相关试卷
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1、化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（ ）
A、按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B、在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C、将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯 -
2、 KCl、KNO3的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是（ ）
A、KNO3的溶解度一定大于KCl B、用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C、40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D、将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 -
3、实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mL NaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A、步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B、步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C、步骤2说明OH-能使酚酞溶液显红色 D、步骤3所得沉淀为MgO -
4、阅读下列材料，完成下面小题。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为CO。
(1)、下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ）A、CO2和CO均具有可燃性 B、减少化石燃料的使用可减少碳排放 C、CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D、利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大(2)、逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、“吸附”时发生了化学变化 B、反应过程中CO2“解离”为C和O C、反应前后分子总数发生变化 D、生成的CO和H2O的质量比为14∶9 -
5、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A、氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C、金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D、盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
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6、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
7、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、水是一种重要的溶剂 B、植物油的主要成分是葡萄糖 C、人体缺钙易导致贫血 D、铁在干燥的空气中容易生锈
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8、 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是（ ）A、分类回收垃圾 B、合理开采矿物 C、直接排放污水 D、加强空气监测
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9、某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)、写出方框中相应物质的化学式。(2)、现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)? -
10、硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体 主要流程如下：
【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。
②易溶于水，难溶于酒精。
③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。
④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：
(1)、“焙烧”时，反应的化学方程式为。(2)、 X溶液中的溶质为(填化学式)。(3)、“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是。(4)、若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是。(5)、工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是(写出一点即可)。 -
11、化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83 %的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的 NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
(1)、【作出猜想】猜想1：未变质，成分为 NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为 Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为。(2)、【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重
剩余固体质量为6.9g
(3)、【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ， 样品中该物质的质量分数为 ， 若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)、【获得结论】猜想成立。项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
(5)、【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。设计实验
实验现象
实验结论
相同条件下，
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
(6)、【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了 NaHCO3的化学性质有。 -
12、化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
(1)、用装置B制取CO2 ， 关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于(填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可得出CO2的化学性质是.(2)、高锰酸钾、过氧化氢、过硫酸钠 都可以作为化学制氧剂，是因为。①若用装置 A制取O2 ， 反应的化学方程式为。
②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是。
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13、我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。
(1)、甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为。(2)、在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，氢气作为燃料的优点是。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其.(3)、 2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气体仅含 CH4和 H2）中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成 CO2和 H2O的分子个数比为(填最简整数比)。(4)、氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原因是。 -
14、化学实践小组去骆马湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。
(1)、乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的。玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于材料(填“无机非金属”“复合”或“合成”)。(2)、水质净化：用明矾配制200g溶质质量分数为1%的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化(如图)。其中小卵石、石英砂的作用是。(3)、丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是。(4)、篝火晚会：为使火焰燃烧更旺，将木柴架空，目的是。非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁面不用纯铁的原因是。 -
15、将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是（ ）A、滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B、滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C、所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D、向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
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16、 NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B、交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C、40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60% D、60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl>KNO3 -
17、我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A、反应Ⅰ化学方程式为 B、反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1 C、生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO2 D、实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 -
18、物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
取样，分别加入稀盐酸
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，加入氯化钡溶液
C
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧
A、A B、B C、C D、D -
19、下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.探究燃烧需要充足的氧气
B.探究影响物质溶解性的因素
C.验证质量守恒定律
D.探究铁生锈需要氧气
A、A B、B C、C D、D -
20、我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为 ， 下列说法正确的是（ ）A、青蒿素分子中含有22个氢原子 B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22 C、青蒿素的相对分子质量为282g D、青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%