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相关试卷

1、“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。

(1)、当pH>9.0时，水体呈（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。

(2)、水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。

(3)、任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

(4)、鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是（任写一条）。

(5)、为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是（任写一条）。

(6)、任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是（任写一条）。

(7)、参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。

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2、开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。

(1)、“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、发电。

(2)、制氢厂生产氢气的化学方程式为。

(3)、从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是。

(4)、氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示（）（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(5)、在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是（填“a”“b”或“c”）。

(6)、某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为 $3 H_{2} + F e_{2} O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $2 F e + 3 H_{2} O$ 。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是。

(7)、根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为（任写两条）。
性质
氢气
氨气
沸点
-253℃
-33℃
氢元素质量分数
100%
17.65%
体积含氢量（液态）
70.8kg/m³
$107.7 k g / m^{3}$
空气爆炸极限（体积分数）
4%~74%
15%~28%
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。

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3、氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。

(1)、氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为。

(2)、用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是。

(3)、实验室常用邻苯二甲酸氢钾 $(K H C_{8} H_{4} O_{4},$ 相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为 $N a O H + K H C_{8} H_{4} O_{4} = K N a C_{8} H_{4} O_{4} + H_{2} O 。$ 某次实验时准确称取了 $2.04 g K H C_{8} H_{4} O_{4},$ ，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。

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4、云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。
已知：①“吸收”中发生反应 $H F + N a_{2} C O_{3} = N a F + N a H C O_{3};$
②“合成”中发生反应 $4 N a H C O_{3} + 6 N a F + N a [A l {(O H)}_{4}] = N a_{3} A l F_{6} ↓ + 4 N a_{2} C O_{3} + 4 H_{2} O 。$

(1)、“电解”中， $A l_{2} O_{3}$ 和C发生反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。

(2)、“吸收”中 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液也可与 $C O_{2}$ 发生反应 $C O_{2} + X + N a_{2} C O_{3} = 2 N a H C O_{3} 。$ 其中物质X的化学式为， $N a_{2} C O_{3}$ 的俗称为。

(3)、为提高吸收效率，烟气应从（填“a”或“b”）处通入。

(4)、从“合成”反应后的混合物中分离出 $N a_{3} A l F_{6}$ 的操作名称为。

(5)、该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是。

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5、阅读下列材料，回答相关问题。

绿色储粮

粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。

目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。

脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。

绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。

(1)、下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是（）（填标号）。

A、磷化氢熏蒸 B、真空干燥 C、机械制冷 D、微波杀虫

(2)、人工充氮气储粮是利用氮气的化学性质。

(3)、向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的（填“顶”或“底”）部充入。

(4)、燃烧脱氧法生成的产物是。

(5)、燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是（任写一条）。

(6)、日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为。

6、落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。

(1)、文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的性。

(2)、滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为。

(3)、罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是（）（填标号）。

A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、无机盐

(4)、曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是（）（填标号）。

A、K₂SO₄ B、Ca（H₂PO₄）₂ C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ D、KNO₃

(5)、新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（CH₃OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为。

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7、柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答下面小题。

(1)、结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是（    ）

A、无菌空气属于纯净物 B、通入无菌空气可增加培养液的溶氧量 C、发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D、葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量

(2)、结合图1~3，下列叙述错误的是（    ）

A、发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱 B、0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快 C、制取L-苹果酸时，加入CaCO₃是为了维持pH稳定 D、不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同

(3)、发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C₄H₆O₅）。其中两条主要途径的总反应原理如下：途径① $C_{6} H_{12} O_{6} + 3 O_{2} = C_{4} H_{6} O_{5} + 3 H_{2} O + 2 C O_{2}$
途径② $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 C O_{2} = 2 C_{4} H_{6} O_{5}$
下列说法错误的是（    ）

A、途径①中发生了缓慢氧化 B、途径①和②反应前后分子数目均增大 C、食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和 D、消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多

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8、 “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是（）

A、40℃时，NaClO的溶解度为110g B、交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C、30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D、将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和

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9、乙炔（C₂H₂）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是（）

A、存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有 B、点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火 C、调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求 D、熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物

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10、锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是（）

A、青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕 B、锡能用作白炽灯泡的灯丝 C、锡不能与硫酸锌溶液反应 D、锡能与稀盐酸反应

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11、云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 和熊果酸 $(C_{30} H_{48} O_{3})$ 都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（）

A、一个维生素C分子中含有3个氧分子 B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3∶4∶3 C、组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D、熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等

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12、化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、垃圾分类回收处理，减少环境污染 B、为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C、实施健康管理，合理均衡膳食 D、遵医嘱合理用药，减少药物不良影响

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13、三氯硅烷（SiHCl₃）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为-1价，则SiHCl₃中Si的化合价为（）

A、-4 B、-2 C、+2 D、+4

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14、下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）

A、植物油 B、泥土 C、蔗糖 D、面粉

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15、用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是（）

A、塑料 B、不锈钢 C、羊毛纤维 D、合成橡胶

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16、保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是（）

A、工厂污水直接排放 B、农业灌溉方式改漫灌为滴灌 C、净水时用活性炭脱色除臭 D、推广雨污分离，加强雨水再利用

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17、云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是（）

A、普洱茶压饼 B、傣陶烧制 C、大理木雕雕刻 D、禄丰剪纸

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18、 NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
I.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：

(1)、蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是（填字母）。
a. b. c. d.

(3)、Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：（i）在NaCl饱和溶液中，增大Na⁺或Cl^-浓度，能降低NaCl的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
HCl的质量/g
0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是。

(4)、为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）

(5)、Ⅲ.可利用题39图所示装置获取H₂和Cl₂。图中的隔膜可以让Na⁺和H⁺自由通过，其他离子和分子不能通过。
a电极上Cl^-通过（填“得到”或“失去”）电子生成Cl₂。

(6)、 b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是。

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19、兴趣小组对MnO₂在H₂O₂分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究MnO₂的催化作用
【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
试管编号
A
B
C
实验试剂
5mL5%H₂O₂溶液
少量 $MnO₂+5mL$ 水
少量 $MnO₂+5mL5$ 溶液
现象
少量气泡，木条不复燃
无气泡，木条不复燃
大量气泡，木条复燃

(1)、试管A中带火星木条不复燃的原因是。

(2)、试管C中产生大量气泡的化学方程式为。

(3)、当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H₂O₂溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO₂能（填“加快”或“减慢”）H₂O₂分解生成O₂的速率。

(4)、Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO₂参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO₂催化H₂O₂分解的反应过程：
第1步： $Mn O_{2} + H_{2} O_{2} ＝Mn {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$ ；
第2步： $Mn {(OH)}_{2} + H_{2} O_{2} ＝Mn O_{2} +2 H_{2} O 。$
MnO₂不溶于水且不与稀硫酸反应。
$Mn {(OH)}_{2}$ 为白色难溶于水固体，能与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成溶于水的 $MnS O_{4}$ 和H₂O。
MnSO₄碱性条件下能与H₂O₂反应生成 $M n O_{2} 。$
【实验】实验示意图及现象见下图。
向加入少量MnO₂后的试管D中加入足量稀H₂SO₄ ，得到澄清溶液的原因是。

(5)、试管F中产生的黑色固体为，理由是。

(6)、由以上实验所得出的结论正确的是。
a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H₂SO₄反应完成
b.碱性条件下Mn²⁺与H₂O₂反应有MnO₂生成，MnO₂参与H₂O₂分解反应
c.酸性条件下MnO₂与H₂O₂反应有Mn²⁺生成，Mn²⁺对H₂O₂分解无催化作用

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20、我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。

(1)、铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝（AI）具有很强的抗腐蚀性，原因是。
②将冶金粉尘中含有的ScCl₃分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为。

(2)、钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题37图-1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。
②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如题37图-2所示：下列说法正确的是（填字母）。
a.天然气的主要成分是CH₄
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960tFe₂O₃的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少?。（写出计算过程，否则不得分！）

(3)、高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是（写一种即可）。

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