高中化学-试题列表-第515页

1、常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[

p X = - l g \frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}

或

- l g \frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (N H_{4}^{+})}

]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，

K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1 \times 1 0^{- 4.76}

B、水的电离程度：

f < e < g

C、曲线Ⅱ代表NH₃•H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液 D、g点

c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+}) > c (C H_{3} C O O H) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

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2、下列实验目的对应的实验操作正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验CH₃CH₂X中的卤素原子的种类	将CH₃CH₂X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
B	证明活动性：K>Cu	将少量K投入CuSO₄溶液中，观察是否产生红色固体
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D	验证久置的Na₂SO₃是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现

A、A B、B C、C D、D

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3、一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是（）

已知：由M到N的反应可表示为 $M + W O_{5}^{2 -} = N + W O_{4}^{2 -}$ （已配平）。

A、该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B、b极为阳极，电极反应式为

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}

C、理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为

1 : 2

D、反应前后

c (W O_{4}^{2 -})

保持不变

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4、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为（）

A、

B、

C、

D、

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5、下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A、图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B、图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C、根据图丙可知若要除去

C u S O_{4}

溶液中的

F e^{3 +}

，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D、对于反应

2 A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)

Δ H

，由图丁可知，

Δ H < 0

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6、甲酸（

H C O O H

）可在纳米级

P d

表面分解为活性

H_{2}

和

C O_{2}

，经下列历程实现

N O_{3}^{-}

的催化还原。已知

F e

（Ⅱ）、

F e

（Ⅲ）表示

F e_{3} O_{4}

中的二价铁和三价铁，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、

100 m L 3 m o l \cdot L^{- 1} N a N O_{2}

溶液中含有的

N O_{2}^{-}

数目为

0.3 N_{A}

B、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C、

46 g

由

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

组成的混合气体中，含氧原子的总数为

2 N_{A}

D、反应历程中生成的

H^{+}

可调节体系

p H

，有增强

N O_{3}^{-}

氧化性的作用

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7、某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强 B、最外层电子数由大到小的顺序为

Q > Z > Y > X

C、该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构 D、仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键

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8、用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是（）


A．制取NaHCO₃	B．为装有KMnO₄溶液的滴定管排气泡

C．煅烧石灰石	D．制取无水MgCl₂

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是（）

A、N-H键的极性大于C-H键的极性，

N H_{3}

分子的极性小于

C H_{4}

B、

I_{2}

易溶于

C C l_{4}

，可从

I_{2}

和

C C l_{4}

都是非极性分子的角度解释 C、

H N O_{3}

中的氢键数量比

H_{3} P O_{4}

少，可推断

H N O_{3}

的稳定性比

H_{3} P O_{4}

差 D、超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体

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10、蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe³⁺等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是（）

A 脱氢维生素C与维生素C属于同系物

B 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团

A、维生素C分子中所有碳原子一定共平面 B、维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应

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11、当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为

3 N H_{4}^{+} + 12 M o O_{4}^{2 -} + P O_{4}^{3 -} + 24 H^{+} = {(N H_{4})}_{3} [P M o_{12} O_{40}] \cdot 6 H_{2} O ↓ + 6 H_{2} O

。下列有关说法错误的是（）

A、电负性：O>N>P>H B、

{}_{42}M o

与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为

4 d^{5} 5 s^{1}

C、

N H_{3}

中H-N-H的键角比

N H_{4}^{+}

中H-N-H的键角大 D、

N H_{4}^{+}

和

P O_{4}^{3 -}

的空间结构均为正四面体形

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12、科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识解读
A	课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器	活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B	自主探究：用石膏制作豆腐	点卤时，CaSO₄用作凝固剂
C	社区服务：将社区垃圾进行分类回收	“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D	学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰含有钾盐，属于钾肥

A、A B、B C、C D、D

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13、宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）

A、往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

A g C l (s) + I^{-} (a q) ⇌ A g I (s) + C l^{-} (a q)

B、向

N a H S O_{3}

溶液中滴入过量

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液：

2 F e^{3 +} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

C、南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：

12 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} H_{4} + 36 H^{+} = 12 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 28 H_{2} O

D、苯甲醛与新制的

C u {(O H)}_{2}

共热：

C_{6} H_{5} C H O + 2 C u (O H)_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C_{6} H_{5} C O O^{-} + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

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14、下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、

C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷 B、

S O_{2}

的VSEPR模型：

C、

C H_{4}

中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：

D、

C a F_{2}

的形成过程：

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15、化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是（）

A、“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液 B、用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 C、宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物 D、稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素

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16、坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是（）


A．粤剧《帝女花》服饰	B．潮州工夫茶茶具	C．舞狮梅花桩	D．粤绣

A、A B、B C、C D、D

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17、内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：

已知：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、D所含官能团的名称为、。

(3)、

B \to C 、 E \to F

的反应类型分别是、。

(4)、J的结构简式为。

(5)、酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是（用序号表示）。

① ② ③

(6)、

（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有种。

a．含六元芳香环结构 b．不含N—F

(7)、参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成

的路线（无机试剂任选）。

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18、某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的

A l 、 S i 、 L i

元素，还含有少量

F e 、 M g

等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：

(1)、硝酸浸出分离

S i O_{2}

的操作是。

(2)、富铁渣中的主要成分是（填化学式）。

(3)、低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为（假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是。

(4)、热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的

Δ_{r} G^{θ}

与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是（填标号）。

A． $N_{2}$ 气氛、 $65 0^{°} C$ B．空气气氛、 $65 0^{°} C$ C． $N_{2}$ 气氛、 $55 0^{°} C$ D．空气气氛、 $55 0^{°} C$

空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是。

(5)、该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂（

L i P F_{6}

）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨

(C_{x})

电极发生阴离子插层反应得

C_{x} P F_{6}

。则碳酸酯类为（填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为。

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19、水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体

C a O

进行处理。

I．在温度 $T_{1}$ 下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：

反应方程式	焓变 $Δ H$	压强平衡常数 $K_{p}$
① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$	$Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$K_{p 1} = 5 \times 1 0^{6} k P a$
② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$	$Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$	$K_{p 2}$

(1)、已知反应

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

的焓变

Δ H_{3} = - 490.2 k J \cdot m o l^{- 1}

，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、在温度

T_{1}

下体系达到化学平衡，将这一时刻记为

t_{0}

，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为

t_{1}

，重新达到平衡时的时刻记为

t_{2}

，则____（填标号）。

A、

t_{1}

时，反应①的正反应速率比

t_{0}

时增大 B、

t_{1}

时，反应②的逆反应速率比

t_{0}

时减小 C、

t_{2}

时，反应①的压强平衡常数

K_{p 1}

比

t_{1}

时增大 D、

t_{2}

时，水蒸气的转化率比

t_{1}

时减小

(3)、反应②的平衡常数

K_{p 2}

很小，若近似忽略生成

C O_{2}

的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度

T_{1}

下达到平衡时水蒸气的转化率为

α

，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率

α

对应的水蒸气分压、

H_{2}

分压、体系的总压，则代表

H_{2}

分压的曲线是（填标号）。欲使平衡转化率为

90 %

，则初始充入水蒸气的压强应为

k P a

（结果保留两位有效数字）。

(4)、Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的

C O_{2}

，生成

C a C O_{3}

。除了以外，钙还有多种氧化物。

$C a O$ 在大约 $50 G P a$ 的高压条件下还可以进一步与 $O_{2}$ 反应得到由 $C a^{2 +}$ 和 $O_{3}^{2 -}$ 构成的另一种钙的氧化物 $C a O_{3}$ ，预测 $O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型名称是.

(5)、反应生成的

C a C O_{3}

在自然界中会被溶解有

C O_{2}

的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为。已知

K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8.3}

，碳酸的

K_{a 1} = 1 0^{- 6.4}

（碳酸浓度以

C O_{2}

形式计算）、

K_{a 2} = 1 0^{- 10.3}, 10 m L

某雨水恰好能够溶解

0.010 g C a C O_{3}

，此时该雨水中的

C O_{2}

浓度为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的

p H

为。

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20、利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。

(1)、实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：。

(2)、①仪器B的名称是；

②向 $A$ 反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有 $7 m m$ 玻璃珠，其作用为；

③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的 $H_{2} S 、 P H_{3}$ ，反应中 $P H_{3}$ 被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与 $P H_{3}$ 反应的离子方程式：。

(3)、兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为（填标号），原因是。

a．饱和食盐水 b． $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸 c． $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 d．饱和氯化铵溶液

(4)、选取合适的反应液后，小组称取电石

1.25 g

（杂质的质量分数为

4.0 %

）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为

336 m L

（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：

%

（结果保留两位有效数字）。

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