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1、下列有关化学用语表述不正确的是（）

A、中子数为16的硫原子： ${}_{16}^{32}S$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、氨气的结构式： D、由Na和Cl形成NaCl的过程：

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2、除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）
选项
物质
杂质
选择试剂及操作
A
Al₂O₃
CuO
加NaOH溶液后过滤
B
FeCl₂
FeCl₃
加足量Fe粉后过滤
C
CO₂
SO₂
将混合气体通入澄清石灰水洗气
D
Na₂CO₃溶液
NaHCO₃
通入足量的CO₂

A、A B、B C、C D、D

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3、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A B、20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5mol/L的NaOH溶液 C、标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N_A D、1molOH^-所含质子数为10N_A

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4、表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铁跟稀硫酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、向澄清石灰水中通入 $C O_{2}$ 变浑浊： $C O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）

A、Al³⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、H⁺ B、Na⁺、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ C、K⁺、Fe³⁺、OH^- D、K⁺、OH、 $H C O_{3}^{-}$

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6、制备高纯硅的反应为SiCl₄＋2H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（）

A、适当升高温度能加快反应速率 B、减小H₂的压强对反应速率没有影响 C、增大H₂的浓度能减缓反应速率 D、及时移走Si固体，能增大反应速率

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7、在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 S O_{3} (g)$ ，在5分钟内 $S O_{2}$ 的平均反应速率为0.6mol/L·min，则 $S O_{3}$ 的反应速率为（）

A、 $0.4 m o l / L \cdot m i n$ B、 $1.8 m o l / L \cdot m i n$ C、 $0.8 m o l / L \cdot m i n$ D、 $0.6 m o l / L \cdot m i n$

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8、下列说法正确的是（）

A、任何化学反应都伴随着能量的变化 B、化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C、对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D、H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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9、锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）

A、若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B、铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C、电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D、电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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10、下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）

A、二氧化硅可用于生产玻璃 B、虽然 $S i O_{2}$ 为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放 $N a O H$ 溶液 C、硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维 D、硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

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11、下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²^＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7

A、①③④ B、①②⑥ C、①⑤ D、①⑤⑥

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12、古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是（）

A、用粮食酿造白酒 B、用黏土烧制陶瓷 C、用青铜铸制食具 D、用炉甘石炼锌

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13、为消除燃煤烟气中含有的 $S O_{2} 、 N O$ ，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以 $N a C l O$ 作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的 $S O_{2} 、 N O$ 转化为 $S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ 。

(1)、 $300 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液理论上最多能吸收标准状况下 $S O_{2}$ 的体积为 $L$ 。

(2)、实验室利用模拟烟气（模拟烟气中 $S O_{2}$ 和 $N O$ 的物质的量之比为 $1 : 2$ ）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：
① $S O_{2}$ 的脱除率高于 $N O$ ，其原因除 $S O_{2}$ 的还原性比 $N O$ 强外，还可能是。
② $50 ^{∘} C$ 时，吸收液中烟气转化生成的 $N O_{3}^{-}$ 和 $C l^{-}$ 的物质的量之比为。

(3)、【方法二】 $S C R$ 技术（ $N H_{3}$ 选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在 $260 \sim 300 ^{∘} C$ 范围内实现 $S C R$ 技术的过程如图所示：
根据上述机理， $H C l$ 在整个反应过程中的作用为；等物质的量的 $N H_{3} 、 N O$ 在有氧条件下转化为 $N_{2}$ 的总反应化学方程式为。

(4)、若使用锰基催化剂（活性物质为 $M n O_{2}$ ）代替铁基催化剂，烟气中含有的 $S O_{2}$ 会使催化剂失效而降低 $N O$ 脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：。

(5)、向反应体系中添加 $N H_{4} N O_{3}$ 可显著提高 $N O$ 脱除率，原因是 $N O_{3}^{-}$ 与 $N O$ 反应生成 $N O_{2}$ 和 $X^{-}$ ； $X^{-}$ 再与 $N H_{4}^{+}$ 发生反应转化为 $N_{2}$ ，则 $X^{-}$ 的离子符号为。

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14、我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以 $T i O_{2}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $C O_{2}$ 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。

(1)、上述过程中，能量的变化形式是由转化为。

(2)、二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol $C O_{2}$ 和8mol $H_{2}$ ，测得 $H_{2}$ 物质的量随时间变化如图2所示。
0~2min内 $H_{2}$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；4 min时， $v_{正} (H_{2})$ （填“>”“<”或“=”） $v_{逆} (H_{2})$ 。

(3)、平衡时， $C O_{2}$ 的转化率为（保留一位小数）。

(4)、下列能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母）。

A、 $v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、 $n (C O_{2}) : n (H_{2})$ 保持不变 C、压强保持不变 D、容器中 $C H_{3} O H$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为1∶1

(5)、Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（ $C H_{3} O H$ ）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。
A电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为。

(6)、该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L $O_{2}$ 时，外电路中通过电子的物质的量为mol。

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15、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)、 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 在一定条件下能发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) = 2 H I (g)$ ，生成 $2 m o l H I (g)$ 时反应放出热量 $a k J$ （ $a 、 b 、 c$ 均大于零）。断开 $1 m o l H — H$ 键和 $1 m o l I — I$ 键所需能量（填“大于”或“小于”）断开 $2 m o l H — I$ 键所需能量，向密闭容器中加入 $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ ，充分反应后放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”） $a k J$ ，断开 $2 m o l H — I$ 键所需能量为（用 $a 、 b 、 c$ 表示）。

(2)、“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为（填“正”或“负”）极，微生物作用下发生的反应为，除去 $3.0 g C H_{2} O$ ， A电极消耗标准状况下 $L O_{2}$ 。

(3)、常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度 $(I)$ 随时间 $(t)$ 的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $t_{1} s$ 前，原电池的负极是， $t_{1}^{} s$ 后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是。

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16、某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③。

(3)、写出装置C中生成 $C H_{3} C l$ 的化学方程式：。

(4)、装置D的石棉中均匀混有足量 $K I$ 粉末，其作用是，装置C与装置D中发生反应的类型（填“相同”或“不同”）。

(5)、装置 $E$ 中干燥管的作用是，实验过程中观察到 $E$ 中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为，分离出油状液体的最佳方法为。

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17、某温度时，在 $2 L$ 容器中， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应方程式为 $X + 3 Y ⇌ 2 Z$ B、该反应条件下， $2 m i n$ 时 $X$ 的转化率达到最大 C、第 $2 m i n$ 时的化学反应速率 $v (Z) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n ^{- 1}$ D、 $2 m i n$ 后虽然 $X$ 的浓度不再变化，但 $X$ 仍在发生反应

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18、如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应： $Z n + 2 M n O_{2} + 2 N H_{4} C l = Z n C l_{2} + M n_{2} O_{3} + 2 N H_{3} ↑ + H_{2} O$ 。下列关于其工作原理的说法错误的是（）

A、锌为负极，电极反应式为 $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ B、石墨棒为正极，电极反应式为 $2 M n O_{2} + 2 N H_{4}^{+} + 2 e^{-} = M n_{2} O_{3} + 2 N H_{3} ↑ + H_{2} O$ C、 $N H_{4} C l$ 糊为电解质溶液，其中 $C l^{-}$ 向负极移动 D、电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经 $N H_{4} C l$ 糊流回锌筒

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19、化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满 $N_{2}$ ），下列叙述正确的是（）

A、实验①②生成气体的物质的量相等 B、实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C、实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D、将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变

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20、下列与苯相关的说法中，正确的是（）

A、苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形 B、苯分子中含有碳碳双键，可与 $H_{2}$ 发生加成反应 C、无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯与苯 D、苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅

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选项	物质	杂质	选择试剂及操作
A	Al₂O₃	CuO	加NaOH溶液后过滤
B	FeCl₂	FeCl₃	加足量Fe粉后过滤
C	CO₂	SO₂	将混合气体通入澄清石灰水洗气
D	Na₂CO₃溶液	NaHCO₃	通入足量的CO₂