相关试卷

1、X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是（）

A、单核离子半径：M<Z<Y B、W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子 C、简单气态氢化物的沸点：Y>W>X D、最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

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2、淀粉水解的最终产物A可发生如下反应，下列说法不正确的是（）

A、A的分子式为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ B、C分子中含有两种官能团 C、氧化剂1、2均可用 $A g {(N H_{3})}_{2} O H$ D、化合物E可形成分子内氢键

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3、下列化学反应与方程式相符的是（）

A、氢氧化镁能溶于氯化铵溶液： $M g (O H)_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、 $25 ° C$ 和 $101 k P a$ ，表示甲烷的燃烧热的热化学方程式： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ C、 $γ -$ 羟基丁酸( $H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C O O H$ )生成 $γ -$ 丁内酯()： $H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C O O H ⇌_{△}^{H^{+}}$ D、氨的催化氧化反应： $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$

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4、下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将某烃进行核磁共振氢谱检测	谱图出现两组吸收峰	该烃可能为丙烷
B	将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中	溴水褪色	该气体为乙烯
C	向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸
D	往废水中滴入氯化铁溶液	出现紫色沉淀	该废水中含有酚类物质

A、A B、B C、C D、D

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5、下列说法不正确的是（）

A、硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构 B、 $T i - F e$ 合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快 C、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D、“杯酚”可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，体现了超分子的“分子识别”特性

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6、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）
①
②
③
④

A、图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B、图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 C、图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D、图④装置可用于实验室制氨气

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7、工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是（）
$海水 \overset{蒸发浓缩}{\to} 苦卤 \overset{加入酸和 C l_{2}}{\to} 溴单质 \to_{设备一}^{鼓入热空气} 含溴混合气$
$\to_{设备二}^{通入 H_{2} S O_{3} 溶液} 溴离子 \to_{设备三}^{通入 C l_{2} 和水蒸气} 溴单质$

A、酸化的主要目的是防止 $C l_{2}$ 将 $B r_{2}$ 氧化成 $B r O_{3}^{-}$ B、鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点 C、将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中 D、设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离

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8、在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A、无色溶液： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ B、碱性条件： $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ C、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 9} m o l / L$ 的溶液： $A l^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、制作印刷电路板的腐蚀液： $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $A g^{+}$

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9、工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数)（）

A、 $1 m o l S i O_{2}$ 中含有 $S i - O$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、消耗 $1 m o l$ 焦炭转移 $4 m o l$ 电子 C、 $n$ (氧化产物)： $n$ 还原产物)=2：1 D、可用氯化氢气体将硅与杂质分离

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10、下列化学用语正确的是（）

A、2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B、基态 $M n$ 的简化电子排布式为： $[A r] 3 d^{6} 4 s^{1}$ C、中子数为8的碳原子： $14 C$ D、用电子式表示 $C C l_{4}$ 的形成过程： $C + 4 C l \to$

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11、下列有关工业制硫酸的说法正确的是（）

A、一般以硫磺或黄铁矿(主要成分： $C u F e S_{2}$ )为原料 B、鼓入足量的空气，原料可直接转化为 $S O_{3}$ C、用水吸收 $S O_{3}$ ，可提高吸收效率 D、含 $S O_{2}$ 的废气经回收可用于制备硫酸

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12、下列不属于新能源的是（）

A、潮汐能 B、波浪能 C、石油 D、氢能

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13、盐酸芬戈莫德（ $H$ ）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
请回答：

(1)、化合物 $G$ 的官能团名称是。

(2)、已知 $C \to D$ 过程中原子利用率为 $100 %$ ，化合物 $X$ 的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、 $B \to C$ 的反应为取代反应 B、设计 $D \to E$ 的目的是为了保护羟基 C、 $H$ 的分子式是 $C_{14} H_{24} C I N O_{2}$ D、 $G \to H$ 第（2）步中加 $H C l$ 的目的是为了增大产物的水溶性

(4)、写出由 $D$ 生成 $E$ 的化学方程式。

(5)、写出所有同时符合下列条件的化合物 $C$ 的同分异构体的结构简式。
①含有苯环和硝基；
② $^{1} H - N M R$ 谱显示有四组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

(6)、设计以苯甲醇和 $C H_{3} N O_{2}$ 为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

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14、某研究小组以白云石（主要成分为 $C a M g {(C O_{3})}_{2}$ ）为原料制备无水碳酸镁，流程如下：

(1)、步骤煅烧过程中盛放样品的容器名称是，步骤III，重镁水溶液中主要溶质的化学式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、步骤II，在溶解过程中可加入硫酸，加入 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 可适当除去原料中的钙元素 B、步骤IV产生的 $C O_{2}$ 和滤液可循环利用 C、步骤IV热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的 $C O_{2}$ ，促进反应正向进行 D、步骤V，可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁

(3)、步骤III过程中需将温度控制在 $20 ℃$ ，原因是。

(4)、为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为 $c m o l / L$ 的 $E D T A$ 标准溶液进行滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤
用分析天平（称量 $m g$ 产品） $\to$ 用烧杯 $\to$ 用（配制 $250 m L$ 的溶液 $A$ ） $\to$ 用移液管 $\to$ 在中 $\to$ 用（盛装 $E D T A$ 溶液滴定 $C a^{2 +}$ ，消耗 $V_{1} m L$ ）
仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶
操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、 $N a O H$ 和钙指示剂；h.量取 $25.00 m L$ 溶液 $A$

(5)、如要测定产品中 $M g^{2 +}$ 含量，还需继续以下实验：量取 $25.00 m L$ 溶液 $A$ ，稀释至 $250 m L$ 得到溶液 $B$ ，另取 $25.00 m L$ 溶液 $B$ 于锥形瓶中，加入三乙醇胺、缓冲溶液与铬黑 $T$ 指示剂后，用上述 $E D T A$ 标准溶液滴定 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 总量（ $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 与 $E D T A$ 按物质的量 $1 : 1$ 反应），消耗 $V_{2} m L$ ，根据本次实验计算产品中镁元素的质量分数。

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15、工业上将 $C O_{2}$ 转化为甲酸 $(H C O O H)$ ，为实现碳中和添砖加瓦。

(1)、用以 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $C H_{3} O H$ 参与反应的电极反应式。
图1

(2)、 $T_{1}$ 时，反应 $I : C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 的平衡常数 $K = 2$ ，实验测得 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ，其他条件不变，升高温度至 $T_{2}$ 时， $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $E a_{正}$ $E a_{逆}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

(3)、在某恒温密封容器中加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $H C O O H$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
反应II： $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O$
反应Ш： $H C O O H ⇌ C O_{2} + H_{2}$
反应过程中 $C O$ 、 $C O_{2}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $10 m i n$ 时 $c (C O)$ 达到过程中的最大值。
浓度
时间
$c (C O)$ $m o l \cdot L^{- 1}$
$c (C O_{2})$ $m o l \cdot L^{- 1}$
0
0
0
$5 m i n$
0.22
0.02
$10 m i n$
0.70
0.16
$30 m i n$
0.35
0.58
$80 m i n$
0.20
0.76
图2
2 计算该温度下反应II的平衡常数。
②图2为不加盐酸时 $C O$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $C O$ 的浓度随时间变化。

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16、 $N H_{3}$ 是重要的化工原料，可发生如下转化：
① $+ H_{2} O \overset{}{\to} C O_{2} ↑ + 2 H C l ↑$ ；② ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ （无色）容易被空气氧化

(1)、氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的 $S O_{2}$ ，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式。

(2)、氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是____。

A、工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了 $F e^{3 +}$ 而略显黄色 B、氨气先经过催化氧化得到 $N O_{2}$ ， $N O_{2}$ 再与水反应生成硝酸 C、浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成 $C_{3} H_{5} {(O N O_{2})}_{3}$ ，该反应为酯化反应 D、工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应

(3)、醋酸（熔点 $16.6 ℃$ ）、硝酸（熔点 $- 51.49 ℃$ ）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是。

(4)、 $N_{2} H_{4}$ 与 $N H_{3}$ 性质相似，写出足量 $N_{2} H_{4}$ 与稀硫酸反应所得产物的化学式。

(5)、途径 $V$ 中 $N H_{3}$ 过量，用离子方程式解释途径 $V I$ 中溶液颜色变化的原因。

(6)、 $N H_{3}$ 可与 $C O C l_{2}$ 反应得到化合物 $A$ 和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物 $A$ 中含有氮元素。

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17、氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态 $F e^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O$ 、 $C N^{-}$ 等易形成配合物， $N O_{3}^{-}$ 的空间结构名称为。

(3)、已知 $H S C N$ 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式。

(4)、下列关于 $N$ 、 $P$ 及其化合物结构与性质的论述正确的是____。

A、 $N_{4}$ 与 $P_{4}$ 均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B、 $N$ 的电负性比 $P$ 的大，可推断 $N C l_{3}$ 分子的极性比 $P C l_{3}$ 的大 C、 $N H_{3}$ 和 $P H_{3}$ 分子的 $V S E P R$ 模型为四面体形， $P H_{3}$ 中键角 $∠ H P H$ 大于 $N H_{3}$ 中 $∠ H N H$ D、研究发现固态 $P C l_{5}$ 中含有 ${[P C l_{4}]}^{+}$ 和 ${[P C l_{6}]}^{-}$ ，而 $P B r_{5}$ 中则含有 ${[P B r_{4}]}^{+}$ 和 $B r^{-}$ ，存在差异的原因是 $B r^{-}$ 半径大

(5)、 $F e$ 与 $N$ 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。

(6)、苯分子中含有大 $π$ 键，可记为 $π_{6}^{6}$ （右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大 $π$ 键可表示为 $π_{5}^{6}$ ，则其结合质子能力更强的氮原子是（填“①”或“②”），其原因是。

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18、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 化学平衡的影响		①浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 ②浸泡在冷水中的烧瓶内红棕色变浅	①升高温度， $N O_{2}$ 的浓度增大，平衡逆向移动； ②降低温度， $N O_{2}$ 的浓度减小，平衡正向移动
B	验证 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解程度比 $H C O_{3}^{-}$ 大		$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $p H$ 大于 $N a H C O_{3}$ 溶液	$C O_{3}^{2 -}$ 的水解程度比 $H C O_{3}^{-}$ 大
C	检验 $C H_{2} = C H C H O$ 有碳碳双键		溴水褪色	$C H_{2} = C H C H O$ 有碳碳双键
D	探究 $N H_{3}$ 的性质		圆底烧瓶中形成喷泉，溶液显红色	氨气极易溶于水，氨水显碱性

A、A B、B C、C D、D

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19、难溶盐 $B a C O_{3}$ 的饱和溶液中 $c^{2} (B a^{2 +})$ 随 $c (H^{+})$ 而变化。实验发现， $298 K$ 时 $c^{2} (B a^{2 +}) ~ c (H^{+})$ 为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是（）

A、饱和 $B a C O_{3}$ 溶液中 $c (B a^{2 +})$ 随 $p H$ 增大而减小 B、 $B a C O_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ C、若忽略 $C O_{3}^{2 -}$ 的第二步水解， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ D、 $N$ 点溶液中： $c (B a^{2 +}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$

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20、甲酸（ $H C O O H)$ 可在纳米级 $P d$ 表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原。已知 $F e (I I)$ 、 $F e (I I I)$ 表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、在整个历程中，每 $1 m o l H_{2}$ 可还原 $2 m o l N O_{3}^{-}$ C、 $H C O O H$ 分解时，断裂的共价键只有极性键 D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

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浓度时间	$c (C O)$ $m o l \cdot L^{- 1}$	$c (C O_{2})$ $m o l \cdot L^{- 1}$
0	0	0
$5 m i n$	0.22	0.02
$10 m i n$	0.70	0.16
$30 m i n$	0.35	0.58
$80 m i n$	0.20	0.76


①	②	③	④