相关试卷

1、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、NH₄Cl的电子式为 B、反应①、②均为氧化还原反应 C、反应①的化学方程式为 $N H_{4} C l + M g O = N H_{3} ↑ + M g (O H) C l$ D、除去NaCl固体中的NH₄Cl可加入少量MgO并充分加热

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2、已知： $H_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 反应生成 $H_{2} O (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应过程中断裂非极性键，形成极性键 B、 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $0.5 m o l O_{2} (g)$ 具有的能量大于 $1 m o l H_{2} O (g)$ 具有的能量 C、若 $2 H (g)$ 和 $O (g)$ 生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ ，放出的热量小于 $930 k J$ D、该反应的热化学方程式可表示为 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 245 k J \cdot m o l^{- 1}$

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3、两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是（）

A、①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B、可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C、可以用溴水除去①中混有的②杂质 D、等质量的①②充分燃烧时，②消耗的 $O_{2}$ 更多

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4、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $22.4 L$ 苯中含有的分子数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l N_{2}$ 与 $3 m o l H_{2}$ 反应生成 $N H_{3}$ 的数目小于 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数目为 $2 N_{A}$ D、 $64 g C u$ 与足量浓硝酸反应时得到电子数目为 $2 N_{A}$

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5、在 $2 L$ 恒容密闭容器中加入足量的炭和 $2 m o l$ 水蒸气发生反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) {+H}_{2} (g)$ ， $5 m i n$ 时测得 $H_{2} (g)$ 的物质的量浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $v (C) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $5 m i n$ 时 $H_{2} O (g)$ 的转化率为 $60 %$ C、因C足量，所以 $H_{2} O$ 可以完全转化 D、 $5 m i n$ 时 $n (C O) = 0.8 m o l$

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6、下列关于煤和石油的说法错误的是（）

A、煤和石油均是混合物，属于传统能源 B、石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 C、新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D、煤化工和石油化工均可以制得汽油

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7、下列有关电解原理的说法错误的是（）

A、工业上直接电解海水制得烧碱 B、电解时电能转化为化学能 C、电解水时阳极生成氧气 D、可以用电解的方法冶炼金属

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8、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A、雷雨天气， $N_{2} \to N O$ 的过程属于氮的固定 B、 $N O$ 、 $N O_{2}$ 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C、 $N H_{3}$ 与 $H C l$ 反应产生白烟 D、常温下，可用铝罐储存浓硝酸

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9、下列关于化学反应与热能的表述错误的是（）

A、化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B、吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C、断键吸收能量，形成化学键放出能量 D、吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小

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10、化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、陶瓷的主要原料是黏土 B、氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C、风力发电时机械能转化为电能、热能 D、废旧电池应采用深挖填埋的方式处理

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11、盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：

(1)、写出A中含有官能团的名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物A的碱性弱于B B、化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C、化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D、化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应

(3)、化合物E的结构简式是。

(4)、写出化合物C到化合物D的反应方程式。

(5)、写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)、设计以环己烷和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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12、过氧化钙（ $C a O_{2}$ ）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

(1)、步骤I需要量取 $8.0 m L$ 盐酸，所用的仪器是____。

A、 $10 m L$ 量筒 B、 $50 m L$ 量筒 C、 $25 m L$ 碱式滴定管 D、 $10 m L$ 烧杯

(2)、下列说法正确的是____。

A、步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率 B、步骤II中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 C、步骤III中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 D、步骤V中可用冰水洗涤

(3)、写出步骤III发生反应的化学方程式，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）。

(4)、准确称取 $0.72 g$ 产品配成 $250.00 m L$ 溶液。取 $25.00 m L$ 溶液，加入 $5 m L 6 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和2-3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M n S O_{4}$ 溶液，用 $0.02 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 $K M n O_{4}$ 标准溶液的平均值为 $17.60 m L$ 。
① $M n S O_{4}$ 溶液的作用是。
② $C a O_{2}$ 的纯度为。

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13、乙二醇 $(H O C H_{2} C H_{2} O H)$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $(C H_{3} O O C C O O C H_{3})$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $(C H_{3} O O C C H_{2} O H)$ 的重要工艺。主要反应如下：
I. $C H_{3} O O C C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O O C C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g) Δ H_{1} = - 21.8 k J / m o l$
II. $C H_{3} O O C C H_{2} O H (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 17.1 k J / m o l$
III. $H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 86.7 k J / m o l$

(1)、写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。

(2)、计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $1 0^{9}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是____。

A、升高反应体系的温度 B、适当增大反应投料中氢气的比例 C、增大反应体系的压强 D、选择合适的催化剂进行反应

(3)、在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $473.6 K$ 、 $1.5 M P a$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（ $α_{草酸二甲酯}$ ）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（ $S =$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。

图1 图2
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $90 %$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $M P a$ （计算结果保留二位小数）。

(4)、在等压 $3 M P a$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（ $α_{草酸二甲酯}$ ）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。
①当反应温度高于 $478 K$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

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14、固态化合物 $C a C u_{2} O_{3}$ 有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为 $80 g / m o l$ 。

(1)、用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应Ⅰ中 $N H_{3}$ 体现氧化性 B、反应Ⅱ的现象说明稳定性： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ C、气体混合物B的组成为 $N_{2}$ 、 $N H_{3}$ D、固体G与水反应可以得到 $N H_{3}$

(3)、已知高铜酸钠 $(N a C u O_{2})$ 是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在 $N a O H$ 溶液中用 $N a C l O$ 氧化 $C u (O H)_{2}$ 制得。
①写出制备 $N a C u O_{2}$ 的离子方程式。
②制备的高铜酸钠中可能含有 $C u (O H)_{2}$ ，设计实验证明 $C u (O H)_{2}$ 是否存在。

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15、氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。
已知：

(1)、某化合物的晶胞如图所示，其化学式是， $A u$ 周围最近的 $C s$ 有个，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 B、电负性： $S > H > N$ C、 $N_{2}$ 中两个 $π$ 键的镜面在空间上相互垂直 D、第一电离能： $B e > C a > K$

(3)、① $H_{2} S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ 发生如下过程： $H_{2} S O_{4} + H N O_{3} \to H S O_{4}^{-} + H_{2} O + N O_{2}^{+}$ ，硫酸起到（填“酸”、“碱”）的作用。
比较键角 $∠ O N O$ ， $N O_{2}^{+}$ $N O_{3}^{-}$ （填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。

(4)、将 $2 m o l S O_{3}$ 与 $4 m o l N H_{3}$ 发生化合反应生成 $1 m o l A_{3} B$ 型离子化合物，其中A为 $N H_{4}^{+}$ ，写出B的结构式。

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16、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $N H_{4} F$ 与 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 水解程度的大小	分别测定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} F$ 和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液 $p H$	前者 $p H$ 小	$F^{-}$ 水解程度小于 $C H_{3} C O O^{-}$
B	探究 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 结合 $S C N^{-}$ 的能力	向 $F e C l_{2}$ 溶液依次滴加足量 $K S C N$ 溶液、几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液	加入 $K S C N$ 后无明显变化，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液变红	结合 $S C N^{-}$ 能力： $F e^{3 +} > F e^{2 +}$
C	探究 $c (H^{+})$ 对 $M n O_{2}$ 氧化性的影响	用 $H_{2} S O_{4}$ 调节相同浓度 $K C l$ 、 $K B r$ 和 $K I$ 溶液的 $p H$ ，测量氧化反应所需最低 $c (H^{+})$	最低 $c (H^{+})$ 顺序： $K C l > K B r > K I$	$c (H^{+})$ 浓度越大， $M n O_{2}$ 氧化性越强
D	比较 $A l O_{2}^{-}$ 与 $C O_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 能力	将等浓度等体积的 $N a A l O_{2}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液混合	产生白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： $C O_{3}^{2 -} < A l O_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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17、室温下，向 $10 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液。已知： $H_{2} C O_{3}$ 的 $K a_{1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ， $K s p (B a C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 9}$ ， $K s p (M g C O_{3}) = 6.8 \times 1 0^{- 6}$ ， $K s p (M g (O H)_{2}) = 4.9 \times 1 0^{- 12}$ 。
下列说法不正确的是（）

A、加入 $10 m L$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液后，在上层清液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液无明显现象 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在关系， $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-})$ C、在 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液加几滴稀盐酸， $p H$ 几乎不变 D、向 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合溶液加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，可能生成碱式碳酸镁

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18、 $55 ℃$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I    $R B r ⇌_{}^{} R^{+} + B r^{-}$    慢      Ⅱ    $R^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} {[R O H_{2}]}^{+}$       快
III    ${[R O H_{2}]}^{+} ⇌_{}^{} R O H + H^{+}$    快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
${(C H_{3})}_{3} C$
${(C H_{3})}_{2} C H$
$C H_{3} C H_{2}$
$C H_{3}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是（   ）

A、第一步反应的活化能最高 B、加入 $A g N O_{3}$ ，能促进溴代烷的水解 C、可以预测x的值介于 $0.0034 ~ 0.023$ 之间 D、下列卤代烃水解速率顺序为： ${(C H_{3})}_{3} C - C l > {(C H_{3})}_{3} C - B r > {(C H_{3})}_{3} C - I$

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19、调节溶液的 $p H$ ，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的 $p I$ 值，谷氨酸的 $p I ： 3.22$ ；丙氨酸的 $p I ： 6.02$ ；赖氨酸的 $p I ： 9.74$ 。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是（）

A、阳极的电极反应为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ B、a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C、原料室的 $p H$ 应控制在6.02 D、在产品室1中，可以收集到赖氨酸

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20、A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B、A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C、A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为 $s p^{2}$ D、C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

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R	${(C H_{3})}_{3} C$	${(C H_{3})}_{2} C H$	$C H_{3} C H_{2}$	$C H_{3}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034