高中化学-试题列表-第508页

1、“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中70%

H_{2} S O_{4}

在反应中作氧化剂 B、取少量反应后Ⅱ中溶液加入

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液有蓝色沉淀生成 C、Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

2 F e^{3 +} + S O_{2} + 4 O H^{-} = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、Ⅲ中溶液褪色，说明

S O_{2}

具有漂白性

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol

N H_{4} N O_{3}

完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为

2 N_{A}

B、1L0.1mol/L的

H C l O

溶液中含有

C l O^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

C、1mol

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中σ键的数目为

8 N_{A}

D、标准状况下，22.4LHCl分子中含有

C l^{-}

的数目为

N_{A}

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3、部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（）

A、存在a→b→c的转化 B、c一定是酸性氧化物 C、d、f中心原子均为sp²杂化 D、c、e可能有两种化学式

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4、化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（）

选项	定量实验	实验操作或方法
A	滴定分析法	用 $K M n O_{4}$ 标准溶液进行氧化还原滴定时， $K M n O_{4}$ 标准溶液应装在碱式滴定管中
B	配制溶液	定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C	反应热的测定	中和反应反应热的测定过程中，将量筒中 $N a O H$ 溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D	反应速率的测定	测定 $Z n$ 与稀硫酸反应生成 $H_{2}$ 的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行

A、A B、B C、C D、D

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5、内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、X的水溶性比Y的水溶性小 B、Y苯环上的一氯代物有4种 C、Y分子中在同一直线上的原子最多为4个 D、1mol Y最多能与2mol

N a O H

溶液反应

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6、劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品	该过程发生了复分解反应
B	在家炒菜时加入含铁酱油	含铁酱油中添加了人体需要的铁单质
C	客家人酿造娘酒	该过程涉及多糖水解及氧化还原反应
D	做面包时加入膨松剂	膨松剂含有 $N a H C O_{3}$ ，可中和酸并受热分解

A、A B、B C、C D、D

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7、某化学学习兴趣小组利用下图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是（）

A、断开

K_{1}

、闭合

K_{2}

，一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红 B、电解一段时间后，断开

K_{2}

、闭合

K_{1}

，此时电极Ⅰ发生还原反应 C、将

N a_{2} S O_{4}

溶液换成

N a C l

溶液也能制作成燃料电池 D、如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变

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8、化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）

A、结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 B、物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C、现象之美：铜丝伸入

A g N O_{3}

溶液中，产生美丽的“银树” D、变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由

C a C O_{3}

和

C a {(H C O_{3})}_{2}

的互相转化形成

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9、分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是（）


A．趁热过滤	B．加热溶解	C．蒸发结晶	D．称取晶体

A、A B、B C、C D、D

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10、生活离不开化学。下列说法不正确的是（）

A、食盐的主要成分是

N a C l

，用电子式表示其形成过程为：

B、食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：

C、天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分

C H_{4}

的空间结构为正四面体形 D、蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖

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11、我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是（）

A、棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体 B、合金中的铝在空气中不活泼 C、涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料 D、纳米二氧化钛属于胶体

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12、农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是（）


A．旧石器石铲	B．河姆渡骨耜(sì)	C．春秋青铜铲	D．汉铁铲

A、A B、B C、C D、D

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13、某研究小组通过下列路线合成药物西地那非。

已知：Mc为甲基（—CH₃），Et为乙基（—CH₂CH₃），Pr为正丙基（—CH₂CH₂CH₃）；化合物I中不存在一个氮原子与两个羰基直接和连的结构。

请回答：

(1)、化合物A的含氧官能团的名称是。

(2)、试剂Y的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、D→E的反应条件X为浓硝酸、浓硫酸并适当加热 B、化合物I→J的反应主要经历了加成和消去的过程 C、保持其它条件不变，若将B→C中的CH₃I改为CH₃Cl，则该反应速率将变快 D、可通过测定K的质谱图来确定J→K中ClSO₃H参与反应的是Cl原子还是OH基团

(4)、写出F与过量NH₃反应生成G的化学方程式。

(5)、有机玻璃是一种重要的塑料（

），可通过化合物W（

），聚合得到。设计以丙酮和甲醇为原料合成W的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环；

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有氮氧键，无氧氢键和氧氧键；

③分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上。

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14、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。

已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；

② $I C l + C l_{2} = I C l_{3}$ ， ICl₃的熔点为111℃．

请回答：

(1)、：写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。

(2)、虚线框内应选用的装置是（填“甲”或“乙”）。

(3)、上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为；

a→ →→→→→（用接口的字母表示）

(4)、下列有关说法正确的是____

A、上述实验装置中的KMnO₄固体也可用MnO₂代替 B、恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 C、ICl与NaOH溶液反应的方程式为：

I C l + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a I O + N a C 1 + H O

D、若所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，可以采用蒸馏法进行提纯

(5)、用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：

①；② $I C l + K I = I_{2} + K C l$ ；③ $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$

实验步骤：

将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl₄后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为n mol的冰醋酸溶液（过量）；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a $m o l · L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需NazS₂O₃的平均值为V mL．

①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。

A． B． C． D．

②该油脂的不饱和度为（用含a、n、V的表达式表示）。

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15、一种燃煤烟气中CO₂的捕集和资源再利用技术可通过图1转化过程实现。

(1)、以过渡金属作催化剂，利用图2所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式。

(2)、CO₂可以被NaOH溶液捕获．若所得溶液

p H = 11

，则溶液中含碳微粒（①H₂CO₃、②

H C O_{3}^{-}

、③

C O_{3}^{2 -}

）的浓度由大到小的顺序为（填序号）。（室温下，

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7}

；

K_{a 2} = 4 \times 1 0^{- 11}

）

(3)、在催化剂下，CO₂氧化C₂H₆可获得C₂H₄。其主要化学反应为：

反应I． $C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{1} = + 177 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II． $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 430 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应III． $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H 2 O (g)$ $Δ H_{3}$

将4 mol C₂H₆和6 mol CO₂的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图3所示（C₂H₄的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{总转化} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ 。

②M点反应I的平衡常数为（保留两位有效数字）。

③C₂H₄选择性随温度升高而下降的原因可能是。

(4)、用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图4。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表所示：

助剂	CO₂转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
助剂	CO₂转化率/%	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是____。

A、催化剂助剂主要在第Ⅰ步起作用 B、在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好 C、添加助剂不同，CO₂加氢合成乙烯的平衡常数不同 D、Fe₃（CO）₁₂为簇状超分子，可活化CO

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16、光盘金属层含有Ag（其它金属微量忽略不计），可以进行资源回收利用。下图为从光盘中提取Ag的工业流程；

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。

②配离子的形成是分步进行的： $A g^{+} + N H_{3} ⇌ [A g (N H_{3})]^{+}$ $K_{1} = 2.0 \times 1 0^{3}$

③AgCl的 $K_{s p} = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ $[A g (N H_{3})]^{+} + N H_{3} ⇌ [A g (N H_{3})_{2}]^{+}$ $K_{2} = 8.0 \times 1 0^{3}$

请回答：

(1)、已知Ag位于周期表的第五周期、IB族，Ag的原子序数为。

气体A的化学式为。写出溶液C中所有的阳离子。

(2)、反应III的离子方程式为。

(3)、

A g C l (s) + 2 N H_{3} (a q) ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

是一个可逆反应。

①结合相关数据说明上述反应是可逆反应；

②设计实验验证上述反应是可逆反应。

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17、氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：

(1)、固态的N₂O₅为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空间结构名称为，阴离子中氮原子的杂化方式为。

(2)、比较酸性强弱：

N_{2} H_{5}^{+}

N H_{4}^{+}

（填“＞”、“＜”），请说明理由。

(3)、当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K⁺离子在石墨层间嵌入，K⁺层在石墨层的投影如图1所示。该钾石墨晶体的化学式是，晶体类型是。

(4)、石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）_x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A、与石墨相比，（CF）_x导电性增强 B、与石墨相比，（CF）_x抗氧化性增强 C、（CF）_x中C—F的键长比C—C短 D、1mol（CF）_x中含有2x mol共价单键

(5)、硼砂

(N a_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O)

与NaOH的混合溶液中加入H₂O₂可以制备

X (N a_{2} B_{2} O_{8} H_{4})

，已知X的阴离子

[B_{2} O_{8} H_{4}]^{2 -}

只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式。

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18、根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间	溶液变为深蓝色	可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉	溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅	与SCN^-的配位能力： $C u^{2 +} > F e^{3 +}$
C	将 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 和NH₄NO₃固体混合并用玻璃棒快速搅拌	有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是嫡增
D	用精密pH试纸测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H C O_{3}$ 溶液的pH值	测得pH为7.8	$K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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19、常温常压下，H₂S气体在水中的饱和浓度约为

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

。已知：

K_{a l} (H_{2} S) = 1.1 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} S) = 1.3 \times 1 0^{- 13}

；

K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}

。下列说法不正确的是（）

A、饱和H₂S溶液中存在

c (H^{+}) > c (H S^{-}) > c (S^{2 -}) > c (O H^{-})

B、向

10 m L 0.010 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到，

0.010 m o l \cdot L^{- 1}

，此时溶液中

c (S^{2 -})

约为

1.4 \times 1 0^{- 18} m o l \cdot L^{- 1}

C、向

0.010 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{2}

溶液中通入H₂S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成 D、

F e S (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ F e^{2 +} (a q) + H_{2} S (a q)

的平衡常数为

4.4 \times 1 0^{2}

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20、在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：

下列说法不正确的是（）

A、链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B、链状葡萄糖成环反应的

Δ S > 0

，

Δ H < 0

C、链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D、水溶液中，

β - D -

吡喃葡萄糖比

α - D -

吡喃葡萄糖稳定

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