高中化学-试题列表-第502页

1、向200mL

{FeBr}_{2}

和

{FeI}_{2}

混合溶液中缓慢通入

{Cl}_{2}

充分反应，溶液中

{Fe}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

I^{-}

的物质的量变化如图所示，忽略反应时溶液体积的变化，下列说法正确的是

A、线

a

表示

{Br}^{-}

的物质的量的变化 B、XY段溶液中发生反应的离子方程式为

{Cl}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Cl}^{-} + I_{2}

C、

M=0 .05

D、原溶液中

c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

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2、天然气的主要成分是甲烷

({CH}_{4})

，硫化氢

(H_{2} S)

是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、过程1中转移

2 N_{A}

个电子，可以生成2molS B、

{Fe}^{2 +}

在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C、整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D、消耗32g

O_{2}

可以除去2mol

H_{2} S

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3、劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是

选项	劳动项目	离子方程式
A	用稀盐酸除铁锈	${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 H_{2} O$
B	用 ${Cl}_{2}$ 和石灰乳反应制取漂白粉	$2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$
C	用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道	$2 Al + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
D	用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸)	${NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} = {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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4、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}

溶液中，

{Cl}^{-}

的数目为

0.2 N_{A}

B、标准状况下，11.2L

{Cl}_{2}

通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为

0.5 N_{A}

C、常温常压下，

{SO}_{2}

与

O_{2}

的密度之比为

2 : 1

D、常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成

1.5 {molH}_{2}

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5、钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是

A、“一定条件”是指常温下在氧气中反应 B、从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应 C、反应3没有涉及电子的转移 D、反应1中消耗1mol金属钠，转移的电子数为

1 .204 \times 10^{24}

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6、下列试剂中，无法检验

{FeSO}_{4}

溶液中含有

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的是

A、KSCN溶液 B、淀粉和碘化钾的混合溶液 C、

{BaCl}_{2}

溶液 D、铜粉

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7、维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的

{Fe}^{3 +}

转化为易吸收的

{Fe}^{2 +}

。下列说法正确的是

A、还原性：维生素

C > {Fe}^{2 +}

B、该过程中

{Fe}^{3 +}

是还原剂 C、该过程中维生素C发生还原反应 D、

{Fe}^{3 +}

转化为

{Fe}^{2 +}

是氧化反应

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8、下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是

A、Cl的相对原子质量大于P B、与

H_{2}

反应的难易程度：

{Cl}_{2}

比P更容易 C、

{Cl}_{2}

的沸点低于P单质 D、HCl的酸性强于

H_{3} {PO}_{4}

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9、在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是

A、

{Al}_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} Al {(OH)}_{3}

B、

Fe \to_{Δ}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}

C、

{Na}_{2} {CO}_{3} \overset{Δ}{\to} {NaHCO}_{3}

D、

HClO \overset{}{\to} H_{2}

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10、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、

{Ba}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{OH}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

D、

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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11、我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是

A、N原子的结构示意图为

B、BN的摩尔质量为

25 g \cdot {mol}^{- 1}

C、

_{5}^{11} B

和

_{7}^{14} N

的中子数之和为12 D、原子半径：

B > N

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12、下列物质的俗名、化学式、分类均正确的是

选项	俗名	化学式	分类
A	绿矾	${FeSO}_{4}$	盐
B	醋酸	${CH}_{3} COOH$	酸
C	纯碱	NaOH	碱
D	熟石灰	CaO	氧化物

A、A B、B C、C D、D

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13、生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是

A、人的手上有

H_{2} O

，

H_{2} O

的导电能力很强 B、人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C、人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D、人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电

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14、古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是

A、古法酿酒 B、纺纱织布 C、编制风筝 D、红木雕刻

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15、一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含

{Li}^{+}

的有机溶液。闭合

S_{1}

时产生

{({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi

，闭合

S_{2}

时产生

{Cl}_{2}

。下列说法正确的是

A、闭合

S_{1}

时

{Li}^{+}

从左向右移动 B、闭合

S_{2}

时Ni-Pt电极发生还原反应 C、闭合

S_{2}

，理论上每生成

1 molLi

，需消耗约

11.2 {LCl}_{2}

D、放电时总反应：

6 Li + N_{2} + 4 {CF}_{3} {SO}_{2} Cl = 2 {({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi + 4 LiCl

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16、为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-⁴g Ag₂SO₄：0.796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2 mL 1 mol/L AgNO₃溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO₄溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是。

② 甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是。

（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2 mL 2 mol/L Fe(NO₃)₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2 mL1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2 mL 2 mol/L FeCl₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

① 实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

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17、一种利用低品位铜矿（含有

{Cu}_{2} S

、

CuS

、

FeO

和

{Fe}_{2} O_{3}

等）为原料制取

CuCl

的工艺流程如下：

已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表：

	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀pH	4.7	8.3	8.1	1.5
完全沉淀pH	6.7	9.8	9.6	3.2

(1)、步骤I中，

{MnO}_{2}

可将

{Cu}_{2} S

、

CuS

等物质氧化溶解。

① ${Cu}_{2}$ S中 $Cu$ 的化合价为。

②补全并配平下列离子方程式： $□ {Cu}_{2} S + □ {MnO}_{2} + □$ _____ $= □ S + □ {Mn}^{2 +} + □ {Cu}^{2 +} + □$ _____。

(2)、步骤II中，固体C中含有的物质是（填化学式）；加入氨水调节至如下

pH

范围：

3.2 \leq pH \leq 4.7

的目的是。

(3)、步骤IV中，滤液E中的主要溶质为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3}

，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

(5)、CuCl质量分数的测定

称取 $m gCuCl$ 样品，溶于 $V_{1} mL$ 过量的 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铁铵溶液[ ${Fe}^{3 +}$ 可将 $Cu (1)$ 氧化为 ${Cu}^{2 +}$ ]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与 ${Fe}^{2 +}$ 发生特征显色反应），用 $c ({Ce}^{4 +}) = c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸钟标准溶液滴定（反应为 ${Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +}$ $+ {Ce}^{3 +}$ ），共消耗 $V_{2} mL$ 硫酸铈标准溶液。

写出 ${Fe}^{3 +}$ 与CuCl反应的离子方程式。

写出CuCl质量分数的计算式（CuCl的相对分子质量以字母 $a$ 表示）。

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18、食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度的步骤如下：

①移取25.00 mL某品牌白醋，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；

②用0.100 mol/L的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次；

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线；

⑤用_____取20.00 mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂；

⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

⑦重复滴定3次。

请回答下列问题：

(1)、为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为(选填“酸式”、“碱式”)滴定管。

(2)、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

①甲基橙：3.1~4.4 ②石蕊：5.0~8.0 ③酚酞：8.2~10.0

你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是(选填编号)。滴定终点的操作及现象为。

(3)、数据记录与处理：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	1.03	21.04
第2次	20.00	1.06	21.06
第3次	20.00	2.06	22.05