高中化学-试题列表-第513页

1、根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	检验丙烯醛中的碳碳双键	取少量待检液于试管中，滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的试管中分别加入4mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液和4mL $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液	加入 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	比较Ksp大小	向10mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $Z n S O_{4}$ 溶液中加入10mL $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液，再滴加 $C u S O_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变黑	相同温度下， $K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$
D	探究NaCl的化学键类型	将NaCl固体溶于水，进行导电性实验	NaCl溶液能导电	NaCl的化学键是离子键

A、A B、B C、C D、D

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2、氢硫酸是

H_{2} S

的水溶液，某小组做如下三组实验：

实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。

实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。

[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下， $H_{2} S$ 的电离常数 ${K_{a}}_{1} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， HCN的电离常数 $K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{s p} (A g C l) = 1.77 \times 1 0^{- 10}$ ]，下列说法不正确的是（）

A、常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在

c (H_{2} S) > c (H^{+}) > c （ H S^{-} ） > c （ S^{2 -} ）

B、结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应

A g C l + 2 H C N = H [A g {(C N)}_{2}] + H C l

C、常温下，0.1mol/L的氢硫酸中

H_{2} S

的电离度约为1% D、由实验可知与

A g^{+}

结合能力

S^{2 -} > C N^{-} > C l^{-}

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3、苯和

B r_{2}

可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、加入

F e B r_{3}

可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D、经两步发生反应①的总焓变

= E_{2} - E_{1}

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4、某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为KOH溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确的是（）

A、放电时，M极电势高于N极 B、放电时，N极电极反应式为

N i O O H + H_{2} O + e^{-} = N i^{2 +} + 3 O H^{-}

C、充电时，电路中每转移1mol

e^{-}

，理论上可生产糠醇49g D、充电时，M极附近溶液pH不断减小

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5、X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为

n s^{n} n p^{n + 1}

， M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、Z分别和X、M都能形成

8 e^{-}

稳定结构的共价晶体 B、X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为

s p^{3}

杂化 C、同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 D、金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力

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6、某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是（）

A、原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应 B、1molM最多可与8mol

H_{2}

加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子 C、考虑到

C O C l_{2}

有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用

C H_{3} O C O O C H_{3}

和M缩聚得到产品 D、该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境

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7、下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A、将过量：

S O_{2}

通入氨水中：

2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、向银氨溶液中加入足量稀盐酸：

[A g (N H_{3})_{2}]^{+} + 2 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+}

C、向

N a_{3} A l F_{6}

溶液中滴加少量氨水：

A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}

D、足量

S O_{2}

与次氯酸钙溶液混合：

2 S O_{2} + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + 2 H_{2} O = C a S O_{4} ↓ + 4 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}

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8、下列说法不正确的是（）

A、25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液

9 < p H < 11

B、中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、

C H_{3} C O O H

溶液中，由水电离产生的

c (H^{+})

相等 D、室温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaCl溶液和

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaF溶液中，两者所含离子总数相等

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9、下列实验操作正确的是（）


A．验证SO₂具有漂白性	B．配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液

C．苯萃取碘水中I₂放出下层液体	D．乙酸乙酯的制备和收集

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法正确的是（）

A、脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂 B、氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱 C、天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物 D、工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石

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11、某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

和

F e_{3} O_{4}

胶体粒子，流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、步骤I缓慢滴加

H_{2} O_{2}

并不断搅拌，有利于提高

H_{2} O_{2}

的利用率 B、滤渣的成分为

F e {(O H)}_{3}

C、步骤Ⅳ可以加入95%乙醇进行醇析 D、步骤Ⅳ若用蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多

C u (O H)_{2}

等杂质

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12、常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S i O_{3}^{2 -}

、

I^{-}

B、

F e^{2 +}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、

[A l (O H)_{4}]^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

B r^{-}

D、

K^{+}

、

C H_{3} C H_{2} C O O^{-}

、

C l^{-}

、

H^{+}

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13、工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：

7 C l_{2} + 2 F e T i O_{3} + 6 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e C l_{3} + 2 T i C l_{4} + 6 C O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、

F e C l_{3}

既是氧化产物，又是还原产物 B、1L0.1mol/L

F e C l_{3}

溶液中，阳离子数目大于

0.1 N_{A}

C、每生成1mol

T i C l_{4}

，转移电子数为

6 N_{A}

D、

T i C l_{4}

易水解，水解产物为

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

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14、下列表示不正确的是（）

A、硝基苯的结构简式：

B、用电子式表示

H_{2} S

的形成过程：

C、氕、氘、氚都属于氢元素 D、

C H_{3} C H (O H) C N

的名称：2-羟基丙腈

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15、

F e C l_{3}

是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是（）

A、工业上用覆铜板、

F e C l_{3}

溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比

F e^{2 +}

强 B、

F e^{3 +}

水解生成

F e {(O H)}_{3}

使溶液呈酸性 C、将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和

F e C l_{3}

溶液中，制备

F e {(O H)}_{3}

胶体 D、

F e C l_{3}

溶液可用于有机物中酚羟基的检验

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16、下列物质属于强电解质的是（）

A、镁 B、

N O_{2}

C、HF D、硬脂酸钠

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17、PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅲ与酸性KMnO₄溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅴ是环状分子，与H₂O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为。

(3)、化合物Ⅶ是化合物Ⅱ与足量H₂加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：。

(4)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
1
2			取代反应

(5)、下列关于反应①②的说法中正确的有____(填标号)。

A、反应①为加成反应 B、化合物Ⅲ中所有原子共平面 C、反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂 D、化合物Ⅱ中，氧原子采取sp³杂化，且不含手性碳原子

(6)、请以

与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物

，并基于你的合成路线，回答下列问题：

(a)从出发，第一步反应的产物为(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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18、酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。

(1)、苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：

反应③的化学方程式为。

(2)、石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O₃-H₂O₂氧化法进行处理，其原理为C₆H₅OH+H₂O₂+O₃→CO₂+H₂O(非可逆反应，反应未配平)。在T₁℃和T₂℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H₂O₂溶液，再以相同的流速向水样中通入O₃ ，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

①在T₁℃时，0~10min内，C₆H₅OH的平均反应速率为。

②请判断T₁和T₂的大小：T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。T₁℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T₂℃时的原因可能是(写一种即可)。

(3)、利用FeCl₃溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe³⁺+6C₆H₅OH

⇌

[Fe(C₆H₅O)₆]^3-(紫色)+6H⁺。反应到达平衡时，下列说法正确的有____(填标号)。

A、加水稀释，溶液pH减小 B、滴入几滴浓盐酸，

\frac{n (C_{6} H_{5} O H)}{n {[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]^{3 -}}}

增大 C、加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大 D、加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

(4)、邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：

M+L $⇌$ ML K₁

ML+L $⇌$ ML₂ K₂

某研究小组配制了M与L起始浓度比 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ 不同的系列溶液，其中L的起始浓度c₀(L)=0.02mol/L。

测得平衡时L、ML、ML₂的 $\frac{c_{平}}{c_{0} (L)}$ 与 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ 的变化关系如图所示。

①表示 $\frac{c_{平} (M L)}{c_{0} (L)}$ 与 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ 变化关系的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②当 $\frac{c_{0} (M)}{c_{0} (L)}$ =0.6时，c平(ML₂)= ， K₁=。

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19、稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4 ， Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9 ， Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。

(1)、为提高酸浸的速率，可采取的措施为(写一条即可)。

(2)、常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃ ，需要调节溶液的pH范围为。

(3)、“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)；所发生反应的离子方程式为， “滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。

(4)、“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃●10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。

(5)、某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为，距离RE原子最近的O原子有个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。

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20、二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO₂并探究其相关反应。

(1)、Ⅰ.SO₂的制备
实验小组以亚硫酸钠(Na₂SO₃)粉末和70%的硫酸为原料制取SO₂ ，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是(填标号)。

(2)、Ⅱ.SO₂与FeCl₃溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：①Fe³⁺易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

②SO₂溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO₂、H₂SO₃、 $H S O_{3}^{-}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 。

提出猜想：a.溶液变为红色与 $S O_{3}^{2 -}$ 有关；

b.溶液变为红色与 $H S O_{3}^{-}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa₂SO₃溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色
②	取1mL1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色

完成表格：实验②中加入溶液。

(3)、上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。

进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。

测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+amL1mol/LNa₂SO₃溶液+bmL1mol/LNaHSO₃溶液

参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+0.5mL1mol/LNa₂SO₃溶液+7mL蒸馏水

图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	1mol/LFeCl₃/mL	1mol/LNa₂SO₃/mL	1mol/LNaHSO₃/mL
A	0.5	4.0	0.0
B		a	b
C		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。

补充上表中数值，其中a= ， b=。

(4)、实验结论

根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。

(5)、拓展探究

将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：。

②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：。

(6)、写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：。

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