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相关试卷

1、【综合运用】未来清洁能源—氨能。通常情况下，氨气（NH₃）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气。工业合成氨的反应过程微观示意图：
A B C

(1)、上述变化I、Ⅱ中，属于化学变化的是变化，该化学变化中一定不变的粒子是（填粒子名称），保持氮气化学性质的最小粒子是。

(2)、若氨气发生泄漏易被人察觉，理由是，收集氨气可以选择方法。

(3)、写出氮气和氢气合成氨气的文字或符号表达式，氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。

(4)、“氨能”作为清洁能源的优点有。

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2、【工艺流程】分离液态空气可以获得纯度较高的氮气、液氧和稀有气体。根据下列的简易流程图回答问题：

(1)、嫦娥五号从月球取回来的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是。

(2)、氧气有助燃性，用红磷测定空气中氧气含量的实验，进入集气瓶的水总体积小于 $\frac{1}{5}$ 的原因是（写一点），红磷与氧气反应的文字或符号表达式，该化学反应的基本类型是。

(3)、净化装置中不仅除去了二氧化硫、二氧化氮等大气污染物和水蒸气，还除去了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（写物质名称）。

(4)、除了分离液态空气法可以生产氧气，还可以用分子筛进行分离。分子筛内部有均匀微小孔径，空气中的氧气分子可以通过分子筛，氮气及其他分子不能通过，则分子直径大小为：氮气分子（选填“ > ”“< ”或“=”）氧气分子。

(5)、下表是空气质量分级标准，如图是全国城市空气质量实时发布平台中显示的深圳市9月21日的实时空气质量指数（AQI指数）等信息，依据如下图表，深圳市9月21日的空气质量指数级别为。
空气质量分级标准
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300
空气质量指数级别一级二级三级四级五级
空气质量指数类别优良轻度污染中度污染重度污染

(6)、小深同学组装了微型空气质量“监测站”，并检测学校周围空气质量，针对检测结果，发出保护空气质量的倡议，下列符合这一主题的是____（可多选）。

A、燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B、加强环境监测，关注环境保护 C、鼓励绿色出行，争做环保卫士 D、就地焚烧垃圾，提高环境卫生

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3、【实验探究】新亚洲化学兴趣小组同学对氧气的收集进行了进一步探究：
【提出问题】不同收集方法、操作和催化剂是否会影响氧气的纯度？

【实验设计】

(1)、用过氧化氢制取氧气，反应的文字或符号表达式为。分别按下列方法，重复收集三瓶氧气，然后利用氧气传感器测定氧气的浓度（装置如图A）记录。

(2)、用排水法收集氧气：①导管口一冒出气泡就进行收集；②当导管口气泡连续、均匀时进行收集，当看到说明氧气已集满。
用向上排空气法收集氧气：③按图B所示，将导管伸入集气瓶中部进行收集；④按图C所示，将导管伸入近集气瓶底部进行收集。

(3)、【实验记录】
收集方法、操作
①
②
③
④
氧气平均浓度/%
63.7
89.7
67.0
79.7
【分析】
操作①所得氧气浓度明显比操作②小，其原因是。对比③、④的数据，若用向上排空气法收集气体时，应将导管伸入集气瓶的（填“瓶口”“中部”或“底部”）

(4)、【催化剂实验设计】生活中也有一些物质能作为过氧化氢分解的催化剂，如：平菇、木耳、酵母粉、土豆等，为选出更高效的催化剂取上述食材研磨成均等大小的粉末加入等质量的过氧化氢溶液中，收集氧气如表：通过以上实验结果，可以判断最适宜的催化剂是，反应结束，测量产生氧气的质量土豆（填“大于”“等于”或“小于”）酵母粉。发生装置D中（写仪器名称）可以控制化学反应速率获得平稳的氧气流。
催化剂（5g）
收集100mL氧气平均用时/s
平菇
43
木耳
306
酵母粉
587
土豆
12

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4、【科普阅读】生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的高浓度氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。通过该方法得到的高浓度氧气中还会混有少量稀有气体。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1.变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种沸石分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况、结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
A B
图3

(1)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）。

(2)、由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂ ，证据是。

(3)、实验室用图3所示装置制取氧气，其反应原理是（写文字或符号表达式），加热时试管口要略向下倾斜，原因是，若选择仪器B收集并验满氧气，验满的方法是：可采用的木条在（填“a”或“b”）口，观察木条若复燃，则氧气集满。

(4)、健康人（填“可以”或“不可以”）高流量吸氧。

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5、 “大象牙膏”是著名的科学兴趣实验，将过氧化氢溶液、催化剂二氧化锰和发泡剂加入容器中，过氧化氢迅速分解，涌出像喷泉一样的柱状泡沫。下列说法正确的是( )

A、反应前后催化剂的性质不变 B、产生的泡沫支持燃烧可用作燃料 C、没有催化剂过氧化氢也会分解 D、二氧化锰能增加生成氧气的质量

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6、某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是( )

A、蜡烛燃烧过程中，a 点时容器内氮气体积分数为 84% B、红磷燃烧过程中，b 点产生的五氧化二磷含量最高 C、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至 3% D、燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多

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7、下列对于相关实验的方案和结论分析不正确的是( )

选项	A	B	C	D
实验目的	测定空气中氧气的含里	检验一瓶气体是否是氧气	探究铁丝能否在氧气中燃烧	探究蜡烛熄灭后白烟的成分
实验方案
实验结论	氧气约占空气总体积的1/5	该瓶气体是氧气	铁丝能在氧气中燃烧	白烟是石蜡小颗粒

A、A B、B C、C D、D

8、归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（　）

A．实验操作	B．生活化学
①制取O₂停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ②量取液体时俯视读数会使结果偏大	①夏天轮胎气不能太足说明分子运动与温度有关 ②固体不易压缩是固体分子间没有间隔
C．认识微粒	D．水的作用
①分子是化学变化的最小微粒 ②原子在化学变化中可再分	①硫燃烧的水是吸收有毒物质防止污染空气 ②铁丝燃烧的水可以换成细沙，防止高温产物溅落使集气瓶炸裂

A、A B、B C、C D、D

9、如图是拉瓦锡在测定空气的成分时，其中一个实验反应的微观示意图。下列说法中正确的是（）

A、反应前后原子的种类发生了变化 B、两种生成物的粒子个数比为1：1 C、该反应属于基本反应类型的化合反应 D、一个氧分子是由两个氧原子构成

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10、从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，产生黑色固体 B、红磷燃烧，产生大量白雾 C、木炭在氧气中燃烧发出白光 D、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

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11、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

A、稀有气体、氧化镁 B、冰水混合物、啤酒 C、生锈的铁钉、汽油 D、氯化钾、液氧

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12、绿色化学理念倡导通过化学原理从源头减少或消除有害物质的使用和产生，实现环境友好型化学过程。
国家正在深入推进绿色化学的环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。根据以上信息
回答问题。

(1)、下列做法符合绿色化学理念的是（      ）

A、工厂加高烟囱，防止污染空气 B、实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 C、实验室将废液直接倒入下水道 D、化工生产中使原料尽可能地转化为产品

(2)、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是(     )

A、稀有气体常温下是无色无味的气体 B、空气中氮气的质量分数约为 78% C、饼干在空气中变软说明空气中含有氧气 D、目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧等

(3)、项目小组开展绿色化学实践来鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是（     ）

鉴别的物质
鉴别的方法
A
氧气和氮气
燃着的木条
B
酒精和矿泉水
闻气味
C
食盐和白糖
加水溶解
D
白醋和酱油
观察颜色

A、A B、B C、C D、D

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13、龙寓意着力量和智慧。下列广东非遗、民俗都与“龙”有关，其中涉及化学变化的是( )

A、深圳舞草“龙” B、广州砖雕“龙” C、梅州烧火“龙” D、佛山剪纸“龙”

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14、小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na₂O₂）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na₂O₂ ，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na₂O₂完全反应。完成下列计算：

(1)、Na₂O₂中钠元素与氧元素的质量比为。

(2)、计算产生氧气的质量；

(3)、计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程

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15、化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。

【作出猜想】

(1)、猜想一：Cu²⁺使溶液呈蓝色。

猜想二：使溶液呈蓝色；

(2)、猜想三：Cu²⁺和SO₄²^-使溶液呈蓝色。

【进行实验】小组同学设计实验方案如下：

	实验方案	实验现象
①向CuSO₄溶液中加入过量的NaOH溶液	产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
②向CuSO₄溶液中加入过量的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色

实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是。

(3)、写出实验②中发生反应的化学方程式。

(4)、小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验：

	实验方案	实验现象
③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中	铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色
④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中

(5)、【得出结论】

小组同学根据实验现象分析，上述猜想正确。

(6)、【拓展应用】

利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→。

A. B. C. D.

16、实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：

(1)、图1中仪器①的名称是。

(2)、用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近（a或b）导管口，观察木条是否复燃。

(3)、图3实验中不需要标注的实验图标是____。

A、热烫 B、用电 C、护目镜 D、洗手

(4)、从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是，图5装置中存在的错误是（写出一种即可）。

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17、碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表

温度/℃
0
20
40
60
80
100
Li₂CO₃
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
LiOH
12.7
12.8
13
13.8
15.3
17.5
回答下列问题：

(1)、操作I采用的方法是。

(2)、操作II从溶液中获得NaCl晶体采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

(3)、电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl₂），写出此反应的化学方程式。

(4)、将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是。

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18、甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：

(1)、若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是。

(2)、若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为；写出乙→丙的化学方程式。

(3)、初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是____。

A、甲、乙、丙可能分别是H₂O₂、H₂O、O₂ B、甲、乙、丙可能分别是CaCO₃、CaO、Ca(OH)₂ C、若甲、乙、丙分别是C、CO和CO₂ ，只能通过化合反应实现转化 D、若甲、乙、丙分别是Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃ ，可以通过复分解反应实现转化

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19、春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：
金六剂
钟鼎之剂
斧斤之剂
戈戟之剂
大刃之剂
削杀矢之剂
鉴燧之剂
铜锡比
铜5锡1
铜4锡1
铜3锡1
铜2锡1
铜3锡2
铜锡各半
回答下列问题：

(1)、青铜属于（填“合成材料”或“金属材料”）。

(2)、右图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是____。

A、锡元素的核电荷数为50 B、锡元素属于非金属元素 C、锡原子结构中， $x = 18$ D、鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等

(3)、考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。
①已知锡与稀盐酸反应为 $S n + 2 H C l = S n C l_{2} + H_{2} ↑$ ，此反应的基本类型属于。
②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）

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20、化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：

(1)、两个碳原子。

(2)、三个水分子。

(3)、硫离子。

(4)、-2价的氧元素。

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