高中化学-试题列表-第516页

1、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

Ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 164.7$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a 、 n_{超始} (C O_{2}) : n_{超始} (H_{2}) = 1 : 4$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C O_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 $C H_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是（）

A、反应

C O (g) + 3 H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C H_{4} (g)

的焓变

Δ H = - 123.5 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

40 0^{°} C

前

C O_{2}

实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C、降低体系温度，

C H_{4}

的平衡选择性增大 D、

45 0^{°} C

时，使用更高效催化剂，有可能使

C O_{2}

平衡转化率达到

X

点

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2、以磷肥生产中的副产物氟硅酸

(H_{2} S i F_{6})

为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：

已知：①常温下， $0.05 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S i F_{6}$ 溶液的 $p H$ 为1；

②熔点： $A l C l_{3} 19 2^{°} C, A l F_{3} 109 0^{°} C, S i C l_{4} - 7 0^{°} C$ ；沸点： $S i F_{4} - 8 6^{°} C$ 。

下列有关说法不正确的是（）

A、

A l C l_{3}

与

A l F_{3}

固体晶体类型不同 B、氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为

S i F_{6}^{2 -} + 2 N a^{+} = N a_{2} S i F_{6} ↓

C、“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D、含

1 m o l H_{2} S i F_{6}

的原料最终制得

1.2 m o l A l F_{3}

，则实验产率为

60 %

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3、一种基于

Z n O

的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方

Z n O

的晶胞如图，晶胞参数为

a p m

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法不正确的是（）

A、该

Z n O

晶体的摩尔体积为

a^{3} \times N_{A} \times 1 0^{- 36}

m^{3} \cdot m o l^{- 1}

B、与

Z n^{2 +}

最近的

Z n^{2 +}

有12个 C、

Z n^{2 +}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a p m

D、若坐标取向不变，将

m

点

Z n^{2 +}

平移至原点，则

n

点

Z n^{2 +}

位于晶胞xy面的面心

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4、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A、图1表示常温下向体积为

10 m L

的

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液中逐滴加入

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

C H_{3} C O O H

溶液的

p H

变化曲线，则

a

点处有

c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (C H_{3} C O O H)

B、图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是

c

C、图3曲线表示

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶解度随温度变化情况，则

P

点存在

c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (O H^{-}) +

2 c (S O_{4}^{2 -})

D、结合图4分析可知，向

100 m L

含

C u^{2 +} 、 M n^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 Z n^{2 +}

均为

0.001 m o l \cdot L^{- 1}

的混合溶液中逐滴加入

0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S

溶液，

Z n^{2 +}

先沉淀

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5、实验室以

V O C l_{2}

溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体

{{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}

，装置如图所示。已知：

V O^{2 +}

能被

O_{2}

氧化。下列说法不正确的是（）

A、Ⅱ中的试剂为饱和

N a H C O_{3}

溶液 B、实验开始时应先打开活塞

a

，一段时间后，再打开活塞

b

C、Ⅲ中的反应为氧化还原反应 D、反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于

C O_{2}

保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体

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6、某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，

W 、 X

和

Y

的原子序数之和为

14, X

和

Y

基态原子的核外未成对电子数之和为

5, Z

是第四周期元素。下列说法不正确的是（）

A、该物质的熔点低于

N a Z

B、电负性：

Y > X > W

C、W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D、已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同

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7、锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极

\overset{h v}{\to} e^{-} + h^{+}

(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是（）

A、放电时，

K^{+}

向光电极迁移 B、充电时的阳极反应为

4 O H^{-} + 4 h^{+} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

C、放电时，光电子经电解液向

Z n

极移动 D、

{[Z n (O H)_{4}]}^{2 -}

是配离子，配位数是4

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8、纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对（氧化型/还原型）	电极反应式	标准电极电势 $(φ^{θ} / V)$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} ⇌ F e^{2 +}$	0.77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} ⇌ 2 I^{-}$	0.54
$M n O_{4}^{-} / M n^{2 +}$	$M n O_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H^{+} ⇌ M n^{2 +} + 4 H_{2} O$	1.50
$B r_{2} / B r^{-}$	$B r_{2} (1) + 2 e^{-} ⇌ 2 B r^{-}$	1.07
$C l_{2} / C l^{-}$	$C l_{2} (g) + 2 e^{-} ⇌ 2 C l^{-}$	1.36
$S n^{4 +} / S n^{2 +}$	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⇌ S n^{2 +}$	0.15

下列分析正确的是（）

A、氧化性：

C l_{2} > B r_{2} > S n^{4 +} > F e^{3 +}

B、往含有

K S C N

的

F e B r_{2}

溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C、往淀粉-

K I

溶液中加入过量

S n C l_{4}

溶液，溶液变蓝 D、

F e C l_{2}

溶液与足量酸性

K M n O_{4}

溶液反应的离子方程式：

M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O

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9、甲酸甲酯

(H C O O C H_{3})

作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用

R u

配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B、将

H C O O C H_{3}

替换为

D C O O C H_{3}

，反应可得

H D

C、I中

R u

的配体数为4 D、总反应为

H C O O C H_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 4 H_{2} ↑ +

2 C O_{2} ↑

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10、纽甜（Neotame，NTM）是一种无热量的人工甜味剂，甜度是蔗糖的

7000 ~ 13000

倍。其结构如图所示。下列有关纽甜的说法不正确的是（）

A、分子式为

C_{20} H_{30} N_{2} O_{5}

B、

1 m o l

该化合物最多消耗

1 m o l H C l

C、分子中含2个手性碳原子，存在立体异构体 D、具有两性

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11、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、金属铅溶于

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液：

2 F e^{3 +} + P b + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 F e^{2 +}

B、铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

P b O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

C、普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：

M n O_{2} + N H_{4}^{+} + e^{-} = M n O (O H) +

N H_{3}

D、实验室用

S b C l_{3}

水解制备

S b_{2} O_{3} : 2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌ S b_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 6 C l^{-}

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12、下列有关实验室制取、收集

N O_{2}

并制备

C u {(N O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O

的实验原理和装置正确的是（）

A、用装置甲制取

N O_{2}

B、用装置乙收集

N O_{2}

C、用装置丙吸收

N O_{2}

D、用装置丁蒸干溶液获得

C u {(N O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O

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13、下列化学用语表述正确的是（）

A、

C H_{4}

的球棍模型：

B、NaCl晶体的晶胞：

C、丁二烯的键线式：

D、基态Cr原子的价层电子轨道式：

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14、2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A、量子点技术应用于深海探测与光学传感 B、高铁酸钠

(N a_{2} F e O_{4})

处理水 C、利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D、热空气吹出法从海水中提溴

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15、现代有机化学的发展，为药学的进步提供了充足的动力。化合物K(C₃₂H₃₉NO₂)在临床上用于变应性疾病，包括儿童变应性鼻炎、成人的终年鼻炎、季节性鼻炎、枯草热和慢性荨麻疹等。其一种合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：

已知：i．

ii．

iii．R-Cl $\to_{}^{R^{'} - N H_{2}}$ R-NH-R^'

回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、由D生成E涉及两步反应，第二步反应的反应类型为，并写出②的化学方程式。

(3)、G的分子式为。

(4)、I的结构简式为。

(5)、J中含氧官能团的名称是。

(6)、有机物M的分子组成比B(C₇H₆O₂)多2个“CH₂”，M中能与碳酸氢钠溶液反应生成无色气体且具有芳香性的同分异构体有种(不考虑立体异构，填标号)。

a.12 　b.13 　c.14 　d.15

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的同分异构体结构简式为。

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16、2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)、按电子排布，碳元素位于周期表里的区，图中C的杂化方式为。

(2)、碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：。

(3)、碳量子点水溶性(选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：。

(4)、高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有种，比较二者C-C共价键的键长：石墨金刚石(选填“>”“＜”“=”)。

(5)、氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。

经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为，则立方氮化硼晶体密度为g·cm^-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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17、工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污染，科学工作者采用“O₃氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问题：

I．O₃氧化法

(1)、用O₃氧化烟气中的SO₂时，体系中存在以下反应：

a)SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)　△H₁=-241.6kJ/mol　K₁

b)2O₃(g)⇌3O₂(g)　△H₂=-286.6kJ/mol　K₂

c)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　△H₃K₃

根据盖斯定律，△H₃= ， K₃=(用含K₁、K₂的式子表示)。

(2)、在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃ ，发生以下反应：

d)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　△H₄=+57kJ/mol

e)N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)　△H₅

不同压强(P)下，N₂O₄平衡转化率α(N₂O₄)随反应温度(T)的变化关系如图1所示。

①由图1可知，△H₅0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B点可能向点移动(填“A”或“C”)。

②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。

A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B．任意时刻，存在n(NO₂)+n(N₂O₄)+n(N₂O₅)>1mol

C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅

D．恒容下，增大N₂O₄的浓度，反应d的正反应速率增大，e的正反应速率减小

③某温度下，t分钟后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量分数为1/3，且NO₂与O₂的物质的量分数相等，v(O₂)=mol/min

(3)、Ⅱ．光催化氧化法

光照条件下，催化剂TiO₂表面产生电子(e^-)和空穴(h⁺)。电子与O₂作用生成离子自由基(·O $_{2}^{-}$ )，空穴与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，·O^-和·OH分别与NO反应生成NO $_{2}^{-}$ 。变化过程如图2所示。

一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

(4)、已知该过程中生成的HNO₂可继续与·OH发生反应：HNO₂+2·OH=H⁺+NO

_{2}^{-}

+H₂O；该反应可分两步进行，请补充反应i：

i：；

ii．NO₂+·OH=H⁺+NO $_{2}^{-}$ 。

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18、乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可简写为H₄Y，下同)常温下是一种白色结晶性粉末，不溶于冷水，微溶于热水。可溶于碱性溶液中，得到的乙二胺四乙酸二钠(俗称EDTA-二钠，可简写为Na₂H₂Y，下同)是一种重要的用途很广的络合剂。

现成实外集团高三年级的学生在实验室模拟了EDTA的制备过程并进行了Na₂H₂Y溶液浓度的测定。

(一)EDTA的制备

①称取一氯乙酸于下图装置中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。

②加入乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为400mL左右，装上冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h，得到二钠盐。

③取下反应器，冷却后倒入烧杯中，用浓HCl调节pH至1.2，有白色沉淀生成。抽滤，得到EDTA。

(1)、装置A的名称是，球形冷凝管的出水口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤③加浓HCl的目的是，对应的离子方程式为。之后抽滤(减压过滤)可以得到EDTA，抽滤的主要优点是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、实验所用装置A的容积为500mL B、可用广泛pH试纸检测是否将pH调至1.2 C、若在加热过程中忘记加搅拌子(类似沸石)，须关停装置待冷却至室温后补加 D、冷凝管的作用是冷凝回流，增大反应物的转化率

(4)、(二)浓度的测定

取适量产品于烧杯中，加碱溶液溶解，配置成100mLNa₂H₂Y溶液。用移液管准确移取0.1000mol/LCa²⁺标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加指示剂少许，调节溶液pH为10，用Na₂H₂Y溶液滴定至滴定终点，平行滴定3次，平均消耗Na₂H₂Y溶液18.00mL。

已知：①Na₂H₂Y是一种优良的钙、镁离子螯合剂，能与钙离子1：1形成稳定的的螯合物。

②指示剂呈蓝色，与钙离子结合时为紫红色。

滴定终点的现象为。

(5)、所配置的Na₂H₂Y溶液浓度为。

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19、CoSO₄7H₂O有着广泛的应用，可以用作催化剂，用于有机合成反应中；还可以用于电镀、染色、制备颜料等工业应用。一种水钴矿中含SiO₂、Co₂O₃、CuO、FeO、Al₂O₃、CaO及MgO等，以该水钴矿为原料提取出CoSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：①KCaF₂3.4×10^-11 ， KMgF₂9×10^-9；

②当离子浓度小于或等于10^-5molL^-1时认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)、为提高“浸出”速率，可以采取的措施是写出2条措施即可)。

(2)、“浸出”步骤中，Co₂O₃发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣Ⅰ的成分是(填化学式)。

(4)、“除铁、铝”步骤中，除铁时反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；除铝时同时生成沉淀和气体，则发生反应的离子方程式为。

(5)、“除钙、镁”步骤时，当钙离子和镁离子恰好除尽时，溶液中的氟离子浓度应不低于molL^-1。

(6)、由“过滤Ⅱ”后的母液得到CoSO₄7H₂O的操作是，、过滤、洗涤、干燥。

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20、类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H₂A、HA^－、A^2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H₂A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H₂A)、p(HA^－)、p(A^2－)变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a点c(A^2－)等于b点c(H₂A) B、常温下，pK_a1=0.80 C、b点时，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－) D、pH=6.00时，c(A^2－)>c(HA^－)>c(H₂A)

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