备考2026届高考 2021-2025全国各地真题汇编 专题6 化学键 分子和晶体的结构与性质

A．增大       B．不变       C．减小

并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因。

$\frac{\text{c}\left({\text{FeCl}}_3\right)}{\text{c}\left({\text{Fe}}^{3+}\right)+\text{c}\left[{(\text{FeCl})}^{2+}\right]+\text{c}\left[{\left({\text{FeCl}}_2\right)}^{+}\right]+\text{c}\left({\text{FeCl}}_3\right)+\text{c}\left[{\left({\text{FeCl}}_4\right)}^{-}\right]}$

①中间体OMC生成吸附态EO_（ads）的活化能为 kJ/mol。

②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为 。

①463K时的平衡常数K_p＝${\left(kPa\right)}^{\frac{1}{2}}$。

②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ， 经图2过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 （填字母）。

A.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS＞0

B.p_c（Ⅱ）＞p_c（Ⅲ）

C.平衡常数：K（Ⅱ）＞K（Ⅳ）

D.若体积V（Ⅲ）＝2V（Ⅰ），则Q（Ⅰ）＝$\sqrt{2}$K（Ⅲ）

E.逆反应的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＝v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v（O₂） 与压强p的关系为v（O₂）＝k（1﹣$\frac{p}{p_c}$），k为速率常数（定温下为常数）。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v（O₂）＝（用k表示）。

①测定晶体结构最常用的仪器是 （填字母）。

A.质谱仪

B.红外光谱仪

C.核磁共振仪

D.X射线衍射仪

②γ﹣AgI与α﹣AgI晶胞的体积之比为 。

③测定α﹣AgI中导电离子类型的实验装置如图4所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^﹣ ， 依据是 。

当${\text{MnO}}_{\text{x}}$晶体有O原子脱出时，出现O空位，$\text{Mn}$的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A．$\text{CaO}$            B．${\text{V}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{5}}$             C．${\text{Fe}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$            D．$\text{CuO}$

Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。

光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

CO₂与H₂反应可以合成甲醇：

$\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+3{\text{H}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\stackrel{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\rightleftharpoons }\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\mathrm{(}\mathrm{ }\text{g}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}H<0$

一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。

a.分离出甲醇    b.充入稀有气体    c.增加H₂量    d.降低温度

①电极a是极，电极反应式为；

②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；

③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

①化合物B给出H⁺趋势相对更大，请从结构角度分析原因

②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含H₃PO₄的溶液，写出发生反应的化学方程式。

③设计实验检验气体C（要求利用气体C的氧化性或还原性)。

①步骤I的化学方程式

②步骤I中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为（要求不引入其他新的元素）；溶液F中除K+、H+、Br外，浓度最高的两种离子（按浓度由高到低顺序）。

①$\text{A}\text{u}+5{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}+{\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]}^{2+}={\left[\text{A}\text{u}{\left({\text{S}}_2{\text{O}}_3\right)}_2\right]}^{3-}+{\left[\text{C}\text{u}{\left({\text{S}}_2{\text{O}}_3\right)}_3\right]}^{5-}+4\text{N}{\text{H}}_3$

②$4{\left[\text{C}\text{u}{\left({\text{S}}_2{\text{O}}_3\right)}_3\right]}^{5-}+16\text{N}{\text{H}}_3+{\text{O}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}=4{\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]}^{2+}+4\text{O}{\text{H}}^{-}+12{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}$

上述过程中的催化剂为。

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

②${\text{N}}_{\text{A}}$为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为$\text{g}\cdot \text{c}{\text{m}}^{-\text{3}}$(列出计算式即可)。

已知：${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\mathrm{(}\text{Z}\text{n}\text{S}\mathrm{)}=1\mathrm{.}6\times 10^{-24}\mathrm{,}{\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\mathrm{(}\text{C}\text{d}\text{S}\mathrm{)}=8\mathrm{.}0\times 10^{-27}\mathrm{,}{\text{K}}_{\text{a}1}\left({\text{H}}_2\text{S}\right)=1\mathrm{.}0\times 10^{-7}\mathrm{,}{\text{K}}_{\text{a}2}\left({\text{H}}_2\text{S}\right)=1\mathrm{.}2\times 10^{-13}$。当离子浓度小于$1\mathrm{.}0\times 10^{-5}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入${\text{O}}_2$可提高$\text{Z}{\text{n}}^{2+}$浸出率的原因是。

②通入${\text{H}}_2\text{S}$除镉。通过计算判断当溶液$\text{p}\text{H}=0\text{、}\text{c}\left({\text{H}}_2\text{S}\right)=0\mathrm{.}01\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$时，$\text{C}{\text{d}}^{2+}$是否沉淀完全（写出计算过程）。

③沉锌前调节溶液的$\text{p}\text{H}$至$4\mathrm{~}5$ ， 加入的氧化物为（填化学式）。

区域A“”中的离子为（填离子符号），区域B带（填“正电”或“负电”）。

已知：溶液中$\text{A}\text{s}\text{(}\text{Ⅲ}\text{)}$主要以弱酸${\text{H}}_{\text{3}}\text{A}\text{s}{\text{O}}_{\text{3}}$形式存在，$\text{A}{\text{s}}_2{\text{S}}_3+6{\text{H}}_2\text{O}\text{⇌}2{\text{H}}_3\text{A}\text{s}{\text{O}}_3+3{\text{H}}_2\text{S}$。

$60\text{℃}$时，按$\text{n}\mathrm{(}\text{S}\mathrm{)}\mathrm{:}\text{n}\mathrm{(}\text{A}\text{s}\mathrm{)}=7\mathrm{:}1$向酸性废液中加入$\text{Z}\text{n}\text{S}$ ， 砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

①写出$\text{Z}\text{n}\text{S}$与${\text{H}}_{\text{3}}\text{A}\text{s}{\text{O}}_{\text{3}}$反应生成$\text{A}{\text{s}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{3}}$的离子方程式：。

②反应$\text{4}\text{h}$后，砷回收率下降的原因有。