高中化学-试题列表-第505页

1、我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是（）

A、铁片乙作正极 B、氮气在铁片乙上失电子 C、在海水中阳离子向铁片乙移动 D、铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲

2、由不饱和烃

A

制备聚1，3-丁二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下4步反应所示：

下列说法不正确的是（）

A、第一步反应属于取代反应 B、

A

分子中的所有原子在同一直线上 C、聚1，3-丁二烯能使溴水褪色 D、

B

和

C

均属于醇类

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3、下列说法不正确的是（）

A、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液 B、可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 C、可用

X

射线衍射技术测定青蒿素的分子结构 D、将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取

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4、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

B e

和

A l

。

B e C l_{2}

和

A l C l_{3}

在气态时通常以二聚体的形式存在，

A l_{2} C l_{6}

的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答问题。

(1)、下列说法不正确的是（）

A、

A l_{2} C l_{6}

中含有配位键 B、

{[B e (O H)_{4}]}^{2 -}

中

B e

的杂化方式为

s p^{3}

C、

S i O_{2}

中的键角

∠ O S i O

为

120 °

D、

H_{3} B O_{3}

晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力

(2)、下列方程式不正确的是（）

A、氢氧化铍溶于强碱：

B e (O H)_{2} + 2 O H^{-} = {[B e (O H)_{4}]}^{2 -}

B、可溶性铝盐净水原理：

A l^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ A l (O H)_{3} + 3 H^{+}

C、硅与氢氧化钠溶液反应：

S i + 2 N a O H + H_{2} O = N a_{2} S i O_{3} + 2 H_{2} ↑

D、硼酸的电离方程式：

H_{3} B O_{3} = 3 H^{+} + B O_{3}^{3 -}

(3)、下列说法不正确的是（）

A、氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B、电解熔融氯化铍制备铍单质 C、用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大 D、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上

1 %

的硼酸

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5、下列关于材料说法不正确的是（）

A	在纯金属中加入其他元素形成合金	改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大
B	石墨通过化学剥离法制得石墨烯	石墨烯的导电性、导热性更好
C	在涤纶纤维中混纺天然纤维	增强了透气性和吸湿性
D	顺丁橡胶硫化	硫化程度越高，强度越大，弹性越好

A、A B、B C、C D、D

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6、为除去粗盐中的

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是（）

A、步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B、步骤②~④：

B a C l_{2}

、

N a O H

和

N a_{2} C O_{3}

的滴加“顺序”和“量”不可调整 C、步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且

p H

试纸检验滤液呈碱性 D、步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

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7、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A、含有

S i O_{3}^{2 -}

的溶液中：

A l^{3 +}

、

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、能使甲基橙变红的溶液中：

N a^{+}

、

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

C r O_{4}^{2 -}

C、水电离出的

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

A l^{3 +}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{12}

的溶液中：

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

B r^{-}

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8、已知过氧化铬

(C r O_{5})

的结构式如图所示，

C r O_{5}

溶于稀硫酸的化学方程式为：

4 C r O_{5} + 6 H_{2} S O_{4} = 2 C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 7 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O

，有关该反应说法不正确的是（）

A、

C r

在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B、

C r O_{5}

既作氧化剂，又作还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为

7 : 8

D、若有

1 m o l C r O_{5}

发生该反应，则反应中共转移

3.5 N_{A}

个电子

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9、下列化学用语正确的是（）

A、氮原子

2 p

轨道的电子云轮廓图：

B、

H C N

的电子式：

H^{+} [: C ⋮ ⋮ N :]^{-}

C、反-2-丁烯的结构简式为：

D、

H C l O

的结构式：

H - C l - O

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10、下列有关明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

的说法不正确的是（）

A、明矾水溶液呈酸性 B、钾元素位于周期表的

s

区 C、

S O_{4}^{2 -}

空间结构名称为正四面体形 D、自来水厂常用明矾来杀菌消毒

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11、下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（）

A、

C_{2} H_{2}

B、

N a H S O_{4}

C、

N a H C O_{3}

D、

C H_{3} C O O H

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12、负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂与条件	反应形成的新结构	反应类型
a			加成反应
b			氧化反应（生成有机产物）

(3)、下列关于反应⑦正确的有____（填序号）。

A、该反应为原子利用率100%的反应 B、反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C、反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D、生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性

(4)、在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含

- C O O H

和

- C l

结构的有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为

2 : 2 : 1 : 1

的结构简式为（写一种）。

(5)、设计以

和

为原料合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为。

（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

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13、

H_{2} O_{2}

俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。

(1)、富勒烯

C_{60}

颗粒对

H_{2} O_{2}

液相氧化：

S O_{2}

具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：

① $H_{2} O_{2}$ 液相氧化： $S O_{2}$ 生成 $H_{2} S O_{4}$ 的热化学方程式为。

②图示历程包含个基元反应，写出决速步骤的化学方程式。

③ $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、

H_{2} O_{2}

可用于工业源氮氧化物（

N O_{x}

）的催化氧化，

H_{2} O_{2}

去除NO的反应存在平衡：

（i） $H_{2} O_{2} (a q) + N O (g) ⇌_{}^{} N O_{2} (g) + H_{2} O (l)$

（ii） $2 N O_{2} (g) + H_{2} O_{2} (a q) ⇌_{}^{} 2 H N O_{3} (a q)$

（iii） $2 H_{2} O_{2} (a q) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} H N O_{2} (a q) + H N O_{3} (a q) + H_{2} O$

（iv） $H N O_{2} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) ⇌_{}^{} H N O_{3} (a q) + H_{2} O (l)$

①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填序号）。

A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大

B．加入催化剂， $c (H N O_{3})$ 与 $c (H N O_{2})$ 比值保持不变

C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动

D．增大 $H_{2} O_{2}$ 浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加

②一定范围内，催化剂光热协同辅助 $H_{2} O_{2}$ 降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为。

(3)、过碳酸钠（

2 N a C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}

）又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将

2 N a C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}

置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

$2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 N a_{2} C O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g) + 3 / 2 O_{2} (g)$ 平衡时 $P_{O_{2}} - T^{- 1}$ 的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=kPa，平衡常数。 $K_{p} =$ $(k P a)^{\frac{9}{2}}$ （列出算式）， $K_{p}$ 随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”）。

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14、二氧化铈（

C e O_{2}

）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含

C e F C O_{3}

、

B a O

等）为原料制备

C e O_{2}

的一种工艺流程如下图所示：

已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 $C e O_{2}$ 和 $C e F_{4}$ ；②滤液A中含： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C e F^{3 +}$ 等离子。

回答下列问题：

(1)、滤渣A的主要成分是（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是（答一点即可）。

(2)、“系列操作”包含以下几个过程：已知：

C e^{3 +}

不能溶于有机物TBP；

C e F^{3 +}

能溶于有机物TBP，且存在反应：

C e F^{3 +} + T B P ⇌_{}^{} C e T B P^{4 +} + F^{-}

。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是， “有机层B”中发生反应的离子方程式为。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的工序中循环利用，减小“调pH”工序中

N a O H

的用量，节约生产成本。

(3)、“调pH”中，要使

C e^{3 +}

沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

为沉淀完全），应控制pH大于（已知25℃时

K_{s p} [C e (O H)_{3}] = 1 \times 1 0^{- 20}

）。

(4)、“氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为。

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15、某校化学学习小组探究

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有

N a_{2} S O_{3}

固体。回答下列问题：

(1)、【实验准备】
写出实验中制备

S O_{2}

的化学方程式。

(2)、配制100mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

F e C l_{3}

溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)、【实验探究】

向3mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：

猜想1： $F e^{3 +}$ 水解产生了红棕色的 $F e (O H)_{3}$ 胶体；

猜想2： $F e^{3 +}$ 与溶液中某种 $+ 4$ 价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，，证明猜想1不成立。

(4)、乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是

S O_{2}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	$0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	$S O_{2}$ 的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		$S O_{2}$ 的饱和溶液，用 $N a O H$ 固体调节． $p H = 5.0$
c		$S O_{2}$ 的饱和溶液，用 $N a O H$ 固体调节 $p H = 10.0$

已知：常温下，溶液中 $+ 4$ 价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是（填写微粒符号），依据的实验证据是。

(5)、丙同学查阅资料得知：

利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 $A = k L c$ ，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液与2mL $S O_{2}$ 饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$A_{1}$
2	，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$A_{2}$

实验结果讨论：若 $A_{1} = A_{2}$ ，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若 $A_{1} \neq A_{2}$ ，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。

(6)、丁同学查阅资料得知：

配合物在溶液中存在解离平衡，如： ${[C u C l_{4}]}^{2 -} ⇌_{}^{} C u^{2 +} + 4 C l^{-}$ 。

丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。

实验限选试剂为： $0.01 m o l / L N a_{2} S O_{3}$ 溶液， $0.01 m o l / L N a H S O_{3}$ 溶液， $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $N a_{2} H S O_{3}$ 固体

实验序号

操作

吸光度

结论

3

向3mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$A_{3}$

4

① ，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$A_{4}$

$A_{3}$ ② $A_{4}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）

平衡向 ③ 移动（填“左”或“右”）

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16、锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以

Z n (O H)_{4}^{2 -} / Z n

和

F e (C N)_{6}^{3 -} / F e (C N)_{6}^{4 -}

作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许

O H^{-}

离子通过。下列说法正确的是（）

A、充电时，惰性电极连接电源的负极 B、放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解液增重65g C、充电过程中，总反应为：

2 F e (C N)_{6}^{3 -} + Z n + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n (O H)_{4}^{2 -} + 2 F e (C N)_{6}^{4 -}

D、充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大

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17、常温下，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

N a O H

溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

C H_{3} C O O H

溶液滴定10mL等浓度的

N a O H

溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B、等浓度等体积的HCl溶液与

N a O H

溶液的导电能力相同 C、a点的Kw等于b点的Kw D、d点和e点溶液中均有：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-})

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18、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：

M > Y > Z

B、

W Z_{3}

和

X Y_{3}^{2 -}

的空间结构不相同 C、简单氢化物沸点：

Z > Y > X

D、第一电离能：

Z > Y > X

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19、化学与人类的生活、生产息息相关，以下事例中的相关方程式错误的是（）

A、氢氟酸雕刻玻璃：

S i O_{2} + 4 H F \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O

B、泡沫灭火器（小苏打溶液与硫酸铝溶液混合）：

2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C O_{2} ↑ + 2 A l (O H)_{3} ↓

C、工业上制镜子：

R C H O + 2 [A g (N H_{3})_{2}] O H \overset{水 浴 加 热}{\to} R C O O N H_{4} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O

D、管道疏通剂（苛性钠、铝粉）：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

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20、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	牙膏中常加入含氟物质预防龋齿	氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B	气态氢化物稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$	分子间作用力： $H_{2} S < H_{2} O$
C	电解食盐水制备氯气和氢氧化钠	氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液
D	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液导电性比饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液强	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液碱性强于 $N a H C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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