高中化学-试题列表-第506页

1、设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为

0.1 N_{A}

B、1L 1mol/L的

N a C l O

溶液中含有

C l O^{-}

的数目为

N_{A}

C、常温下，2g

H_{2}^{18} O

中所含中子数目为

N_{A}

D、标准状况下，22.4L NO与足量

O_{2}

充分反应，所得混合气中

N O_{2}

分子数为

N_{A}

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2、某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向

K M n O_{4}

晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	还原性： $I^{-} > C l^{-}$
B	b处试纸变红	$C l_{2} + 2 F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$
C	c处试纸褪色	$C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	$C l_{2}$ 和 $N a O H$ 反应使溶液呈中性

A、A B、B C、C D、D

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3、部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、1mol d与足量a充分反应转移电子数为

3 N_{A}

B、g常用作涂料的红色颜料 C、含2mol i的溶液最多吸收1mol b D、常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应

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4、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯结构式如图所示。下列有关该物质说法不正确的是（）

A、含有3种官能团 B、不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能发生加成反应、氧化反应、消去反应和聚合反应 D、1mol该物质分别与足量的Na、

N a O H

反应，消耗二者的物质的量之比为

3 : 1

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5、如图所示的新型电池可以处理含

C N^{-}

的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是（）

A、电子由a极经导线流向b极 B、电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C、交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、b极发生还原反应

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6、劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生活、生产活动	化学原理
A	施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用	$K_{2} C O_{3}$ 溶液与铵盐发生双水解
B	葡萄糖与银氨溶液制银镜	葡萄糖具有还原性
C	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量的热
D	漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好	$H_{2} C O_{3}$ 酸性强于 $H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、甲可制取无水

M g C l_{2}

B、乙可验证金属性：

Z n > F e

C、丙可验证非金属性：

C l > B r > S

D、丁可探究压强对平衡的影响

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8、化学无处不在，下列有关说法正确的是（）

A、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 B、炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀 C、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D、向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

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9、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

C O_{2}

CO₂的电子式为：

B、基态锗原子的简化电子排布式：

[A r] 4 s^{2} 4 p^{2}

C、

H_{2} O

的空间结构为

D、铝原子最高能级的电子云轮廓图：

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10、百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是（）

A、手机芯片的主要成分硅属于共价晶体 B、C919大飞机的燃料煤油属于混合物 C、新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能 D、奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点

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11、韶博文物展现了韶州地区的整体社会生活风貌。下列文物主要材料不属于硅酸盐的是（）


A．明编织纹铜盖豆	B．东晋陶谷仓	C．东晋青黄釉瓷钵	D．清款粉彩龙凤纹赏瓶

A、A B、B C、C D、D

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12、Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：

已知：① $B o c$ 为叔丁氧羰基（）； $N I S$ 为 $N$ —碘代丁二酰亚胺（）

$M e$ ：甲基； $E t$ ：乙基； $P h$ ：苯环

② $R N_{3} \overset{P d / C H_{2}}{\to} R N H_{2}$

③ ， $N a B H_{4}$ 能把酮还原到醇

请回答：

(1)、化合物B的所含官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、1mol化合物E最多能消耗

N a O H

的物质的量为1mol B、D→E的转变过程中会释放出

N_{2}

，其中反应①②依次为：还原反应、取代反应 C、F的分子式可能为：

C_{6} H_{4} N O_{4} S C l

D、F→G转化过程，反应②中试剂

N a H C O_{3}

的作用为催化剂

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式。

(5)、利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式。

①分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）

② $^{1} H - N M R$ 谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

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13、氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答：

(1)、请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为。（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）

→ ， →d，→ ， k→

(2)、利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A、加热反应一段时间 B、收集气体并检验其纯度 C、关闭启普发生器活塞 D、停止加热，充分冷却

(3)、为验证实验确有

C a H_{2}

生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有

C a H_{2}

生成。该同学的推断不正确，原因是。

(4)、某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取

m g

所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为

V_{1} m L

、

V_{2} m L

。（上述气体体积均已换算为标准状况下）

①装置中导管a的作用是，。

②氢化钙样品的纯度为%。

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14、I．电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO₂ ，装置如图所示。

(1)、阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：和

C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓

。

(2)、II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。

方法一、H₂还原脱硫：

300℃，发生反应：① $S O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} S (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

② $S (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} S (g)$ $Δ H_{2}$

③ $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) \overset{}{⇌} 3 S (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

请用一个等式来表示三个反应的 $Δ H$ 之间的关系。

(3)、反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入

H_{2} S

和

S O_{2}

，平衡常数

K = 3.375

，测得平衡时

S O_{2}

和

H_{2} O

的浓度均为

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

，则平衡时

\frac{n (H_{2} S)}{n (S)}

的值为。

(4)、方法二、O₂氧化脱硫：

某同学探究活性炭吸附催化氧化 $S O_{2}$ ，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，其中不同温度下， $S O_{2}$ 在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是____。

A、温度越低，SO₂的吸附量越高，SO₂氧化反应速率越快 B、已知：SO₂的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利 C、原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快 D、随着时间的推移，SO₂吸附速率降低，可能是由于生成的

H_{2} S O_{4}

占据了吸附位点没及时脱出导致

(5)、在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃ ，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由。

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15、黄铜矿的主要成分为

C u F e S_{2}

，以

C u F e S_{2}

为原料实现如下转化。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ的化学方程式是。

步骤Ⅲ的目的是。

步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 中溶解度最小的是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、气体A是常见的漂白剂 B、单质B和溶液C不能发生反应 C、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

可以用作污水处理的混凝剂 D、气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)、设计实验方案证明

{(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

中金属阳离子。

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16、回答下列问题

(1)、钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。

①基态 $T i$ 原子的价电子的轨道表示式。

②下列说法正确的是。

A. $A l_{2} H_{6}$ 分子中既存在共价键又存在离子键

B.化学键中离子键成分的百分数： $A l_{2} O_{3} > M g O$

C.第一电离能： $M g > A l$

D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合

③该合金的化学式是，密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

(2)、碳和氧是构建化合物的常见元素。

某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因。

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17、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $K I$ 与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液于试管中，加入1mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $K S C N$ 溶液	若溶液变血红色，则 $K I$ 与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $F e C l_{3}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	检验家里空气中是否含有甲醛	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $K M n O_{4}$ 稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D	探究铝配合物的形成	取1mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ $A l C l_{3}$ 溶液于试管中，加入2mL饱和 $N a F$ 溶液，再加入1mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液	若无沉淀生成，说明 $A l^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 形成了稳定的配合物

A、A B、B C、C D、D

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18、已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：

p K a (H_{2} S) = 7

，

p K a (H S^{-}) = 13

；

K_{s p} (T l_{2} S) = 1 0^{- 20}

，

K_{s p} (C u S) = 1 0^{- 35}

。下列说法不正确的是（）

A、物质的量浓度均为0.1mol/L的

N a_{2} S

与

N a H S

的混合溶液的

p H

约为13 B、0.05mol

H_{2} S

气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C、0.1mol/L

N a H S

溶液中

c (N a^{+}) > c (H_{2} S) > c (S^{2 -})

D、0.1mol

T l_{2} S

固体不能溶解在1L

1.2 m o l \cdot L^{- 1}

的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中

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19、在一定温度下，以

I_{2}

为催化剂，氯苯和

C l_{2}

在

C S_{2}

中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯

已知：

①两产物浓度之比与反应时间无关。

②反应物起始浓度均为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是（）

A、反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ B、保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例 C、保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例 D、保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

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20、古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

下列说法不正确的是（）

A、青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：

C u + C l^{-} - e^{-} = C u C l

B、青铜锈蚀Ⅰ过程中

C l^{-}

浓度越大，腐蚀趋势越大 C、青铜锈蚀Ⅲ生成

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

的方程式为：

C u_{2} O + H C l + 2 H_{2} O = C u_{2} {(O H)}_{3} C l + H_{2} ↑

D、青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

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