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1、“丹青”是绘画的代称，进行绘画前先要选择合适的绘画颜料，其中羟基氧化铁是常用的颜料之一。下图是利用废铁屑（主要成分为 ， 含少量）制备工艺流程。
沉淀发生的反应：。
(1)、酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是：________。(2)、写出酸溶步骤中发生反应的化学方程式：________（写出其中一个反应即可）(3)、某工厂每天生产羟基氧化铁 ， 至少需要的过氧化氢溶液多少?（写出计算过程）(4)、已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： ， 称取含样品 ， 进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到后，B点固体的成分是________。
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2、碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，结合所学知识，请回答下列问题。(1)、化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图所示）。其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为。“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是。
(2)、石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。
①为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的材料制作。
②由图2可知，构成物质的微观粒子有 ， 石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是。
(3)、小字同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图所示。请完成①②处相关内容：
①；②。
(4)、小组同学将一定量甲烷在少量氧气中燃烧的产物（含有水、二氧化碳、一氧化碳等物质）依次通过如图装置，实验过程中会观察到无水硫酸铜变蓝，黑色粉末变红，澄清石灰水变。乙装置中发生反应的化学方程式。
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3、《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)、如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。(2)、探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。
【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？
由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。（填化学式）
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中通入
不含
2
向B中滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
不含
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是。
【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸）
实验序号
操作
现象
结论
3
取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量溶液
猜想2成立
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液 ， 浓度为的溶液的 ， 根据如图数据分析，选用溶液洗涤丝帛效果更好。
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4、根据所学知识回答：
实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
(1)、写出仪器a名称：________。(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为 ， 该反应方程式为。(3)、连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是________。(4)、实验室利用C、D装置制取并验证性质。C中发生反应的方程式为 ， D中观察到的实验现象为。(5)、已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从________（填写“m”或“n”）接口进入。(6)、用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的换成下列四种气体中的________仍可产生“喷泉”现象。（填编号）A、 B、 C、 D、 -
5、阅读下列资料，完成下面小题：近期中国科学院召开新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领的团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径。这种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。(1)、实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于实现减缓的目标，下列做法合理且有利于实现相同目标的是。
A.大力植树造林 B.露天焚烧秸秆 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤
(2)、淀粉的化学式为 ， 淀粉中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。(3)、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图。
①氢气密度比空气（填“大”或“小”），氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是。
②图中反应I的化学方程式为 ， 属于反应（基本反应类型）。
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6、
《天工开物》是我国古代科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
I制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，一头插入井底……注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是________。（填写化学式）
（2）制盐的原理是卤水通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ．采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是________。
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为 ， 难溶于水）与________操作的原理相似，所用容器的孔径需________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤……点铅勾锡……”。炼锡涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂，该反应的化学方程式为________。
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7、下列图像能正确反映其对应关系的是
A、①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜 B、②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 C、③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 D、④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应 -
8、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
溶液
加过量铜粉，充分反应后过滤
B
将气体通过氢氧化钠溶液
C
氯化钠溶液
加入适量稀硫酸
D
氧化铜
木炭粉
加入适量稀盐酸，充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D -
9、如图是二氧化碳转化为甲醇的微观反应示意图。下列说法错误的是
A、该反应为置换反应 B、过程实现了无机物向有机物的转化 C、反应前后分子个数发生改变 D、A物质可运用于植物的光合作用 -
10、15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是
A、甲物质的溶解度曲线为a B、甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C、15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g D、将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等 -
11、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。锰元素的信息如图所示，下列有关锰的说法错误的是
A、属于金属元素 B、锰原子核外电子数为25 C、在化学反应中，锰原子易得到电子 D、锰元素在人体中含量小于 ， 属于微量元素 -
12、自动消防喷淋头是现代建筑中重要的消防设施。当环境温度升高到一定程度，喷淋头内的热敏物质会发生变化，进而使喷头喷水灭火。根据材料完成下面小题。(1)、消防自动感温喷淋头的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A、玻璃球胀坏的原因是温度升高，导致丙三醇分子间的间隔变大 B、热敏玻璃球能将外界的热量迅速传递给丙三醇连接消防供水管 C、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 D、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点(2)、已知喷淋头内填充的一种常见物质是丙三醇 ， 关于丙三醇的说法正确的是A、丙三醇分子的相对分子质量为 B、丙三醇中含有氧元素，属于氧化物 C、丙三醇由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成 D、丙三醇中碳元素的质量分数最大 -
13、化州笪桥黄瓜干，是把当地种植的黄瓜经过细致加工腌制而成，色泽金黄，鲜脆可口，久贮不坏。从科学角度分析，新鲜采摘的黄瓜富含的营养元素是A、无机盐 B、维生素 C、蛋白质 D、油脂
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14、下列图示的实验操作正确的是（ ）A、
取用药品
B、
闻气体气味
C、
干燥氧气
D、
测定溶液的pH
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15、科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列有关选项不正确的是A、张青莲主持测定某些相对原子质量 B、闵恩泽研发多种石油化工生产的催化剂 C、徐光宪提出稀土分离技术 D、门捷列夫发现质量守恒定律
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16、赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》主要描写了滁州一带自然景物以及滁州百姓和平宁静的生活，其中主要体现化学变化的是A、水声漏漏 B、水落石出 C、酿泉为酒 D、临溪而渔
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17、某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24
(1)、求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。(2)、求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) -
18、
酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________(写出化学式)。
【任务二】构建酸的共性
某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释：
（2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有________(写出离子符号)。
（3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?________(用文字解释)。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。
【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
II.电导率与溶液中离子浓度有关。
【分析与结论】
（4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是________(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为________。
（5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。
A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. N点和Q点是中和反应的终点 C. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 -
19、实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
(1)、仪器①的名称是________。(2)、装置B和C相比，B的优点是________(写一点即可)。(3)、若用E收集氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。(4)、实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。A、药品容易获得，能生成氧气 B、所选药品的颜色 C、操作简便易行、安全可靠、节能环保 D、反应条件易于控制，反应速率适中 -
20、2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。
(1)、该流程中可以循环利用的物质是________。(2)、流程中涉及的氧化物有________(填化学式)。(3)、利用该流程制备氢气的优点是________(写一点即可)