相关试卷

1、维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是（）

A、维生素C易溶于水 B、上述转化发生了氧化反应 C、维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关 D、抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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2、下列方程式的书写，不正确的是（）

A、 $K I$ 溶液暴露在空气中： $4 I^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 I_{2} + 4 O H^{-}$ B、铅酸蓄电池放电的负极反应： $P b - 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4}$ C、葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
$C H_{2} O H (C H O H)_{4} C H O + 2 C u (O H)_{2} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} △ \end{array}}} \end{array} C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O^{-} + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$
D、煅烧黄铁矿制 $S O_{2} : 4 F e S + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 高温 \end{array}}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 4 S O_{2}$

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3、关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（）

A、通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构 B、用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛 C、红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 D、卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加 $A g N O_{3}$ 溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类

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4、某兴趣小组用 $C a S$ 与 $M g C l_{2}$ 反应制备高纯 $H_{2} S$ ，实验装置如图所示（装置A内产生的 $H_{2} S$ 气体中含有酸性气体杂质）
下列说法不正确的是（）

A、装置A中的反应利用了水解原理 B、为了简化装置，B可以省略 C、装置C中的 $B a (O H)_{2}$ 可以换成 $N a H S$ D、为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

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5、根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $R - O H$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林（）	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A、A B、B C、C D、D

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6、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）
A.用乙醇萃取碘水中的碘
B.验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性
C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D.中和反应反应热的测定

A、A B、B C、C D、D

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7、在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、 $C u^{2 +}$ 、 $C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ D、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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8、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为： $2 K C l O_{3} + S + 2 C = 2 K C l + S O_{2} + 2 C O_{2}$ 。下列有关叙述不正确的是（）

A、氧化产物只有 $S O_{2}$ B、反应中氯酸钾是氧化剂 C、发令时产生的白烟主要是 $K C l$ 固体颗粒 D、反应中消耗 $3 m o l$ 氯酸钾时，转移电子数 $18 N_{A}$

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9、对下列事实的解释不正确的是（）

A、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B、硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C、将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体 D、反应 $C u S O_{4} + H_{2} S = C u S ↓ + H_{2} S O_{4}$ 能进行，说明 $C u S$ 不溶于稀硫酸

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10、下列化学用语使用正确的是（）

A、甲胺的电子式： B、某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷 C、中子数为7的碳原子： $_{6}^{7} C$ D、 $S O_{3}$ 的价层电子对互斥模型：

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11、下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、苯甲酸 C、 $C a S O_{4}$ D、碘酸钾

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12、某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：

(1)、化合物E含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、A→B为取代反应 B、 $1 m o l C$ 完全转化为D需要消耗 $3 m o l H_{2}$ C、E在酸性条件下可转化为D D、 $1 m o l F$ 最多可消耗 $4 m o l N a O H$

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、请写出符合下列条件的的同分异构体。
a．分子中含六元环
b．无氮氮相连的键
b． ${}_{1}H - N M R$ 谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子

(6)、以丙酮( $C H_{3} C O C H_{3}$ )和尿素()为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)。

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13、半水煤气(含有 $C O$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ ，以及少量的 $H_{2} S$ 、 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ )经提纯后可获得工业合成氨所需的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气。过程如下：
已知：① $C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。
② $H_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的方程式为： $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S = N a H S + N a H C O_{3}$ 。
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{380 - 500 ° C}^{C u} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。请回答：

(1)、半水煤气通过溶液(填化学式)可证明有 $H_{2} S$ 气体。

(2)、在“催化转化炉”的后半段补充通入 $120 ° C H_{2} O (g)$ 作“冷激气”，原因是。

(3)、已知：高压下 $C O_{2}$ 极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收 $C O$ ，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收 $O_{2}$ 。“精制过程”需除去混合气体中的 $C O_{2}$ 、 $C O$ 、 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，请排序： $\to$ $\to$ $\to$ 。
(a)
(b)
(c)
(d)

(4)、通过测定“催化转化炉”进出口气体中 $C O$ 体积分数以确定 $C O$ 转化率。取标况下 $V L$ 进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化( $Δ m$ )如下：
①I、II的目的是
② $C O$ 体积分数为(用含 $V$ 及 $Δ m$ 的式子表示，忽略空气影响)。

(5)、下列说法正确的是____

A、“煤气发生炉”应先通 $O_{2}$ 后通 $H_{2} O (g)$ B、采用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 会造成管道堵塞 C、吸收塔内放置空心瓷环可提高 $H_{2} S$ 的吸收率 D、半水煤气中的 $O_{2}$ 会导致 $C u$ 催化剂失效

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14、金属钨是重要的战略金属。请回答：

(1)、I．用 $P t$ 电极电解 $N a C l - K C l - N a F_{2} - N a_{2} W O_{4}$ 熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
其阴极的反应式为。

(2)、II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
$W (s) + I_{2} (g) ⇌ W I_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。模拟装置如下图所示。
该反应中，反应物总能量生成物能量(选填“高于”“低于”)。

(3)、已知瞬时速率 $r (I_{2})$ 与 $I_{2}$ 的浓度 $c$ 、平衡浓度 $c_{平衡}$ 的定量关系为 $r (I_{2}) = k [1 - \sqrt{\frac{c}{c_{平衡}}}]$ ( $k$ 为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入 $0.1 m o l W I_{2} (g)$ ，当固体为 $0.01 m o l$ 时， $r (I_{2})$ 最大。当 $W I_{2}$ 转化率为0.9%时， $r (I_{2})$ =(用含 $k$ 的式子表示)。

(4)、粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是____

A、反应前后气态物质的计量数相等，故反应的 $Δ S = 0$ B、高温区中 $I_{2} (g)$ 的平衡浓度大于低温区 C、粗钨应放入高温区 D、分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨

(5)、 $1200 ° C$ 时反应平衡常数 $K = 1$ ， $2000 ° C$ 时 $K = \frac{1}{3}$ 。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入 $0.01 m o l I_{2} (g)$ 与足量粗 $W (s)$ ，则理论上至少需要次转移才能得到 $0.01 m o l$ 纯 $W (s)$ (两区连接部分体积忽略不计)。
②已知 $I_{2}$ 要先吸附到固体 $W$ 的表面才能发生反应生成 $W I_{2}$ 。向容器中充入 $x m o l I_{2} (g)$ 与足量粗 $W (s)$ ，获得 $x m o l$ 纯 $W (s)$ 所需时间 $(t)$ 与 $I_{2}$ 的物质的量 $(x)$ 的关系如图所示。当 $x > x_{0}$ 后所需时间增大的原因是。

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15、一种制备 $C u_{2} O$ 的工艺路线如图所示，反应②所得溶液 $p H$ 在3~4之间，反应③需及时补充 $N a O H$ 以保持反应在 $p H = 5$ 条件下进行。
已知：常温下， $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ 。请回答：

(1)、溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应①、②和③均为氧化还原反应 B、气体①和②是造成酸雨的主要成分 C、往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液 D、溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体①

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、“低温真空蒸发”可防止 $X$ 被氧化。请设计实验证明 $X$ 是否被氧化。若 $X$ 部分被氧化，为不降低 $C u_{2} O$ 的产率，补充 $N a O H$ 的量应适当(填“增加”“减少”或“不变”)。

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16、 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 、 $N$ 是生命元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、第一电离能： $O > N > C > H$ B、电负性： $O > N > C > H$ C、酸性： $H C O O H < C H_{3} C O O H < C H_{2} C l C O O H$ D、键角： $C {H_{3}}^{+} > C H_{4} > N H_{3} > N H_{2}^{-}$

(2)、 $N H_{4}^{+}$ 键中 $N$ 的杂化方式；画出 $N H_{4}^{+}$ 的结构式(用“→”表示配位键)。

(3)、 $H$ 、 $N$ 、 $O$ 与 $C u$ 能形成一种阳离子 $M$ ，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。
①阳离子 $M$ 的化学式为，加热时 $M$ 首先失去的组分是，该组分的分子空间构型为。
②可选用(填“ $X$ 射线衍射仪”或“质谱仪”)判断 $M$ 中的 $C u - N$ 键是否相同。
③ $C u^{2 +}$ 转化为 $M$ 阳离子时，需逐级结合 $N H_{3}$ 分子，各级反应的平衡常数分别为 $K_{1}$ ， $K_{2}$ ， $K_{3}$ ， $K_{4}$ ，如 $K_{2} = \frac{c {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}}{c {[C u (N H_{3})]}^{2 +} \times c (N H_{3})}$ 。
请从结构角度解释 $K_{1} > K_{2} > K_{3} > K_{4}$ 的原因。

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17、根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $S O_{2}$ 的溶解平衡	将收集有 $S O_{2}$ 的试管倒立于水中	水进入试管占据试管容积四分之三	$S O_{2}$ 溶于水，达到溶解平衡
B	比较金属A和B的活动性强弱	将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中	$M g$ 与A连接时，电压表的示数更大	金属活动性：A<B
C	判断 $F e C l_{3}$ 的晶体类型	将 $F e C l_{3}$ 晶体溶于水，测导电性	$F e C l_{3}$ 溶液可导电	$F e C l_{3}$ 晶体为离子晶体
D	探究 $B a S O_{4}$ 能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量 $B a S O_{4}$ ，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	$B a S O_{4}$ 能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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18、已知： $K_{a p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.32 \times 1 0^{- 9}$ ；草酸： $K_{a l} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ ；醋酸： $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C a C_{2} O_{4}$ 悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清 B、 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液中加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，无现象，则 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) > K_{s p} (C a C O_{3})$ C、 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液中存在： $2 c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$ D、 $0.1 m o l / L N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 生成

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19、叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是（）
已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。

A、中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大 B、相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出 $H^{+}$ C、用 $N a H C O_{3}$ 溶液中和步骤④产生的 $H^{+}$ ，有利于提高叔丁酯的产率 D、用 $^{18} O$ 标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异

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20、取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是（）

A、锌片附近琼脂颜色变红 B、铁钉上的电极反应式： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ C、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D、将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块

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A.用乙醇萃取碘水中的碘	B.验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性	C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱	D.中和反应反应热的测定


(a)	(b)	(c)	(d)