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相关试卷

1、邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：
已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：

过渡态1
过渡态2
生成物
分步机理
0.00
30.1
38.3
-82.3
协同机理
0.00
44.0
-
-82.3
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：
芳基
相对速率
0.7
1
500
下列说法不正确的是（）

A、酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行 B、上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率 C、乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定 D、在酸的作用下，产物主要形式为

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2、利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。
已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率 $(u^{∞})$ (如下表)应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。
离子
Li⁺
Na⁺
Ca²⁺
K⁺
$H C O_{3}^{-}$
$N O_{3}^{-}$
Cl^-
$S O_{4}^{2 -}$
$u^{∞} \times 1 0^{8} / [m^{2} / (s \cdot V)]$
4.07
5.19
6.59
7.62
4.61
7.40
7.91
8.27
下列说法正确的是（）

A、根据上表数据，盐桥中应选择KNO₃作为电解质 B、石墨电极上对应的电极反应式为： $F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}$ C、反应一段时间后，当右池中 $c (F e^{2 +}) : c (F e^{3 +}) = 3 : 2$ 时，左池中 $c (F e^{2 +}) = 0.15 m o l / L$ D、盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中

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3、由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。
下列说法不正确的是（）

A、转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B、根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp²和sp³ C、化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D、可按照该反应机理与CO₂反应生成

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4、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是（）

A、化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ B、键角：XZ₃<YQ₃ C、Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q D、最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y

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5、抗坏血酸(X)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Y)而发挥抗氧化作用，下列说法不正确的是（）

A、X可溶于水 B、X与NaOH醇溶液共热发生消去反应 C、X和Y中均含有两个手性碳原子 D、X和Y均能与金属钠反应产生氢气

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6、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：
下列说法中不正确的是（）

A、吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来 B、吸收塔中Br₂与SO₂发生反应以达到富集目的 C、蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 D、吸收时可用Fe₂(SO₄)₃溶液代替SO₂和水

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7、下列化学反应与方程式相符的是（）

A、氢氧化钠溶液中加入过量草酸： $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 O H^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ ： $4 N a O H + 3 N a C l O + 2 F e {(O H)}_{3} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 3 N a C l + 5 H_{2} O$ C、工业制取高纯硅： $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ D、尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

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8、下列实验装置能用于相应实验的是（）
A．分离酒精和水
B．浓硫酸和铜片反应制SO₂
C．验证丙烯醛(CH₂=CHCHO)中有碳碳双键
D．铁制镀件镀铜

A、A B、B C、C D、D

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9、下列说法不正确的是（）

A、淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下都可转化为葡萄糖 B、单一波长的X射线通过水晶粉末时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 C、通过核磁共振氢谱(¹H-NMR)不能鉴别HCOOCH₃和CH₃COOH D、在鸡蛋清溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

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10、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铅晶体	将晶体颗粒粉碎至小于200纳米	熔点变高
B	普通玻璃	加入硼酸盐烧制	耐化学腐蚀，耐温度急剧变化
C	布洛芬	将分子结构进行成酯修饰	减少药物对胃、肠道的刺激
D	植物油	催化加氢	抗氧化性增强，便于储运

A、A B、B C、C D、D

11、酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃发生反应： $2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 3 N a_{2} S O_{4} + 3 S ↓ + 3 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A、生成24gS转移电子的数目为 $N_{A}$ B、Na₂S是还原剂，发生氧化反应 C、Na₂SO₄是氧化产物 D、碱性条件下S^2-和 $S O_{3}^{2 -}$ 可以大量共存

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12、下列表示不正确的是（）

A、质子数为92、中子数为146的U原子： ${}_{92}^{238}U$ B、HClO的电子式： C、的名称：2，2，4-三甲基己烷 D、H₂S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

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13、工业上常用NaOH溶液吸收NO₂ ，发生反应： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、NaNO₃是强电解质 B、NaNO₂有毒，不可用于食品添加剂 C、N元素位于元素周期表p区 D、NaNO₂溶液中通入O₂ ，溶液pH降低

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14、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是（）

A、水泥 B、石英光导纤维 C、氮化铝陶瓷 D、石墨烯

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15、M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如下：
已知：
I． $R C O O C H_{3} \to_{C H_{3} O H / H_{2} O}^{N a B H_{4}} R C H_{2} O H$ II．

(1)、有机物A的官能团名称为。

(2)、有机物D的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物C可以发生加成，取代反应 B、D到E的过程中KOH的作用是做催化剂 C、化合物M的分子式是 $C_{16} H_{20} O_{2} N_{3}$ D、化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子

(4)、写出E→F的化学方程式。

(5)、结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备的合成路线。（无机试剂任选）

(6)、写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个-NO₂。

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16、清凉茶酸乙酯（ $C H_{2} C H = C H C H = C H C O O C H_{2} C H_{3}$ ）是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如下，实验装置（部分夹持装置省略）如图所示。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ．油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ．反应混合物冷却至室温，进行操作X
Ⅳ．在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V．将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ．在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ．对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如下：

沸点/℃
密度/（g·cm^-³）
水溶性
备注
乙醇
78
0.789
混溶
清凉茶酸
228
1.204
易溶
清凉茶酸乙酯
195
0.926
难溶
环己烷
80.7
0.780
难溶
挥发过程中可带出较多的水

(1)、仪器甲的名称为

(2)、写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应，其中环己烷的作用是。

(3)、加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是。

(4)、下列有关该实验过程，正确的是____。

A、乙中的进水口为a B、操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯 C、加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质 D、分液后的有机层加入碱石灰干燥

(5)、计算该制备实验的产率：（保留三位有效数字）。

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17、NO_x是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的反应过程分为两步：
第一步： $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g), Δ H_{1} < 0; v_{1 正} = K_{1 正} c^{2} (N O), v_{1 逆} = K_{1 逆} c (N_{2} O_{2})$
第二步： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g), Δ H_{2} < 0; v_{2 正} = K_{2 正} c (N_{2} O_{2}) \cdot c (O_{2}), v_{2 逆} = K_{2 逆} c^{2} (N O_{2})$

(1)、一定温度下，反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数表达式是（用 $K_{1 正}$ ， $K_{2 正}$ ， $K_{1 逆}$ ， $K_{2 逆}$ 表示）。

(2)、将H₂、NO、O₂按体积之比为3：2：1充入恒温恒压（200℃，100Kpa）容器中，发生反应 $4 H_{2} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。达到平衡时，N₂的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为，平衡常数 $K_{p}$ =（以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数） $K p a^{- 2}$ 。
②已知该反应ΔH<0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是。（    ）
A．恒温恒容容器      B．恒温恒压容器
C．恒容绝热容器      D．恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示（其它条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是，理由为。

(3)、用稀硝酸可以吸收NO_x得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式。

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18、氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。

(1)、混合物A的成分为（用化学式表示）。

(2)、N₂H₄又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。
①从分子结构角度分析，N₂H₄不如氨气稳定的原因是。
②N₂H₄在水中的电离与氨相似；25℃时，N₂H₄第一步电离平衡常数 $K_{b 1}$ 的值为。
（已知： $N_{2} H_{4} + H^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+}$ $K = 8.7 \cdot 1 0^{7}$ ）

(3)、NH₃在无水环境下与CO₂反应生成化合物B（不稳定），继续与NH₃反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH₄HCO₃ ，下列说法正确的是____。

A、化合物B的化学式为NH₂COOH B、化合物B属于氨基酸 C、化合物C水解生成两种盐 D、化合物C可用于制备尿素

(4)、实验中在加热条件下，通入过量的NH₃与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体。

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19、硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
图1

(1)、基态硫原子的价层电子轨道表示式是。

(2)、S单质的常见形式为S₈ ，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是。

(3)、下列说法正确的是____

A、H₂S分子的空间构形是直线型 B、六氟化硫（SF₆）中心原子的杂化方式为sp³d² C、第一电离能大小顺序F>O>S D、工业生产硫酸时用水吸收SO₃

(4)、大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO₃中的大π键可表示为。

(5)、黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 2)$ 与Cu（0，0，0）最近的Fe原子的坐标为；若阿伏加德罗常数的值为N_A ，则黄铜矿晶体的密度是g⋅cm^-³。
图2

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20、下列实验操作及其现象、结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将少量乙二醇滴入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫色变浅	乙二醇被氧化成乙二酸
B	用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化（溶液温度不变）	随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降	相同浓度的OH^-导电能力强于CH₃COO^-
C	用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含有Na元素
D	用pH计测定浓度为0.1mol·L^-¹的NaHCO₃溶液与CH₃COOH溶液	NaHCO₃的pH值小于CH₃COOH的pH值	$K_{h} (H C O_{3}^{-}) < K_{h} (C H_{3} C O O^{-})$

A、A B、B C、C D、D

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