相关试卷
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1、二十四节气是我国传统文化中的瑰宝。(1)、立春——春天到来，万物生长。农作物生长需要化肥，尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为。(2)、夏至——夏季雷雨多发。农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。(3)、立秋——秋高气爽，适合出游。出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，该方法的灭火原理是。(4)、冬至——冬至要吃饺子。牛肉韭黄水饺中的牛肉能为人体提供的主要有机营养素是(选填“维生素”“糖类”或“蛋白质”)。
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2、如图所示，将一根表面完全生锈的铁片放于烧杯中，逐渐滴加稀盐酸至过量。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图中不正确的是
A、
B、
C、
D、
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3、同学们进行如图四组实验，根据实验现象得出的结论合理的是
A、甲装置中看到试管内液面上升，说明二氧化碳能与水反应 B、乙装置中看到带火星的木条不复燃，说明瓶中没有氧气 C、丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，说明装置一定漏气 D、丁装置中a处铁钉生锈，b处铁钉不生锈且液面L高于R，说明铁生锈需要氧气和水 -
4、如图室温时试管中饱和的KNO3溶液里漂浮有一个塑料小球，将该试管放入盛有水的烧杯中，再向水中加入少量的NH4NO3固体。下列说法正确的是
A、试管中溶液质量减小且一直饱和 B、试管中小球会略微上浮 C、KNO3和NH4NO3中氮元素的化合价完全相同 D、NH4NO3是一种常见的复合肥 -
5、形成化学基本观念是化学学习的目的之一。下列有关化学观念不正确的是A、微粒观：H2O2与H2O化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同 B、守恒观：3g碳和8g氧气充分反应后一定能生成11g二氧化碳 C、辩证观：钙元素能促进骨骼生长，所以青少年的饮食中钙元素含量越多越好 D、能量观：人类燃烧化石燃料将化学能转化为内能加以利用
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6、化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是A、N2表示2个氮原子 B、Fe2+表示一个铁离子带2个单位正电荷 C、10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量相等 D、
可表示原子，也可表示离子
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7、很多俗语、诗词中蕴涵着丰富的科学道理。下列有关俗语或诗词用化学观点解释不正确的是A、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——分子在不停地运动 B、真金不怕火炼——金的熔点很高 C、没有金刚钻不揽瓷器活——金刚石的硬度很大 D、百炼成钢——反复煅烧氧化以降低生铁中碳和杂质的含量
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8、正确的实验操作是化学实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是A、
稀释浓硫酸
B、
滴加液体
C、
测溶液的pH
D、
称量氢氧化钠
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9、化学实验室的药品都应分类存放，下列药品应放入盐类物质药品柜的是A、盐酸 B、硝酸银 C、铜丝 D、烧碱
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10、化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。以下认识不正确的是A、合理使用食品添加剂有利于保障食品安全 B、大力开发新能源有利于减缓温室效应 C、大量使用农药和化肥以促进农业增产增收 D、合理开采金属矿产有利于金属资源保护
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11、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
(1)、相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2 ， 反应更剧烈的是（填“Fe”或“Zn”）。(2)、高温下C与水蒸气反应生成CO和H2 ， CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。①CO和水蒸气反应的化学方程式为。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是。
(3)、利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为。
(4)、Ⅱ储存氢气碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。
(5)、Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn ， MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝。 -
12、泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：
(1)、图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为(2)、用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是。 -
13、一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、常温下，纳米铝粉能与反应生成 B、 ， 该反应属于置换反应 C、将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D、向溶液中加入 ， 可以获得 -
14、我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需秒即可完成传统高炉小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是（ ）
注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。
A、传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石 B、闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C、与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D、闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 -
15、学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：
Ⅰ氧化高纯铜
学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。
方法1
方法2
(1)、“方法2”的优点有。(2)、若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按第24题图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是。(3)、Ⅱ铁粉还原硫酸铜学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶状氢氧化铁)。
①析出红色物质的原因是(用化学方程式表示)。
②产生的无色气体为。为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的 且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的 ， 充分反应后过滤。
(4)、取30mL 新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了第24题图2所示装置(夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH)并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如第24题图3 所示。AB段pH减小是因为生成了。
(5)、学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在第24题图2装置中加入30mL 用不含O2的蒸馏水配制的 溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2 ， 观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2 ， (将实验方案补充完整)。
(6)、Ⅲ水合肼还原硫酸铜工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液 pH、反应温度间的关系如第24题图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为。
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16、兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：(1)、“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为 ， X的化学式是。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式。
(2)、“锄头”的除锈翻新长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将（填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式“除锈”后仍需“水洗”的目的是。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法。
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17、小米su7电动汽车一经推出便火爆互联网，其采用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是一种采用率较高的动力电池。随着能源与环境问题的日渐突出以及“碳达峰”、“碳中和”概念的出现，电动汽车的电池回收对缓解当前锂矿资源紧张局面，助力我国新能源汽车及储能产业可持续发展起到重要作用。
废旧电池回收需要进行预处理，对磷酸亚铁锂电池进行高温煅烧预处理的方程式为：。回答下列问题：
(1)、LiFePO4是否属于金属材料(填“是”或“否”)。(2)、根据质量守恒定律，X应为。(3)、废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有____。A、土壤重金属污染 B、水资源污染 C、空气污染(4)、已知一辆小米su7的磷酸铁锂电池容量为79000Wh，电池能量密度为100Wh/kg(电池容量=电池质量×电池能量密度，电池质量全部由磷酸铁锂构成)，高温煅烧过程中消耗氧气的质量为多少？ -
18、《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
用途
钟鼎
斧斤
戈戟
大刃
削、杀矢
鉴燧
(1)、青铜属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为。(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合石锡为宜。(4)、古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是。 -
19、文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的重要作用。
Ⅰ.科技赋能文物发掘
(1)、在文物年代测定工作中，会用到一种特殊的碳原子，其相对原子质量为14。已知碳原子的质子数固定为6，那么该碳原子的中子数为。(2)、Ⅱ.重现璀璨文明“百炼钢，绕指柔”这句古语描述了金属材料性质的奇妙转变。生铁在炽热状态下，经过反复捶打处理，最终脱胎成为具有良好韧性的钢。在这一“百炼成钢”的过程中，金属材料的韧性（填“增强”或“减弱”）。
(3)、古代典籍记载：“炼锡之时，需用大型熔炉，投入数百斤锡砂，同时堆积数百斤木炭，通过鼓风设备鼓入空气，促使其熔化。”①在炼锡的关键环节“点铅勾锡”中，加入铅后锡更容易熔化流出，这是因为形成了合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属（填“高”或“低”）。
②以锡砂（主要成分是）和木炭为原料炼锡，在高温环境下，二者发生反应生成金属锡和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：。
③古代人们常用锡器来盛装酒水和茶水，但很少用其盛放酸性物质，推测其原因可能是。
(4)、Ⅲ.文物的修复与守护发掘出的一些珍贵文物，会被放置在充满氮气的保护箱中妥善保存。这是利用了氮气的化学性质。
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20、如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。
(1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的性。(2)、“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是。(3)、古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有性。(4)、“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是(用化学方程式来表示)。(5)、古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是。