高中化学-试题列表-第514页

1、双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H₂O解离为H⁺和OH^- ，并使离子定向通过。

以铅蓄电池为电源(放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO4=2PbSO₄+2H₂O)，利用双极膜电解获得NaOH与H₃PO₄的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、N膜为阳离子交换膜 B、产品室2中溶液pH逐渐增大 C、产品室1中反应为

H_{2} P O_{4}^{-}

+2OH^-=

P O_{4}^{3 -}

+2H₂O D、双极膜共解离4molH₂O时，理论上铅蓄电池中生成2molPbSO₄

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2、催化剂X和Y均能催化反应A(g)

⇌

B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A、使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B、使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C、反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D、反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

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3、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO₂气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的热效应
B	向各盛有5mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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4、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Q>Z>Y B、第一电离能：Y>X>W C、Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D、XW₃、

X Y_{3}^{-}

的空间结构名称均为三角锥形

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5、某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（）

A、装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO₂具有氧化性 B、装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO₃和CaSO₃ C、装置Ⅳ中无明显现象 D、装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象

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6、化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO₂尾气，生成NH₄HSO₃ ，再将其氧化得到(NH₄)₂SO₄化肥。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4LNH₃所含的分子数目为N_A B、64gSO₂中所含的σ键数目为2N_A C、2mol

{HSO}_{3}^{-}

完全氧化生成

S O_{4}^{2 -}

，转移的电子数目为2N_A D、1L0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中所含的

N H_{4}^{+}

数目为0.2N_A

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7、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	HCl的酸性强于CH₃COOH	盐酸的pH一定小于醋酸溶液
B	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
C	将Cl₂通入溴水中，溴水褪色	Cl₂具有漂白性
D	将金属Na加入CuSO₄溶液中，析出红色固体	还原性：Na>Cu

A、A B、B C、C D、D

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8、价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（）

A、可通过排水法收集c和d B、“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C、某种f可与碱反应生成b D、e可用于生产染料、农药以及炸药等

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9、SO₂-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是（）

A、SO₂发生还原反应. B、H₂SO₄在电池的负极生成 C、电子从负极通过电解液移向正极 D、通入空气发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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10、葡醛内酯主要用于急慢性肝炎的辅助治疗，其分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）

A、分子式为C₆H₇O₆ B、碳原子均采用sp³杂化 C、能与新制Cu(OH)₂生成砖红色沉淀 D、1mol葡醛内酯能与2molH₂发生加成反应

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11、化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）

选项	生产生活实例	化学知识
A	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
B	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应产生气体
C	用Na₂S标准液检测污水中Cu²⁺含量	CuS属于难溶电解质
D	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧能生成CO₂和H₂O

A、A B、B C、C D、D

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12、某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是（）

A、制备

B、纯化

C、收集

D、吸收尾气

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13、化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是（）

A、C₂H₄的结构简式为CH₂CH₂ B、CO₂的电子式为

C、H₂O的球棍模型为

D、基态Fe³⁺价层电子轨道表示式为

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14、科技乃兴国之重。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B、中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料 C、“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯睛经碳化而成)与金刚石互为同素异形体 D、港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流

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15、广东美食享誉全国。下列说法正确的是（）

A、广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为纤维素 B、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析 C、客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 D、东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解

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16、中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是（）


A.青铜神兽	B.成化鸡缸杯	C.玛瑙玉璧	D.东汉木简

A、A B、B C、C D、D

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17、氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使 $C O$ 和 $N O$ 两种尾气反应生成 $N_{2}$ ，可有效降低汽车尾气污染，反应为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}$ 。

(1)、下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（

Δ_{1} H_{m}^{0}

）（标准摩尔生成焓是指在

298 ． 15 K

、

100 k P a

条件下，由稳定态单质生成

1 m o l

化合物时的焓变）数据。

物质	$N_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$C O (g)$	$N O (g)$
$Δ_{1} H_{m}^{0} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	0	$- 393.5$	$- 110.5$	90

则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、将

C O

和

N O

按物质的量之比

1 : 1

以一定的流速分别通过两种催化剂（

C a t - 1

和

C a t - 2

）进行反应，相同时间内测定逸出气体中

N O

的含量，从而确定尾气脱氮率（

N O

的转化率），结果如图所示。

① $250 ° C$ 下脱氮率较高的催化剂是（填“ $C a t - 1$ ”或“ $C a t - 2$ ”）。

②催化剂 $C a t - 2$ 催化条件下， $450 ° C$ 后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(3)、Ⅱ．一定条件下

N O_{2}

与

S O_{2}

可发生反应：

4 S O_{2} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ 4 S O_{3} (g) + N_{2} (g) Δ H_{2} < 0

。

将 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 按物质的量之比 $1 : 1$ 置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、体系压强保持不变 B、

N O_{2}

与

S O_{2}

的物质的量之比保持不变 C、

v_{消 耗} (S O_{2}) = v_{生 成} (S O_{3})

D、

c (S O_{3}) : c (N_{2}) = 4 : 1

(4)、将一定量的

N O_{2}

与

S O_{2}

置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得

S O_{3}

的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。

S O_{2}

的平衡转化率与压强、温度及氮硫比

m [m = \frac{n (N O_{2})}{n (S O_{2})}]

的关系如图2所示。

①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。

②图2中压强： $p_{1}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $p_{2}$ ，氮硫比： $m_{1}$ $m_{2}$ 。

③温度为 $T K$ ，压强恒定为 $p_{1}$ 时，反应平衡常数 $K_{p} =$ 。

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18、一种合成有机物G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、由A→B反应的试剂和条件是。

(2)、B→C反应的反应类型为， C中含氧官能团的名称为。

(3)、M的化学式为C₈H₈O₂S，则M的结构简式为。

(4)、写出反应E→F的化学方程式：。

(5)、化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为

2 : 2 : 1 : 1 : 1

的结构简式为（不考虑立体异构）。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。

(6)、以

和

为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成

的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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19、钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为

N a V O_{3}

和

N a_{2} C r O_{4}

，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 5.1 \times 1 0^{- 9} ， K_{s p} (B a C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 10} ， K_{s p} (C u C r O_{4}) = 3.6 \times 1 0^{- 6}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铬原子价电子轨道表示式为。

(2)、钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有(任写一点)。

(3)、“沉钒”是含钒产物为钒酸钙

(C a O \cdot V_{2} O_{5})

，该过程中发生反应的化学方程式是。

(4)、“沉铬”时，铬转化为

C u C r O_{4}

沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、向“沉钒后液”中加入足量

B a C O_{3}

，可将其中的铬转化为

B a C r O_{4}

沉淀，铬的理论转化率为(保留三位有效数字)

%

。

(6)、复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3} ， N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $C a^{2 +}$ 与 $C r^{3 +}$ 之间的最短距离为 $p m$ (列出计算式即可)。

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20、Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂ ，某实验小组做了如下探究实验。

(1)、配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)、实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是。

(3)、甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：。

(4)、乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为(用离子方程式表示)。

②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：。

(5)、实验试剂最佳浓度探究：

采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO₃)/(mol/L) c(FeSO₄)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.0	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.5	稳定时间	13 min	15 min	22 min
20	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
20	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是。

②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。

(6)、实验创新：

延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为(任写一条)。

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