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相关试卷

1、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧气中的水蒸气	将混合气体通过足量的稀硫酸
B	鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末	观察颜色
C	区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体	加水溶解
D	配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液	称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌

A、A B、B C、C D、D

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2、我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、反应前后原子种类、数目都不变 B、该反应属于置换反应 C、图示模型中共有2种氧化物 D、参加反应的和的分子个数比为 $1 : 3$

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3、在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是（）

A、 $C O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} O} \end{array} H_{2} C O_{3}$ B、 $F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{盐酸} \end{array} F e C l_{3}$ C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H} \\ Δ \end{array} N H_{3}$ D、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H} \end{array} C a {(O H)}_{2}$

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4、化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是（）

A、活性炭可作净水的“吸附剂” B、NaOH溶液可作厨房的“除油剂” C、食盐水可作厕所的“除垢剂” D、氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂”

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5、某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是（    ）
草莓水溶肥成分表
大量元素
氮15%-20%  磷15%-20%  钾15%-20%
微量元素
硼0.11%  锰0.28%  锌0.11%  铜0.005%  铁0.06%  钼0.005%
使用注意

A、该肥料属于复合肥料 B、“微量元素”全部是金属元素 C、“大量”与“微量”区别是元素含量 D、从“使用注意”看，该水溶肥有毒性

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6、天然气 $($ 主要成分是 $C H_{4})$ 掺氢 $H_{2}$ 技术可减少碳排放。

(1)、 $C H_{4}$ 中 $C$ 的化合价为。

(2)、 $3.2 g C H_{4}$ 充分燃烧，理论上生成 $C O_{2}$ 的质量是 $g$ 。 $($ 写出计算过程 $)$

(3)、相同体积不同掺氢比 $(H_{2}$ 与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计 $)$ 的天然气混合燃料燃烧，产物中 $C O$ 、 $N O$ 的质量浓度如图所示，则掺氢比为时， $C O$ 和 $N O$ 的排放总量最低。

(4)、已知燃烧 $1 m^{3} C H_{4}$ 排放 $C O_{2}$ 约 $2.16 k g$ ，若掺氢比为 $20 %$ ，燃烧 $100 m^{3}$ 掺氢天然气可减少 $C O_{2}$ 排放 $k g$ 。

(5)、掺氢比为 $40 %$ 时，含 $0.4 g H_{2}$ 的混合气体燃烧理论上能产生 $14.4 g H_{2} O$ 和一定质量的 $C O$ 、 $C O_{2}$ ，则掺氢比为 $40 %$ 时， $C H_{4}$ 与 $H_{2}$ 的质量比为。

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7、垃圾焚烧飞灰中含有 $C a O$ ，一种回收飞灰中 $C a O$ 制 $C a C O_{3}$ 的工艺如图。

(1)、“水洗”中，放出大量热，反应方程式为，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量 $(%)$ 如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有。
元素
Ca
O
Cl
Na
K
飞灰
$28.81$
$27.60$
$18.49$
$7.80$
$4.31$
水洗渣
$32.60$
$47.00$
$1.19$
$0.40$
$0.42$

(2)、“浸提”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应温度、时间分别对脱钙效率的影响如图。
$i .$ 脱钙效率随反应温度变化影响如曲线 $1$ ，其变化规律为。工业生产中一般选择 $5 ℃$ 作为反应温度，不选用 $- 2 ℃$ ，主要考虑节约 $($ 填“升温”或“降温” $)$ 所需的能量。
$i i .$ 反应温度为 $5 ℃$ 时，测得脱钙效率随时间变化如曲线 $2$ ，脱钙效率增长最快的时间段为 $m i n$ 。

(3)、“分解”中，反应为 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，理论上得到 $C a C O_{3}$ 的质量 $($ 填“大于”、“小于”或“等于” $)$ 水洗渣中 $C a C O_{3}$ 的质量。

(4)、工艺中循环利用的物质为 $($ 写一种物质的化学式 $)$ 。

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8、兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。

(1)、实验前铁丝需要进行打磨，目的是。

(2)、铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，观察到铁丝表面出现固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。

【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的 $H_{2}$ 。

(3)、【分析】

根据元素守恒，推测 $H^{+}$ 可能来源于溶液中某些微粒与 $($ 填物质的化学式 $)$ 作用产生的。

(4)、探究

C u S O_{4}

溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响

实验编号	$C u S O_{4}$ 溶溶液配制用水	实验条件	部分现象
a	蒸馏水	敞口	有气泡
b	蒸馏水	植物油液封	气泡极少
c	去氧蒸馏水	敞口	无气泡
d	去氧蒸馏水	植物油液封	▲

【分析】

实验 $d$ 的现象为；对比实验，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生， $($ 填物质化学式 $)$ 可能对 $H^{+}$ 的产生起促进作用。

(5)、【总结】

用铁丝与 $C u S O_{4}$ 溶液反应验证质量守恒定律时，装置 $($ 填“需要”或“不需要” $)$ 密闭。

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9、 Ⅰ

.

氧气的制取和收集

(1)、实验室用

K M n O_{4}

制取

O_{2}

的化学方程式为。用下图所示仪器设计一套制取并收集氧气的装置，选择的仪器有及

f

、

g (

填字母

)

。

(2)、氧气的性质

实验操作	实验现象	实验分析
	$i$ 中铁丝产生红热， $i i$ 中铁丝，生成黑色固体	对比 $i$ 和 $i i$ 的现象，得出的结论是会影响燃烧的剧烈程度
	提起燃烧匙高于气球位置一会后，白磷燃烧，产生白烟，气球	对比白磷燃烧前后的现象，得出燃烧条件是

(3)、Ⅱ

.

制作简易制氧器

某实验小组用 $H_{2} O_{2}$ 溶液加 $M n O_{2}$ 作用制氧，其反应类型为反应。用注射器、塑料瓶等制作多套简易制氧器装置 $($ 如图 $)$ ，同学们一致认为 $B$ 装置最佳，理由是 $($ 写一条 $)$ 。

(4)、为了确定

H_{2} O_{2}

溶液的用量，需要了解人体呼吸相关的数据有

(

填一种

)

。

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10、富煤、贫油是我国能源的特点。煤可通过液化技术转化为燃油，有直接液化和间接液化两种途径 $($ 如图 $)$ 。间接液化工艺是在高温下，先将煤转化为粗煤气，再利用变压吸附得到合成气，合成气在催化条件下通过费托合成反应，得到燃油等物质。发展煤液化技术，能将我国丰富的煤炭资源转化为燃油，增强能源供应自主可控能力。

(1)、向煤浆中加入的氢气需加压处理，该过程发生改变的是 $($ 从微观角度分析 $)$ ，加压的目的是。

(2)、煤在高温下转化成的粗煤气，可作为燃料使用，体现其性。

(3)、变压吸附过程主要吸附气体杂质 $($ 填化学式 $)$ 。

(4)、合成气发生化合反应生成甲醇 $(C H_{3} O H)$ 的化学方程式为。

(5)、关于煤制油技术的说法不正确的是。
$a .$ 直接液化工艺更易调控 $b .$ 煤液化可提高煤的利用率 $c .$ 催化剂的使用提升煤液化效率

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11、 $《$ 齐民要术 $》$ 中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。

(1)、将“饼曲”锉碎的目的是。

(2)、发酵的主要反应为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{酒曲}} \end{array}$ $2 C_{2} H_{5} O H + 2 X ↑$ ， $X$ 的化学式为。分析每次重复“酘米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是。
$a .$ 温度高，发酵速度快 $b .$ 室温下酒曲活性较高 $c .$ 温度高，酒精易挥发

(3)、“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制进入，保证酵母菌进行无氧发酵。

(4)、开封窖口，闻到酒香，微观原因是。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是。

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12、实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是（）
实验
电极材料
水中的物质
①
铂丝
$N a O H$
②
铂丝
$N a_{2} S O_{4}$
③
石墨
$N a_{2} S O_{4}$

A、 $a$ 中产生 $H_{2}$ B、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 在水中的溶解性不影响实验结果 C、对比 $② ③$ ，推测电极材料可能消耗部分 $O_{2}$ D、对比 $① ③$ ，可知 $N a O H$ 增强水导电性效果更好

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13、含碳物质在一定条件下能满足下列转化关系。以下推理正确的是（） $X \overset{O_{2}}{\underset{①}{\to}} 氧化物 1 \overset{C u O}{\underset{②}{\to}} 氧化物 2 \overset{H_{2} O}{\underset{③}{\to}} Y \overset{加热}{\underset{④}{\to}} 氧化物 2$

A、 $X$ 一定为单质 B、氧化物 $1$ 是 $C O_{2}$ C、反应 $②$ 可用于冶金工业 D、 $Y$ 的化学性质很稳定

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14、雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为 $C_{20} H_{24} O_{6}$ 。有关雷公藤甲素说法正确的是（）

A、含有 $50$ 个原子 B、碳、氧元素质量比为 $5$ ： $2$ C、氧元素的质量分数最小 D、 $36 g$ 雷公藤甲素含氢元素 $24 g$

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15、二氧化碳加氢可转化为“零碳”甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，反应前后分子种类变化的示意图如图。有关说法正确的是（）

A、甲的化学式为 $H_{2} O_{2}$ B、反应中， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 质量比为 $22$ ： $1$ C、反应前后，原子个数减少 D、使用“零碳”甲醇可助力碳中和

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16、饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是（）

A、 $①$ 的作用是降低水的硬度 B、经过 $②$ 可除去所有杂质 C、 $③$ 的作用是杀菌消毒 D、直饮水属于纯净物

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17、下列化学用语表述正确的是（）

A、氧化铝： $A l_{2} O_{3}$ B、 $2$ 个氯原子： $C l_{2}$ C、氮分子： $N$ D、 $2$ 个铁离子： $2 F e^{2 +}$

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18、生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
角度一：金属的性质

(1)、中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度与纯铁比更（填“大”或“小”）。

(2)、角度二：金属的活动性
为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是（）（填字母编号）。

A、铜、锌、氯化亚铁溶液 B、铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C、铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)、镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。
滤液M中含有的溶质为ZnSO₄和（填化学式）。

(4)、角度三：金属的冶炼与金属资源的保护
工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是（用化学方程式表示）。

(5)、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t。

(6)、下列保护金属资源的做法正确的是（）（填字母编号）。

A、寻找金属代用品 B、任意开采金属矿物 C、回收利用废旧金属

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19、海水是资源宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。
回答下列问题：

(1)、海水淡化的主要方法有（写出一种）。

(2)、试剂a是（写化学式）。

(3)、工业上电解熔融MgCl₂获取金属镁和另一种单质，反应的化学方程式为。

(4)、由海水制取Li₂CO₃的过程中，两次加入Na₂CO₃ ，第一次加入的作用是除去滤液中可溶性的钙的化合物，第二次加入的作用是。（用化学方程式表示）

(5)、下图是Li₂CO₃的溶解度曲线，为提高Li₂CO₃的析出量，操作A包括、、洗涤。

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20、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）
实验目的
验证质量守恒定律
测定空气中氧气的含量
探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触
比较合金和纯金属的硬度
实验方案
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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草莓水溶肥成分表
大量元素	氮15%-20% 磷15%-20% 钾15%-20%
微量元素	硼0.11% 锰0.28% 锌0.11% 铜0.005% 铁0.06% 钼0.005%
使用注意

元素	Ca	O	Cl	Na	K
飞灰	$28.81$	$27.60$	$18.49$	$7.80$	$4.31$
水洗渣	$32.60$	$47.00$	$1.19$	$0.40$	$0.42$

实验	电极材料	水中的物质
①	铂丝	$N a O H$
②	铂丝	$N a_{2} S O_{4}$
③	石墨	$N a_{2} S O_{4}$

实验目的	验证质量守恒定律	测定空气中氧气的含量	探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触	比较合金和纯金属的硬度
实验方案
选项	A	B	C	D