高中化学-试题列表-第512页

1、资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化

C O_{2}

和含氮废水（

N O_{3}^{-}

）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的

K N O_{3}

溶液中通入

C O_{2}

至饱和，在电极．上反应生成

C O {(N H_{2})}_{2}

，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、离子交换膜为质子交换膜 B、电极b发生氧化反应，为电解池的阳极 C、每消耗44g

C O_{2}

，理论上可在b处得到4mol

O_{2}

D、电极a的电极反应式为

2 N O_{3}^{-} + C O_{2} - 16 e^{-} + 18 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} + 7 H_{2} O

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2、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝	该气体一定为溴蒸气
B	将乙醇和浓硫酸加热至170℃，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去	证明反应生成乙烯
C	相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小	烷基越长，推电子效应越大
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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3、下列对应离子方程式书写正确的是（）

A、酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

B、

N a_{2} O_{2}

投入水中：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-} + O_{2} ↑

C、等体积、等物质的量浓度的

B a {(O H)}_{2}

和

N a H S O_{4}

混合：

$B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

D、漂白粉溶液中通入过量

S O_{2}

：

C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H S O_{3}^{-} + H C l O

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，22.4L正丙醇（

C_{3} H_{8} O

）分子中含有

C - H

的数目为8

N_{A}

B、24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4

N_{A}

C、pH=1的

H_{2} S O_{4}

溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05

N_{A}

D、0.1mol

F e I_{2}

与0.1mol

C l_{2}

反应时，转移电子的数目为0.3

N_{A}

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5、牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -} (a q) +

O H^{-} (a q)

K_{s p} = 6.8 \times 1 0^{- 37}

，已知的

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s)

的

K_{s p} = 2.8 \times 1 0^{- 61}

。下列说法错误的是（）

A、口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B、牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C、若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时

K_{s p}

变小 D、使用含氟（NaF）牙膏，可实现

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H (s)

与

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s)

的转化

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6、X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、M存在最高化合价为+6价 B、Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应 C、Y、M形成的化合物

Y M_{2}

为大气污染物 D、X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物

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7、磷酸奥司他韦（分子式为

C_{16} H_{28} N_{2} O_{4} \cdot H_{3} P O_{4}

）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是（）

A、能与3mol

H_{2}

反应 B、能与强酸、强碱反应 C、可形成分子内氢键、分子间氢键 D、能发生氧化、还原、取代、加成反应

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8、物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）

A、附着有a的试管，可用

C S_{2}

清洗 B、b和d反应生成a时，d发生还原反应 C、b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D、g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b

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9、化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	医院用 $B a S O_{4}$ 作“钡餐”	$B a S O_{4}$ 不溶于酸和水
B	工厂电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 获得铝	$A l_{2} O_{3}$ 熔点高
C	作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐	石膏能使蛋白质发生盐析
D	利用植物油生产氢化植物油	植物油能发生加成反应

A、A B、B C、C D、D

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10、现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是（）

A、光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱 B、质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量 C、X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角 D、红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息

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11、实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是（）

A

B

C

D

直形冷凝管

分液漏斗

容量瓶

石英坩埚

用于冷凝操作

用于分液或滴加液体

精确配制一定物质的量浓度的溶液

用于熔化NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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12、科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是（）

A、科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素 B、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C、长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D、天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体

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13、化学处处呈现美。下列有关说法正确的是（）

A、

C O_{2}

分子呈现完美对称，为V形结构 B、NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关 C、冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 D、镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能

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14、学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是（）

A、将快递纸箱回收利用 B、研发易降解的生物化肥 C、加快化石燃料的开发与使用 D、将废旧塑料裂解为化工原料

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15、2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是（）

A

B

C

D

东海岸

风筝尼龙线

潮阳

英歌舞木棍

汕头烟花表演

邮轮金属外壳

无人机表演

碳纤维机翼

A、A B、B C、C D、D

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16、利伐沙班（Ⅰ）是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：

已知：① $+ H_{2} N - R \to$

② $R_{1} - O H + R_{2} - C l \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to} R_{1} - O - R_{2}$

请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、化合物B和苯甲酸互为同系物 B、化合物F→G的反应类型属于取代反应 C、1mol化合物G可以和5molNaOH反应 D、化合物H和Ⅰ都有碱性，且分子中都有2个手性碳原子

(2)、化合物F的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、请写出5种同时符合下列条件的M（

）的同分异构体的结构简式。

①含有两个六元环，其中一个为苯环，且苯环上一氯代物有两种；

②无氮氧键；

③核磁共振氢谱显示有5组峰。

(5)、合成M时，需要先合成中间产物

，请以乙烯和

为原料，设计

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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17、氮化硅（

S i_{3} N_{4}

）具有高强度、低密度、耐高温的特性，有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。

Ⅰ．制备流程： $\begin{array}{l} S i C l_{4} (l) \to_{- 40 ℃}^{N H_{3} (g)} S i (N H)_{2} (s) \overset{1000 ℃}{\to} S i_{3} N_{4} (s) \\ (Ⅰ) (Ⅱ) \end{array}$

已知：① $S i C l_{4}$ 在潮湿的空气中极易水解； $S i {(N H)}_{2}$ 遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；

② $N H_{3}$ 沸点-33.5℃，熔点．-77.75℃，800℃以上会分解；正己烷（作反应溶剂）沸点69℃，熔点-95℃。

Ⅱ．实验装置如图：

氮化硅前驱体的制备：

氮化硅的制备：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、完善虚线框内的装置顺序→→→D

(3)、写出流程（Ⅱ）中生成：

S i_{3} N_{4}

的化学方程式。

(4)、下列说法正确的是____。

A、仪器X的主要作用为冷凝回流 B、已知

N H_{4} C l

可溶于液氨，采用液氨多次洗涤

S i {(N H)}_{2}

的方法可去除杂质

N H_{4} C l

C、装置D可选用冰水混合物做冷却剂 D、F中所装的液体为浓硫酸，D装置中有一处需要改进

(5)、经测定，氨解法制备所得的；Si₃N₄晶体中含有碳杂质，请分析原因。

(6)、电位滴定法测定

C l^{-}

含量：称取1.000g试样，加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为amL。另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为bmL，请列出样品中杂质

C l^{-}

含量的表达式mg/g。

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18、

C O_{2}

不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体

C O_{2}

和

C H_{4}

进行重整，涉及主要反应如下：

反应I： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是____。

A、容器内气体密度不再发生变化 B、

C O_{2}

和CO的物质的量之和不变 C、化学反应速率

v_{正} (C H_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})

D、断裂4mol

C - H

键的同时生成2mol

H - H

键

(2)、恒温刚性密闭容器中，按

n (C O_{2}) = n (C H_{4}) = n (A r) = 1 m o l

投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得

C O_{2}

和

C H_{4}

转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数

K_{P}

=

M P a^{2}

（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按

n (C O_{2}) / n (C H_{4}) = 1 : 1

投料，不同温度下反应相同时间，测得

C H_{4}

的转化率（柱形图）和产物

n (H_{2}) / n (C O)

（

）如图所示。请分析产物

n (H_{2}) / n (C O)

随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）。

(4)、该研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应：（a）

C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H_{a} = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}

；

（b） $2 C O (g) = C (s) + C O_{2} (g) Δ H_{b} = - 172 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在 $2 θ = 26 °$ 出现衍射峰，下列说法正确的是____。

A、碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制 B、一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因 C、对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性 D、该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性

(5)、该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原

C O_{2}

，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

C H_{3} C O O H

溶液，在298K下加入醋酸钾固体将

c (H^{+})

调至

6.3 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为g。[已知：298K时，

K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 5}

]

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19、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

已知：① $R_{2} C O \to_{C l_{2}}^{N H_{3}}$ （异肼）

② $H N_{3}$ 不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为 $N H_{2} O H$ 。

请回答：

(1)、写出肼的电子式。

(2)、写出反应I的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、碱性：

N H_{2} O H > N H_{3} > N_{2} H_{4}

B、肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 C、肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 D、反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用

(4)、已知：

N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}

，

N_{2} H_{5}^{+}

与

C u C l_{2}

溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。

①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是、（填化学式）。

②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素。

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20、硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：

(1)、①

F e^{2 +}

的价层电子排布式为。

②基态硫原子有种空间运动状态。

(2)、煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：

S O_{3}

和三聚体

{(S O_{3})}_{3}

两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链

{(S O_{3})}_{n}

两种形式存在。下列说法不正确的是____。

A、

S O_{3}

中心原子为

s p^{2}

杂化，空间结构为平面三角形 B、环状

{(S O_{3})}_{3}

中硫原子的杂化轨道类型为

s p^{2}

C、单分子

S O_{3}

和链状

{(S O_{3})}_{n}

均是分子晶体 D、链状

{(S O_{3})}_{n}

中

s p^{3}

杂化的氧为3n个

(3)、

S_{2} O_{8}^{2 -}

结构为

，

S_{2} O_{8}^{2 -}

比

H_{2} O_{2}

的氧化性更强，其原因是。

(4)、S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为，该化合物的化学式为，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为

N_{A}

，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=

g / c m^{3}

（列出计算式即可）。

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