al粉已经变质
C	${CuCl}_{2}$ 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色	配体 $H_{2} O 、 {Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 间存在配位平衡移动
D	淀粉-KI试纸遇 ${FeCl}_{3} - {NH}_{4} {HF}_{2}$ 的混合液不变色	${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 配离子氧化能力弱

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验的相应操作中，不正确的是（）

A．制备并检验 $S O_{2}$	B．实验室制取 $O_{2}$

为防止有害气体逸出，先放置浸 $N a O H$ 溶液的棉团，再加热	实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液	D．蒸馏

先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞	冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

A、A B、B C、C D、D

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15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是

A、a中有化合反应发生，并有颜色变化 B、b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C、c中溶液红色刚好褪去时， ${HCO}_{3}^{-}$ 恰好完全反应 D、若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去

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二、实验探究题

16. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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17. 某兴趣小组设计实验探究 $C e - M n O_{x}$ ，催化空气氧化 $C O$ 的效率。回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ  制备 $C O$
在通风橱中用下图装置制备 $C O$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $H C O O H \to_{Δ}^{浓硫酸} C O ↑ + H_{2} O$
装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。

(2)、从B、C、D中选择合适的装置收集 $C O$ ，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。

(3)、步骤Ⅱ  检验 $C O$

将 $C O$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
该反应的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅲ  探究 $C e - M n O_{x}$ 催化空气氧化 $C O$ 的效率
将一定量 $C O$ 与空气混合，得到 $C O$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $120 ℃$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $I_{2} O_{5}$ 是白色固体，易吸水潮解： $5 C O + I_{2} O_{5} = I_{2} + 5 C O_{2}$ )
通入 $11.2 L$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $0.1016 g I_{2}$ 。
①能证明 $C O$ 被空气氧化的现象是；
② $C O$ 被催化氧化的百分率为；
③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)、探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。

(6)、步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。

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18. 某实验小组为制取少量二氧化硫并探究其化学性质，设计了如下实验装置。
回答下列问题：

(1)、①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是。
②该装置中发生反应的化学方程式为。
③若生成的 $S O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $2.24 L$ ，则参加反应的 $C u$ 的质量为。

(2)、为分别检验 $S O_{2}$ 的漂白性和还原性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是(填标号)。
A．石蕊溶液 B．品红溶液 C．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

(3)、装置丁中盛放的试剂是足量 $N a O H$ 溶液，其作用是，写出反应的离子方程式。

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三、综合题

19. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

(1)、文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 $N a O H$ 或 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中进行现场保护。
①玻璃中的 $S i O_{2}$ 能与 $N a O H$ 反应生成（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 $N a O H$ 溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有。

(2)、文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的 $F e$ 与海水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $F e S$ 等含铁凝结物。写出 $F e$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 反应生成 $F e S$ 和 $F e (O H)_{2}$ 的离子方程式：。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $F e O O H$ 等凝结物。
（i）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向 $N a C l$ 溶液中加入 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液（能与 $F e^{2 +}$ 形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。
（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集 $C l^{-}$ 的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有（填离子符号）。

(3)、为比较含氯 $F e O O H$ 在 $N a O H$ 溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯 $F e O O H$ 模拟样品，将其分为两等份，，比较滴加 $A g N O_{3}$ 溶液体积[ $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ 。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液、 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液]。

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20. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $0.0250 m o l H C l$ 溶解后，多余的酸用 $0.0150 m o l N a O H$ 恰好中和，请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出 $B \to C$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。

(3)、写出生成白色固体H的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。

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21. $H N O_{3}$ 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 $H N O_{3}$ 。

(1)、方法一：早期以硝石（含 $N a N O_{3}$ ）为氮源制备 $H N O_{3}$ ，反应的化学方程式为： $H_{2} S O_{4} (浓) + N a N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H S O_{4} + H N O_{3} ↑$ 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2)、方法二：以 $N H_{3}$ 为氮源催化氧化制备 $H N O_{3}$ ，反应原理分三步进行。
$N H_{3} \to_{O_{2}}^{\begin{array}{l} I \end{array}} N O \to_{O_{2}}^{\begin{array}{l} I I \end{array}} N O_{2} \to_{H_{2} O}^{\begin{array}{l} I I I \end{array}} H N O_{3}$
①第I步反应的化学方程式为。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 $2 n m o l N O$ 和 $n m o l O_{2}$ 进行反应。在不同压强下（ $p_{1}$ 、 $p_{2}$ ），反应达到平衡时，测得 $N O$ 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。

(3)、方法三：研究表明可以用电解法以 $N_{2}$ 为氨源直接制备 $H N O_{3}$ ，其原理示意图如下。
①电极a表面生成 $N O_{3}^{-}$ 的电极反应式：。
②研究发现： $N_{2}$ 转化可能的途径为 $N_{2} \overset{i}{\to} N O \overset{i i}{\to} N O_{3}^{-}$ 。电极a表面还发生iii． $H_{2} O \to O_{2}$ 。iii的存在，有利于途径ii，原因是。

(4)、人工固氮是高能耗的过程，结合 $N_{2}$ 分子结构解释原因。方法三为 $N_{2}$ 的直接利用提供了一种新的思路。

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四、流程题

22. 利用工业废气中的 $H_{2} S$ 制备焦亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{5}$ )的一种流程示意图如下。
已知：
物质
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
$K_{a} (25 ° C)$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$

(1)、制 $S O_{2}$
已知：
$H_{2} S (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = S (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 221.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H = - 296.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
由 $H_{2} S$ 制 $S O_{2}$ 的热化学方程式为。

(2)、制 $N a_{2} S_{2} O_{5}$
I．在多级串联反应釜中， $N a_{2} C O_{3}$ 悬浊液与持续通入的 $S O_{2}$ 进行如下反应：
第一步： $2 N a_{2} C O_{3} + S O_{2} + H_{2} O ⇌ N a_{2} S O_{3} + 2 N a H C O_{3}$
第二步：
$N a H C O_{3} + S O_{2} ⇌ N a H S O_{3} + C O_{2}$
$N a_{2} S O_{3} + S O_{2} + H_{2} O ⇌ 2 N a H S O_{3}$
Ⅱ．当反应釜中溶液 $p H$ 达到3.8~4.1时，形成的 $N a H S O_{3}$ 悬浊液转化为 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。
①Ⅱ中生成 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的化学方程式是。
②配碱槽中，母液和过量 $N a_{2} C O_{3}$ 配制反应液，发生反应的化学方程式是。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有。

(3)、理论研究 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与 $S O_{2}$ 的反应。一定温度时，在 $1 L$ 浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中，随 $n (S O_{2})$ 的增加， $S O_{3}^{2 -}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 平衡转化率的变化如图。
① $0 ~ a m o l$ ，与 $S O_{2}$ 优先反应的离子是。
② $a ~ b m o l$ ， $H C O_{3}^{-}$ 平衡转化率上升而 $S O_{3}^{2 -}$ 平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。

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23. 工业上煅烧含硫矿物产生的 $S O_{2}$ 可以按如下流程脱除或利用。


已知：

请回答：

(1)、富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 $S O_{2}$ 可以在炉内添加 $C a C O_{3}$ 通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式。

(2)、煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 $S O_{2}$ ，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的 $S O_{3}$ 也可用浓 $H_{2} S O_{4}$ 吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是。

(3)、设计实验验证化合物A中含有S元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。

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物质	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a} (25 ° C)$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$	$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$