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相关试卷

  • 1、某溶液的pH=3，该溶液呈（    ）
    A、酸性 B、中性 C、碱性 D、无法判断

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  • 2、溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围是（    ）
    A、0~7 B、7~14 C、0~14 D、1~14

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  • 3、关于酸碱指示剂的说法正确的是（    ）
    A、酸性溶液会使指示剂变色 B、指示剂变色属于物理变化 C、石蕊溶液是从地衣植物中提取的 D、酚酞溶液遇中性溶液显红色

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  • 4、无色酚酞溶液遇到下列哪种溶液会变为红色（    ）
    A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、蒸馏水 D、稀硫酸

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  • 5、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（    ）
    A、肥皂水 B、食盐水 C、白醋 D、氨水

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  • 6、在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小明同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
    (1)、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都有（填粒子符号）。

    小明同学进行一组对比实验：

    (2)、将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH（填“>”、“=”或“<”）7。
    (3)、将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸却变黑了。因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的。

    “稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上产生不同现象，那“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？小明在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验（如图）。

    常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。

    (4)、请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4（浓）—Fe2（SO4）3+6+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在（填“增加”、“减少”或“不变”）。由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的因素影响。

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  • 7、硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。
    (1)、浓硫酸特性探究

    兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。

    已知：

    ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有性。

    ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是。

    (2)、浓硫酸稀释

    ①浓硫酸溶于水的过程是（填“放热”或“吸热”）过程。

    ②稀释浓硫酸时，应将（选填字母序号：A浓硫酸注入盛水的烧杯中；B水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为。

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  • 8、下列关于酸的物理性质总结正确的是（    ）
    A、所有的酸都是无色液体 B、浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 C、浓硫酸密度比水大，浓盐酸密度也比水大 D、酸都具有吸水性

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  • 9、下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（    ）
    A、浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B、浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C、浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D、打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾

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  • 10、硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（    ）

    ①它们的溶液都有导电性

    ②它们的溶液都有腐蚀性

    ③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红

    ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小

    A、①③ B、②③ C、①②③ D、①②③④

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  • 11、以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（    ）
    A、浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B、打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C、浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D、浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化

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  • 12、浓硫酸可作某些气体的干燥剂（如氧气、二氧化碳等），但不能干燥氨气（NH3），请分析：
    (1)、浓硫酸能作干燥剂的原因是具有；
    (2)、不能干燥氨气的原因是：浓硫酸是酸，能与碱性气体氨气发生反应，由此说明：干燥剂的选择要遵循“”的原则；
    (3)、浓盐酸不能作干燥剂的原因是：。

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  • 13、某同学在稀释浓硫酸时，错误地将水倒入浓硫酸中，观察到液体剧烈沸腾、喷溅，请回答：
    (1)、该操作错误的原因是：浓硫酸的比水大，且溶于水时会大量的热，使水立即沸腾；
    (2)、正确稀释浓硫酸的操作口诀是：“ ， ”；
    (3)、稀释浓硫酸的实验仪器有：烧杯、；不能在量筒中稀释的原因是：量筒只能用于 ， 不能用于。

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  • 14、下列物质露置于空气中，溶质的质量分数会变小且溶液质量变大的是（    ）
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液

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  • 15、稀释浓硫酸时，正确的操作是（    ）
    A、将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B、将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C、将浓硫酸和水同时倒入烧杯中，静置 D、稀释操作可在量筒中进行

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  • 16、浓硫酸具有吸水性，因此可用于（    ）
    A、金属除锈 B、作干燥剂 C、制造药物 D、生产化肥

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  • 17、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，其原因是（    ）
    A、浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 B、浓盐酸本身具有挥发性，直接形成白雾 C、浓盐酸与空气中的氧气反应生成白雾 D、浓盐酸吸水后形成的液体滴

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  • 18、下列关于浓盐酸的物理性质描述错误的是（    ）
    A、无色液体 B、有刺激性气味 C、易挥发 D、具有吸水性

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  • 19、黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：


    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀硫酸的质量（g）

    20

    20

    20

    生成氢气的质量（g）

    0.04

    m

    0.02

    试求：

    (1)、m的数值 。
    (2)、第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 。
    (3)、稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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  • 20、对于金属材料，我们应该从多角度了解。
    (1)、Ⅰ金属冶炼

    《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”

    ①鼓入足量空气的目的是 ， 从而提高炉温。

    ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。（从合金优点考虑）

    (2)、Ⅱ金属的活动性

    为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

      

    ①试管C中发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于（填基本反应类型）。

    ②小莉认为省略上述实验中的（填字母，单选），也能达到实验目的。

    (3)、Ⅲ金属的锈蚀与防护

    对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

    ①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

    ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

    (4)、Ⅳ金属的回收再利用

    某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

      

    ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。

    ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。

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