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相关试卷

1、
实验室探究NaHSO₃溶液与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应。
Ⅰ．如图所示制备NaHSO₃ ，经检验装置气密性良好。
（1）仪器b的名称是；写出S原子的价层电子轨道表示式。
（2）写出C装置中发生反应的离子方程式。
Ⅱ．探究NaHSO₃溶液与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
（3）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是 ${SO}_{2}$ 和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应可能的原因有：
a． ${Cl}^{-}$ 改变了 ${HSO}_{3}^{-}$ 的还原性
b． ${Cl}^{-}$ 改变了 ${Cu}^{2 +}$ 的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
a．补全电化学装置示意图，烧杯A中加入；烧杯B中加入。
b．写出B中的电极反应方程式：。
c．请从反应原理的角度解释原因： ${Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 的还原产物 ${Cu}^{+}$ 形成沉淀，。
Ⅲ．金能与浓硝酸发生微弱反应生成 ${Au}^{3 +}$ ，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合]已知： ${Au}^{3 +} + 4 {Cl}^{+} + H^{+} ⇌ {HAuCl}_{4}$ 。
（4）利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。

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2、反应物(S)转化为产物(P或 $P \cdot Z$ )的能量与反应进程的关系如下图所示，“・”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A、反应达平衡时，升高温度，P的浓度减小 B、生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ C、进程I的焓变 $ΔH$ 与进程Ⅳ的 $ΔH$ 相等 D、进程Ⅳ中，Z没有起催化作用

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3、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断合理的是

A、R具有还原性，常温下不能用R材质容器运输浓硫酸 B、M可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验 C、若Q为金属阳离子，可通过Fe₂O₃与稀盐酸反应生成 D、Fe³⁺与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO $_{4}^{2 -}$

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4、一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是

A、Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y B、最简单氢化物的键角大小比较：W <Z C、X可与W形成非极性分子X₂W₂ D、该分子能与碱反应

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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解	Cu²⁺结合能力：NH₃>OH^->H₂O
B	肉桂醛()使溴水褪色	分子中存在碳碳双键
C	沸点：大于	存在氢键，不存在氢键
D	苯甲酸钠显酸性	苯甲酸钠可用作食品防腐剂

A、A B、B C、C D、D

6、常温下，1体积水可溶解约700体积氨。用圆底烧瓶收集 ${NH}_{3}$ 后进行如下实验，下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ 的 $H - N - H$ 键角相同 B、氨水中存在的氢键有4种 C、圆底烧瓶中剩余少量气体，NH₃的溶解已达到饱和 D、取实验后圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、5.6g Fe与足量的S充分反应，转移电子数为0.3N_A B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A D、粗铜电解精炼时，电路中转移2N_A个电子，则阳极质量减少64g

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8、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：
下列说法不正确的是

A、“乙→丙”发生了消去反应 B、香茅醛不存在顺反异构现象 C、甲分子有4个手性碳 D、 $1 mol$ 香茅醛能与 $2 mol$ 氢气发生加成反应

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9、某化学兴趣小组进行 ${SO}_{2}$ 相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是
A．制备 ${SO}_{2}$ 气体
B．干燥 ${SO}_{2}$ 气体
C．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
D．验证 ${SO}_{2}$ 与水反应

A、A B、B C、C D、D

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10、“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋	聚乙烯塑料有毒
B	家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子	油脂在碱性条件下发生水解
C	工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu²⁺	FeS水解显碱性
D	学农劳作：用石膏改良盐碱土壤	硫酸钙溶液显酸性

A、A B、B C、C D、D

11、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

A、操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl₄ B、操作Ⅱ中的反应为：OH+NaOH $\to$ ONa+H₂O C、操作Ⅱ为分液，需用分液漏斗 D、苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗

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12、锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是

A、 $Zn$ 作原电池负极，其质量逐渐减小 B、电路中转移 $0.02 mol$ 电子时，理论上消耗 $0.01 {molO}_{2}$ C、负极的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O D、电池工作时溶液的pH升高

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13、化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是

A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B、节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 C、铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D、燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施

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14、下列化学用语表示正确的是

A、间二苯酚： B、聚丙烯的链节为： ${-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2} -$ C、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR构型为 D、 $HCl$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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15、近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质的性质描述正确的是

A、被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝 B、太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 C、大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 D、柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料

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16、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是

A．铁缪铁券
B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音
D．骑虎人形佩

A、A B、B C、C D、D

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17、某企业的工业废水中含有大量的 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ ，技术人员计划分离出该废水中的三种金属元素，工艺流程如图所示：
已知： ${NH}_{3}$ 极易溶于水，与水反应生成 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 。请回答下列问题：

(1)、滤渣1的成分有(写化学式)，滤渣1(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀盐酸中。

(2)、写出反应1的离子方程式：。

(3)、指出图示过滤操作中的不规范之处(填两处即可)：
①；②。

(4)、滤液2中的溶质除了有 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，还有(写化学式)。

(5)、X为(写化学式)，写出反应3的离子方程式：。

(6)、请设计实验方案检验滤液3中是否含有 ${Cl}^{-}$ ：。

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18、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备 ${SnCl}_{4}$ 。
已知：①四氯化锡的熔点为 $- 33 ℃$ 、沸点为114℃，极易与水反应。
② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。
③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成 ${Cl}_{2}$ ，该反应的还原产物为 ${MnCl}_{2}$ 。
请回答下列问题：

(1)、试剂a为；仪器a的名称为。

(2)、写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。

(3)、装置甲的作用是。

(4)、通过实验制得的 ${SnCl}_{4}$ 样品中含有少量 ${SnCl}_{2}$ ，某同学设计下列实验测定样品中 ${SnCl}_{2}$ 的含量：
步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；
步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，将 ${Sn}^{2 +}$ 氧化为 ${Sn}^{4 +}$ ；
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，恰好完全反应。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。
②该样品中 ${SnCl}_{2}$ 的质量分数为%。

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19、现有某部分被氧化的铁铜合金样品(氧化产物只有 ${Fe}_{2} O_{3}$ )，按照如图流程进行处理。
已知：溶液A中不含有 ${Cu}^{2 +}$ 。请回答下列问题：

(1)、Fe和Cu是(填“短周期”或“长周期”)元素；写出NaOH在水中的电离方程式：。

(2)、配制90mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和。

(3)、溶液A中的阳离子有(写离子符号)，固体C的化学式为。

(4)、写出过程1中涉及氧化还原反应的两组离子方程式：、。

(5)、若收集到标准状况下224mL $H_{2}$ ，计算该铁铜合金中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量为g。

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20、随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：

(1)、X在元素周期表中的位置是。

(2)、Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)、W、X、Y的单质分别与 $H_{2}$ 化合时，最困难的是(用化学式表示，下同)；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是，写出单质Z与该化合物反应的化学方程式：。

(4)、Z与Q形成的化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时火焰呈色。

(5)、写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：。

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