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相关试卷

1、如图所示装置中，C₁、C₂是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是（）

A、电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 B、电流计G的指针向右偏转时，C₁电极反应为： $2 I^{-} - 2 e^{-} = I_{2}$ C、电流计G的指针向左偏转时，C₂电极反应为： $A S O_{3}^{3 -} - 2 e^{-} + H 2 O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A s O_{4}^{3 -} + 2 H^{+}$ D、由上述实验现象可知，氧化性： $A S O_{4}^{3 -} > I_{2}$

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2、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能： $Y > Q > W$ B、电负性： $Z > X > W$ C、Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D、Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点

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3、姜黄素X（）的合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A、A的键线式为 B、B有5种化学环境不同的氢原子 C、有机物C能发生银镜反应 D、X分子中有4种官能团

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4、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、少量FeCl₃固体加入到KI浓溶液中： $2 F e^{3 +} + 31 \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + I_{3}^{-}$ B、Cu和浓HNO₃反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、Al₂（SO₄）₃溶液与Na[Al（OH）₄]溶液反应： $A l_{2} (S O_{4})_{3} + 6 N a [A l (O H)_{4}] \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 N a_{2} S O_{4} + 8 A l (O H)_{3} ↓$ D、少量甲醛与新制Cu（OH）₂反应： $H C H O + 2 C u (O H)_{2} + N a O H \overset{Δ}{\to} H C O O N a + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$

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5、下列说法正确的是（）

A、用酸性KMnO₄溶液可鉴别汽油、煤油和柴油 B、用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 C、用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 D、用饱和Na₂CO₃溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯

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6、下列装置能达到实验目的的是（）

A、熔化Na₂CO₃： B、验证SO₂氧化性： C、实验室制CO₂： D、实验室保存液溴：

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7、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	聚乙烯	低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯	软化温度和密度增大
B	纯铝	加入少量Mn等其它金属	硬度增大
C	钢铁	钢铁表面进行发蓝处理	抗腐蚀性增强
D	液态植物油	与氢气加成，提高其饱和程度	熔化温度提高

A、A B、B C、C D、D

8、明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确的是（）

A、配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃ B、明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体 C、形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间 D、本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净

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9、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、Pb²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、K⁺、CN^-、Cl^-、[Fe（SCN）₆]^3- C、K⁺、H⁺、Cl^-、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ D、OH^-、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$

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10、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列说法不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（）

A、该反应在任何温度下都可以自发进行 B、生成28gN₂转移电子的数目为10N_A C、KNO₃是氧化剂 D、K₂S和N₂都是还原产物

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11、下列表示不正确的是（）

A、苯甲酰胺的分子式：C₇H₇NO B、油酸甘油酯的结构简式： C、基态Ti²⁺离子的电子排布式： $[A r] 4 s^{2}$ D、Cl-Cl的p-p $σ$ 键电子云图形：

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12、关于Na₂O₂的下列叙述中不正确的是（）

A、Na₂O₂属于碱性氧化物 B、Na₂O₂可由Na在空气中燃烧得到 C、Na₂O₂中阴阳离子个数比为1：2 D、Na₂O₂可在呼吸面具作为氧气的来源

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13、下列物质属于非电解质的是（）

A、氯化铝 B、重晶石 C、氯仿 D、福尔马林

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14、某研究小组按下列路线合成治疗慢性粒细胞白血病药物尼洛替尼(部分反应条件已简化)。
请回答：

(1)、化合物E的含氧官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物A的酸性强于D B、化合物E→F的反应类型是取代反应 C、化合物E与HCl溶液共热，可生成D D、化合物A→D的转化，是为了使-NO₂更有效地取代在甲基的邻位

(4)、写出反应F→G的化学方程式。

(5)、化合物X()是B的同分异构体，设计以CH₃CH₂OH和甲苯为原料合成X的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①除苯环外无其他环状结构，有-CHO结构，无-O-O-结构；
②¹H-NMR谱显示有4种不同化学环境的氢原子，其中苯环上只有一种

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15、TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略)，反应方程式为： $T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i C l_{4} + 2 C O$ 。
已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
TiCl₄
-25
136.4
高温时能与O₂反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。
请回答：

(1)、装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是。

(2)、装置B中冷凝水进口是(填“c”或“d”)。

(3)、完善线框中装置排序A→D→→→→F

(4)、仪器b中的固体X可以是____。

A、MnO₂ B、KMnO₄ C、CaCl₂

(5)、下列说法正确的是____。

A、加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO₂ B、装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C、装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 D、该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理

(6)、测定所得TiCl₄的纯度：取1.000gTiCl₄粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ 。
①实验中使用安全漏斗的目的是。
②依据上述数据计算所得产品纯度是。

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16、甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：

(1)、活性Fe₃O_4-x催化反应 $H_{2} (g) + H C O_{3}^{-} (a q) = H C O O^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ ，进而可制得甲酸。该反应的 $△ H$ 0(填“>”或“<”)，理由是。

(2)、某温度下，HCOOH电离平衡常数为 $K_{a}$ ，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度 $α =$ (电离度 $a = \frac{已电离的弱电解质分子数}{弱电解质的分子总数} \times 100 %$ ，用含 $K_{a}$ 和x的代数式表示，可不化简)。

(3)、某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ． $H C O O H (a q) ⇌ C O (a q) + H_{2} O (l)$ $△ H_{1}$
Ⅱ． $H C O O H (a q) ⇌ C O_{2} (a q) + H_{2} (a q)$ $△ H_{2}$
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
①下列说法正确的是。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应 $C O (a q) + H_{2} O (l) ⇌ C O_{2} (a q) + H_{2} (a q)$ $△ H = △ H_{1} - △ H_{2}$
C．混合体系达平衡后： $c (C O) + c (C O_{2}) = 1.0 m o l / L$
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时， $\frac{c (C O)}{c (H C O O H)}$ 的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图。

(4)、一种由CO₂电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为极。电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为L(假设产生的气体全部逸出)。

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17、斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄ ，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。
已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③ $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 加热时易失去NH₃_。
请回答：

(1)、①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为。
A．水 B．NaOH溶液 C．CS₂ D．酒精

(2)、步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是。

(3)、写出溶液D中的所有阳离子。

(4)、写出反应I的离子方程式。

(5)、将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体，反应原理为 $C u_{5} F e S_{4} + N H_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} + O H^{-} \to F e_{2} O_{3} + {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$ (未配平)。设计由浸出液制取 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：。

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18、IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是____。

A、第一电离能：C<N<O B、电负性：O>N>S C、H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子 D、D-青霉胺熔点为212℃，主要原因是其存在分子间氢键

(2)、聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为，晶体类型是。

(3)、已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大的可能原因。

(4)、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是____。

A、 $[C u {(N H_{3})}_{2}] C l$ B、 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4}$ C、 $N a [A l {(O H)}_{4}]$

(5)、NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

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19、依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是（）

	实验方案	实验现象	实验目的	实验结论
A	验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝	取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量	加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液	复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝
B	检验溶液中的 $N H_{4}^{+}$	向溶液中加入NaOH溶液并加热	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中存在 $N H_{4}^{+}$
C	验证Fe²⁺还原性	向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	Fe²⁺具有还原性
D	检验苯中是否含有少量杂质苯酚	向溶液中加入足量浓溴水	未观察到白色沉淀	苯中不含苯酚

A、A B、B C、C D、D

20、室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ 、 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$
下列说法不正确的是（）

A、室温下，反应 $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ 的 $K \approx 1.4 \times 1 0^{4}$ B、随着反应的进行，溶液pH下降的原因是 $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3} + O H$ 逆向移动 C、0~600s内上层清液中存在： $c (N a^{+}) + 2 c (C a^{2 +}) > c (H C O_{3}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + 2 c (S O_{4}^{2 -})$ D、反应过程中，溶液中始终存在： $c (N a^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + 2 c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3})$

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