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相关试卷

  • 1、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
    (1)、反应中二氧化锰的作用是 ， 在化学反应前后本身的都没有发生变化。
    (2)、反应生成氧气的质量为g。
    (3)、计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。

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  • 2、碳化铝（Al4C3）可用作甲烷（CH4）发生剂，其在冷水中反应的化学方程式为Al4C3+12H2O==4Al（OH）3+3CH4↑。现有36t碳化铝，可制得甲烷的质量是多少?

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  • 3、在反应X+2Y==2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a∶b等于（    ）

    物质

    X

    Y

    Q

    R

    相对分子质量

    18

    44

    参加反应或生成的物质的质量（g）

    1.6

    a

    b

    4.4

    A、23∶9 B、46∶9 C、32∶9 D、16∶9

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  • 4、在反应2A+B==3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（    ）
    A、4∶9 B、3∶5 C、1∶3 D、2∶17

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  • 5、质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图。

    (1)、参加反应的氧气质量为。
    (2)、反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数为。
    (3)、镁条开始燃烧的时刻为。
    (4)、用该反应的微观过程解释质量守恒定律为。

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  • 6、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A、x的数值为41 B、该反应属于分解反应 C、反应生成的甲、丙的质量比为8∶1 D、甲可能是单质

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  • 7、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    1

    30

    17

    2

    反应后质量/g

    M

    31

    0

    18

    关于此反应，下列认识不正确的是（    ）

    A、该反应是分解反应 B、该反应中乙和丁的质量比为31∶18 C、表中M为1 D、甲可能是催化剂

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  • 8、已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（    ）
    A、X中一定含有C、H两种元素 B、该反应消耗氧气的质量为48g C、X中C、H两种元素的质量比为4∶1 D、X的化学式可能是C2H6

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  • 9、 ClO2是一种高效的水处理剂。其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2X，下列说法正确的是（    ）
    A、ClO2由一个氯原子和一个氧分子构成 B、SO2的名称为氧化硫 C、反应前后硫元素的化合价没变 D、X的化学式是NaHSO4

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  • 10、活性炭有良好的吸附性能，可用于防毒面具材料的制备。为研究活性炭在不同条件下对氯气（Cl2）的吸附性能，（吸附量越大，吸附性能越好），科学工作者们做了系列实验得到如图所示的结果。分析图示可得到的一条结论是。

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  • 11、碳单质除了金刚石、石墨和C60外，科学家们还合成了C70、C90和C240等，由此作出如下推测：①同一元素可以组成多种单质；②单质可能存在复杂的分子结构；③单质的研究具有广阔的前景。其中正确的是（    ）
    A、① B、①③ C、②③ D、①②③

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  • 12、石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层剥开得到的单层碳原子，是目前世界上最薄、最坚硬和超强导电性能的新型材料；一定条件下，将氢气加入石墨烯中，可得到具有绝缘特性的新材料石墨烷[(CH)n]。下列说法错误的是（    ）

    A、石墨烯和石墨烷的导电性不同 B、石墨烯属于单质，石墨烷属于化合物 C、石墨烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 D、石墨烯和石墨烷在氧气中燃烧的产物都只有CO2

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  • 13、如图所示，夹上弹簧夹，将活性炭投入盛满红棕色气体NO2的集气瓶中，立即塞上单孔塞。

    (1)、充分振荡集气瓶，可观察到的现象是。
    (2)、打开弹簧夹，观察到的现象是。
    (3)、上述实验说明活性炭具有。从结构上看，这是因为活性炭具有的结构。

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  • 14、下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆球均代表碳原子。

    (1)、甲和乙都是由碳元素组成的，但由于不同，二者的物理性质有很大差异，说明物质的决定性质。
    (2)、甲是天然存在最硬的物质，可以用来；乙很软，可以用来 ， 说明物质的决定用途。
    (3)、图丙物质的化学式为 ， 该物质的每个分子由构成。

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  • 15、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（提示碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳）（    ）
    A、15g B、8g C、6g D、12g

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  • 16、某兴趣小组用如图所示装置制取O2 ， 加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算：
    (1)、参加反应的高锰酸钾的质量为多少克?
    (2)、根据（1）计算结果，判断剩余固体混合物含有（填物质名称或化学式）。

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  • 17、工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2t CaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为CaCO3高温__CaO+CO2↑），求：
    (1)、该石灰石中CaCO3的质量。
    (2)、该石灰石中CaCO3的质量分数。

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  • 18、    
    (1)、质量相等的三种物质：①H2O2、②KMnO4、③H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（填序号）。
    (2)、相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是。

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  • 19、在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和10gB2充分反应，则生成AB的质量是（    ）

    A、12g B、18g C、16g D、26g

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  • 20、在化学反应A+3B==2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为4，则C的相对分子质量为（    ）
    A、18 B、112 C、40 D、56

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