高中化学-试题列表-第503页

1、某小组研究硫氰根SCN^-分别与

{Cu}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

的反应。

资料：i．硫氰(SCN)₂是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；

ii．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）	接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，没有观察到蓝色沉淀	溶液变红，向反应后的溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多

下列说法不正确的是

A、实验1中发生反应：

2 {Cu}^{2 +} + 4 {SCN}^{-} = 2 CuSCN ↓ + {(SCN)}_{2}

B、实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，也不生成蓝色沉淀 C、实验2中，若将

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液替换为

0.25 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液，电流计指针不偏转 D、实验3中，蓝色沉淀的生成增强了

{Fe}^{3 +}

的氧化性

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2、磷酸(H₃PO₄)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H₃PO₄水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、H₃PO₄第一步的电离常数为K_a1 ， K_a1约为10^-2 B、0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH约为10.0 C、H₃PO₄的电离方程式为：

H_{3} {PO}_{4} ⇌ {3H}^{+} {+PO}_{4}^{3-}

D、pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +c ({HPO}_{4}^{2-}) +c ({PO}_{4}^{3-}) +c ({OH}^{-}) =c (H^{+})

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3、Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、当电极上析出

1.08 g Ag

时，电路中转移的电子为

0.02 mol

B、溶液中的

{OH}^{-}

向隔膜右侧移动，

{Na}^{+}

向隔膜左侧移动 C、

Al

电极的电极反应式为

2 Al - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O

D、该电池的总反应为

2 Al + 3 AgO + 2 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 Ag + H_{2} O

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4、一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

B、阴极区溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐升高 C、理论上每消耗

1 {molFe}_{2} O_{3}

，阳极室溶液减少

213 g

D、理论上每消耗

1 {molFe}_{2} O_{3}

，通过阳离子交换膜的离子为

6 mol

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5、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定体积均为

20.00 mL

、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、滴定开始前，

NaOH

溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的

c (H^{+})

最大的是盐酸 B、左图是

NaOH

溶液滴定盐酸的曲线，右图是

NaOH

溶液滴定醋酸的曲线 C、分析图像可知，

V_{1}

和

V_{2}

的关系为：

V_{1} > V_{2}

D、M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c (A^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

（A^-表示

{CH}_{3} COO

或

{Cl}^{-}

）

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6、人体血液中存在平衡：

{CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+}

，使血液

pH

保持在

7.35 ~ 7.45

之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知

pH

随

c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})

变化关系如下表所示，下列说法不正确的是

$c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3})$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A、

pH = 7

的血液中，

c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {CO}_{3})

B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的

{NaHCO}_{3}

溶液解毒 C、常温下将

pH = 7.40

的血液稀释，

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

一定不变 D、

c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1

时，

H_{2} {CO}_{3}

的电离程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度

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7、常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是

A、

0.1 mol / LHX

溶液中：

c (HX) > c (X^{-})

B、所得溶液中：

c (HX) + c (X^{-}) = 0.1 mol / L

C、常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1 D、所得溶液中：

c (X^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

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8、下列说法不正确的是


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．电解精炼铜，当电路中共有2mol电子转移时，a电极上溶解64gCu

A、A B、B C、C D、D

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9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

铜锌原电池	纽扣电池
A．负极的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$	B．正极的电极反应为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O =$ $2 Ag + 2 {OH}^{-}$
碱性锌锰干电池	铅蓄电池
C．锌作负极，发生氧化反应	D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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10、图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。

下列说法不正确的是

A、图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电 B、图b中X电极上发生氧化反应 C、图c中随着反应发生，水的电离被促进 D、图b和图c中，Y的电极产物相同

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11、下列离子方程式书写不正确的是

A、硫化钠溶液呈碱性：

S^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 {OH}^{-}

B、泡沫灭火器原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、硫酸铜溶液显酸性：

{Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

D、用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A、无色透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^- B、1 mol/L的AlCl₃溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Ba²⁺、H⁺、

{NO}_{3}^{-}

C、pH=1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、

{HCO}_{3}^{-}

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13、下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是


A．风力发电	B．植物的光合作用

C．天然气燃烧	D．充电宝给手机充电

A、A B、B C、C D、D

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14、利用

{CeO}_{2}

脱除汽车尾气中

CO

和

NO

的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为

{CeO}_{2}

B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当

x = 0.2

时，

{CeO}_{(2 - x)}

中

n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2

D、过程②中，每脱除

1 molNO

转移

2 mol

电子

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15、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，

{YZ}_{2}

的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性：

W > X

B、第一电离能：

Z > Y

C、简单氢化物的热稳定性：

Y > Z

D、基态原子的未成对电子数：

R > X

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16、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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17、苯嘧磺草胺(Ⅰ)是一种除草剂，如图是其合成的部分流程。

已知：①当苯环上存在 ${- CH}_{3}$ 时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在 $- COOH$ 时，其他的基团引入主要在其间位；

②(还原性)；

③；

④。

请回答以下问题：

(1)、C中处于对位关系的官能团名称是、。

(2)、

D \to E

和

F \to G

反应类型分别是、。

(3)、分别写出E和H的结构简式。

(4)、写

A \to B

的化学反应方程式。

(5)、C的一氟一氯苯甲酸同分异构体还有9种。芳香化合物W，相对分子质量比C大14，则符合下列条件的W的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①F、 $Cl$ 与苯环直接相连；②不与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用；③稀硫酸条件下发生水解反应；④发生银镜反应。

(6)、在横线处补充完整以甲苯为原料合成

的流程图(无机试剂任选)。

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18、

在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。

I．煤制得的化工原料中含有羰基硫 $(O=C=S)$ ，该物质可转化为 $H_{2} S$ ，主要反应如下：

①水解反应： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ H_{2} {S(g)+CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =-94kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②氢解反应： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{2} =-54kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）请计算 $CO(g)$ 和 $H_{2} O(g)$ 反应生成 $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的反应热 $ΔH=$ 。

（2） $T°C$ 时，向容积为 $2L$ 的甲、乙两个密闭容器中，分别投入 $2molCOS(g)$ 和 ${2molH}_{2} O(g)$ ，发生反应 ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$ ，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

① $COS$ 的平衡转化率：甲乙(填“>”“<”或“=”)，理由是。

②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是(项字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

B． $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的消耗速率相等

C．混合气体的总压保持不变

D． $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 的体积分数之比不再变化

③乙中反应开始时压强为 $p_{0}$ ，由反应开始至达到平衡状态用时 $5min$ ，达到平衡时 $c (H_{2} S) =0 .2mol \cdot L^{-1}$ ，用 $COS(g)$ 的浓度变化表示的平均反应速率为；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数 $K_{p} =$ 。

Ⅱ．用电解法处理 ${Na}_{2} S$ 溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料多硫化钠(用化学式 ${Na}_{2} S_{x}$ 表示)，实验装置如图。

（3）电解过程中阳极的电极反应式为。

（4）已知： $HCN$ 的电离常数 $K=4 .9 \times 10^{-10} {,H}_{2} S$ 的电离常数 $K_{1} =1 .0 \times 10^{-7} {,K}_{2} =7 .0 \times 10^{-15}$ ，向 $NaCN$ 溶液中通入少量的 $H_{2} S$ 气体，反应的离子方程式为。

（5）在废水处理领或中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2+}$ 转化为 $MnS$ 除去。现向含有 $0 .020mol \cdot L^{-1} {Mn}^{2+}$ 废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH=a$ 。当 ${HS}^{-}$ 浓度为 $1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ 时。 ${Mn}^{2+}$ 开始沉淀，则 $a=$ 。[已知： $K_{sp} (MnS)=1 .4 \times 10^{-15}$ ]

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19、五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：。

(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：

①写出装置A中发生反应的离子方程式：。

②装置B的作用是；装置E的作用是。

③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是(填序号)。

A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分

C．控制O₃的通入速度 D．溶解生成物N₂O₅

(3)判断C中反应已结束的简单方法是。

(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)

①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为。

②产品中N₂O₄的含量为(质量分数，结果保留三位有效数字)。

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20、乙二胺

(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})

是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第一级电离：

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

；第二级电离：

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} {+H}_{2} O ⇌ H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{2+} {+OH}^{-}

已知

pOH=-lgc ({OH}^{-})

，常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节

pOH

，测得溶液的

pOH

随X变化关系如图所示。

[X表示 $lg \frac{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}$ 或 $lg \frac{c (H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{2+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}$ ]

下列说法错误的是

A、溶液中水的电离程度：a点大于b点 B、曲线G代表

pOH

与

lg \frac{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}

的变化关系 C、常温下，

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

的

K_{1}

的数量级为

10^{-5}

D、等浓度等体积的

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

溶液与

H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} {SO}_{4}

溶液混合，所得溶液呈中性

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