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相关试卷

1、我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题：

(1)、制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较的特性。 $N i$ 原子结构示意图为：， x=。

(2)、制作宇航服需要环氧树脂 $[{(C_{11} H_{12} O_{3})}_{n}]$ 和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是。
宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯 $[{(C_{2} F_{4})}_{n}]$ ，可增强耐久性。以上制宇航服的材料中不属于有机高分子材料的是。

(3)、固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：2NH₄ClO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{引发}} \end{array}$ N₂↑++Cl₂↑+2O₂↑（补充完整）。

(4)、再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl杀菌并脱除离子③电解 $H_{2} O$ 制备 $O_{2}$ ④ $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 为 $H_{2} O$ 和 $C H_{4}$ 。
其中属于物理变化的是（选填编号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出 $C O_{2}$ 的质量为 $1.0 k g$ ，用 $H_{2}$ 将呼出的 $C O_{2}$ 全部还原，则还原过程能为空间站总计再生 $k g$ 的水。

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2、碘单质 $(I_{2})$ 微溶于水，广泛用于医药染料等方面。 $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示。回答相关问题：

(1)、“沉碘富集”反应的化学方程式为，该反应的类型为。

(2)、“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是（填符号）。

(3)、“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是

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3、氢化钙 $(C a H_{2})$ 是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
【性质探究】如图1，向 $C a H_{2}$ 中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。

(1)、观察到溶液变红，说明产生了性物质；同时产生气泡，

(2)、验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则 $C a H_{2}$ 中加水发生反应的化学方程式为。

(3)、固体 $C a H_{2}$ 常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与 $H_{2} O$ 反应产生了

(4)、【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。
仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是， C装置可以防止空气中的进入B装置。

(5)、图2设计存在明显缺陷，简述改进方案、。

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4、某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解 $H_{2} O_{2}$ 的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触 $H_{2} O_{2}$ 对细胞造成损害。

(1)、【探究一】 $H_{2} O_{2}$ 分解实验
取 $4 m L 10 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液于试管中，放入 $0.5 g$ 粘胶凝固的 $F e_{2} O_{3}$ 小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为 $0.5 g$ 。说明粘胶凝固的 $F e_{2} O_{3}$ 小球能催化分解 $H_{2} O_{2}$ 产生 $O_{2}$ 。

(2)、为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL的试管中，加入 $0.5 g$ 粘胶凝固的 $F e_{2} O_{2}$ 小球，无明显现象。

(3)、【探究二】对比 $F e_{2} O_{3}$ 粉末与酵母粉末的催化效率
向两支试管中分别加入 $F e_{2} O_{3}$ 粉末、酵母粉末各 $0.5 g$ ，然后都注入 $4 m L 10 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 的溶液，相同条件下测量不同时间产生 $O_{2}$ 的体积（见下表），则催化效率更高。
时间/s
0
10
20
30
40
50
60
$O_{2}$ 体积/mL
$F e_{2} O_{2}$
0
10.5
19.8
27.5
33.1
36.2
37.5
酵母
0
15.2
28.6
38.9
45.3
49.7
52.1

(4)、【探究三】跨学科实践活动
查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂，生物细胞代谢会产生 $H_{2} O_{2}$ 副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免 $H_{2} O_{2}$ 累积，导致（补充完整）。

(5)、自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有 $H_{2} O_{2}$ 浓溶液，还应选用的试剂有（选填编号）。
可供选择的试剂：①粘胶凝固的 $F e_{2} O_{3}$ 小球 ② $F e_{2} O_{3}$ 粉末 ③酵母粉末 ④水。

(6)、反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有____。

A、解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B、当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C、设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D、开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展

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5、沼气是一种清洁燃料。回答相关问题：

(1)、人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。
①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是。
②产酸：在各种细菌作用下产生大量的 $C H_{3} C O O H$ ，以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} S$ 等，所列产物中属于氧化物的是
③产CH₄：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH₄ ，此过程属于
A.光合作用 B.消化作用 C.催化反应 D.核聚变反应

(2)、使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，（补充完整）。

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6、亚硝酸钠 $(N a N O_{2})$ 是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为 $N a N O_{3}$ 。回答相关问题：

(1)、上述信息中，所呈现 $N a N O_{2}$ 物理性质的类型有颜色、。

(2)、欲检测所配 $N a N O_{2}$ 溶液呈碱性，不可使用____（选填编号）。

A、pH计 B、pH试纸 C、蓝色石蕊试纸

(3)、 $N a N O_{2}$ 与空气中的（填分子式）化合为 $N a N O_{3}$ 。

(4)、 $100 g 50 %$ 的 $N a N O_{2}$ 溶液由 $100 ℃$ 降温至 $20 ℃$ ，将析出 $N a N O_{2}$
已知： $N a N O_{2}$ 在水中溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
71.2
80.8
96.3
112.0
128.0
160.0

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7、泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：

(1)、图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为

(2)、用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是。

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8、在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是（）

A、开始燃烧释放热的 $C O_{2}$ ，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B、长蜡烛熄灭后， $C O_{2}$ 降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火 C、一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D、冷 $C O_{2}$ 的密度比同温时 $O_{2}$ 的大，但热 $C O_{2}$ 的密度可能比冷 $O_{2}$ 的小

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9、 $K O_{2}$ 是一种供氧剂。供氧原理为 $4 K O_{2} + 2 C O_{2} = 2 K_{2} C O_{3} + 3 O_{2}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、产生的盐称为碳氧化钙 B、氧元素的化合价不变 C、反应后气体分子数增加 D、反应后固体质量增大

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10、华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯－聚合物机械增强钙钛矿（ $C a T i O_{3}$ ）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是（）

A、 $C a T i O_{3}$ 中 $T i$ 元素化合价为+2价 B、石墨烯具有导电性 C、光伏电池是将太阳能转化为电能 D、石墨烯－聚合物是复合材料固体

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11、多巴胺 $(C_{8} H_{11} N O_{2})$ 是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（）

A、属于无机化合物 B、由三种元素组成 C、氢元素质量分数最高 D、1个分子中共22个原子

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12、今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是（）

A、碳－14与碳－12核外电子数相等 B、碳－14与碳－12的中子数相等 C、碳－14与碳－12不属于同种元素 D、碳化硅不属于化合物

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13、符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得 $N a_{2} C O_{3}$ 中混有泥沙，欲得到纯净 $N a_{2} C O_{3}$ ，下列仪器不需要的是（）

A、 B、 C、 D、

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14、合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是（）

A、草木灰是一种农家钾肥 B、波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C、硝酸钾是一种复合肥料 D、开发高效低残留农药

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15、2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是（）

A、瘦肉富含蛋白质 B、能水解为氨基酸 C、组成中含碳元素 D、灼烧时有清香味

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16、碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：

(1)、
实验编号
实验内容
实验现象
实验结论或解释
（1）
碳酸钠溶液+盐酸
碳酸钠能与盐酸反应
（2）
碳酸钠溶液+澄清石灰水
产生白色沉淀
（用化学方程式表示）

(2)、【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。

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17、我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO₂排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
I.了解二氧化碳排放
CO₂排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
II.制备CO₂
根据下列实验装置图，回答问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用C装置收集CO₂时，气体应从端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO₂的化学方程式。

(3)、若用装置B作为CO₂制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点。

(4)、III.低碳行动方案
全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是____（填字母）。

A、双面使用纸张 B、多乘公交车出行 C、多用一次性餐具

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18、氧化铁红（Fe₂O₃）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO₄+O₂+6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{85 ° C}} \end{array}$ 4FeOOH↓+4H₂SO₄；氨水溶液呈碱性。

(1)、FeSO₄中铁元素的化合价为。

(2)、“操作a”的名称是。

(3)、“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是。

(4)、若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是。

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19、“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。

(1)、“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是。

(2)、“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO₂）和煤燃烧产生的（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。

(3)、“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有（写一条即可）。

(4)、“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因。

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20、2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题：
I.太空生活

(1)、航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是____（填字母，下同）；

A、蛋白质 B、维生素 C、糖类

(2)、太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于____。

A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料

(3)、II.上天揽月
月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为。

(4)、Ⅲ.航空金属
钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO₂）为原料生产钛金属，金红石属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(5)、Ⅳ.生命保障
载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H₂O和CO₂。下列说法正确的是____（填字母）。

A、反应器1中发生了置换反应 B、在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4 C、反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D、该系统实现了排出的H₂O和CO₂的再利用，并为航天员提供O₂

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