初中化学科粤版-试题列表-第3页

1、“中国芯，中国造”一直是我们努力研发的目标，制造芯片，离不开含硅（Si）物质的转化。 Na₂SiO₃ 中Si的化合价是

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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2、下列化学用语书写正确的是

A、氖元素——Na B、镁离子——Mg⁺² C、4个氢分子——4H D、3个氮原子——3N

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3、我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。

请回答下列问题：

(1)、古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO₃+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该过程可能产生CO的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、甲烷是清洁燃料之一，朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

CO₂+2H₂O。计算：

①甲烷中氢元素的质量分数为。

②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少（根据化学方程式写出计算过程）。

(3)、偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O，反应能推进火箭升空的原因主要是。

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4、某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。

实验报告
实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等
步骤和方法	观察与记录	分析和结论
（1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作	②步骤III现象	校园土壤呈酸性
（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。	不同pH溶液中绿豆芽的生长高度	当pH=时，绿豆生长状况最好
（3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）₂溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。		反应的化学方程式∶
【交流与反思】（4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是。（5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是（写化学式）。

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5、富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。

方法	深冷分离法	膜法富氧	化学制氧
原理	根据氮气、氧气、氩气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离	在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气（如图所示）	氯酸钠（NaClO₃）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气
优点	适用于大规模生产，且获得的产品纯度高	运行成本低，适用于小规模制氧	可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高
缺点	但生产能耗较高，自动化程度低	制氧浓度低	须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸

(1)、结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是。

(2)、膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率（填“>”“<”或“=”）氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、根据材料，氯酸钠（NaClO₃）制取氧气的化学方程式为。实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的化学方程式为。

(4)、对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有。

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6、某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na₂O₂）与水反应（图1）：①取Na₂O₂于试管中，加少量H₂O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO₂并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na₂O₂+H₂O→NaOH+X；X→H₂O+O_2.下列说法错误的是

A、物质X为H₂O₂ B、a→c过程中无气泡生成 C、d→e过程装置内压强变大 D、该反应总的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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7、《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO₄）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO₄的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A、20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B、75℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C、两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D、“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO₄

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8、“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	密封保存自制香水	分子在不停地运动
B	煤炉火越扇越旺	增大煤与O₂的接触面积
C	清洗铁锅后及时擦干	铁在潮湿的环境中易生锈
D	使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套	所含成分NaOH有强腐蚀性

A、A B、B C、C D、D

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9、我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表述正确的是

A、两个氮分子：2N₂ B、硫酸根离子：

{SO}_{3}^{2-}

C、60个碳原子：C₆₀ D、氧化铝中铝元素的化合价：

{\overset{+ 2}{Al}}_{2} O_{3}

(2)、某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO₃）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是

A、小苏打溶液呈碱性，属于碱 B、长期大量饮用汽水不会危害健康 C、冷藏后的汽水打开瓶盖会冒出气泡 D、自制汽水含有人体所需全部营养物质

(3)、碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是


A.管a中的气体能使带火星的木条复燃	B.实验室制取一瓶干燥的CO₂

C.还原反应室中的反应原理之一是Fe₂O₃+CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+2CO₂	D.证明二氧化碳与水反应

A、A B、B C、C D、D

(4)、丙烷（C₃H₈）脱氢反应是制备丙烯（C₃H₆）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是

A、碳原子的核外电子总数为6 B、生成物的质量比为21∶1 C、丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3∶8 D、反应前后分子和原子的数目保持不变

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10、

中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

【实验步骤】

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。

步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

【思考拓展】

（1）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验：

步骤	现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO₄溶液，振荡，静置	无色沉淀生成	白色固体不是NaOH
向另一份滴加AgNO₃溶液，振荡，静置	出现	白色固体是NaCl，反应的化学方程式为

【继续探究】

兴趣小组认为上述实验对反应生成水缺少直观的验证。

查阅资料：（1）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（2）无水醋酸变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象：变色硅胶与无水醋酸（CH₃COOH）充分混合，无明显现象。

（2）兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐新变为红色，则证明了。U形管内液面（填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应放出热量。

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11、化学小组同学用下图实验装置验证质量守恒定律。

(1)、实验A、B、C中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是(填字母)，原因是。

(2)、实验C中铜粉是否足量对实验结果(填“有”或“无”)影响，铜粉加热时反应的化学方程式为。

(3)、从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是___________(填字母)。

A、原子数目 B、分子数目 C、元素种类 D、物质种类 E、物质总质量

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12、氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)、

t_{2} ℃

时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是________g。

(2)、将

t_{1} ℃

时两种物质的饱和溶液升温到

t_{2} ℃

（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶质质量分数________（填“>”“=”或“<”）。

(3)、

t_{2} ℃

时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因：________。

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13、铁合金、铝合金广泛应用于各个行业。

(1)、铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第________（填数字）。

(2)、不锈钢具有抗腐蚀性能好的特点，在生产生活中可用于______（双选，填序号）

A、制造玩具 B、制造医疗器械 C、焊接金属

(3)、生铁硬度大于钢是因为生铁中含碳量更________。（填“高”或“低”）。

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14、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。

(1)、图中表示原子的微观粒子有________种（填数字）。

(2)、A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是________（填序号）。

(3)、由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为________。

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15、从化学的角度认识“空气”。

(1)、分类：空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)、推断：长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有________（填化学式）。

(3)、环保：下列保护空气的措施合理的有_______（填序号，双选）。

A、植树种草，扩大绿化面积 B、禁止车辆出行 C、使用清洁能源

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16、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是

A、向氢氧化钠溶液中不断加水

B、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水

C、一定量的稀硫酸与锌粒反应

D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液

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17、洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A.物质的分类	B.安全常识
氧化物——一定含有氧元素混合物——不一定含有多种元素	加油站、面粉厂——严禁烟火夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查
C.性质与用途	D.粒子中的数量关系
石墨能导电——作铅笔芯金刚石硬度大——切割玻璃、大理石	阳离子——质子数一定大于电子数原子——质子数一定等于中子数

A、A B、B C、C D、D

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18、如图是木炭和氧化铜反应的实验，下列操作或结论正确的是

A、导管口刚有气泡冒出说明反应已开始 B、实验结束应立即倒出粉末 C、木炭能把氧化铜还原为铜 D、固体减少的质量小于消耗碳的质量

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19、明矾石广泛用于造纸、制革、化工。其化学式为

{KAl}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{x}

，

x

的值是

A、5 B、6 C、7 D、8

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20、据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸

(C_{7} H_{6} O_{3})

。下列关于水杨酸说法不正确的是

A、水杨酸由水杨酸分子构成 B、水杨酸由碳、氢、氧元素组成 C、一个水杨酸分子中含有16个原子 D、水杨酸中氢、氧元素的质量比是2∶1

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