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相关试卷

1、糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO₂和H₂O，同时放出能量(已知 $1 g$ 葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答：

(1)、葡萄糖是由(填数字)种元素组成的，其相对分子质量为。

(2)、葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为(填最简整数比)。

(3)、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。

(4)、一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖。小明同学步行5km，大约需消耗(取整数)g葡萄糖。

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2、水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。

(1)、某同学将公园里浑浊的水样倒入烧杯中，静置一会儿后，进行过滤(如图1)，请回答：
①进行过滤操作时，下列做法错误的是(填字母)。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗末端尖嘴部分紧靠烧杯的内壁
C.滤纸边缘要低于漏斗边缘
D.液面不要低于滤纸边缘
②若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是(写一条)。

(2)、“生命吸管”(如图2)可直接将污水净化为饮用水，主要净水流程如图3所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。其中活性炭的作用是(填字母，下同)，超滤膜的作用是。
A.去除有害细菌和部分病毒
B.吸附色素和异味
C.除去较大的不溶性杂质

(3)、经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入检验。在生活中，为降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法，硬水在煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙 $\overset{加热}{\to}$ 碳酸钙+二氧化碳+水，该反应所属基本反应类型是(选填“化合”或“分解”)反应。

(4)、电解水实验(如图4)中，常用检验玻璃管a中的气体，该实验可说明水是由组成的。

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3、如图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题。

(1)、写出仪器①的名称：。

(2)、若用G装置收集氧气，应从(选填“a”或“b”)端通入气体。

(3)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，发生装置应选(填字母，后同)，收集装置应选，反应的文字表达式为，检验氧气收集满的方法为。若用高锰酸钾和装置A制取氧气，你认为还缺少。

(4)、装置C与B相比，优点是。

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4、下图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因。
(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是，反应的文字表达式为。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的 $\frac{1}{5}$ ，可能存在的原因是(写出一条即可)。

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5、按要求回答下列问题。

(1)、图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①图1中共有种元素， $B$ 中n=。
②四种粒子中属于同种元素的是(填字母)。
③A和C两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。

(2)、图2是镁在氧气中燃烧反应的微观示意图。
①生成物丙中两种元素的原子个数比为。
②在化学变化中，(选填“分子”或“原子”)不能再分。

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6、宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是

A、水结成冰——水分子停止了运动 B、氧气液化——分子间隔变小 C、氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子种类发生改变 D、CO能燃烧，CO₂不能燃烧——不同的分子化学性质不同

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7、下列关于空气及其成分的认识正确的是

A、氮气的化学性质不活泼 B、空气中氧气的质量分数为21% C、空气中的稀有气体燃烧时能发出不同颜色的光，可作电光源 D、洁净的空气是纯净物

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8、下列实验基本操作正确的是

A、点燃酒精灯 B、倾倒液体 C、装入固体粉末 D、加热液体

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9、化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。

(1)、将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是能影响化学反应。

(2)、某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H₂O₂溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。
编号
H₂O₂溶液的体积/mL
水的体积/mL
溶液pH
催化剂种类
△p /kPa
1
15
15
5
FeCl₃
49
2
10
20
5
FeCl₃
26
3
5
25
5
FeCl₃
20
4
5
25
5
CuCl₂
10
5
5
25
5
CuSO₄
7
①实验1、2、3用于探究对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验(填编号) 的数据，得出催化能力： FeCl₃>CuCl₂。
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：

(3)、研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO₂占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过使甲烷燃烧无法达到所需的条件。

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10、碳酸钡 (BaCO₃) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石 (BaSO₄)碳化法生产碳酸钡的流程如下：

(1)、煅烧炉得到的副产品是(写化学式)。

(2)、粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的 Ba(OH)₂和 Ba(HS)₂均进入溶液A在碳化塔中与CO₂反应完全转化为BaCO₃沉淀。
①BaS与H₂O反应的化学方程式是。
②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的CO₂质量是kg。

(3)、结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：

(4)、 BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl₂、 Ba(OH)₂的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
BaCl₂
31.6
35.7
40.7
46.4
52.4
溶解度/g
Ba(OH)₂
1.7
3.9
8.2
20.9
101.4
①描述两种物质的溶解度特点：
BaCl₂：0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)₂：。
②以BaCO₃为原料制备 Ba(OH)₂固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO₃固体溶于浓盐酸，。

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11、化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用K₂CO₃溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下：

注：“再生”是指KHCO₃释放CO₂后又变回K₂CO₃的过程。

(1)、燃煤发电是将化学能最终转化为。

(2)、吸收塔中K₂CO₃溶液发生反应的化学方程式是。

(3)、上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有____。

A、使用高硫煤发电 B、设置热交换器 C、K₂CO₃循环再生 D、用粉煤灰制砖

(4)、甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如下。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式。

(5)、某粉煤灰的主要成分如下表：
粉煤灰组成
MgO
CaO
Al₂O₃
SiO₂
含量(质量分数)
2.0%
5.6%
20.4%
72.0%
往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO₂反应，制成粉煤灰砖以实现CO₂的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为MgCO₃·2CaCO₃·4Al₂O₃·24SiO₂。理论上100 吨粉煤灰可以封存吨CO₂。
(相对分子质量： MgO40 CaO56 Al₂O₃ 102 SiO₂60)

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12、青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。

(1)、《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：
名称
钟鼎之齐(含锡16.7%)
戈戟之齐(含锡25.0%)
熔点/℃
980
800
布氏硬度(数值越大越硬)
90
290
它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是。【答案】

(2)、赤铜矿中 Cu₂O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu₂O+CO=2Cu+CO₂ ，理论上1吨赤铜矿能冶炼出吨铜。

(3)、一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
锈蚀类型
主要成分
无害锈
Cu(OH)₂CO₃、CuO、Cu₂O
有害锈
Cu(OH)₂Cl
①根据组成预测， Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl都能溶于盐酸，生成(填化学式) 溶
液。
②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是；不能确定是否含“有害锈”，理由是。(查阅资料：Ag₂CO₃、AgCl均为白色固体且不溶于水)
③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是。
埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是。

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13、阅读下列短文并回答问题。

建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。

广州市环境空气主要污染物浓度

污染物种类		PM2.5 (μg/m³)	PM₁₀ (μg/m³)	二氧化氮 (μg/m³)	二氧化硫 (μg/m³)	臭氧 (μg/m³)	一氧化碳 (mg/m³)
2024年		21	37	27	6	146	0.9
2023年		23	41	29	6	159	0.9
浓度限值	二级	35	70	40	60	160	4.0
浓度限值	一级	15	40	40	20	100	4.0

注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM₁₀指粒径小于等于10μm的颗粒物。

--摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》

臭氧(O₃)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下：

臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

(1)、2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有。

(2)、空气中二氧化硫的浓度为6μg/m³ ，则1m³空气中至少含硫元素μg。

(3)、结合上述生成臭氧的原理图：

①图中属于化合物的分子有种。

②随着O₃分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。

(4)、臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。

14、徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。

(1)、钪的相对原子质量为。

(2)、华南地区稀土矿中含有较多的Sc₂O₃ ，其中Sc元素的化合价为。

(3)、Sc(NO₃)₂是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO₃)₂属于。

(4)、一些冶金厂的粉尘中含有ScCl₃ ，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意。

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15、关于下列实验的说法，正确的是（）

A、实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B、实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C、实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D、实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO₃

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16、下列实验方案中，能达到目的的是（）

A、除去 Na₂CO₃溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸 B、除去 CuSO₄溶液中的H₂SO₄：加入铜粉后过滤 C、鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D、鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象

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17、除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（）

A、溶解 B、蒸馏 C、蒸发 D、过滤

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18、农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（）

A、溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B、从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C、任取10g该溶液都含有 1.6g氯化钠 D、将16gNaCl 固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液

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19、下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（）

选项	性质	用途
A	不锈钢抗腐蚀性好	制造医疗器械
B	水在通电条件下有氢气生成	用于生产氢气
C	氮气化学性质不活泼	用于生产氮肥
D	金刚石导热性好	用于集成电路基板散热

A、A B、B C、C D、D

20、 “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生
产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是（）

A、产生有害废弃物后再进行治理 B、选择无毒无害的物质作为反应物 C、选择水作为反应物的溶剂 D、使用无毒无害的催化剂

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