相关试卷

  • 1、

    某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展“化学反应可视化”的探究。

    任务一:利用指示剂使反应“可视化”

    【实验1】自制酸碱指示剂

    (1)如图1中操作II名称为

    紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下:

    pH

    ≤3.0

    4.0~7.0

    7.5~8.5

    8.5~10.5

    11.0

    11.5~12.0

    >12.5

    溶液颜色

    深绿

    浅绿

    黄绿

    【实验2】利用自制指示剂实验

    (2)如图2,向40mL1%的NaOH溶液中持续通入CO2 , 在不同时间点取出5mL溶液,分别加入等量紫甘蓝汁,观察到各时间点溶液颜色均不相同,记录如下:

    时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    溶液颜色

    黄绿

    【实验结论】

    (3)说明CO2与NaOH发生了反应,化学方程式为

    【实验3】

    (4)小珠向上述反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸,观察到 , 且溶液变红,进一步说明CO2与NaOH发生了反应。

    任务二:利用压强改变使反应“可视化”

    【实验4】

    (5)如图,将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后,压强传感器测得瓶内压强变(填“大”或“小”)。

    【实验反思】

    (6)小海认为上述压强的变化还不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应,理由是 , 需将5mL1%的NaOH溶液换成做对照实验。

    【总结提升】使无明显现象的反应“可视化”是化学学科重要的研究方法。

  • 2、回答下列问题。
    (1)、O2的制取和性质

    i.如图1中仪器e名称是;加热KMnO4制备并收集较纯净的O2 , 不需用到的仪器有(填字母)。

    ii.如图2,装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结,将带火星的小木条放在试管口,观察到木条复燃。说明液体X是液化而成,液体X沸点比液氮(填“高”或“低”)。

    (2)、简易供氧器的设计

    化学社团根据实验室制取O2的原理设计并制作如图所示简易供氧器。

    试剂:共5份,每份包含100g溶质质量分数为6.8%的H2O2溶液、1g颗粒状MnO2、100g水。

    i.制氧原理:(用化学方程式表示)。

    ii.使用方法:先将100g水加入(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖,再将MnO2和H2O2溶液依次加入另一瓶并拧紧瓶盖,戴好吸气面罩,开始吸氧。使用完毕,倒出残液,清洗装置。

    iii.该供氧器加水的作用是:

    iv.每份试剂最大供氧质量:

  • 3、胃是人体消化系统中的重要器官,健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌,胃酸过多会侵蚀胃黏膜,严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时,患者必须让胃液pH升高,以缓解不适。

    治疗胃酸过多的药物主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不与胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压,使胃溃疡患者增加疼痛感。

    依据上文,回答问题。

    (1)、胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收,这里的“钙”“铁”指的是(填“元素”或“原子”)。
    (2)、图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化,患者服用的抗酸药是文中提及的(填化学式)。
    (3)、图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线,该患者最适宜的用药时间段约为(填字母)。

    a. 7:00-9:00             b. 12:00-14:00             c. 16:00-18:00             d. 20:00-22:00

    (4)、若服用药物氧化镁,反应的化学方程式为
    (5)、胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的
    (6)、胃酸过多的患者应(填字母)。

    a.少喝柠檬水                           b.多吃辛辣食物                    c.遵医嘱,合理用药

  • 4、

    化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。

    任务一:寻找自然界中的“氮”

    (1)如图中“固氮”是指将空气中的(填化学式)转化为含氮化合物。

    (2)在闪电固氮系列反应中,NO遇O2即生成NO2 , 化学方程式为

    (3)某农场的植物叶片发黄且出现倒伏,最适合施用的一种肥料是(填字母)。

    a.磷酸钙                           b.尿素                    c.硝酸钾                    d.草木灰(含K2CO3

    任务二:探索工业生产中的“氮”

    (4)合成氨工艺核心反应为:N2+3H2__2NH3 , 其微观过程如图甲,将图中补充完整。

    (5)不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙,压强在400atm时,温度控制在℃较理想。

    任务三:了解材料中的“氮”

    (6)化学社团根据信息卡制作氮化硼/硅橡胶复合材料,如图中(填“a”、“b”或“c”)符合该材料的结构。

    氮化硼/硅橡胶复合材料信息卡

    基体材料(硅橡胶):液态,可在硫化剂的作用下反应形成连续块状固体

    增强材料(氮化硼,BN):小颗粒状固体

    应用:航空、涂层等领域

  • 5、化学社团探究影响铁锈蚀的因素,方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗,④中铁丝团最后变暗,①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是

    A、③④说明食盐会加速铁的锈蚀 B、②④探究氧气浓度对锈蚀的影响 C、①②说明水是铁锈蚀的条件之一 D、④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一
  • 6、MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A、MnSO4的溶解度随温度的升高而减小 B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃,可得不饱和溶液 C、40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D、混有少量KNO3的MnSO4溶液,将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
  • 7、下列劳动实践与所述化学知识不相符的是

    选项

    劳动实践

    化学知识

    A

    用加碘盐调味

    碘元素能预防佝偻病

    B

    燃气灶火焰呈黄色时调大进风口

    氧气充足可使燃料充分燃烧

    C

    活性炭用于自制净水器

    活性炭具吸附性

    D

    用硫酸铜溶液识别假黄金(Cu-Zn合金)

    锌能与硫酸铜反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 8、唐宋年间,省油灯的注水口设计逐渐优化:位置升高,口径扩大。下列说法错误的是

    A、注水口位置升高可增加水量,减少油挥发 B、注水口孔径扩大可促进水蒸发,降低油温 C、吹气可灭灯是因为降低了油的着火点水 D、灯被碰倒导致桌面起火可用沙土盖灭
  • 9、中药化橘红的活性成分之一是柚皮苷(C27H32O14),有关柚皮苷的说法正确的是
    A、碳、氢元素的质量比为27∶32 B、碳元素质量分数最大 C、由三个元素组成 D、由73个原子构成
  • 10、下列实验操作正确且能达到目的的是

    实验目的

    稀释浓硫酸

    探究石墨的导电性

    证明分子在不断运动

    测定空气中氧气的含量

    实验设计

    选项

    A

    B

    C

    D

    A、A B、B C、C D、D
  • 11、化学社团制作铜版画:在铜板表面覆盖防腐层,用刻针刻画形成图案,再将铜板浸入FeCl3溶液,暴露于刻画处的铜被腐蚀(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)形成凹线,制成铜版。往凹线处加入油墨,将纸置于版上,压制下形成铜版画,如题图甲所示。完成下面小题。

    (1)、从安全、环保角度看,下列行为正确的是
    A、浸泡反应时边观察边吃零食 B、用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C、操作时穿实验服并戴护目镜 D、制版后将剩余废液倒入下水道
    (2)、合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线,配制此溶液不需用到的仪器是
    A、铁架台 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、烧杯
    (3)、关于铜版画制作说法正确的是
    A、铜被腐蚀的反应为置换反应 B、FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C、将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D、题图乙中实验图标都与本实践有关
  • 12、用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是

    A、生石灰的化学式是CaO B、生石灰可作食品干燥剂 C、该化学反应放出热量 D、如图实验可验证质量守恒定律
  • 13、下列化学用语书写正确的是
    A、60个碳原子:C60 B、氦气:He C、两个氧离子:2O2 D、氯化钙:CaCl
  • 14、依据“中国居民平衡膳食宝塔”(如图),下列午餐搭配最能体现合理膳食,促进健康的是

    A、面条、凉拌黄瓜、咸菜 B、炸鸡排、薯条、可乐 C、杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D、米饭、红烧肉、酸奶
  • 15、颜料丹砂中汞元素在周期表中的信息如图。下列说法正确的是

    A、汞的元素符号hg B、汞属于非金属元素 C、汞的相对原子质量为200.6g D、汞原子的质子数是80
  • 16、绢由蚕丝织成。下列说法错误的是
    A、绢画应于干燥阴凉处存放 B、燃烧闻气味可区分绢帛和棉布 C、蚕丝是无机非金属材料 D、废弃绢布洗净后属于可回收物
  • 17、下列国画用料所含成分属于氧化物的是
    A、水——H2O B、墨——C C、丹——HgS D、青——Cu3(CO3)2(OH)2
  • 18、

    “大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图,实验中迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。

    (1)该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解,反应的化学方程式为

    (2)欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3),需要量取mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。

    【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些?

    【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准,设计了以下实验:在锥形瓶中,分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液,完成实验,记录如表:

    实验序号

    催化剂种类

    催化剂浓度

    过氧化氢浓度

    温度/℃

    “牙膏”喷出瓶口所需时间/s

    氯化铁

    10%

    10%

    20

    48

    高锰酸钾

    10%

    x

    20

    5

    酵母

    10%

    10%

    20

    10

    酵母

    5%

    10%

    20

    42

    酵母

    10%

    10%

    40

    3

    酵母

    10%

    5%

    20

    30

    【解释与结论】

    (3)补充以上数据x=

    (4)通过对比实验③④,得出的结论是

    (5)实验中,欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响,需对比的实验是(填实验序号)。

    (6)由上述实验分析可知,若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”,最好选择实验的条件。

    【反思与评价】

    (7)在实验②中,小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生,且溶液的紫红色褪去,高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂?请说出你的判断和理由

    (8)小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应,以处理和回收实验①中铁元素,其原理是(写化学方程式)。

  • 19、

    土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。

    【任务一】测定土壤的酸碱度

    【查阅资料】一般来讲,我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性,长江以北的土壤多呈碱性。

    (1)pH试纸测定土壤酸碱度:取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合,充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上, , 点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比,读出读数pH=4。

    (2)据此判断该小组取样土壤的地方可能在省(填“广东”或“辽宁”)。

    【任务二】改良土壤的酸碱度

    (3)含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一,用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是(用化学方程式表示)。

    (4)为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量,小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液,用pH传感器测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。

    ①当反应进行到a点时,此时溶液中的溶质是(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到c点时,以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象(填序号)。

    A.镁粉        B.石蕊试剂          C.CuSO4溶液          D.Fe2O3          E.CO2

    ②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至中性,根据上述测定结果,至少需要准备kg熟石灰。

  • 20、

    为了实施低碳行动,学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。

    I.CO2的实验室制取装置。

    (1)仪器a的名称是

    (2)实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为 , 若要求便于随时添加液体药品,则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为

    II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”,实现碳循环(如图1所示)。

    化学小组设计如图装置(如图2)探究上述设想的反应原理是否可行。

    (3)装置B在该设计中的作用是 , 证明能“释放CO2”的现象是

    (4)装置C中发生反应的化学方程式

    (5)设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2 , 补充以下步骤和现象:取少量D中固体于试管中, , 说明CaO已捕捉到CO2

    (6)有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2 , 需要在C和D之间添加E装置,E装置应添加试剂是。该同学还想加快CO2捕捉速率,结合图1、2、3分析,以下方法可行的是(填序号)。

    ①使用纳米氧化钙       ②将氧化钙平铺在装置D内       ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯

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