高中化学-试题列表-第507页

1、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的是（）

A、

M Y_{2}

和

M Z_{2}

中阴阳离子个数比相同 B、

Y_{2} Z_{2}

中含有3个

σ

键和2个

π

键 C、

Y_{6} X_{6}

中所有Y原子可能在同平面上 D、Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强

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2、第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：

下列说法正确的是（）

A、X中所有原子共平面 B、Y难溶于水，密度比水大 C、该反应的另一产物为Z的对映异构体 D、Z分子中有3种官能团

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3、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、

P B r_{3}

与足量

C_{2} H_{5} O H

作用：

P B r_{3} + 3 C_{2} H_{5} O H = P {(O C_{2} H_{5})}_{3} + 3 H B r

B、铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）

A g (阳 极) \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} A g (阴 极)

C、

K A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中加入少量

B a {(O H)}_{2}

溶液：

2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓

D、苯酚钠溶液中通入少量

C O_{2}

：

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4、关于有机物检测，下列说法不正确的是（）

A、1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：

N a O H

溶液、稀硝酸和硝酸银溶液 B、用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 C、通过核磁共振氢谱检测

C H_{3} O C O O C H_{3}

，谱图上呈现两组峰 D、可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素

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5、下列实验装置使用正确的是（）

A、图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 B、图②装置用于实验室制备

N H_{3}

C、图③装置用于煤的气化实验 D、图④装置用于实验室制备

C l_{2}

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6、物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是（）

A、石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 B、不锈钢中掺杂的合金元素主要是

C r

和

N i

，具有很强的抗腐蚀能力 C、玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的

S i O_{2}

快速冷却而致 D、“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解

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7、镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。

下列说法不正确的是（）

A、试剂①可以选用石灰乳 B、加入试剂①后，能够分离得到

M g {(O H)}_{2}

沉淀的方法是过滤 C、

M g C l_{2}

溶液通过蒸发结晶可得到无水

M g C l_{2}

D、电解熔融

M g C l_{2}

所得副产物

C l_{2}

是工业制备试剂②的主要原料

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8、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、

C a^{2 +}

、

K^{+}

、

C H_{3} C O O^{-}

、

C l O^{-}

B、

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

O H^{-}

C、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

S C N^{-}

D、

H^{+}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

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9、关于反应

2 F e H {(S O_{4})}_{2} + 40 N a \overset{Δ}{=} 2 F e + 4 N a_{2} S + 16 N a_{2} O + H_{2}

，下列说法不正确的是（

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值）（）

A、

N a_{2} S

既是氧化产物又是还原产物 B、

F e H {(S O_{4})}_{2}

中

F e

的化合价为

+ 3

C、生成22.4L

H_{2}

转移电子的数目为

40 N_{A}

D、该反应需要在隔绝空气的条件下进行

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10、下列表示不正确的是（）

A、硝化甘油的结构简式：

B、中子数为20的氯离子：

^{37} C l^{-}

C、2-丁烯的实验式：

C H_{2}

D、

C O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

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11、工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是（）

A、石英砂的主要成分是

S i O_{2}

B、焦炭过多容易生成副产物

S i C

C、制备三氯硅烷的反应：

S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}

D、高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片

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12、下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（）

A、

N a O H

B、

C O_{2}

C、

B a S O_{4}

D、蔗糖

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13、固定和利用

C O_{2}

能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下：

(1)、化合物Ⅱ官能团的名称是。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 1

，能发生银镜反应，则X的命名是。

(2)、关于化合物Ⅱ与

C O_{2}

反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是____。(填序号)

A、化合物Ⅲ能发生水解反应 B、该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100% C、化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子 D、

C O_{2}

属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键

(3)、根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新有机物结构简式	反应类型
a			加成反应
b

(4)、化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ 并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物(填物质序号)，并写出双酚A的结构简式。

(5)、根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V(DPC)的路线。(不需注明反应条件，其他试剂任选)

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14、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。

(1)、铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，

C r_{2} O_{3}

催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则

X (g) \to Y (g)

过程的焓变

Δ H =

。(列出计算式)

(2)、我国科学家采用

C r_{2} O_{3} (S G)

和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。

C O_{2}

和

H_{2}

在催化剂

C r_{2} O_{3} (S G)

表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在

H - S A P O - 34

作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。

①吸附态用*表示， $C O_{2} \to$ 甲氧基 $(H_{3} C O *)$ 过程中，的生成是决速步骤。(填化学式)

② $H - S A P O - 34$ 具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是。

(3)、废水中铬(VI)主要以

C r_{2} O_{7}^{2 -}

和

C r O_{4}^{2 -}

形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为

C r^{3 +}

，再转化为

C r (O H)_{3}

沉淀。常温下，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

和

C r O_{4}^{2 -}

在溶液中存在如下平衡：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+},

，该反应的平衡常数

K = 1 \times 1 0^{- 14}

。

①若废水中 $C r$ (Ⅵ)的总物质的量浓度 $c [C r (V I)]_{总} = 2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) + c (C r O_{4}^{2 -}) = 0.201 m o l / L$ ，要将废水中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) : c (C r O_{4}^{2 -})$ 调节为 $100 : 1$ ，则需调节溶液的 $p H =$ 。(忽略调节 $p H$ 时溶液体积的变化)

②有关该平衡 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 说法正确的是(填序号)

A．反应达平衡时， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 今和 $C r O_{4}^{2 -}$ 的浓度相同

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡

D．加入少量 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体，平衡时 $c^{2} (C r O_{4}^{2 -})$ 与 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 之比保持不变

(4)、纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。

①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为。

②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图4所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图5所示，AB段变化的原因是。


图4	图5

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15、金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)、金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是。

(2)、①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。

②“焙烧”过程中 $R e S_{2}$ 转化为 $C a {(R e O_{4})}_{2}$ ，反应方程式 $4 R e S_{2} + 10 C a O + 19 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C a {(R e O_{4})}_{2} +$ 。

(3)、“萃取”机理为：

R_{3} N + H^{+} + R e O_{4}^{-} = R_{3} N \cdot H R e O_{4}

，则“反萃取”对应的离子方程式为；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的

p H = 9.0

，则溶液中

c (N H_{4}^{+})

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下

l g K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7

)

(4)、下图是

N H_{4} R e O_{4}

的X射线衍射图谱，则

N H_{4} R e O_{4}

属于。(填“晶体”或“非晶体”)

(5)、工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因。

表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
$R e$	3180	5900
C	3652	4827
$F e$	1535	2750

(6)、三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为

ρ g / c m^{3}

。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为cm。(列出计算式)

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16、电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解

C u C l_{2}

溶液实验。

(1)、溶液配制：

①实验室在配制 $C u C l_{2}$ 溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热盛有 $C u C l_{2}$ 溶液的试管，试管中溶液颜色变为。

②若要配制1000mL 2mol/L的 $C u C l_{2}$ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸滴。(已知： $K_{S P} [C u (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}$ ，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)

(2)、按下图装置进行电解饱和

C u C l_{2}

溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极口放置湿润的淀粉

- K I

试纸可观察到。(填实验现象)

(3)、按上图电解饱和

C u C l_{2}

溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。

探究异常现象：

已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、 $C u_{2} O$ (砖红色)、 $C u C l$ (白色)、 $C u O H$ (黄色，不稳定，易分解)。

ⅱ. $C u C l$ 易溶于浓盐酸， $C u C l (s) + C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} {[C u C l_{2}]}^{-} (a q)$

ⅲ. $C u^{+}$ 在水中不稳定，易发生歧化反应。

经检验：红色固体中无 $C u_{2} O$ 。

提出假设：红色固体是铜，白色固体是 $C u C l$ 。

验证假设：设计下表实验。

序号	实验操作	实验现象
A	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴 $A g N O_{3}$ 溶液	石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀。
B	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水	石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。

①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ、Ⅱ。

②实验B加水后出现白色沉淀的原因是。

结论：猜想正确。

(4)、阴极生成

C u C l

的电极反应式为。

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17、下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以

P t

作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑

O_{2}

在

N a_{2} S O_{4}

溶液中的溶解)。下列说法正确的是（）

A、

P t

(Ⅱ)电极为阴极 B、

P t

(Ⅱ)电极反应式为：

2 C H_{3} C O O H + 2 e^{-} = 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} ↑

C、结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色 D、若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L

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18、用一定浓度

N a O H

溶液滴定某一元酸

H A

溶液。滴定终点附近溶液

p H

和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、

H A

为一元强酸 B、a点对应的溶液中：

c (A^{-}) = c (N a^{+}) = c (H^{+}) = c (O H^{-})

C、根据溶液

p H

和导电能力的变化可判断

V_{2} > V_{3}

D、a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大

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19、由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：

W > Y > X

B、

Z X_{3}

的VSEPR模型为四面体形 C、Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D、第一电离能：

Z > Y

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20、下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞	碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的 $S i O_{2}$ 反应生成硅酸钠，具有较强粘合性
B	浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处	$H N O_{3}$ 光照或受热会分解
C	食用油和汽油都是油脂	油脂都能水解
D	酸性大小： $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$	极性大小： $- C F_{3} > - C C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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