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相关试卷

1、碳酸锂 $(L i_{2} C O_{3})$ 是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。

(1)、任务一：认识原材料
酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸①g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和②。

(2)、任务二：揭秘工艺原理
“蒸发浓缩”时发生反应 $L i_{2} S O_{4} + N a_{2} C O_{3} = L i_{2} C O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4},$ 使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得 $L i_{2} C O_{3}$ 的质量。（写出计算过程）。

(3)、任务三：掌握碳酸锂的性质
图2为 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线， $t_{2}^{\circ} C$ 时100g饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 溶液中含①g水，蒸发900g水后，再降温至 $t_{1}^{\circ} C,$ 共析出②g固体 $L i_{2} C O_{3} 。$

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2、【科学探究】

中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

(1)、废水检测

【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（ $(N a_{2} S O_{3})$ 中的两种或三种。

【查阅资料】 $N a_{2} S O_{3}$ 化学性质与 $N a_{2} C O_{3}$ 相似：能与酸反应且有刺激性气味气体生成，也能与 $B a C l_{2}$ 溶液反应生成白色沉淀， $N a_{2} S O_{3}$ 的水溶液呈碱性。

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加几滴①溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤	产生白色沉淀	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，②	废水含有 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$

【分析反思】实验3反应的化学方程式为③。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是④。

【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl₂溶液，若观察到⑤ ，则可证明废水中含有NaOH。

(2)、废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为。

(3)、废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图1所示。当NaOH含量为时，脱墨效果最佳。

(4)、漂白优化小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用①（填序号）工艺，理由是②。

不同的漂白工艺
序号	起主要作用的物质	环保性	成本	白度稳定性
1	臭氧	高	较高	优
2	过氧化氢	高	适中	优
3	亚硫酸钠	中	降低	差

3、【基础实验与跨学科实践】
I.实验室制取CO₂.如图1所示：

(1)、仪器D的名称是。

(2)、实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂ ，反应的化学方程式是。

(3)、为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器（填编号）组装成发生装置。

(4)、Ⅱ.探究CO₂部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO₂ ，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。
根据图3，下列说法正确的是（）（填序号）。

A、CO₂能与水发生反应生成碳酸 B、1体积水中溶解CO₂的量约为1体积 C、CO₂能与NaOH溶液发生反应 D、浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO₂

(5)、若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：（用化学方程式表示）。

(6)、Ⅲ.项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取
蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg， $C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，则生产88kgCO₂需购买碳酸钙元。

(7)、合适浓度的CO₂能促进植物生长。CO₂浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表：
浓度（ppm）
0~900
900~2200
2200以上
颜色
蓝色
绿色
黄色
生长效果
缓慢
正常
缺氧
在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO₂浓度在日出前达到1000~1200ppm。日出后2~3小时，棚内的CO₂浓度约为100ppm左右，此时，CO₂浓度监测液显示的颜色为①色，应采取的措施是②。

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4、【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维
2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。
碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。
碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C₆₀等。它们的物理性质差异巨大。

(1)、相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是（填一点）。

(2)、碳纤维属于①（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。制备碳纤维的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是②。

(3)、根据图示，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而。

(4)、金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是（从微观角度解释）。

(5)、碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应： $2 C_{2} H_{6} + 2 N H + 3 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{400 - 500 ℃}} \\ 催化剂 \end{array}$ $2 C_{2} H_{3} N + 6 X$ ，则X的化学式为。

(6)、由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O₂中完全燃烧会生成CO₂。他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O₂中完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入① ，振荡，当观察到②的现象时，说明小深的猜想成立。

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5、传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：

(1)、“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。

(2)、“舂捣”属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中（填一操作名称）相似。

(4)、人们常采用喷洒二乙基锌[Zn（C₂H₅）₂]溶液的方法来保护纸质文物： $Z n {(C_{2} H_{5})}_{2}$ 可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C₂H₆）气体，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：① ，但此过程温度也不能太高，以免②（从燃烧条件回答）使纸张燃烧。

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6、下列鉴别或除杂中方法都正确的是（）

A.鉴别	B.鉴别
①只用组内溶液并相互混合的方法就能将KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂鉴别出来 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味	①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加溶液 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液
C.除杂	D.除杂
①除去CaCl₂溶液中混有少量的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液 ②除去NaCl溶液中混有少量的CaCl₂ ，加入过量Na₂CO₃溶液，过滤	①除去CO₂中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

7、我国化学家在碳纳米管上负载酞箐钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、乙二醇由碳、氢两种元素组成 B、该反应涉及2种氧化物 C、该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 D、该反应的方程式为 $C_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C_{2} H_{6} O_{2} + H_{2}$

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8、电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是（）

A、O₂ B、CO₂ C、 $C a C l_{2}$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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9、青蒿素 $(C_{15} H_{22} O_{5})$ 是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、0~30℃青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B、20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C、20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D、将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到 $2 0^{\circ} C$ ，有晶体析出

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10、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A、铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B、铟与铝在化学变化中易得到电子 C、铟的原子核内有49个质子 D、铟的相对原子质量为114.8

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11、劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用NH₄Cl配制植物生长的营养液	NH₄Cl含有氮元素
B	用含NaOH的炉具清洁剂除油污	NaOH能与油脂反应
C	油锅着火时立即盖上锅盖扑灭	降温至可燃物的着火点以下可以灭火
D	燃气灶火焰发黄时调大进风口	燃料充分燃烧需要充足的氧气

A、A B、B C、C D、D

12、我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是（）

A、推广使用一次性餐具 B、选择公共交通工具出行 C、进行生活垃圾分类 D、倡导节约用电

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13、下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（）

A、徐光宪：中国稀土之父，他和他的团队研发了稀土分离技术 B、闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C、侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D、范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代

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14、硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾（KNO₃）。KNO₃受热易分解生成KNO₂和O₂。下列相关的化学用语正确的是（）

A、2个钾离子：2K¹⁺ B、KNO₂中氮元素的化合价： $K \overset{+ 3}{N} O_{2}$ C、2个氧原子：O₂ D、分解反应： $2 K N O_{3} = 2 K N O_{2} + 3 O_{2}$

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15、“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为 $N_{2} \to_{放电}^{O_{2}} N O \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ ，其中没有涉及的物质类别的是（）

A、单质 B、氧化物 C、碱 D、酸

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16、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、四羊方尊中的青铜 C、C919飞机外壳中的铝锂合金 D、宇航服中的芳纶原料

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17、某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，滴加入稀盐酸至再无气泡产生时，共用去120.5克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为130.4g。
请回答：

(1)、生成氢气质量是g。

(2)、此10克假黄金中锌的质量是多少？（写出计算过程）

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18、松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。

(1)、【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入来中和碱性，减轻涩味。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。

(2)、【分析推理】
松花蛋粉加水时发生如下反应：
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂。
②（用化学方程式表示）。

(3)、【提出猜想】
猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和（填化学式）；猜想三：有NaOH和Na₂CO₃。

(4)、【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无气泡产生
滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液
有生成
猜想二成立
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

(5)、【反思总结】
请设计实验证明【任务二】过滤出来的固体物质中含有碳酸钙（只检验碳酸根即可）：（请写出操作过程、现象及结论）

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19、如图所示为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题

(1)、仪器a的名称是。

(2)、如用用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为（填字母），该反应的化学方程式为。

(3)、用C装置收集氧气如何验证氧气已经收集满。

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20、高纯度的锗（Ge）在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如下图所示。

(1)、请写一种加快“酸浸”的速率的方法。

(2)、“操作1”的目的是固液分离，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为。

(3)、GeO₂在高温时被H₂还原成高纯度的锗（Ge）和水的化学方程式为。

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