相关试卷

1、下列相关解释错误的是（）

A、锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B、用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C、离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D、洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

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2、下列相关说法正确的是（）

A、柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B、“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 C、斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高 D、定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致

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3、氮化硅（Si，Na)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
$3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$

(1)、请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂。

(2)、若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况），则生成氮化硅的质量是多少？

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4、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：

(1)、“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： $S O_{2} +$ $M n O_{4}^{-} +$ =+

(2)、根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

(3)、实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
图C装置的作用是。

(4)、证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。

(5)、装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。

A、足量I₂的淀粉溶液 B、足量饱和NaHCO₃溶液 C、足量 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 D、足量溴水

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5、某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $H_{2} O_{2}$ 的混合液中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $H_{2} O_{2}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

(1)、实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。

(2)、为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。

(3)、实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，

H^{+}

的作用是；写出该反应的离子方程式：。

(4)、向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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6、卤族元素单质及其化合物应用广泛。 ${(C N)}_{2}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $F_{2}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $N a_{2} S O_{4}$ 反应生成硫酰氟（ $S O_{2} F_{2}$ ）。 $C a F_{2}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $S O_{2}$ 通入 $K C l O_{3}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $C l O_{2}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $C l_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 的热化学方程式为 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌_{}^{} T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A、铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $F_{2}$ 的容器 B、 $C l O_{2}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C、 $S O_{2}$ 具有还原性，可用于与 $K C l O_{3}$ 反应制 $C l O_{2}$ D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $C a F_{2}$ 反应制HF

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7、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( )

A、 $C l_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 $S O_{2}$ D、 $N H_{3}$

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8、将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入 $N a_{2} S$ 产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）

A、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S 、 S$ B、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S O_{4} 、 S O_{2} 、 S O_{3}$ C、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S O_{3} 、 S O_{2} 、 S$ D、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S 、 S$

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9、.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )

A、 $B a C l_{2}$ 溶液→NaOH溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B、 $B a (O H)_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D、 $B a C l_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

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10、下列计算结果正确且合理的是( )

A、 $0.5 L 、 8 m o l / L$ 浓盐酸与足量 $M n O_{2}$ 完全反应产生 $22.4 L$ (标准状况下) $C l_{2}$ B、 $2 H_{2} S + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C、将 $N O_{2}$ 和 $O_{2}$ 等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 $\frac{1}{8}$ D、标准状况下，用一充满 $N H_{3}$ 气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 $\frac{1}{22.4} m o l / L$

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11、碳纳米管是继足球烯（ $C_{60}$ ）以后发现的又一种碳单质。下列有关碳纳米管与足球烯（ $C_{60}$ ）的说法错误的是( )

A、它们的物理性质有较大差异 B、在常温下它们的化学性质都稳定 C、它们是不同的碳单质 D、它们分别完全燃烧后生成物不同

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12、下列关于如图所示实验的说法中正确的是（）

A、若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B、若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉 C、若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D、若向丙装置中通入的气体X为 $C l_{2}$ ，则烧瓶内一定无喷泉产生

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13、用中子轰击 $_{Z}^{N} X$ 原子产生α粒子（即氦核 $_{2}^{4} H e$ ）的核反应为： $_{Z}^{N} X +_{0}^{1} n \to_{P}^{7} Y +_{2}^{4} H e$ 。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )

A、 $H_{3} X O_{3}$ 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是 $Y_{2} O_{2}$ C、X和氢元素形成离子化合物 D、 $^{6} Y$ 和 $^{7} Y$ 互为同素异形体

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14、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )

A、A为Fe，B为FeO B、C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C、④的离子方程式： $F e + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +}$ D、⑤的离子方程式： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e (O H)_{3}$

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15、某兴趣小组用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性： $K_{2} C r_{2} O_{7} > C l_{2}$ ；②酸性条件下， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 。下列说法错误的是( )

A、装置A中发生反应的离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 C l^{-} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C r^{3 +} + 3 C l_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ B、若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C、为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D、通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 $B r_{2} > I_{2}$

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16、朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是( )

A、水边夜色本身就很美 B、颗粒直径约为 $1 n m ~ 100 n m$ 的小水滴分散在空气中 C、光线是一种胶体 D、烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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17、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)、微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是 $A g_{2} O$ 和 $Z n$ ，电解质为 $K O H$ 溶液，电极反应分别为： $Z n + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = Z n O + H_{2} O$ ； $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$ 。
$A g_{2} O$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $p H$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $(C H_{4})$ -空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入 $4.48 L$ (标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移 $1.2 m o l$ 电子，则甲烷的利用率为。

(3)、以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $0.2 m o l$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $Δ m$ _左 $- Δ m$ _右]为 $g$ (忽略气体的溶解)。

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18、四氧化三锰 $(M n_{3} O_{4})$ 广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含 $M n C O_{3}$ 、 $M n_{2} O_{3}$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料生产 $M n_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素Si在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”时 $M n_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品 $N H_{4} H S O_{4}$ 代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。

(4)、滤渣2主要成分的化学式为。

(5)、“调pH=5”工艺中，以下的____(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A、 $N a O H$ B、 $M n (O H)_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $M n O_{2}$

(6)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。

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19、适量的 $S O_{2}$ 和焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：

(1)、实验室一般使用 $70 %$ 的浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应制备 $S O_{2}$ 气体。
①该制备原理的化学反应方程式为。
②实验室里制备适量 $S O_{2}$ 气体最合适的发生装置是下图中的(填写字母)。
A． B． C． D．

(2)、长期存放的焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 在潮湿的空气中易被氧化。
已知： $N a_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O ⇌ 2 N a H S O_{3}$
备选试剂：稀盐酸、稀 $H N O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式。

(3)、可利用如下简易装置测定空气中 $S O_{2}$ 的含量，反应原理为： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ 。
若空气流速为 $a m^{3} \cdot m i n^{- 1}$ ，当观察到时结束计时，测得耗时 $t$ min。假定样品中的 $S O_{2}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 $S O_{2}$ 的含量是 $g \cdot m^{- 3}$ 。

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20、

(1)、Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
往 $N H_{4} C l$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。

(2)、往 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。

(3)、将 $N O_{2}$ 气体与 $H_{2} O$ 充分发生反应：。

(4)、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ 气体：。

(5)、往 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ：。

(6)、Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
将 $1 g$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $142.9 k J$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。

(7)、将含 $0.1 m o l H_{2} S O_{4}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $N a O H$ 溶液迅速反应，测得放出 $10.2 k J$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。

(8)、已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $H - H$ 、 $N - H$ 键能分别为 $b k J / m o l$ 、 $c k J / m o l$ ，则 $N \equiv N$ 的键能为 $k J / m o l$ (用含a、b、c的式子表示)。

(9)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$    $Δ H_{1} = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 220 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 390 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4