初中化学科粤版-试题列表-第3页

1、 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船的成功发射，继续为发展我国未来空间奠定了基础。在发射升空过程中发生了化学变化的是（）

A、隔热罩受热熔化 B、飞船与火箭分离 C、火箭内燃料燃烧 D、导流槽内水汽化

2、小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。

【实验一】

实验步骤	取m₁g碳酸钙粉末于烧杯中	取m₂g碳酸钠粉末于烧杯中
	快速加入20mL低浓度盐酸（足量）
实验现象	粉末漂浮于液面，之后消失	粉末快速消失
	有明显气泡	无明显气泡

(1)、碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是（填“酸”“碱”或“盐”）。

(2)、用化学方程式表示产生明显气泡的原理：。

(3)、已知两组实验产生的

C O_{2}

质量相等，则

m_{2}

=m₁。

针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。

(4)、【实验二】

利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。

实验步骤：a.连接实验仪器， ▲ 。

b.取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。

c.打开压强传感器，开始采集数据。

d.打开阀门，快速注入盐酸， ▲ 。

e.压强不再上升后，停止采集数据。

f.取碳酸钙，重复实验。

实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化）

补全实验步骤：a.；d.。

(5)、图2中AB段压强瞬间增大，原因是。（两条曲线的AB段几乎重合）

(6)、图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是。

(7)、实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是。

(8)、【实验反思】

理论上产生 $C O_{2}$ 质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。

基于图2分析，因为，碳酸钠组产生的 $C O_{2}$ 溶解量多，C'点低。

(9)、基于实验一现象分析，因为，碳酸钙组产生的

C O_{2}

溶解量少，C点高。

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3、阅读下面文章。

黑磷是一种磷单质，是近年来新兴阻燃材料之一。黑磷的制备方法主要有高压法、机械球磨法等。科研人员利用上述方法将红磷制成黑磷。可燃物（含C、H等）燃烧会产生 $C O_{2}$ 、CO和 $H_{2} O$ 等。在黑磷作用下，可燃物表面逐渐形成致密炭层，阻止燃烧继续进行，如图1所示。

极限氧指数（LOI）是阻燃评价指标之一，指在规定的实验条件下，样品在氧气和氮气的混合气流中维持燃烧所需氧气的最低体积分数。科研人员将黑磷添加到可燃物中进行阻燃实验，测量黑磷添加量对LOI的影响，结果如图2所示。添加黑磷会改变材料（可燃物）的拉伸强度等指标，影响材料性能。该研究展现黑磷在阻燃领域前景广阔。

回答下列问题。

(1)、文中提到制备黑磷的方法有（写一种）。

(2)、用红磷制备黑磷，反应前后磷元素的化合价。

(3)、依据图1作答：

①黑磷（P）受热会与氧气反应生成十氧化四磷（P₄O₁₀），该反应的化学方程式为。

②致密炭层的作用是将可燃物与热量、隔开。

③黑磷添加后，可燃物燃烧产生的 $C O_{2}$ 与CO的质量之比（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)、依据图2作答：

①LOI提升率= $\frac{L O I (添加后) - L O I (添加前)}{L O I (添加前)} \times 100 %$ ， N点LOI提升率为。（精确到0.1%）

②从图中数据分析，科研人员需继续实验，理由是。

(5)、下列说法正确的是（）（填标号）。

A、LOI是评价阻燃性能的唯一指标 B、阻燃剂的添加量需考虑对材料其他性能的影响 C、使用阻燃剂时需考虑环保等因素

(6)、请举出生活中一个阻燃（灭火）实例，并说明原理：。

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4、辽宁省博物馆藏有的金属类、书画类、琉璃类等文物蕴含丰富的化学知识。

Ⅰ.金属类

(1)、下列藏品主要由金属制成的是（）（填标号）。

A、红山文化玉猪龙

B、《瑞鹤图》绢本（局部）

C、花树状金步摇

(2)、北宋的卤簿钟由青铜制成。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄ ，据此推断金属活动性FeCu。

(3)、铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ，从物质组成的角度推测，铜生锈的条件是Cu与空气中的CO₂、O₂和同时接触。

(4)、Ⅱ.书画类

绢本中的蚕丝与羊毛相同，属于（填“天然”或“合成”）纤维。

(5)、用墨绘制的线条能长时间不变色，说明常温下碳的化学性质较。

(6)、红色颜料中含HgS，HgS中Hg与S元素的质量比为。

(7)、Ⅲ.琉璃类

《颜山杂记》记载了琉璃的早期生产工艺，其简易流程如下图。

“配料”时为使原料混匀，需将块状固体并搅拌。石英砂中硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(8)、“高温熔制”发生反应

C + O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C O_{2}

，属于（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。

(9)、坩埚中反应之一：

C a C O_{3} + S i O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

C a S i O_{3} + X ↑

， X的化学式为。

(10)、下列有关博物馆文物保护、修复与展出的说法合理的是（）（填标号）。

A、为保护馆内文物，应严格控制环境的温度、湿度等条件 B、文物的保护与修复工作应持之以恒，定期检查 C、为保护易碎文物，应设置防震隔离层

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5、辽宁拥有得天独厚的海洋资源。请回答8~10小题。

(1)、辽宁积极推进海水淡化工程。下列说法正确的是（）

A、海水经过滤即可得到淡水 B、地球上淡水资源多于海水资源 C、海水淡化有利于缓解淡水危机 D、蒸馏法淡化海水属于化学变化

(2)、海水制氢涉及反应

2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

。下列说法正确的是（）

A、反应物是H₂ B、生成物是H₂O C、反应条件为通电 D、H₂O和O₂的质量比为2：1

(3)、海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B、暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C、20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D、40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g

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6、辽宁工业门类齐全、体系完备。请回答下面小题。

(1)、鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是（）

A、金属矿物可任意开采 B、钢是一种常见的铁合金 C、废旧钢材没有任何回收价值 D、刷漆是铁制品防锈的唯一方法

(2)、利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是（）

A、（NH₄）₂SO₄ B、K₂SO₄ C、Ca₃（PO₄）₂ D、KCl

(3)、液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是（）

A、分子体积 B、分子间隔 C、分子种类 D、分子质量

(4)、下列发电所用能源不属于化石能源的是（）

A、煤 B、石油 C、天然气 D、太阳能

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7、端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答下面小题。

(1)、用铁锅煮粽子是利用铁的（）

A、导电性 B、导热性 C、金属光泽 D、硬度大

(2)、粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是（）

A、原子序数是39 B、相对原子质量是19 C、元素符号是K D、质子数是39.10

(3)、粽子中的红豆含赖氨酸（C₆H₁₄O₂N₂）。下列有关赖氨酸的说法正确的是（）

A、由四种元素组成 B、1个分子中含有1个氧分子 C、氢元素的质量分数最大 D、由22个原子构成

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8、金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。

制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。

(1)、铜合金的硬度比纯铜。

(2)、用CO和

F e_{2} O_{3}

在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与

O_{2}

反应生成

C r_{2} O_{3}

、NiO，写出其中一个反应的化学方程式。

中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。

(3)、向抛光的底座上滴加

C u C l_{2}

溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜。

(4)、为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）

组别	钨粉粒度/μm	碳化温度℃	碳化钨粒度/μm	含碳量/%
a	10	1600	7.4	6.11
b	20	1600	3.0	6.13
c	10	1800	9.8	6.11
d	20	1800	15.5	6.12
c	10	2000	10.7	6.11
f	20	2000	16.5	6.12

取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。

①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。

②通过上表可总结出的规律有（答两条）。

③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。

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9、利用下图装置完成实验。

(1)、实验室常用图1中的装置制取气体。

①用石灰石与稀盐酸制取 $C O_{2}$ ，反应的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号）。

②用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集 $O_{2}$ ，验满的方法是。

(2)、按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。

实验	现象	蜡烛燃烧时长/s
甲	滤纸条红色从上到下逐渐褪去	高蜡烛	6
		低蜡烛	11
乙	玻璃罩内逐渐形成一段水柱	高蜡烛	9
		低蜡烛	13

①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是。

②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。

③甲中滤纸条表面 $C O_{2}$ 最先达到较高浓度的位置是。

④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。

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10、能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。

资料显示：①辛烷（C₈H₁₈）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇（C₂H₅OH）为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。

(1)、能源的利用

①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。

②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生 $C O_{2}$ 更多的是。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是。

③某燃油车每行驶100km排放 $C O_{2}$ 18.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放 $C O_{2}$ ，电能来源不同间接排放 $C O_{2}$ 的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放 $C O_{2}$ 的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是。

(2)、燃料的开发

月球土壤含 $M g S i O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 等物质。科学家利用 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 在 $C u / M g S i O_{3}$ 作催化剂条件下，电催化生产 $H_{2}$ 、CO、 $C H_{4}$ 等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。

①制备甲烷的化学方程式为： $C O_{2} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ $C H_{4} + 2 O_{2}$ 该反应中，若440kg $C O_{2}$ 完全反应，理论上能制得 $C H_{4}$ kg。

②“”构成的物质是（填化学式）。

③“∞”构成的物质燃烧的化学方程式为。

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11、向煤中均匀混入

C a {(O H)}_{2}

，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600~850℃条件下于密闭容器中反应生成

C H_{4}

和

C O_{2}

。右图为

C a {(O H)}_{2}

和煤在不同质量比时，

C H_{4}

体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是（）

A、煤中混入的C

a {(O H)}_{2}

能吸收C

O_{2}

，可提高C

H_{4}

的纯度 B、

C a {(O H)}_{2}

和煤的质量比越大，则C

H_{4}

体积分数越大 C、在C

a {(O H)}_{2}

中添加CaO，可提高C

H_{4}

体积分数并节约能源 D、该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率

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12、下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别N₂和H₂两种气体	闻气味
B	检验甲烷中是否含碳元素	点燃，观察火焰颜色
C	验证NH₄NO₃溶于水吸收热量	取样，加入适量的水，测量水温的变化
D	除去氧化铜中的木炭粉	取样，加入过量稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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13、端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是（）

A、糯米 B、植物油 C、瘦肉 D、食盐

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14、中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（

S i O_{2}

）。

S i O_{2}

属于（）

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱

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15、下列实验操作正确的是（）

A、取用液体

B、点燃酒精灯

C、加热液体

D、检查气密性

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16、生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是（）

A、开发清洁能源 B、积极植树造林 C、随意丢弃垃圾 D、倡导低碳出行

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17、超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO₃）制备超细钼粉的过程如图1所示。

(1)、MoO₃中Mo的化合价为。

(2)、反应阶段1中，发生以下反应：

$4 M o O_{3} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M o_{4} O_{11} + H_{2} O$ ， $M o_{4} O_{11} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 M o O_{2} + 3 H_{2} O$

ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。 $M o_{4} O_{11}$ 的质量随反应时间变化的趋势为。当反应时间为80min时，固体组分中含有（写化学式）。

ⅱ．参加反应的 $H_{2}$ 与生成的 $H_{2} O$ 的质量比为。

(3)、反应阶段2中，发生反应的化学方程式为

M o O_{2} + 2 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} M o + 2 H_{2} O

。用

6 g M o O_{2}

与足量

H_{2}

充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）

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18、现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。

(1)、电解水制氢属于（写基本反应类型）。

(2)、新方法包括“制氢”和“再生”两部分。

【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。

ⅰ．水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为。

ⅱ．下层析出粗盐，其原因是。粗盐中含量最高的成分为。

ⅲ．不同反应时间下生成 $H_{2}$ 的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是（写一条）。

【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和 $O_{2}$ ， M为。

(3)、与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有（写两条）。

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19、高纯

N a_{2} C O_{3}

可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展

N a_{2} C O_{3}

制备及其纯度测定的探究。

任务一：制备 $N a_{2} C O_{3}$

(1)、

N a_{2} C O_{3}

俗称，可通过“联合制碱法”制得。

(2)、调研发现某工厂利用过量

N a O H

溶液吸收

C O_{2}

制备

N a_{2} C O_{3}

，该反应的化学方程式为。

兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的 $N a_{2} C O_{3}$ 固体样品。

任务二：测定 $N a_{2} C O_{3}$ 样品纯度

(3)、【定性分析】

取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到，则样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$ 。

(4)、【定量分析】

方法一：实验装置如下图所示。取 $m_{0}$ 克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为 $m_{1}$ 克，则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为 $\frac{m_{1}}{m_{0}} \times 100 %$ 。该实验装置中，仪器a的名称是，装置D的作用为。

(5)、方法二：取

m_{0}

克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

C a C O_{3}

的质量为

m_{2}

克，则样品中

N a_{2} C O_{3}

的质量分数为（用含

m_{0}

和

m_{2}

的代数式表示）。

(6)、【结果讨论】

方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是。

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20、完成下列各题。

(1)、比较铁、铜和银的金属活动性

操作	现象	结论
	实验ⅰ：X为铁片、Y为，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。	三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
	实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。
	实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到。

(2)、实验废液的处理

向实验ⅱ的废液中加入（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为。

(3)、设计造纸废水处理方案

【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。

【展示方案】小组设计的方案如下图。

【研讨交流】

ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为（写操作名称）。

ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和。

ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作（写一种）。

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