相关试卷
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1、某兴趣小组为研究酸碱中和反应,取氧氧化钠溶液于烧杯中,并逐滴加入质量分数为的稀盐酸,滴加过程中用传感器测得烧杯中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系,如图1所示。(1)、的稀盐酸需要用的浓盐酸进行稀释。(2)、图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点,点对应溶液中的溶质有(写化学式)(3)、计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)(4)、根据图2分析,该反应的微观实质是。
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2、某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污)为原料回收海绵铜,并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知:易溶于水且不与氢氧化钠反应,在“氧化”中起催化作用,该反应的化学方程式为:
回答下列问题:
(1)、废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一,它有利于。(2)、“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污,试剂X最好选用(填标号)。a.水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸
(3)、“酸浸”中发生反应的化学方程式为。(4)、在“氧化”过程中,反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。(5)、向“滤渣乙”中加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为。最后得到的溶液为色。(6)、现有100t含铁为28%的废金属,利用上述流程制备溶液,若过程中铁元素无损失,最后得到的溶液中的质量为t。 -
3、
松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一:松花蛋的酸碱性。
(1)同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料),加入足量水,搅拌,过滤。在滤液中滴入 , 滤液变红色,证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的7(填“>”“<”或“=”)。
探究二:滤液中的碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么?
【查阅资料】①松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱()等。
②溶液呈中性,溶液呈碱性。
【分析推理】
(2)松花蛋粉加水调制滤液时发生的反应: , (写化学方程式)。
【提出猜想】
(3)猜想一:只有;猜想二:有和;猜想三:有。
【实验探究】
(4)填写下表
操作
现象
结论
取滤液少许,向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想不成立
另取滤液少许,向其中加入溶液
猜想二成立
【项目拓展】
(5)为了使松花蛋产生美丽的松花,传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅),目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代,制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析,这一工艺改进的原因是既能防止 , 又能补充人体所需的元素(写元素符号)。
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4、“水为食之先”,《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。(1)、明矾中铝离子的符号是 , 乙池净水主要利用了木炭的性。(2)、净化后的水用于酿酒,《本草纲目》记载:“其法用浓酒和糟入瓶,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”),酒的主要成分是乙醇,乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物,其反应的化学方程式为。
③铁可以用作炊具是利用了性。用长木棒挑开灶内木材堆后,火焰重新变旺,这是因为。
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5、如图是、、三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是A、时,将物质加入到水中充分搅拌,得到的饱和溶液 B、点表示时,、两种物质的溶解度相等 C、将等质量的、两种物质的饱和溶液降温至 , 析出溶质质量 D、时,将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至 , 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
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6、保护环境卫生,学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的A、
B、
C、
D、
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7、为我国制碱工业作出了杰出贡献,被称为“我国化学工业的先驱”的是A、张青莲 B、侯德榜 C、拉瓦锡 D、道尔顿
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8、生活中处处有化学,某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤,从营养均衡上看还应该补充的食物是A、红烧鲤鱼 B、凉拌黄瓜 C、玉米馒头 D、糖醋排骨
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9、兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。(1)、本质:以木炭燃烧为例,从宏观分析,该反应有新物质生成;从微观分析,该反应有新(填“元素”“分子”或“原子”)生成。(2)、现象:化学反应常伴有明显现象,如铁丝在氧气中燃烧,能证明该反应发生的现象为。有些化学反应无明显现象,如与稀硫酸的反应。(3)、变化:为验证与稀硫酸发生反应,同学们设计了如下的实验。
①先测定图1中溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量。(根据化学方程式写出完整计算过程)。
资料:为白色固体,难溶于水;为蓝色固体,难溶于水。
②同学们还设计了图2的两种方案,其中方案(填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论,理由是。
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10、某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料,回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。
资料:通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。
(1)、“过程I”中,焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有(填两个)。(2)、“过程Ⅱ”中,氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。结合下图,其他条件一定时,为增加铜的产率,可选择质量分数为的硫酸溶液。(3)、“过程Ⅲ”中,生成铜的反应属于(填基本反应类型)。(4)、利用副产品①回收铁:高炉炼铁时,利用含有Fe3O4的铁精矿与反应生成铁。
②回收锌:ZnSO4的水溶液在通电条件下,反应生成Zn、H2SO4和O2 , 该反应的化学方程式为。
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11、
在高锰酸钾制取氧气实验中,某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部,发现“试管内有火星,并出现大量黑烟”这一异常现象。为此,该小组开展了以下探究。
【问题】黑烟是什么?
【资料】I.高锰酸钾能溶于水,溶液显紫色;二氧化锰、炭粉难溶于水。
II.棉花的着火点为210℃,高锰酸钾分解温度为220℃以上。
【分析】
(1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
黑烟可能是反应物或生成物;也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。
【猜想】猜想一:高锰酸钾;猜想二:二氧化锰;猜想三:炭粉
【实验】
(2)收集三份黑烟,分别进行以下实验。
实验
操作
现象
结论
甲
取少量黑色固体于点滴板中,加适量水。
猜想一错误
乙
无气泡产生
猜想二错误
丙
另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图),熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
猜想三正确
【结论】
(3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。
【分析】除了操作不当,黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。
【拓展】
(4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时,棉花应放在。
位置
试管底部
试管中部
试管口
温度范围
300~400℃
150~250℃
60~100℃
(5)根据下表信息,你认为在中学分组实验中可选用(填材料名称)替代棉花,你的理由是。
材料
优点
缺点
玻璃棉
成本适中,耐高温
纤维易散开,需缠绕成团塞入试管
石英棉
性质稳定,耐高温
价格昂贵,操作需专业工具,易产生粉尘
塑料纤维
材料易得,成本低
易燃,释放有毒气体
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12、【科普阅读】海水资源的综合利用
能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表),随着人们开发能源的种类越来越多,能源消费结构(如图1)也不断优化。
分类标准
消耗后是否造成污染
短周期内能否再生
能源分类
污染型能源
情节性能源
再生能源
不再生能源
举例
煤炭
风能
潮汐能
石油
海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源,主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电,并采用膜法(利用淡化膜分离)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化,淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。
(1)、结合上述分类标准,分析海洋温差能属于能源(填一种)。(2)、由图1分析,2012~2020年我国能源消费的变化情况为(写一条)。(3)、由图2可知,淡化膜允许大部分(填微观粒子名称)通过,用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同。(4)、取两份相同的海水样品,分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知,(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。样品
淡化工艺
淡化后的浓海水中部分离子浓度g/L
Na+
Mg2+
Cl-
1
热法
13.17
1.57
20.32
2
膜法
18.77
2.41
34.28
(5)、浓缩后海水含有大量MgCl2 , 加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁,该反应的化学方程式为。 -
13、关于下列实验的说法,错误的是A、实验甲:水通电产生H2和O2 , 可说明水中含有氢元素和氧元素 B、实验乙:将硫酸铜溶液与铁钉混合,反应后天平示数仍为150.0g C、实验丙:对比①③可探究,接触水是否为铁钉生锈的条件之一 D、实验丁:对比②④可探究,接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一
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14、某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是A、实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液 B、曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程 C、t1时,测得烧杯中溶液的pH<7,说明CO2具有酸性 D、实验结束后向试管中滴入酚酞溶液,溶液由无色变红色
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15、下列实验方法无法达到实验目的的是
目的
方法
A
除去CO2中的水蒸气
通过NaOH固体
B
鉴别纯金和黄铜(铜锌合金)
灼烧,看颜色
C
鉴别CaO和Ca(OH)2
加水,测温度
D
鉴别羊毛和涤纶
点燃,闻气味
A、A B、B C、C D、D -
16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A、溶解度受温度的影响较小的是甲 B、时,甲、乙的溶解度相等 C、将时甲的饱和溶液降温至 , 溶质的质量分数保持不变 D、时,将50g乙加入50g水中,充分溶解可得100g溶液
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17、第9届亚冬会期间,醇氢汽车亮相哈尔滨,为亚冬会提供了安全、低碳的“醇净”出行。醇氢技术原理包括甲醇重整制氢等。回答下列2个小题。(1)、甲醇(CH3OH)可替代传统能源,成为交通工具的新型燃料。下列有关甲醇的说法正确的是A、属于氧化物 B、共有6个原子 C、其中碳、氢元素质量比为3∶1 D、其中氧元素质量分数为5%(2)、氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一,该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是A、反应前后,原子数目减少 B、两种生成物的分子个数比为1∶1 C、反应前后,铜基催化剂的质量变大 D、生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量
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18、下图是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是A、铁属于金属元素 B、铁原子中子数为26 C、铁原子的相对原子质量为55.84 D、Fe和Fe3+质子数相同
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19、下列化学用语表述正确的是A、3个氧原子:O3 B、硫酸铝:AlSO4 C、2个甲烷分子:2CH4 D、H2中氢元素的化合价:
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20、
某品牌泡打粉标签部分内容如图,对其开展项目式学习。
X牌泡打粉(发酵粉)
主要成分:碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等
作用:产生气体,使面包松软
保存方法:密封保存,置于阴凉处
任务一:认识泡打粉
(1)碳酸氢钠中质量分数最大的元素是。
(2)泡打粉中(填名称)与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。
任务二:碳酸钠能代替碳酸氢钠吗
【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味
(3)三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图,先加入水,再加入等量稀盐酸(足量)进行实验,发现两瓶的胶塞均被冲出,原因是。
(4)计算药品用量,若需产生需要碳酸氢钠 g。(写具体计算过程)
(5)减少固体重新实验,测得它们溶于水时变化、与等量稀盐酸(足量)反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是(回答1点)。
任务三:碳酸氢钠含量测定
(6)将该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g,则碳酸氢钠的质量分数为。(其他物质受热不分解,)