高中化学-试题列表-第500页

1、将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

N a N O_{3}

和

N a N O_{2}

的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断中，错误的是（）

A、硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B、混合液中，含

N a N O_{2} 0.4 m o l

、

N a N O_{3} 0.6 m o l

C、氮的氧化物混合物中

N_{2} O_{4}

的物质的量是

0.1 m o l

D、若浓硝酸体积为

200 m L

，则其物质的量浓度为

11 m o l / L

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2、某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和

K C l

溶液)。下列说法错误的是（）

A、负极是

C u

，电池工作时，

C u

发生了氧化反应 B、电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 C、电池工作过程中，盐桥中的

C l^{-}

向甲烧杯移动 D、该电池的反应原理是：

2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}

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3、氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（）

A、反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B、工业生产中原料气N₂可以通过分离液态空气获得 C、在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D、反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移

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4、表示下列反应的离子方程式中，错误的是（）

A、SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：

5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +}

B、往NH₄HCO₃溶液中滴加足量烧碱溶液：

H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、用CuSO₄溶液吸收H₂S尾气：

C u^{2 +} + H_{2} S = C u S ↓ + 2 H^{+}

D、铜与足量稀硝酸反应：

3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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5、关于如图装置的叙述，正确的是（）

A、锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B、该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C、工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D、该电池工作时，有大量

H^{+}

在铜片表面被氧化成

H_{2}

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6、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是（）

A、在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B、化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C、图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D、标况下，

1 m o l b

和

c

的混合物体积约为

22.4 L

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7、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	$N H_{3}$ 的水溶液可以导电	$N H_{3}$ 是电解质
B	$S i O_{2}$ 既可溶于 $N a O H$ 溶液也可溶于 $H F$ 溶液	$S i O_{2}$ 属于两性氧化物
C	硝酸具有挥发性	硝酸不稳定
D	$C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 产生白色沉淀	生成 $C a S O_{4}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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8、用

50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸和

50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液进行中和热测定，下列说法正确的是（）

A、用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

N a O H

溶液并搅拌 C、实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D、改用

25 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸与

25 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液进行实验，所得中和热

Δ H

将变为原实验的一半

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9、用可溶性

T i O S O_{4}

溶液生产纳米

T i O_{2}

的一种工艺流程如下：

下列有关说法中，错误的是（）

A、实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗 B、“沉钛”时反应的离子方程式为：

T i O^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = T i O (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}

C、回收“滤液”中的

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

时，高温灼烧有利于提高其产率 D、空气与纳米

T i O_{2}

所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应

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10、下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是（）

A、已知

2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H < 0

，表明

C O

的能量高于

C O_{2}

的能量 B、已知同素异形体的转化中，

P_{4} (s 、 白 磷

) = 4 P (s 、 红 磷)

Δ H < 0

，表明红磷比白磷稳定 C、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J / m o l

，则

H_{2}

的燃烧热为

241.8 k J / m o l

D、中和热

Δ H = - 57.3 k J / m o l

，若

20.0 g

固体

N a O H

与足量稀盐酸完全中和，将放出

28.65 k J

热量

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11、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A、氮气与氧气在放电的条件下可直接生成

N O_{2}

B、铵盐都不稳定，受热都易分解生成氨气 C、实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D、向

F e {(N O_{3})}_{2}

溶液加稀盐酸，溶液变黄

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12、某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（）

A．制备少量 $N H_{3}$	B．收集 $N H_{3}$

C．证明 $N H_{3}$ 极易溶于水	D．吸收 $N H_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，

1.7 g

N H_{3}

中所含有的共价键数目为

0.3 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L N O

和

N_{2}

的混合气体中含有原子的总数为

0.2 N_{A}

C、在

1 L 0.1 m o l / L

的

N H_{4} N O_{3}

溶液中，含

N

元素的粒子总数为

0.2 N_{A}

D、一定条件下，

0.1 m o l N_{2}

与

0.3 m o l H_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.6 N_{A}

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14、下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是（）

①硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点

②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料

③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料

④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料

⑤光导纤维的主要原料是二氧化硅

⑥高纯度的硅单质具有非常好的导电能力

A、①④⑤ B、①②③⑥ C、①②④⑤ D、②③④⑥

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15、根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：

(1)、当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是， C是， D是， E是。

(2)、B→C的化学方程式是。

E→C的离子方程式是。

D→E的化学方程式是。

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16、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在

400 m L

稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是。

②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。

(2)、某温度下在

4 L

恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。

②5min时，Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。

③若升高温度，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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17、某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：

(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H₂S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5： BaCl₂溶液)。

(1)、写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式。

(2)、经过实验，观察到如下实验现象：

①试管1中现象。

②试管2中现象，写出反应的化学方程式：。

③试管3中现象，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。

(3)、试管4中现象说明SO₂还具有的性质是，反应离子方程式。

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18、研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：

(1)、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。

①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)₂⋅8H₂O与 $N H_{4} C l$ 反应

(2)、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

若1molH₂(g)和1molCl₂(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收 $k J$ 能量，生成物中新键形成共放出 $k J$ 能量，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示：

其中负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。

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19、某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（）

选项	实验事实	所得结论
A	湿润的蓝色石蕊试纸变红	证明硫的燃烧产物中有酸
B	湿润的 $N a_{2} S$ 试纸上出现淡黄色固体	证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C	加入 $B a C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀	证明硫燃烧的产物中有 $S O_{3}$
D	湿润的品红试纸褪色	证明硫燃烧的产物中有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是（）

A、正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水 B、正定城墙的青砖富含

F e_{3} O_{4}

，

F e_{3} O_{4}

俗称铁红 C、正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 D、长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO

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