版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题：

(1)、【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。
新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌、病毒的蛋白质变性，细菌、真菌、病毒统称生物（选填“微”“真核”或“原核”）。煮沸还能将Mg（HCO₃）₂分解为Mg（OH）₂水垢，使硬水软化，其反应的化学方程式为。

(2)、【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示：
一种新型絮凝剂碱式氯化铝[Al₂（OH）mClₙ]，其m与n的关系是。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是。

(3)、【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。
下列有关说法错误的是（）。

A、棉所含纤维素属于糖类 B、麦饭石含有铝和硅单质 C、甲利用重力使水通过净水材料 D、乙能减缓流速增强净水效果

(4)、若脱氯剂发生的反应为 $C a S O_{3} + C l_{2} + H_{2} O = C a S O_{4} + 2 H C l 。$ 如果生成了7.3gHCl，则消耗CaSO₃的质量为g。

查看解析
2、“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题：
【文献】
$4 A g N O_{3} + 2 S n C l_{2} = 4 A g ↓$ （黑色粉末） $+ S n C l_{4} + S n {(N O_{3})}_{3}$
$2 A g C l + S n C l_{2} = 2 A g + S n C l_{4}$

(1)、【猜测】
锌能与氯化亚锡（SnCl₂）溶液反应。
该反应属于基本反应类型中的。

(2)、【实验】
步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量SnCl₂溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见右图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。
“白毛状”物质可能是。

(3)、步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。
当观察到的现象时，证实猜测。

(4)、步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO₃溶液，只观察到白色沉淀。
搅拌的目的是。

(5)、本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：。

(6)、加入AgNO₃溶液反应的化学方程式为。

查看解析
3、用制备的氧气探究钢铁腐蚀条件，实验装置如下图所示。回答相关问题：
【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。

(1)、甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是。实验步骤主要有：①连接仪器；②加入二氧化锰；③滴入过氧化氢溶液；④检查装置气密性；其正确的操作顺序是。收集满O₂后，移出的集气瓶应（选填“正放”或“倒放”）在实验台上。

(2)、【实验2】探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸馏水（排出溶解的O₂），待水温降到指定温度后，向U型管中加入试剂与物品，通满O₂后，塞紧橡皮塞，调控加热器保持恒温。分别通过改变蒸馏水的温度、NaCl溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁锈所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉④较长时间未见铁锈。
温度/℃
50
65
85
用蒸馏水侵润时，
②出现铁锈所用时间/s
496
401
228
NaCl溶液浓度/%
0.5
4
10
保持85℃时，
①出现铁锈所用时间/s
208
92
56
无水CaCl₂的作用是。升温使钢铁腐蚀速率。

(3)、乙图中做①②对比实验的目的是，证明钢铁腐蚀需要O₂的对比实验是（填序号）。

查看解析
4、甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见非金属单质，甲具有优良的导电性。回答相关问题：

(1)、戊的分子式是；丁溶液的pH7（选填“>”“<”或“=”）。

(2)、乙与Fe₃O₄高温下反应的化学方程式为。

查看解析
5、厦门大学某科研团队利用MoS₂在室温下实现下图转化，破解了甲烷利用领域“高能耗”的历史困局。回答相关问题：

(1)、 $M o S_{2} \to M o S_{2} O$ 发生的是（选填“氧化”或“还原”）反应；图中只有一种元素属于金属元素，其元素符号是；甲物质中H元素的质量分数为。

(2)、图示①②的总反应为 $2 C H_{4} + O_{2} = 2 C H_{3} O H, M o S_{2}$ 对总反应起到作用。

查看解析
6、氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD₄）用于芯片制造。右图为氘（D）原子结构的示意图，“●”“○”“·”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题：

(1)、D原子的原子核带有个单位的正电荷。
原子质量；DH（选填“>”或“<”）。

(2)、1个SiD₄分子中含原子数为。

查看解析

7、下列实验操作与现象均正确，且能得出对应结论的是（）

选项	操作	现象	结论
A	pH试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照	pH>7	溶质是碱
B	向溶液中滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液含 $S O_{4}^{2 -}$
C	将土豆切片置于玻璃片上，滴加碘水	表面变蓝色	土豆含淀粉
D	先加热CuO，然后通气体	CuO由黑变红	气体是H₂

A、A B、B C、C D、D

8、劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是（）

选项	劳动项目	化学解释
A	工人分类回收废旧电池	资源回收利用，避免重金属污染
B	医生给患者开具补碘药剂	患者缺碘元素，导致骨质疏松
C	教师演示可燃气体验纯	可燃气体浓度在爆炸极限范围内，点燃会爆炸
D	科学家开发新型复合材料	发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺陷

A、A B、B C、C D、D

9、 Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业上用NaHCO₃分解制Na₂CO₃ B、Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红 C、60℃的饱和Na₂CO₃溶液降温一定析出晶体 D、30~60℃Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaHCO₃

查看解析
10、二硫化亚铁煅烧可制 $S O_{2} : 4 F e S_{2} + 11 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array}$ $2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、固体产物名称为氧化亚铁 B、S元素的化合价不变 C、反应后氧原子总数减少 D、反应后元素质量不变

查看解析
11、血液中的红细胞具有运输O₂的功能，运输O₂的物质是血红素，血红素的化学式为C₃₄H₃₂O₄N₄Fe。下列说法正确的是（）

A、血液仅由红细胞和白细胞组成 B、红细胞中含有铁元素 C、血红素中氢氧元素质量比为8：1 D、血红素属于无机物

查看解析
12、用固体NaOH配制中和实验所需0.4%的NaOH溶液，不需要的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
13、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、尿素是一种高效的钾肥 B、政府对农药生产需要严格监管 C、燃油车的尾气含有污染物 D、光导纤维属于无机非金属材料

查看解析
14、合理营养保健康。下列说法正确的是（）

A、血液中葡萄糖多多益善 B、用甲醛浸泡海产品保鲜 C、维生素可从水果中摄入 D、蛋白质累积是肥胖的主因

查看解析
15、下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是（）

A、SO₂ B、NO₂ C、CO D、O₃

查看解析
16、
为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。
Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1：
（1）可以循环使用的物质A是________。
（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是________；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因：________。
（3）已知：进入捕捉室的 ${CO}_{2}$ 且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。）
Ⅱ.化学吸收法：
（4）将 ${CO}_{2}$ 与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。
A. $H_{2} O$ B. NaOH C. ${Ca(OH)}_{2}$
Ⅲ.光催化还原法：发生反应 ${CO}_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} C_{3} N_{4} \end{matrix}}} \\ 紫外光 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 O_{2}$ ，该方法实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化。
（5）实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在 $300 ~ 400 ℃$ ，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是________。

查看解析
17、 ${CuCl}_{2}$ 是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有 ${Cu}_{2} S 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量不溶性杂质）为原料制备 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的工艺流程如图1所示：

(1)、辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中 ${Cu}_{2} S$ 与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为。

(2)、“反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有性。

(3)、“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是 ${CuCl}_{2}$ 和（填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是。

(4)、若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是，该基本反应类型是。

(5)、工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是。

(6)、色光度是产品的质量指标之一，合格的 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的色光度范围为 $- 0.5 ~ 0.5$ ，反应过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图2，综合考虑制备时pH范围应控制在_______（填字母）。

A、4.5-5.0 B、4.0-4.5 C、3.5-4.0 D、3.0-3.5

查看解析
18、
纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。
Ⅰ.古代制碱法
（1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是________。
Ⅱ.海水制碱法
（2）如图1，“碳酸化”之后的操作是________，制备过程中先向饱和食盐水中先通 ${NH}_{3}$ 再通入 ${CO}_{2}$ ，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收 ${CO}_{2}$ 的原因是________。
Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。）
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
① $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ， ② $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。
项目二：探究纯碱的性质
（3）向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈________性。
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。
【进行实验】
（4）
步骤
实验操作
实验现象
①
取样品加水溶解，加入过量稀硝酸
________
②
取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液
有白色沉淀产生
【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。
【交流讨论】
（5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为________。
（6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有________（填化学式）。
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
（7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。
A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐

查看解析

19、结合空间站中的“水气循环”，项目小组绘制了图1，并进行探究。

(1)、制取气体：同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置（填字母），写出实验室制取气体C的化学方程式。

(2)、性质实验：

操作

现象及分析

性质

※接通电源，电极上均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为。

※该过程与上述（填“反应2”、“反应3”或“反应4”）相似。

▲水在通电的情况下能分解。

※利用图4中A装置制取氧气，并依次通入B、C、D装置，B中的现象是， D中现象是。

※图4中提供热源的仪器名称是。

▲氧气具有助燃性。

▲二氧化碳能与澄清石灰水反应。

(3)、身心健康：封闭空间内的“水气”需维持在一定水平，否则对人造成较大影响。

ⅰ.空间站内用反应1吸收呼出的二氧化碳，补全化学方程式： $2 LiOH + {CO}_{2} =$ $+ H_{2} O$ 。

ⅱ.广东出现“回南天”的现象，空气湿度接近饱和，体质弱的人会感到身体不适；结合生活经验，提出一条“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法：（填写一种）。

20、2024年12月19日，“汕头数字一号”卫星成功发射，主要用于物联网通信、环境监测、应急救灾等领域。卫星制造中应用的锂离子电池正极材料为 ${LiCoO}_{2}$ ，负极材料为石墨 $(C_{6})$ 。该卫星发射使用的运载火箭是谷神星一号运载火箭，谷神星一号运载火箭的其箭体采用碳纤维复合材料（含碳量超90%），碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此具备有高强度、低密度的特性。火箭前三级使用HTPB固体燃料，燃烧时与释放高能量，推动火箭升空。火箭燃料舱采用钛合金制造，其耐腐蚀性源于表面形成致密氧化膜 $({TiO}_{2})$ ，可适应海上高盐雾环境。此外，火箭燃料加注系统通过防静电设计（如铜制接地装置），避免燃料挥发引发爆炸。

(1)、碳纤维复合材料的“高强度、低密度”特性与其微观结构有何关系？

(2)、钛合金的硬度（填“>”、“<”或“=”）金属钛的硬度。

(3)、锂离子电池负极材料石墨 $(C_{6})$ ，防静电材料采用铜，利用了它们的性。

(4)、火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，反应的微观示意图如图1，生成c、d的分子个数比为（填最简整数比）。

(5)、石墨烯（C）是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气。工业上制取石墨烯的化学方程式为：，该反应属于反应（填基本反应类型）。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。当石墨烯的纤维含量为时，紫外线的透过率最低。

查看解析

1 2 3 4 5 下一页跳转